高一化学必修氧化还原反应教学课件

高一化学必修氧化还原反应教学课件RESUMEREPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARY目录CONTENTS氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的规律氧化还原反应的实际应用实验探究：氧化还原反应的实验操作习题与巩固练习总结与回顾REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME01氧化还原反应的基本概念氧化物质失去电子的反应。还原物质得到电子的反应。氧化与还原的定义表示原子或分子中可变化合价。定义规则应用同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。判断氧化还原反应是否发生，以及反应中电子转移的数目。030201氧化数概念依据化合价升降判断。方法一依据电子转移数目判断。方法二依据氧化数变化判断。方法三氧化还原反应的判断REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME02氧化还原反应的规律03电子转移的数量在氧化还原反应中，电子转移的数量通常与化合价变化相联系。01电子转移是氧化还原反应的本质在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，从而实现电子的得失。02电子转移的方向电子总是从较低的能量状态转移到较高的能量状态，以降低体系的能量。电子转移规律

氧化还原反应的配平利用化合价升降配平通过观察氧化剂和还原剂之间化合价的变化，利用最小公倍数法或其他配平方法确定反应物和生成物的系数。利用质量守恒配平根据化学反应前后各物质的质量守恒，调整反应物和生成物的系数，使质量守恒。配平技巧注意化合价升降的个数关系，以及利用化合价升降法与质量守恒法相结合进行配平。根据氧化还原反应的优先级规律，一种物质可以同时被多种氧化剂或还原剂氧化或还原，但优先级不同。在同一反应体系中，优先发生的氧化还原反应会先完成，后发生的反应则受到抑制。判断优先级的方法：比较氧化剂或还原剂的氧化还原能力、比较反应物的性质等。氧化还原反应的优先级REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME03氧化还原反应的实际应用食品的保存和加工过程中，常常使用氧化剂和还原剂来延长保质期和改善食品口感。例如，使用臭氧水对果蔬进行清洗可以杀死表面细菌，使用亚硫酸盐作为抗氧化剂可以防止食品氧化变色。食品加工许多药物的生产和医疗过程中涉及到氧化还原反应。例如，某些药物需要在特定条件下进行氧化或还原反应来制备，而某些疾病的治疗则涉及到使用具有氧化或还原作用的药物治疗。医疗领域氧化还原反应在生活中的实例燃料生产在煤、石油和天然气等燃料的加工过程中，常常涉及到氧化还原反应。例如，煤的气化过程中需要使用氧气进行氧化反应将煤转化为气体燃料。化工合成许多化工产品的合成过程中涉及到氧化还原反应。例如，合成染料、农药和塑料等化工产品时，需要使用氧化剂或还原剂进行化学反应来制备目标产物。氧化还原反应在化学工业中的应用污水处理在污水处理过程中，常常使用氧化还原反应来去除有害物质。例如，使用臭氧、氯气或芬顿试剂等氧化剂将污水中的有机物氧化为无害的物质，或者使用还原剂将重金属离子还原为低毒性的物质。大气治理在大气治理过程中，也常常涉及到氧化还原反应。例如，使用催化剂将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无害的二氧化碳和水蒸气，或者使用氧化剂去除空气中的硫化物和氮化物等有害气体。氧化还原反应在环境科学中的应用REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME04实验探究：氧化还原反应的实验操作实验目的与原理通过实验探究，掌握氧化还原反应的基本概念和原理，了解氧化剂和还原剂的性质及反应过程。实验目的氧化还原反应是一种电子转移的反应过程，其中氧化剂获得电子，还原剂失去电子。通过实验观察不同物质在氧化还原反应中的表现，可以深入理解氧化还原反应的本质和规律。实验原理准备实验试剂和仪器，包括还原剂（如铁粉、铜粉等）、氧化剂（如硝酸、高锰酸钾等）、催化剂（如氯化铁、硫酸铜等）以及实验所需的仪器和试剂。实验步骤1按照实验方案进行操作，记录实验现象和数据。实验步骤2根据实验结果，分析并总结氧化还原反应的规律和特点。实验步骤3实验步骤与操作通过实验观察，记录不同物质在氧化还原反应中的表现，包括颜色变化、气体产生、沉淀生成等现象。实验结果1根据实验数据，分析并总结氧化剂、还原剂的性质及反应过程，理解电子转移的本质和规律。实验结果2结合实验结果和理论知识，深入探讨氧化还原反应在实际生产和生活中的应用，提高对化学反应的理解和应用能力。实验结果3实验结果与讨论REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME05习题与巩固练习选择题1：下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl2→2HClB.2Na+2H2O→2NaOH+H2选择题C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2选择题答案：C选择题2：下列反应中，属于氧化还原反应的是()选择题B.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2NaOHC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O答案：C01020304选择题填空题1：在反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。填空题2：在反应4HCl(浓)+MnO2→MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是_______，还原剂是_______。答案：5:1答案：MnO2；HCl填空题计算题1：在反应3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______。答案：3:2计算题REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME06总结与回顾总结氧化还原反应的定义，以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和判断方法。氧化还原反应的定义回顾氧化数的定义，如何确定氧化数的规则，以及氧化数在判断氧化还原反应中的重要性。氧化数的概念总结配平氧化还原反应的步骤和方法，包括电子守恒法、离子-电子法等。氧化还原反应的配平分类并举例说明不同类型的氧化还原反应，如歧化反应、归中反应等。氧化还原反应的类型本章重点内容回顾问题1如何判断氧化剂和还原剂？解答：判断氧化剂和还原剂的方法是根据元素化合价的升降来判断，化合价升高的元素是还原剂，化合价降低的元素是氧化剂。问题3什么是氧化数的规则？解答：确定氧化数的规则包括有效氢规则、奇偶规则、单质规则等，这些规则有助于确定元素的氧化数。问题4如何理解歧化反应和归中反应？解答：歧化反应是指同一物质中同一元素自身的氧化数升高和降低的反应，而归中反应是指不同物质中不同元素的氧化数向中间值转化的反应。问题2如何正确书写氧化还原反应的化学方程式？解答：书写氧化还原