四川省乐山市2023年中考化学试题（附真题答案）

四川省乐山市2023年中考化学真题一、单选题1．下列与乐山有关的生产生活场景中涉及化学变化的是（）A．沐川船伐漂流B．夹江烧制瓷砖C．峨眉山冰雪融化D．马边采摘绿茶【解析】【解答】A、沐川船伐漂流没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

B、夹江烧制瓷砖有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；

C、峨眉山冰雪融化只是物质状态的改变，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

D、马边采摘绿茶没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

故选：B。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．取用块状固体C．闻气体气味 D．验满【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；

B、块状固体取用时要横持试管，用镊子将药品放试管口，然后再慢慢直立试管，不符合题意；

C、闻气体气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，符合题意；

D、二氧化碳验满要用燃着木条放瓶口处检验，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据酒精灯用灯帽盖灭分析；

B、根据块状固体“一横二放三直立”的步骤分析；

C、根据扇闻法闻药品气味分析；

D、根据气体验满放瓶口处检验分析。3．在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主要原因是（）A．纸杯着火点变高 B．纸杯不是可燃物C．纸杯未与氧气接触 D．温度低于纸杯着火点【解析】【解答】A、着火点是物质性质，不能改变，不符合题意；

B、纸杯是可燃物，不符合题意；

C、纸杯放置空气中，与氧气接触，不符合题意；

D、纸杯中装有水，水吸热，使温度低于纸杯的着火点，使纸杯盛水部分没有燃烧，符合题意；

故选：D。

【分析】根据纸杯盛水部分由于水吸热使温度不能达到纸杯着火点从而没有燃烧分析。4．物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．氦气用于充灌气球 B．盐酸用于除铁锈C．干冰用于人工降雨 D．铜用于制作导线【解析】【解答】A、氦气用于充灌气球是主要利用其密度小的物理性质，不符合题意；

B、盐酸用于除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的化学性质，符合题意；

C、干冰用于人工降雨是利用二氧化碳升华吸热的物理性质，不符合题意；

D、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；

故选：B。

【分析】根据物理性质和化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。5．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．【解析】【解答】实验室配制100g该溶液的过程需要量筒量取溶剂，要在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，不需要漏斗，故选：C。

【分析】根据配制溶液称量、量取、溶解操作中所需仪器分析。6．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（）A．食醋 B．花生油 C．牙膏 D．肥皂水【解析】【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，可涂抹酸性物质缓解该不适，食醋pH<7，呈酸性，符合题意，故选：A。

【分析】根据酸碱性物质能发生化学反应，溶液pH>7，呈碱性，pH<7，呈酸性，pH＝7，呈中性分析。7．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（）A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物【解析】【解答】锌粉、石墨为单质，氢氧化钾为碱，二氧化锰为氧化物，所给物质中不包括酸类物质，故选：A。

【分析】根据酸是解离成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是解离成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。8．碳是组成物质最多的元素，碳元素的相关信息和碳原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．碳原子核外有4个电子 B．碳是一种金属元素C．碳原子核内有12个质子 D．碳元素能组成多种单质【解析】【解答】A、碳原子核外共有6个电子，不符合题意；

B、碳是一种非金属元素，不符合题意；

C、碳原子核内有6个质子，不符合题意；

D、碳元素能组成金刚石、石墨等多种单质，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数分析；

B、根据名称带“石”的为非金属元素分析；

C、根据原子结构示意图圆圈内数字为质子数分析；

D、根据金刚石、石墨等都是碳单质分析。9．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是（）A．火星大气中的含量最高B．火星大气中的含量高于空气C．火星大气不含稀有气体D．火星大气能使带火星的木条复燃【解析】【解答】A、火星大气中二氧化碳含量最高，不符合题意；

B、火星大气中二氧化碳含量为95.3%，其含量高于空气中的二氧化碳的含量0.03%，符合题意；

C、火星大气含有的氩气属于稀有气体，不符合题意；

D、火星大气不含氧气，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；

故选：B。

【分析】A、根据图示中各气体含量确定二氧化碳含量最高分析；

B、根据空气中二氧化碳的体积份上占0.03%分析；

C、根据稀有气体包括氦气、氖气、氩气等分析；

D、根据氧气使带火星木条复燃分析。10．氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．甲的化学式为 B．乙的相对分子质量为36.5gC．丙中氢元素的质量分数最高 D．丙由三种元素组成【解析】【解答】A、甲的化学式为C2H2，不符合题意；

B、乙的化学式为HCl，相对分子质量为36.5，单位为“1”不是“g”，不符合题意；

C、丙的化学式为C2H3O，碳、氢、氧元素质量比为24：3：16，其中氢元素的质量分数最低，不符合题意；

D、丙由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据甲的分子构成书写化学式分析；

B、根据乙的分子构成确定其化式，再由相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g。

C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

D、根据丙的化学式确定物质组成元素分析。11．气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D．T℃时，气体乙的溶解度为2g【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度需有温度条件，不符合题意；

B、两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；

C、甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，符合题意；

D、T℃时，气体乙的溶解度为2体积，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据比较物质溶解度时要有温度条件分析；

B、根据气体溶解度随温度升高而减小分析；

C、根据甲和乙溶解度曲线随温度的变化趋势分析；

D、根据气体溶解度为体积单位，不是质量单位分析。12．目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，净水装置中用于吸附色素或异味等，符合题意；

B、滤膜可除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不符合题意；

C、紫外光照射的作用是杀菌，不符合题意；

D、直饮水未加热，不一定是软水，可能是硬水，不符合题意；

故选：A。

【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；

B、根据过滤的原理分析；

C、根据紫外光照射可杀菌分析；

D、根据硬水和软水的区别和转化分析。13．已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（）A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B．小玻璃瓶中有固体析出C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余【解析】【解答】A、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，二氧化碳排出，小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，不符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠阿奇酒精中几乎不溶解，故小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，符合题意；

C、二氧化碳逸出后，塑料瓶内气压减小，应及时关闭止水夹，以防止小玻璃瓶中的液体倒吸，不符合题意；

D、实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，因碳酸钠不能溶解于酒精中，能溶解于水中，固体会全部溶解，无固体剩余，不符合题意；

故选：B。

【分析】A、根据挤压软塑料瓶二氧化碳会排出分析；

B、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠分析；

C、根据挤压后软塑料瓶内压强减小分析；

D、根据碳酸钠能溶于水分析。14．已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（）A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0gB．所取R质量的最小值为1.6gC．R可能是酒精（）D．若R为和的混合物，则和的分子个数比为【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量总和，即8.0g，不符合题意；

B、由元素种类不变可知，R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素质量全部来自于R中，则R中碳元素质量为，氢元素质量为，则所取R质量的最小值为1.6g，不符合题意；

C、酒精中碳、氢元素质量比为24：6＝4：1，R中碳、氢元素质量比为1.2：0.4＝3：1，R一定不是酒精，符合题意；

D、若R为和的混合物，由碳、氢元素质量比可知，碳、氢原子个数比为=1：4，则和的分子个数比为1：2，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；

B、根据R中一定含碳、氢元素可能含氧元素，由二氧化碳和水的质量分别计算出碳、氢元素质量分析；

C、根据酒精中碳、氢元素质量比与R中碳、氢元素质量比分析；

D、根据R中碳、氢原子个数比确定一氧化碳和氢气的分子个数比分析。二、填空题15．2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢（铁和碳的合金）、铝合金、合成橡胶等材料。回答下列问题：（1）以上材料属于有机合成材料的是。（2）用化学符号表示以下微粒：①3个铁原子；②2个铝离子。（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是（任写一条）。【解析】【解答】（1）钢、铝合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料。

（2）①3个铁原子表示为3Fe；②2个铝离子表示为2Al3+。

（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小、强度高等。

【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；

（2）根据元素符号表示1个原子，多个原子符号前加系数，离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前正负号在后，多个离子在符号前加数字分析；

（3）根据铝合金的优点分析。16．氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。回答下列问题：（1）煤炭生成“灰氢”属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）通过反应制备的氢气属于（选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。（3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源。【解析】【解答】（1）煤炭生成“灰氢”有新物质生成，属于化学变化；

（2）通过反应制备的氢气属于第二阶段，为蓝氢；

（3）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为氧气，制备“绿氢”可使用太阳能进行分解。

【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；

（2）根据甲烷与二氧化碳反应是图示中第二阶段的原理分析；

（3）根据利用太阳能可分解水制氢气分析。17．化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应①中体现还原性的反应物是。（2）Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的化学方程为：，反应中R的化学式为。（3）将一根洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中能发生反应③。下列关于该反应的说法不正确的是。a.铝丝表面附着一层红色的物质b.溶液的颜色由无色变为蓝色c.此实验证明铝的金属活动性比铜强d.该反应为置换反应（4）能与发生中和反应④，写出该反应的化学方程式。【解析】【解答】（1）反应①为氢气与氧化铜反应生成铜和水，其中体现还原性的反应物是氢气。

（2）所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜1、氢4、氮4、氧12，反应后为：铜1、氢4、氮2、氧8，由反应前后原子种类和个数不变可知，2R中含有2个氮原子和4个氧原子，R化学式为NO2。

（3）a.铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，铝丝表面附着一层红色的物质，不符合题意；b.溶液的颜色由蓝色变为无色，符合题意；c.此实验证明铝的金属活动性比铜强，不符合题意；d.该反应为置换反应，不符合题意。

（4）氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，反应方程式为。

【分析】（1）根据氢气的还原性分析；

（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（3）根据铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，硝酸铜溶液呈蓝色分析；

（4）根据氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水分析。三、流程题18．保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。已知饱和食盐水处发生的反应为：。回答下列问题：（1）饱和食盐水是（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）流程中“操作1”的名称为。（3）根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式。（4）流程中，可循环使用的物质是。【解析】【解答】（1）饱和食盐水是食盐和水混合而成，属于混合物；

（2）流程中“操作1”固液分离操作，即过滤；

（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（4）流程中二氧化碳既是前面的反应物，又是后面的生成物，可循环使用。

【分析】（1）根据混合物由不同种物质组成为分析；

（2）根据过滤原理分析；

（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；

（4）根据可循环利用的物质既是前面的反应物，又是后面的生成物分析。四、实验题19．A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现、等气体的制备、干燥、收集等。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为（2）用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为，实验时应在试管口放一团（3）利用装置C收集时，气体应从（选填“①”或“②”）导管口进入。（4）欲制备并收集干燥的，应选用的装置为：B→→C（填装置序号）。【解析】【解答】（1）仪器a的名称为试管；

（2）用装置A制备氧气时发生的高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，化学方程式为，为防止加热时固体进入导管，实验时应在试管口放一团棉花；

（3）利用装置C收集氧气时，氧气密度大于空气，气体应从②导管口进入；

（4）欲制备并收集干燥的，因氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥二氧化碳，可将二氧化碳气体先通过浓硫酸装置中进行干燥，再收集，应选用的装置为：B→D→C。

【分析】（1）根据常用仪器名称份析；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口要放棉花分析；

（3）根据氧气密度大于空气分析；

（4）根据生石灰和二氧化碳的化学性质，以及浓硫酸的吸水性分析。五、科学探究题20．碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。【反思讨论】（1）猜想Ⅰ：溶质只有；猜想Ⅱ：溶质有和；猜想Ⅲ：溶质有和。（2）【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。猜想Ⅱ不正确实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。有白色沉淀产生猜想正确（3）【反思讨论】实验2中发生反应的化学方程式为。（4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是。（5）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是（填序号）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色b.继续加入稀硫酸，产生气泡c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀d.加入少量铁屑后无气泡产生【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，故猜想Ⅱ：溶质有和。

（2）镁与盐酸反应产生氯化镁和氢气，取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条，猜想Ⅱ不正确，则无明显现象；

碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀产生，证