兰州高二化学（理）第一学期期中考试试题及答案

兰州一中2021-2021-1学期高二年级期中考试试题化学说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。总分值100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。可能使用的相对原子质量：H—1N—14O—16第一卷〔选择题〕一．选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题2分，共48分〕1．以下物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反响能自发进展的缘故是A．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响D．熵增大效应大于焓效应3．以下说法或表示方法正确的选项A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力〔水能〕按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol4．以下关于电解质溶液的表达正确的选项

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝的牛奶中c(H+)的100倍B．pH一样的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍一样C．中和pH与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一样D．25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．已经知道分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－〔慢〕H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－〔快〕以下有关反响的说法正确的选项A．反响的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反响的催化剂C．反响活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6．以下列图曲线a表示放热反响X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是A．减小体积B．加大X的投入量C．减压D．升高温度7．某温度下在密闭容器中发生反响2M〔g〕＋N〔g〕2E〔g〕，假设开场时只充入2molE〔g〕，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；假设开场只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为A．20%B．60%C．80%D．90%8．可逆反响aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下列图,据图分析，以下正确的选项A．T1>T2，正反响放热B．Tl<T2，正反响吸热C．P1>P2，a+bAUTOTEXT===c+dD．Pl＜P2，bAUTOTEXT===c+d9．一定条件下，可逆反响C(s)+CO2(g〕AUTOTEXT<=>2CO(g)△H＞0，到达平衡状态，现进展如下操作：①升高反响体系的温度；②增加反响物C的用量；③缩小反响体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响的正反响速率明显加快的是A、①②③④B、①③C、①②③D、①③④10．以下表达正确的选项 A．95℃纯水的pH＜7 B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12 C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝711．以下溶液中导电性最强的是A．1L醋酸B．2SO4溶液C．盐酸D．2L2SO3溶液12．以下列图表示反响N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH＝－。在某段时间t0～t6中反响速率与反响过程的曲线图如下，那么氨的百分含量最高的一段时间是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t13．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①A(s)AUTOTEXT<=>B(g)＋C(g)；②2C(g)AUTOTEXT<=>D(g)＋E(g)。到达平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为〔〕A．25 B．20 C．16 D．914．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量计算中和热。以下说法中，正确的选项A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．假设将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等15．容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的阻碍，并依照实验数据作出以下关系图：以下推断一定错误的选项是①图I研究的是不同催化剂对反响的阻碍，且乙使用的催化剂效率较高②图Ⅱ研究的是压强对反响的阻碍，且甲的压强较高③图Ⅱ研究的是温度对反响的阻碍，且甲的温度较高④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的阻碍，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．②④D．③④16．25℃时将水不断滴入的氨水中，以下变化的图象合理的是ABCD17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全一样，都充有C气体，假设发生可逆反响C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反响都到达平衡。以下说法中正确的选项A．平均反响速度：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙18．可逆反响2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H＜0。在密闭容器中进展，当到达平衡时，欲通过改变条件，到达新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4〔g〕C．温度压强不变，充入NO2〔g〕D．容器容积不变，升高温度19．可逆反响2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕从正方向开场，并到达了平衡，如今SO2和O2的物质的量之比为2∶1；假设采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次到达平衡，以下说法正确的选项A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反响方向挪动，缘故是正反响速率增大，逆反响速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度确信增大D．假设采取的措施是缩小容器的容积，那么新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶120．在密闭容器中发生以下反响aA(g)cC(g)＋dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的倍，以下表达正确的选项A．A的转化率变小B．平衡向正反响方向挪动C．D的体积分数变大D．a＞c＋d21．pH一样的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH一样，那么X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。以下推断正确的选项A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H223．在pH一样，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别参加等质量的锌，假设反响停顿后，有一份溶液中锌有剩余，那么正确的推断是①反响所需时间B＞A②开场时反响速度A＞B③参加反响的锌的质量B＞A④整个反响阶段平均速率B＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤24．在温度、容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下〔已经知道kJ·mol〕容器甲乙丙反响物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度〔mol·L-1〕c1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强〔Pa〕p1p2p3反响物转化率α1α2α3以下说法正确的选项A．B．C．D．α1+α2﹥1第二卷〔非选择题〕二．填空题〔共5道大题，52分〕25．〔14分〕甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气〔主要成分为CO、CO2和H2〕在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH〔g〕+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3化学键HHCOCOHOCHE/(kJ·mol-1)4363431076465413〔1〕已经知道反响①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=-1，已经知道△H2-1，那么△H3=-1〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母〕，其推断理由是。〔3〕合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2时体系中的CO平衡转化率〔α〕与温度和压强的关系如图2所示。α〔CO〕值随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕，其缘故是。26．〔8分〕在一个容积为2L的密闭容器中，参加的A2气体和2气体，一定条件下发生如下反响：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ)△H＜0，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如下列图。(1)在上述反响到达平衡后，第4min时，假设将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。(2)在一样条件下，假设开场时向此容器中参加的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为、、。那么反响向反响方向进展(填“正〞或“逆〞)。推断依照是。反响到达平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)①A2、B2减小，AB增大②A2、B2增大，AB减小③均不变④无法确定27．〔8分〕t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已经知道a+b=12。〔1〕该温度下，水的离子积常数Kw=。〔2〕在该温度下，将的稀硫酸与的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，如今该溶液中由水电离的c(OH-)=。〔3〕该温度下，假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。28．〔10分〕FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下咨询题：〔1〕FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要缘故是〔用离子方程式表示〕。〔2〕为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①假设酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,那么该溶液的PH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+〔3〕FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3通过操纵条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向挪动可采纳的方法是〔填序号〕。a.降温b.加水稀释c.参加NH4Cld.参加NaHCO329．〔12分〕在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反响，2min时到达平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：〔1〕平衡时v(NH3)的速率〔2〕求该温度下的平衡常数K〔列出算式，不用计算出结果〕〔3〕H2在平衡混合气体中的体积分数〔4〕平衡时容器的压强与起始时压强之比兰州一中高二年级期中考试化学答题卡总分一．选择题〔每题2分，共48分〕题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二．选择题〔每空2分，共52分〕25．〔1〕由此计算△H1=-1，已经知道△H2-1，那么△H3=-1〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母〕，其推断理由是〔3〕合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2时体系中的CO平衡转化率〔α〕与温度和压强的关系如图2所示。α〔CO〕值随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕，其缘故是