广西壮族自治区崇左市广西大学附属中学崇左校区2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题（理科）

广西壮族自治区崇左市广西大学附属中学崇左校区20202021学年高一上学期10月月考化学试题1.下列图片与物质不对应的是A.烧碱 B.甲烷C.酒精 D.硫磺【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是腐蚀品，故A错误；B.甲烷是易燃气体，故B正确；C.酒精是易燃液体，故C正确；D.硫磺是易燃固体，故D正确；答案选A。2.下列事故处理方法正确的是()A.汽油失火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗【答案】C【解析】【详解】A.由于汽油的密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会是着火面积扩大应该使用灭火器灭火，故错误；B.为了防止触电事故，应先切断电源，再灭火，故错误；C.强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；D.水银撒在地面上应撒硫粉使之反应，不能用水冲洗，故错误。故选C。.3.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】详解】A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正确；B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；答案选C。4.现有三组实验：①除去混在植物油中水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；③采用蒸馏的方法，对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。5.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.溶液：加过量KCl溶液，过滤C.溶液：加萃取分液D.溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠能除去氯化钡，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做法正确；B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确；C.单质溴易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确；D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确；故答案选B。6.实验室需要480mL0.2mol·L1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体B.若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D.用0.8mol·L112mLNaOH溶液稀释成480mL即可【答案】B【解析】【分析】A．选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。【详解】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=，D错误；故选B。7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的水分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A.32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；B.0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正确；C.1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA=NA，故C正确；D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。8.在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（）A.2:1 B.3:1 C.1:1 D.【答案】C【解析】【详解】试题分析：标准状况下，混合气体的物质的量n==0.1mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.05mol：0.05mol=1:1，正确答案是C。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用。9.下列说法不正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为lmolB.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，其浓度为lC.1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•LD.将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，其浓度变为1mol•L﹣1【答案】B【解析】【详解】A.40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，溶液浓度为lmol•L﹣1，故B.将22.4LHCl溶于水配成1C.含有2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，所以K2SO4的浓度为1mol•L﹣1，故C正确；D.将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，浓度变为原来的2倍，即变为1mol•L﹣1,故D正确；综上所述，本题选B。10.设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A.L B.L C.L D.L【答案】A【解析】【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，答案选A。11.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①②③⑤ B.③④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA，故③正确；④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；⑤若32g全部是O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，故选A。13.在100ml的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A.0.2mol／L B.0.3mol／L C.2mol／L D.3mol／L【答案】D【解析】【详解】根据计算5.85gNaCl含有Cl的物质的量为0.1mol，9.5gMgCl2含有Cl的物质的量为0.2mol，所以溶液中含有Cl的物质的量为0.3mol，而溶液的体积为100ml，所以溶液中Cl的物质的量浓度为3mol／L，故选D。【点睛】本题重点考查物质的量的计算。根据计算5.85gNaCl和9.5gMgCl2含有Cl的物质的量，根据氯元素守恒有n(Cl)=n(NaCl)+2n(MgCl2)，再根据计算溶液中Cl的物质的量浓度。14.下溶液中的Cl的数目与100mL2mol·L1MgCl2溶液中的Cl数目相等的是A.150mL1mol·L1NaCl溶液 B.75mL1mol·L1AlCl3溶液C.75mL2mol·L1CaCl2溶液 D.200mL2mol·L1KCl溶液【答案】D【解析】【分析】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－数目为0.1L×2mol/L×2=0.4mol。【详解】A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯离子的数目为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A不选；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的数目为0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故B不选；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯离子的数目为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故C不选；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯离子的数目为0.2L×2mol/L×1=0.4mol，故D选；答案为D。15.过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是32B21.2g生成标准状况下O2的体积为2.24LC10.6gO2的摩尔质量是34g·mol1D22.4g生成标准状况下O2的体积为1.12LA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B.根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后生成Na2CO3的物质的量为0.2mol，质量为m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g，生成O2的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正确；C.O2的摩尔质量是32g/mol，故C错误；D.由B项分析可知，生成Na2CO3的质量为21.2g，生成标准状况下O2的体积为2.24L，故D错误；答案选B。16.(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为______mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_____mol/L。(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是___。【答案】(1).4(2).2(3).62g/mol(4).16【解析】【详解】(1)40gNaOH的物质的量为n(NaOH)==1mol，溶于水配成250mL溶液甲，甲的浓度为c(NaOH)==4mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，设乙溶液的物质的量浓度为amol/L，则根据稀释定律有0.05L×4mol/L=0.1L×amol/L，解得a=2mol/L；(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，则Na2X物质的量为0.3mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)==62g/mol；X的相对原子质量是622×23=16。17.工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题：(1)步骤③对应的实验操作是______，步骤⑤对应的实验操作是______。(2)提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：①A仪器的名称是______。②实验前A中还需加入少量______，其作用是______。③指出图中两处明显的错误(指描述错误即可，不需改正)______、______【答案】(1).过滤(2).萃取、分液(3).蒸馏烧瓶(4).沸石(5).防止液体暴沸(6).冷凝水未下进上出(7).温度计水银球未在支管口处【解析】【分析】以海带为原料获得碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向溶液中通入氯气，发生反应为Cl2+2I－=I2+2Cl－，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，分液后将有机层蒸馏得到碘单质。【详解】(1)步骤③采用过滤的方法将残渣和溶液分离，步骤⑤对应的实验操作是萃取、分液；(2)①由实验装置图可知，A的名称是蒸馏烧瓶；②实验前A中还需加入少量沸石，其作用是防止液体暴沸；③图中有两处明显的错误：一处是冷凝水通入方向错了，应该改为下进上出；另一处是温度计所放位置错了，蒸馏时要测量蒸气的温度，故温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。18.I.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移、洗涤③定容④取一定体积的浓硫酸⑤稀释并冷却至室温⑥摇匀。完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)______。(2)应取浓碗酸体积为______mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是______。A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视刻度线E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度II.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L1的NaOH溶液240mL.(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______。(2)某同学欲称量NaOH的质量，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是____(填序号)。A.所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法【答案】(1).①④⑤②③⑥(2).13.6(3).B(4).AD(5).DEF(6).250mL容量瓶(7).胶头滴管(8).10.0(9).B【解析】【详解】I.(1)某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作步骤为①④⑤②③⑥；(2)因实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选用500mL容量瓶进行配制，设应取