重庆市主城区七校2022-2023学年高一上学期期末考试化学含解析

重庆市主城区七校2022—2023学年高一上学期期末考试

化学试题

考试说明：1.考试时间90分钟

2.试题总分100分

3.试卷页数8页

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题，共48分）

选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1.国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一一

-二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于

零。下列说法中，不正确的是

A.Co2属于非电解质

B.CO2分子中的共价键是极性键

C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运''理念

【答案】C

【解析】

【详解】A.Co2熔融状态下和水溶液中不导电，属于非电解质，故A正确；

B.CO2分子中的共价键是极性键（O=C=O）,CO2为非极性分子，故B正确；

C.二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变

化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误：

D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；

故选Co

2.下列化学用语表述不正确的是

A.针的结构示意图：®∕!

J))

B.H20的分子结构模型：

c.氟化钠的电子式：∖a|*：y：1

+

D.NaHCo3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HC0；

【答案】A

【解析】

【详解】A.S为16号元素，硫离子的结构示意图为：θ2\\,故A错误；

B.H?。为V型结构，氧原子半径大于H,该结构模型符合水分子特征，故B正确;

C.氟化钠为离子化合物，电子式为:NaI：E]故C正确;

D.NaHCo3为强电解质，在水溶液中完全电离成氢离子和碳酸氢根离子，故D正确;

故选：Ao

3.下列说法错误的是

A.液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质

B.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

C.胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的

D.实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质正确，因为该状态下没有自由移动的离子，A

正确；

B.在熔融状态下和水溶液中不能导电的物质属于非电解质，B错误；

C.胶体不带电，胶粒可能是带电荷的，C正确；

D.实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液，丁达尔效应是胶体专有的特性，D正确；

故选Bo

4.碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-3Omg/kg。已知碘的一种核素是

；371,则该原子的中子数是

A.53B.74C.127D.180

【答案】B

【解析】

【详解】中子数=质量数-质子数=127-53=74,故B正确；

故选：Bo

5.金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是

A.合金是混合物

B.不锈钢是一种主要含Fe、Cr,Ni且不易生锈的合金钢

C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物

【答案】C

【解析】

【详解】A.合金是多种金属或金属与非金属熔合而成，属于混合物，故A正确；

B.不锈钢中主要含Fe、Cr、Ni等，是一种耐腐蚀的合金钢，故B正确；

C.一般合金的熔点低于各组分的熔点，故C错误；

D.铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，故D正确；

故选：Co

6.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是

选项生活中的应用化学知识

A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

BClO2可用于自来水杀菌消毒ClO2具有强氧化性

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2。高温下会反应

D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(ALO3),

A不符合题意；

B.CIo2可用于自来水的杀菌消毒，CIo2具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；

C.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与H?O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意;

D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，NaHCo3可与酸反应，D符合题意；

故选D。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molNa与足量O2反应时，转移的电子数为NA

B.ImolCh中含有的质子数为2NA

C.58.5gNaCl固体中含有的离子数目为2N人

D.常温常压下，1.12L的CO2和S。？混合气体中，含有氧原子的数目小于SINA

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na与氧气反应失1个电子生成Na+,ImolNa反应失电子数为NA,故A正确；

B.1个Cl原子中含17个质子，则ImOICl2中含有的质子数为34N,∖,故B错误；

C.58.5gNaCl为Imo1,含ImOl钠离子合Imol氯离子，离子数目为2'八，故C正确；

D.常温常压下，1.12L的CO?和SO?混合气体的物质的量小于0.05mol,含有氧原子的数目小于

0∙1NA,故D正确；

故选：Bo

8.下列离子方程式书写正确的是

+3+

A.Fe(OlI%与稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

B.Na?。？与H20反应：Na2O2+H2O=2Na+20H^+O2↑

+

C.C1与水反应：C12+H2O=2H+CΓ+C1O^

2+3+

D.FeCI2与Cl2反应：Fe+Cl2=Fe+2CΓ

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe(OH)3为难溶水物质，能与盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故A正确；

B.Na?。？与H2。反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O21,故B错误；

+

C.Cl2与水反应：Cl2+H2O,H+CΓ+HC1O,故C错误；

D.FeCl2与Cl?反应：2Fe"+CL=2Fe3++2C「，故D错误；

故选：A0

9.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A.KI->∑2B,FcO—>FeCl2

C.Cl2O7→HClO4D.NH3→(NH4)9SO4

【答案】A

【解析】

【详解】A.KI→I2,I的化合价由-1价到O价，KI被氧化，发生氧化还原反应，需加氧化剂实现转

化，故A符合题意；

B.FeO→FeCl2,元素化合价未改变，不是氧化还原反应，故B不符合题意：

C.Cl2O7→HClO4,元素化合价未改变，不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D.NH3→(NH4)2SO4,元素化合价未改变，不是氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

10.下列实验过程中，不会产生气体的是

日光

新制

氯水LI一久置氯水

cF

∙6D

三_AgNo3

二溶液一Nd

OMW-Na2O2

【答案】C

【解析】

【详解】A.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意；

B.新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意；

C.新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意；

D.久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有02生成，D不符合题意；

答案选C。

IL化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②将CL通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色

③向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钻玻璃观察呈紫色

A.④⑤B.②⑤C.①0③D.①⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色，因为新制氯水中：Cl2+H2O.-HC1+HC1O,放

光昭

置久了以后2HC1O'''2HC1+O2↑,盐酸无色，①正确；

②将Cl?通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条不会褪色，次氯酸才具有漂白性，②错误；

③向FeSe)4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在转为灰绿色最后产生红褐色沉淀，

③错误；

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成橙黄色，氯水中的氯气与次氯酸将漠离子氧化为溪单质，④

错误：

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钻玻璃观察呈紫色，⑤正确；

综上所述故选Do

12.判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是

A.沸点：H2O>NH3

B.H2与O2点燃生成H2O,H2与N2高温高压催化剂合成NH3

C.氨气在氧气中燃烧生成氮气

D.热稳定性：H2O>NH3

【答案】A

【解析】

【详解】A.物质的沸点与物理性质有关，与化学性质无关，即与元素的非金属性无关，A符合题意；

B.周与02点燃生成H2O,H2与N2高温高压催化剂合成NH3,说明氢气与氮气反应条件比与氧气反应

条件苛刻，说明氮气氧化性更弱，可判断出O的非金属性比N强，B不符合题意；

C.氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧化性：氧气大于氮气，即非金属性：O>N,C不符合题意；

D.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：H2O>N⅛,则可说明非金属性：0>N,D

不符合题意；

故选Ao

13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价

A.加热d时，它能失去水得到红棕色粉末

B.不可以通过化合反应制备b

C.可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板

D.可实现aτb-cτdTeTbTa的循环转化

【答案】B

【解析】

【详解】A.加热dFe(OHN发生分解反应得到氧化铁红棕色粉末，故A正确;

B.如氯化铁与铁单质发生化合反应生成氯化亚铁，故B错误；

C.e溶液为氯化铁，具有较强氧化性，可与铜单质发生反应使铜片溶解，可用氯化铁做腐蚀液，故C正

确；

D.Fe与盐酸或硫酸等非氧化性酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁

被空气中氧气可直接氧化成氢氧化铁；氢氧化铁溶于硫酸或盐酸生成铁盐，铁盐与还原铁粉反应可生成

亚铁盐；亚铁盐与活泼金属发生置换反应生成a,故D正确；

故选：A0

14.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。

下列说法不正确的是

A.气体X为C。？

B.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na+

C.悬浊液a中的不溶物主要是NH&C1

D.操作b为过滤

【答案】C

【解析】

【分析】饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，烟烧得

到碳酸钠、水、二氧化碳；

【详解】A.由分析可知，气体X为CO2,A正确；

B.氨盐水中通入气体X后，溶液中生成碳酸氢钠晶体，大量减少的阳离子是Na+,B正确；

C.悬浊液a中含有生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，不溶物主要是碳酸氢钠晶体，C错误；

D.b为分离固液的操作，为过滤，D正确；

故选Co

15.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH；、Na+、Mg2∖Ba2+>Fe3+ʌC「、Br1「、CO：、

S0｝中的几种，且浓度均为SlmolC进行以下实验:

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaoH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一

份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

下列结论不氐现的是

A.肯定含有的阳离子是NH：、Ba2+B.肯定含有的阴离子是广、Cl一、Br^

C,肯定不含有的离子是Fe3+、CO：、SOjD.不能确定是否含有的离子是Na卡

【答案】D

【解析】

【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，COj一定不存在；

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有「，Fe*具有氧化性，会与广

发生氧化还原反应，故Fe'+一定不存在；

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaoH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则Mg?+一定不存在；将此

溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则NH；一定存在；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白

色沉淀生成，则Ba?+存在，SO；一定不存在，则一定含有离子为广、Ba2+^NH：,一定不存在

为：SO；、Mg2∖FeM、CO：,又因为浓度均为(HmoI∕L7∣,根据电荷守恒可知C「、Br-都存在，

Na+一定不存在，结合以上分析，不正确的为D选项。

16.某红色粉末样品可能含有Fe2O3和C^O中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加

入过量稀硫酸进行实验。(已知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)下列有关说法正确的是

A.若固体部分溶解，则样品中一定含有C40,一定不含有Fe2O3

+3

B.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H=2Fe÷+3H2O

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中n(Fe2O∙,An(CU2θ)为2：1

D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中C4O的质量分数为

9(b-a)

a

【答案】D

【解析】

【详解】A.固体若是Fe2O3和CU2。的混合物，放入足量稀硫酸中会有CU生成，CU能将Fe3+还原为Fe?+

剩余铜，A错误：

B.固体全部溶解，若固体是Fe2O3和C^O的混合物，放入足量稀硫酸中会有CU生成，CU恰好能将Fe3+

+3++2+3+2+2+

还原为Fe?+,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu.B

错误；

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为C^O溶于硫酸生成CU和CUSo4,而硫酸

不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式

+3++2+3+2+2+

为Fe2O3+6H=2Fe+3H2OʌCu2O+2H=Cu+Cu+H2O,2Fe+Cu=2Fe÷Cu.说明样品中

n(Fe2O3Kn(CU2θ)为1：1,C错误；

144Xb-a)afh-al

D.Cu,O~2CuO,m(Cu,0)=——-----=9(b-a)g,故混合物中CsO的质量分数为：J--------',DE

16ga

确；

故选D。

第∏卷(非选择题，共52分)

17.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小

组对下列三组物质进行研究：

A组：CaOʌFe2O3,CO2ʌCuO

B组：H2、Cl2、Br2、Cu

C组：H2SO4,HC1、H2CO3,Ba(OH)2

完成下表，并根据所给物质填空。

组别A组B组C组

分类标准碱性氧化物②③

不属于该类别的物质①

CuBa(OH)2

(1)上表中应该分别填入：①，②，③O

(2)写出实验室制备Cl2的化学反应方程式。

(3)工业上用C1与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是。84消毒液与氯气相比

具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaCIO溶液，若NaClO溶液中

NaC)H的质量分数为1%,则生产IOOkg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出Br?,并用纯碱吸收。纯碱吸收澳的主要反应是：

Br?+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO,(未配平)。该反应的氧化产物是，吸收

ImOlBr2时，转移的电子数为mol。

【答案】(1)①.CO2②.非金属单质③.酸

Δʌ

(2)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2T(高镒酸钾或重铭酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)

(3)①.Ca(ClO)1(2).20

(4)①.NaBrO,②.-

3

【解析】

【小问1详解】

能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故

填CC)2；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化

合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钏为碱，而其它物质均为酸，故填酸；

【小问2详解】

二氧化镐和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化镒、水：MnO2+4HC1(⅛)=MnCl2+2H2O+C12↑

【小问3详解】

氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,设需要消耗氯气的质量为a,则氢氧化钠溶液质量为(IOO-a)kg,反

应氢氧化钠的质量为(IOO-a)kgx30%-100kgxl%,根据化学方程式体现的关系可知,

[(100-a)kg×30%-100kg×l%]

×-×71g∕mol=a,a=20kg；

40g∕mol

【小问4详解】

反应中部分漠化合价由O变为-1发生还原反应、部分由O变为+5发生氧化反应得到氧化产物NaBrO3,

根据电子守恒可知，反应为3Br2+6Na,CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,则吸收1rnolBr2

时，转移的电子数为*。1.

3

18.下表列出了①〜⑦短周期元素在周期表中的位置：

=③=l④⑤I①I②I⑥（⅞~

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑥在元素周期表的位置是。

（2）元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是。（填化学式）

（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是。（填化学式）

（4）元素②的简单气态氢化物的结构式为o

（5）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是。（用对应的离子符号表示）

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液

中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）第三周期第VlA族

（2）HCl（3）NaOH

H-N-Hɔ°

（4）I（5）Na+>Mg2+>Al3+

H

+

（6）①.2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2↑②.2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2↑

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定①〜⑦元素分别是：C、N、Na、Mg、AkS、Cl,结

合元素周期律解答。

【小问1详解】

由表知元素⑥在元素周期表的位置是第三周期第VIA族。

【小问2详解】

同一周期从左到右元素的非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳

定性更好的是HCL

【小问3详解】

这七种元素中，金属性最强的是元素③，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即Nac)H碱性最强。

【小问4详解】

H-N-H

元素②的简单气态氢化物是NH,,结构式为：I«

H

【小问5详解】

③④⑤位于同一周期，简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，大到小的顺序是：

+2+3+

Na>Mg>A1O

【小问6详解】

元素③的单质是金属钠，化学性质非常活泼，与水剧烈反应，反应的离子方程式为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2↑«反应后所得溶液为NaOH溶液，再加入元素⑤的单质金属铝后,

发生反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑o

19.Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。

i∙某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na?CO3和NaHCO3。

实验I实验II

5mL水5mL水

/温度计温度计II

------7\------7

固体a固体b固体C固体d

er(ig)⅛r(ig)

ɔr(Ig)ŋr(Ig)

ABCD

(1)实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明

固体b与水作用的过程中(填“放出”或‘吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。

(2)实验II中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完

全溶解。判断固体d为(填化学式)。

(3)25。C时，在IOmLO.ImoLI7∣Na2CO3溶液中逐滴加入0∙lmol∙I/HCl溶液，溶液的PH逐渐降

低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（某微粒X的物质的量分数

ii.实验室用Na2CO3固体配制500mL0.IOmolZL的Na?C03溶液，回答下列问题：

（4）称量的Na2CO3固体质量应为go

（5）实验操作的正确顺序是。（填序号）

①将称量好的Na2CO3中加适量蒸储水溶解在小烧杯中。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）中。

③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次。

⑤继续加蒸锚水至液面距刻度线1〜2cm处，改用（填仪器名称），小心滴加蒸储水至溶液凹液面最

低点与刻度线相切。

（6）取出IoOmL配制好的溶液，加蒸镭水稀释至c（Na2CC>3）=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为

（7）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是o（填字母序号）

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

B.定容时，俯视容量瓶上的刻度线

C.加水定容时，水量超过了刻度线

D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

【答案】（1）放出（2）Na2CO3

(3)Coj+H+=HCO;

(4)5.3(5)①.①②④⑤③②.50OmL容量瓶③.胶头滴管

(6)500mL(7)ACD

【解析】

【小问1详解】

B中温度计示数升高，可知固体b溶解过程中放出热量，故答案为：放出；

【小问2详解】

相同条件下Na^COs的溶解度大于NaHCo3,根据现象，试管D中固体完全溶解，可知固体d溶解度

大，应为Na2CO3,故答案为：Na2CO3;

【小问3详解】

由图中粒子浓度的变化可知OAB段，COj减少，HCO；增加，可知发生反应：Cθj-+H+=HCCς,

故答案为：Coj+H'=HCO，

【小问4详解】

500mL0.10mol/L的NazCO,溶液中，碳酸钠的物质的量为

0.5L×0.10mol∕L=0.05mol,m(Na2CO3)=0.05mol×106g∕mol=5.3g,故答案为：5.3；

【小问5详解】

配制一定物质的量浓度的溶液时，先计算所需溶质的质量，然后称量，所称固体在烧杯中溶解，玻璃棒

搅拌，待冷却后转移入50OmL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移容量瓶中，振荡，加水定

容，先直接加水至刻度线以下l-2cm,改用胶头滴管滴加至刻度线，最后进行摇匀，可知操作步骤为：

①②④⑤③，故答案为：①②④⑤③；50OmL容量瓶；胶头滴管：

【小问6详解】

根据稀释前后溶质的物质的量守恒可得：O.ILXO.IOmol/L=VXO.02mol∕L,V=0.5L=500mL,故答案

为：500mL；

【小问7详解】

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，故A选；

B.定容时，俯视容量瓶上刻度线，实际加水体积不足，溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；

C.加水定容时，水量超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度