福建省平潭县新世纪学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（选考）

平潭新世纪学校20202021学年度第一学期第一次月考高二选考化学试卷【完卷时间：90分钟；满分100分】可能需要的原子量：H1C12O16N14Fe56第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（本题共25小题，均为单选题，每小题2分，共50分）1、下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．2molN2B．含NA个分子的Cl2标准状况下11.2L的CH4D．6gH2(H2摩尔质量为2g·mol—1)3、保护环境应从源头上减少垃圾的产生，积极做好垃圾分类和回收工作。某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．可回收物B．废旧电池C．厨余垃圾D．其他垃圾4、下列实验操作正确的是（）A．用向上排空气法收集氢气B．往燃着的酒精灯中添加酒精C．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中5、下列不属于氧化还原反应的是（）A．S+O2SO2B．Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OC．2Mg+CO22MgO+CD．4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O6、实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯7、能用离子方程式“H＋＋OH—H2O”表示的化学反应是（）A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HNO3NaNO3+H2OC．AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑8、物质发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．气味9、下列实验中，观察不到颜色变化的是（）A．往氨水中滴加酚酞试液B．往稀硫酸中通入氨气C．往石蕊试液中通入二氧化碳气体D．往淀粉碘化钾溶液中通入氯气10、下列反应属于放热反应的是（

）A．氢气还原氧化铜B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和11、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔHbkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔHckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．abD．2bc12、下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，，反应吸热时，C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，为“—”13、下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14、关于热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)kJ·mol的叙述正确的是（）A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJD．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ15、根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH416、根据原电池形成的条件分析图所示的各装置，能构成原电池的是（）A、B、C、D、乙醇稀硫酸稀硫酸17、下列关于电解池的说法正确的是（）A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．阳极上发生还原反应D．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应18、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（

）A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W19、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:120、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中，错误的是()A．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油C．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D．电镀21、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+22、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）23、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)224、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（

）A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小25、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（

）A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0平潭新世纪学校20202021学年度第一学期第一次月考高二选考化学试卷第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题（本题共5小题,共50分）26、（共8分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=483.6KJ·moL－1（1）CO的燃烧热△H=

kJ·moL－1，（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：

。（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是,负极的电极反应式是。27、（共9分）根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。请回答下列问题：（1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是_________；（2）银电极为电池的________极，写出X电极的电极反应式：X电极：________________________________。（3）外电路的电子从_____电极流向_____电极。(填元素符号)（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。A．K＋B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．SOeq\o\al(2－,4)28、（共7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间若未填充碎纸条，则所求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等、不相等”)，若用相同体积的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。29、（共12分）表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlSiSCl单质化学性质最不活泼的是；地壳中含量最多的元素是(填名称)；单质常用作半导体材料的是；Mg原子结构示意图为；O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是(填名称)；(4)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有(填“HCl”或“HCIO”)；(5)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，两性氢氧化物是；(6)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=(相对原予质量：H—1C—12)30、（共14分）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是

，电池的总反应式用离子方程式表示

为

。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

（填序号）。

A．锌片溶解了32.5g

B．锌片增重32.5g

C．铜片上析出lgH2

D．铜片上析1molH2（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。则：X极上的电极反应式为

，在X极附近观察到的现象是

；Y极上的电极反应式为