专题13常见的酸和碱-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(北京专用)

专题13常见的酸和碱1．（2021北京中考真题）下列物质能除铁锈的是A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水【答案】A【解析】A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；B.涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；C.NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；D.食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。2．（2021北京中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）【答案】D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。【解析】A.柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；B.酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；C.西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；D.洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。故选D。3．（2019北京中考真题）生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是()A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A.柠檬汁(2.0～3.0)，呈酸性；B.苹果汁(2.9～3.3)，呈酸性；C.牛奶(6.3～6.6)，呈酸性；D.鸡蛋清(7.6～8.0)，呈碱性；选D4．（2019北京中考真题）下列说法不正确的是（）A．NaOH有腐蚀性 B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂 D．Al在常温下不能与O2反应【答案】D【解析】A.NaOH有腐蚀性，故不符合题意；B.H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；C.H2O是常用的溶剂，故不符合题意；D.Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。5．（2018北京中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6） C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）【答案】A【解析】溶液的pH大于7，溶液显碱性；pH=7，显中性；pH小于7，显酸性；A.油污净的pH=12～13，大于7，故溶液呈碱性，故正确；B.西瓜汁的pH=（5～6），故显酸性，故错误；C.洁厕灵pH=（1～2），小于7，故显酸性，故错误；D.橘子汁pH=（3～4），小于7，故选酸性，故错误。故选A。6．（2018北京中考真题）下列物质能与NaOH反应的是A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl【答案】B【解析】A.铁不能与氢氧化钠反应，故错误；B.二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；C.氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；D.氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。7．（2017北京中考真题）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣【答案】D【解析】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D8．（2017北京中考真题）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错9．（2021北京中考真题）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为______。（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示____。（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为______。【答案】（1）3:8（2）（3）【解析】（1）根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：。故填：3:8。（2）甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，甲酸分解的一种产物是一氧化碳，则另一种产物中含有氢元素，则另一种产物是水，其微粒图示为：。（3）NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：。10．（2021北京中考真题）用下图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。（2）向2.3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。（2）酚酞遇碱变红，向2.3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。11．（2019北京中考真题）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是____________________________________。（2）bc段压强不变，原因是______________________________。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。【答案】（1）NaOH溶液（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】(1)由图2可知，曲线开始阶段，是有一段下降趋势的，原因是NaOH溶液与容器中的CO2反应了，而产物中有无气体生成，容器内压强会减小，故填写：NaOH溶液；(2)bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；(3)cd段压强变大，是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应，重新生成了气体，使容器内压强增大，用化学方程式表示为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。12．（2020北京中考真题）补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加______溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：___（3）向3中滴加足量盐酸________Ca（OH）2能与盐酸反应【答案】（1）CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）（2）（3）溶液由红色变为无色【解析】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2能与盐酸反应。13．（2018北京中考真题）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是______________。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。【答案】（1）BD（2）红色溶液变为无色（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应【解析】（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。14．（2017北京中考真题）如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是____________。（2）B中示数____________（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是____________。【答案】（1）水分子不断运动（2）变大浓硫酸具有吸水性【解析】（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是，分子不断运动；（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以B中示数质量增大。原因为浓硫酸具有吸水性。15．（2017北京中考真题）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。【答案】（1）碱性（2）2.5（3）3（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。16．（2017北京中考真题）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸B粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是________。（1）过滤需要用到的仪器有________（填序号）。（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是________。可供选择的主要仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒【答案】A（1）⑤⑥⑧；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。B（1）②⑨⑪⑫；（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。【解析】A（1）考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加；故实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑤10mL量筒⑥100mL量筒和⑧胶头滴管；（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。B（1）考查过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）；（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。一、单选题1．（2021·北京延庆区·九年级零模）常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．洁厕灵（1~2） B．鸡蛋清（7~8） C．鸡蛋清（8~9） D．油污净（12~13）【答案】A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。【解析】洁厕灵的pH为1~2，小于7，显酸性；鸡蛋清、鸡蛋清、油污净的pH都大于7，显碱性。故选A。2．（2021·北京延庆区·九年级零模）下列物质露置于空气中，质量会减小的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠【答案】B【解析】A.浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；B.浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；C.固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误D.氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误。故选B。3．（2021·北京延庆区·九年级零模）如下图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是A．孔穴1.4溶液变为蓝色B．孔穴2.5溶液变红的原因是溶液中都含有H+C．孔穴3是空白对照实验D．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱【答案】D【解析】A.石灰水和氢氧化钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液变蓝色，故A正确。B.含有氢离子的溶液是酸性溶液，酸性溶液滴加紫色石蕊试液，试液变红，孔穴2.5溶液变红的原因是溶液中都含有H+，故B正确。C.孔穴3是空白对照实验，正确。D.孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠是碱性溶液，但碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成，属于碱，不属于盐，故D错。故选：D。4．（2021·北京交通大学附属中学九年级零模）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错5．（2021·北京平谷区·）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应B．该反应的化学方程式为：C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl【答案】C【解析】A.无色酚酞遇碱变红，加热盐酸后红色褪去，该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应，说法正确；B.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，说法正确；C.稀盐酸pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7，实验过程中，溶液的pH逐渐减小，说法错误；D.溶液变为无色，可能恰好完全反应，或盐酸过量，反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl，说法正确；故选：C。6．（2021·北京）下列物质不能与NaOH发生中和反应的是A．盐酸 B．氯化钠 C．醋酸 D．硫酸【答案】B【解析】盐酸、醋酸和硫酸均属于酸，均能与氢氧化钠发生中和反应；氯化钠属于盐，不能与氢氧化钠发生中和反应。故选：B。7．（2021·北京）下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是A．自制酸梅汤（3~4） B．电解质饮料（4~5）C．椰子水饮品（6~7） D．苏打汽水（8~9）【答案】D【解析】A.自制酸梅汤的pH为3～4，小于7，显酸性。B.电解质饮料的pH为4～5，小于7，显酸性。C.椰子水饮品的pH为6～7，显酸性或中性。D.苏打汽水的pH为8～9，大于7，显碱性。故选：D。8．（2021·北京顺义区·九年级二模）下列物质常用于改良酸性土壤的是A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．NaOH D．CaCO3【答案】A【解析】A.Ca(OH)2显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，而且氢氧化钙价格便宜，所以常用于改良酸性土壤，此选项正确；B.Na2CO3属于盐，溶于水显碱性，其水溶液可以一定程度改善酸性土壤。但是会引入新的污染物钠离子，使土壤硬化，因此改良酸性土壤不可以用碳酸钠，此选项错误；C.NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，此选项错误；D.CaCO3属于不溶性的盐，因此不能用于改良酸性土壤，此选项错误。故选A。9．（2021·北京东城区·九年级二模）下列物质能与NaOH溶液反应的是A．CO2 B．Ca(OH)2 C．O2 D．NaCl【答案】A【解析】A.CO2属于非金属氧化物，CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，此选项正确；B.Ca(OH)2属于碱，不能与NaOH溶液发生反应，此选项错误；C.O2属于非金属单质，不能与NaOH溶液发生反应，此选项错误；D.复分解反应发生的条件：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。NaCl与NaOH在溶液中交换成分没有沉淀、气体或水生成，故NaCl与NaOH溶液不反应，此选项错误。故选A。10．（2021·北京九年级二模）浓硫酸敞口放置质量会增加，原因是A．挥发 B．吸水 C．与CO2反应 D．与O2反应【答案】B【解析】浓硫酸敞口放置质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性；故选：B。11．（2021·北京九年级二模）能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是A．酚酞 B．石蕊 C．澄清石灰水 D．稀盐酸【答案】B【解析】选用试剂进行鉴别，所选物质要与待鉴别物质混合出现不同的现象。稀硫酸显酸性，烧碱溶液显碱性，氯化钠溶液显中性。A.酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色，不符合题意；B.石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，符合题意；C.澄清石灰水不与氯化钠溶液反应，无现象，不与烧碱溶液反应，无现象，与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，可能会出现白色沉淀，不符合题意；D.稀盐酸不与稀硫酸反应，无现象，不与氯化钠溶液反应，无现象，与烧碱溶液反应，但无现象，不符合题意。故选B。12．（2021·北京实验学校（海淀）九年级零模）下列物质能与NaOH反应的是A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl【答案】B【解析】A.铁不能与氢氧化钠反应，故错误；B.二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；C.氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；D.氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。13．（2021·辽宁葫芦岛市·）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是A．番茄汁（4.0~4.4） B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．肥皂水（8.3~9.1） D．草木灰水（10.3~11.1）【答案】A【解析】pH大于7，溶液显碱性，pH值越大碱性越强；pH小于7，溶液显酸性，pH值越小酸性越强；番茄汁（4.0~4.4）pH小于7呈酸性，故选：A。14．（2021·北京西城区·）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A．HCl B．O2 C．NaCl D．NaOH【答案】A【解析】A.HCl溶于水，溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B.氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误；C.氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误；D.氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。故选：A。15．（2021·北京东城区·九年级一模）人体内部分液体的正常pH范围见表。液体pH范围血浆7.35~7.45胃液0.9~1.5胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0其中显酸性的是A．血浆 B．胃液 C．胆汁 D．胰液【答案】B【解析】pH大于7，显碱性，小于7显酸性，等于7显中性，且pH越大碱性越强，pH越小，酸性越强，胃液pH最小酸性最强，故选：B。16．（2021·北京石景山区·九年级一模）下列不是氢氧化钠俗名的是（）A．苛性钠 B．纯碱 C．火碱 D．烧碱【答案】B【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称。故选B。17．（2021·北京海淀区·九年级一模）下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是(4.0~4.5)(5.0~6.0)(5.0~6.8)(7.3~8.0)A．八仙花B．百合C．茶花D．迎春【答案】D【解析】A.pH为4.0~4.5，小于7，显酸性，不符合题意；B.pH为5.0~6.0，小于7，显酸性，不符合题意；C.pH为5.0~6.8，小于7，显酸性，不符合题意；D.pH为7.3~8.0，大于7，溶液显碱性，符合题意。故选D。18．（2021·四川泸州市·九年级其他模拟）向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．蒸馏水 D．石蕊溶液【答案】B【解析】A.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意；B.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意；C.澄清石灰水中加入蒸馏水，不会产生白色沉淀，不符合题意；D.氢氧化钙显碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意。故选B。19．（2021·北京朝阳区·）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．火碱 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱【答案】B【解析】A.火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；C.烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；D.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意。故选B。二、填空题20．（2021·北京延庆区·九年级零模）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。（2）该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为______。（3）60s时，溶液中溶质为______。【答案】（1）（2）盐酸（3）NaOH和NaCl【解析】（1）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；由右图可知，溶液的pH在开始时小于7，说明该溶液是酸性溶液，故开始时的溶液即乙溶液是稀盐酸，呈酸性；（3）60s时，溶液的pH>7，溶液显碱性，说明稀盐酸已经被反应完全，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为生成的NaCl和过量的NaOH。21．（2021·北京延庆区·九年级零模）用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，震荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是______。（2）发生反应的方程式为______。（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是______。【答案】（1）二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内压强减小，烧杯中水倒吸入烧瓶中（2）（3）产生气泡，溶液有红色变为无色【解析】（1）二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内气体体积减小，压强减小，烧杯中水在大气压的作用下倒吸入烧瓶中。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3）碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，酸性溶液不能使酚酞试液变色；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是产生气泡，溶液有红色变为无色。22．（2021·北京九年级二模）皮蛋又称松花蛋，是我国的特有食品。制作皮蛋的主要原料有新鲜鸭蛋、生石灰、食盐、纯碱、草木灰等。（1）制作过程中生石灰与水反应的化学方程式为______。（2）皮蛋腌制液显碱性，其pH______7（填“<”、“>”或“=”）。（3）用皮蛋可制成各种美食，其中皮蛋瘦肉粥中含有的营养素有______（填序号）。A．蛋白质B．糖类C．水【答案】（1）（2）>（3）ABC【解析】（1）生石灰与水反应生成氧化钙，该反应的化学方程式为；（2）皮蛋腌制液显碱性，其pH>7;（3）皮蛋含有蛋白质；瘦肉含有蛋白质；粥中含有水和糖类，皮蛋瘦肉粥中含有的营养素有蛋白质、糖类和水；答案：ABC。23．（2021·北京九年级二模）在井穴板1~5的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。（1）能证明稀盐酸显酸性的是______（填“1”或“2”）。（2）孔穴3中观察到的现象是：固体减少、______。（3）孔穴4中反应的化学方程式为______。（4）孔穴5中溶液由红色变为无色，测得反应后溶液的pH为2，则该溶液中的溶质是______。【答案】（1）1（2）溶液由无色变为黄色（3）（4）NaCl、HCl【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，滴入稀盐酸，溶液变红，说明稀盐酸显酸性，无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，滴入稀盐酸不变色，不能证明稀盐酸显酸性，故填：1；（2）孔穴3中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故观察到的现象是：固体减少，溶液由无色变为黄色；（3）孔穴4中，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）孔穴5中溶液由红色变为无色，测得反应后溶液的pH为2，说明反应后，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中的溶质是：NaCl、HCl。24．（2021·北京平谷区·）人体不同器官内体液有不同的酸碱度。(1)以下是人体内部分体液的pH值体液细胞外液唾液胃液胰液尿液血液pH值6.8—7.06.5-7.50.9—1.58.0-8.44.8—8.47.35—7.45其中酸性最强的是_______(填写体液名称)。(2)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳，使血液中碳酸(H2CO3)的浓度增大，这是因为____(写出主要反应的化学方程式)。(3)常见的抗酸药有NaHCO3.Al(OH)3和MgO等，胃溃疡患者不宜选择使胃内气体增多的抗酸药，以上不适合胃溃疡患者使用的是_______。【答案】（1）胃液（2）CO2+H2O=H2CO3（3）NaHCO3【解析】（1）当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强，所以表中胃液的酸性最强；（1）呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）胃溃疡患者不宜使用与盐酸反应能生成气体的药物，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳。故填：①胃液；②CO2+H2O=H2CO3；③NaHCO3。25．（2021·北京）用下图装置完成实验。装置试剂现象结论A.b为稀硫酸或澄清石灰水c为Na2CO3溶液I中出现白色沉淀，II中产生无色气体（1）a为______，b为______a为NaOH溶液b为澄清石灰水c为紫色石蕊溶液（2）______NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性【答案】（1）澄清石灰水稀硫酸（2）I、II中溶液均变为蓝色【解析】（1）碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，Ⅰ中出现白色沉淀，II中产生无色气体，则a为澄清石灰水；b为稀硫酸。（2）NaOH溶液、澄清石灰水均呈碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，故实验现象为I、II中溶液均变为蓝色。26．（2021·北京九年级二模）探究NaOH溶液与稀盐酸反应。反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。①该反应过程属于______(填“放热”或“吸热”)，化学方程式为_________。②分析坐标，推测操作方案是_____。(填序号)a.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液【答案】①放热HCl+NaOH=NaCl+H₂O②b【解析】①由图像可知，反应中温度升高，故该反应过程属于放热；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。②pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；分析坐标，溶液由酸性变为碱性，故反应为b.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；故选b。27．（2021·北京石景山区·九年级二模）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。(1)水垢清除剂的主要成分是柠檬酸(C6H8O7)，C6H8O7由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_______。(2)厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是_______。(3)洁厕灵的主要成分是盐酸，能除去铁制品表面的锈迹，但不能长时间浸泡。用化学方程式解释原因：_______，_______。【答案】（1）三9︰1（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（3）【解析】（1）由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氢元素的质量比为，故填：三；9:1；（2）NaOH是强碱，对皮肤具有强烈的腐蚀性，使用时应注意避免直接接触皮肤，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，铁锈的成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸溶液中，表面的铁锈完全反应后，铁钉与盐酸接触，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，将铁制品腐蚀，其化学方程式分别为：；。28．（2021·北京西城区·）取久置的氢氧化钠溶液于3个烧杯中，分别进行实验。补全实验报告。已知：①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②CaCl2溶液为中性序号操作现象结论或解释实验1向烧杯中加入足量的___________溶液产生大量无色气泡氢氧化钠溶液已变质实验2①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀氢氧化钠溶液部分变质②取少量上层清液滴加酚酞溶液___________实验3①向烧杯中加入适量的某溶液产生白色沉淀得到纯净的氢氧化钠固体。发生反应的化学方程式是___________②过滤，蒸发滤液得到白色固体【答案】稀盐酸溶液变为红色【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。【解析】实验1.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，要证明有碳酸钠生成且反应现象有大量无色气泡产生，要想烧杯中加入足量的稀盐酸；实验2.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，故现象为溶液变为红色；实验3.实验中有碳酸钠，且产生白色的固体，说明加入的溶液为氢氧化钙，发生的化学反应方程式为：故答案为：①稀盐酸；②溶液变为红色；③。29．（2021·北京西城区·九年级一模）下图为生活中一些物质的pH。(1)图中醋的pH_______7(填“>”或“<”)，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。(2)NaHCO3和Al(OH)3是治疗胃酸(主要成分盐酸)过多症的药剂。①NaHCO3的俗称是_______。Al(OH)3与胃酸反应的化学方程式是_______。②治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会_______(填“增大”或“减小”)。【答案】（1）＜酸（2）①小苏打Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②增大30．（2021·北京石景山区·九年级一模）用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。(1)实验1中，发生反应的化学方程式为___________。(2)实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是___________。(3)能将两种溶液区分开的实验现象是___________。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）溶液由红色褪为无色（3）实验1.实验3中一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象【解析】(1)实验1中，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是溶液由红色褪为无色。(3)能将两种溶液区分开的实验现象是实验1.实验3中一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象。三、实验题31．（2021·北京交通大学附属中学九年级零模）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②…无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是___________。（2）步骤②中的操作是________，其目的是__________。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____________。（4）本实验的结论是_____________。【答案】（1）NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小（2）向外拉注射器3证明步骤1中将瓶内的CO2全部吸收了（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）CO2能和NaOH发生反应【解析】（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小，气球胀大，故填：NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，步骤②中的操作是向外拉注射器3，其目的是证明步骤1中将瓶内的CO2全部吸收了