专练13粗盐的提纯-2022年中考化学总复习实验微专题

【实验突破】2022年中考化学总复习微专题专练13粗盐的提纯1.（江苏镇江市丹阳市九年级上学期期末化学试卷）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（）A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发【答案】A【解析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项A不符合规范。B.配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项B符合规范。C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项C符合规范。D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D符合规范。故选：A。2.（黑龙江大庆市肇源县2021年一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4.MgCl2.CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是()A.不溶性杂质主要是泥沙B.过滤时要用玻璃棒引流C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D【解析】A.粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B.过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。3．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A．溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热D．误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低【答案】A【解析】A.向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B.过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。C.待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。D.量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选A。4．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）A溶解B过滤C蒸发D转移【答案】B【解析】A.室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C.蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意D.转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。5．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．上述操作顺序为③①②④D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【答案】C【解析】A.由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C.粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。6．粗盐中常含有MgCl2.CaC12.Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【解析】A.加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D.操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。7.（山东东营市河口区2021—2022学年度第一学期期末考试）某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）写出仪器A.b的名称：a______，b______；图A中当观察到____________时，停止加热。（2）操作应是上图中的________(填序号)；玻璃棒的作用是___________________。（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为________。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是_____(填序号)。A.溶解粗盐时，水没加够B.蒸发时受热不均，有晶体溅出C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中实验二：物质检验【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3.Na2SO4等。【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质_____________。【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为_______________________。【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。【实验结论】根据上述实验现象判断猜想_________是正确的。【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点_________(填“正确”或“错误”)。请说明你选择的理由__________________________________。【答案】①酒精灯②烧杯③蒸发皿中出现较多固体④B⑤引流⑥80%⑦AB或BA⑧Na2CO3.Na2SO4⑨.⑩.三⑪.错误⑫.食盐样品中可能还有其它物质【解析】实验一：粗盐提纯（1）仪器A.b的名称：a为酒精灯，b为烧杯；图A中当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干，故填：酒精灯；烧杯；蒸发皿中出现较多固体。（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；其中玻璃棒的作用是引流，故填：B；引流。（3）经上述实验，该粗盐的纯度为；A.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，选项A正确；B.蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，选项B正确；C.过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，选项C错误；故填：80%；AB。实验二：物质检验【作出猜想】食盐中可能还含有Na2CO3.Na2SO4，可能是只含有碳酸钠，可能是只含硫酸钠，也可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：Na2CO3和Na2SO4。【讨论交流】猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。【实验结论】向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫酸钠和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确，故填：三。【问题与交流】经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1.Na2CO3和Na2SO4，这个观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2，故填：错误；食盐样品中可能还有其它物质。8.（江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。【答案】①托盘天平②搅拌，加快溶解速率③A④蒸发⑤偏大【解析】（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，用于称量一定质量的药品。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（3）A稀盐酸和过量氢氧化钠生成氯化钠，得到想要的氯化钠，正确；B稀硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠，引入新杂质，错误；C稀硝酸和过量氢氧化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。故选A。（4）步骤⑥的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠、和盐酸反应生成氯化钠，故⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较偏大。9.（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2.MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为______（填字母序号）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y为________________________。（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。【答案】饱和；A；过滤；NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B.氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C.NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。10．（2021重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2.MgCl2.Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和____________。（3）物质X是____________。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_____________________________。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有_________________________________。A．Ba（OH）2B．K2CO3C.Na2SO4D．KCl【答案】漏斗；BaSO4；Na2CO3；；C【解析】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。11.（河北唐山市滦州市2021—2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为______。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是__________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度）③.引流④.搅拌，防止局部受热，液滴飞溅（或搅拌，防止液滴飞溅）⑤.较多固体时⑥.玻璃棒【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。12.（河北唐山市迁安市2021-2022学年第一学期期末教学质量检测）下图是配制50g质量分数为4%的NaC1溶液的过程示意图。请回答下列问题：（1）量水用到的仪器有：___________。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）4%。（3）若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的原因（写一条）：___________。【答案】（1）量筒、胶头滴管（2）小于（3）量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案合理即可）【解析】（1）量水是量取一定量的液体，用到的仪器有量筒、胶头滴管；（2）由图可知，图中用托盘天平称量氯化钠固体时，将氯化钠和砝码的位置放反了，会导致氯化钠的质量偏小，所配制溶液的质量分数小于4%；（3）将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%，可能是量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，或将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。13.（河北唐山市滦州市2021—2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为____________。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。【答案】（1）CABD（2）①.漏斗②.搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度）③.引流④搅拌，防止局部受热，液滴飞溅（或搅拌，防止液滴飞溅）⑤较多固体时⑥玻璃棒【解析】(1)粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；(2)仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。14.（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____请回答下列问题：（1）将步骤Ⅲ补充完整。（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）③用玻璃棒搅拌的目的是_____。（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。A.过滤速度慢B.滤纸破损C.部分杂质未经过滤进入滤液【答案】(1).蒸发(2).36.0(3)5(4)加速固体溶解（其他合理答案均可）(5)c【解析】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；②1.8g的氯化钠完全溶解所需水的质量=，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质，故选项c正确。15.（2021辽宁营口）下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________。（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2.CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；①碳酸钠溶液要过量的原因是___________________；②稀盐酸的作用是___________________。【答案】①.⑤③①④②②.用玻璃棒引流③.防止局部温度过高，造成液滴飞溅④.滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）⑤.除尽氯化钙⑥.除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，最后蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流，可能会造成过滤失败，改正后应该用玻璃棒引流。（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；或液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再进行过滤除去沉淀物，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；①碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。16.（2019辽宁丹东）根据所学化学知识回答下列问题（1）在粗盐提纯实验中，若蒸发时没有用玻璃棒搅拌，产率将会有什么变化_____________（2）小明在做过滤实验时，滤液流下速度慢的原因可能是什么？（答一点即可）_____________（3）木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底的目的是什么？_____________（4）做CO还原Fe2O3实验时，为什么先通一会儿CO，然后再加热？___________________【答案】(1).产率会偏低(2).滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多(3).为了使木炭持续与氧气反应(4).排净试管内原有空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸【解析】（1）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故精盐的产率可能会偏低；（2）滤纸和漏斗内壁之间有气泡或滤纸上沉积的固体过多，都会造成滤液流下速度慢；（3）为了使木炭持续与氧气反应，木炭在氧气中燃烧时，木炭自上而下慢慢伸入到集气瓶底；（4）一氧化碳还原氧化铁时，反应前先通一会儿CO，排净试管内原有的空气，防止一氧化碳和空气的混合气体加热时发生爆炸，主要是从安全因素考虑。17．（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2.MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为______（填字母序号）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y为________________________。（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。【答案】饱和；A；过滤；NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B.氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C.NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。18．（2021河南）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12.MgC12.Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________________________。【答案】过滤BaCl2除去溶