山东省潍坊市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）汇编-01选择题

山东省潍坊市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•山东潍坊•统考一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料

B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片

C.研发催化剂将CO?还原为甲醇是促进碳中和的有效途径

D.常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水

2.（2023•山东潍坊・统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A.NH,沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B.HNO3有强氧化性，可用于溶解银

C.NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D.Na°S具有还原性，可用于除去废水中的Hg"

3.（2023•山东潍坊•统考一模）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明研，并

测定明矶中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

4.（2023•山东潍坊・统考一模）化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片

段如图。X、Y、z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之

和为29,W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A.电负性：W>Y>X

B.YF、中各原子均满足8电子稳定结构

C.同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强

D.化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同

5.（2023•山东潍坊・统考一模）芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中的所有碳原子可能共平面

B.一定条件下能与甲醛发生反应

C.分子中苯环上的一氯代物有5种

D.1mol该物质最多能与8mol凡发生加成反应

6.（2023•山东潍坊•统考一模）过氧化钙晶体（Cao2∙8HQ）常用作医药消毒剂，以轻质

碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCO3粉末①或舐辘>滤液嚅船→白色结晶体

小洗;睥洗_>CaC½∙8H,O

下列说法错误的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCI和CO?

B.②中氨水用来调节溶液的PH

试卷第2页，共18页

C.②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度

D.③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥

7.（2023•山东潍坊・统考一模）“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该

原理可制得如图所示含《大π键的产物。已知杂化轨道中S成分越多，所形成的化学键

越稳定。下列说法错误的是

Ω©

<Y«N=N产

aa，β/∖

×LC

N='=N+≡-S→e—N=N=N+=■→•—NZ）-∙

A.铜离子降低了反应的活化能

B.反应物中黑球元素的电负性强于N

C.产物中a、P两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

8.（2023•山东潍坊•统考一模）由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3,CU0、Zn0、SiO?等）

在实验室中制取硒的流程如图：

煤油稀HzSQNaSO3溶液稀HzSQ

ɪTɪ2JL

含硒废料f分离一*酸溶→浸取一*Na2SeSO3溶液一*酸化一>硒（Se）

―L1―（硒代硫酸钠溶液）

含硫煤油滤液滤渣

下列说法错误的是

A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液

B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO=-+2H=Se；+SO2↑+H2O

9.（2023•山东潍坊•统考一模）铝一石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电

池，电池反应为AlLi+qPK./zAl+xC+LT+P这，电池装置如图所示。下列说法

正确的是

A.AILi合金作原电池的正极

B.放电时P琮移向正极

C.充电时，电路中转移Imol电子，阴极质量增加9g

D.充电时，阳极反应为xC+P琮-e-=CXPR

10.(2023•山东潍坊•统考一模)含铀(Ce)催化剂催化CO?与甲醇反应是CO?资源化利用

的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A.物质A为CHQH

B.反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种

C.反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D.反应的总方程式为2CH3OH+CO,—≡→HCCCH+"。

33

OO

11.(2023.山东潍坊.统考一模)实验室利用Bi(OH)3制取高镐酸钠的相关反应的离子方

程式如下：

+

I：C1O；+6H+5C1=3CI2+3H2O；

+

II：Bi(OH)3+30H+Cl2+Na=NaBiO31+2CΓ+3H2O；

试卷第4页，共18页

2++3++

Ill：5NaBiO3÷2Mn+14H=2MnO;+5Bi+5Na+7H2O。

下列说法错误的是

A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1

B.酸性条件下的氧化性：CIO；>Cl2>NaBiO3>MnO；

+3++

C.NaBio3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H+2CΓ=Bi+Cl2↑+3H2O+Na

D.制得28.4g高锯酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为LmOl

O

12.（2023•山东潍坊•统考一模）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料,

具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所

A.当ImolZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2mol

B.在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“-----Qθ_Qθ--------”

的排布规律

C.当ZninS完全转化为LiXZnyS时，每转移6mol电子，生成3molLiZn（合金相）

D.若Li?S的晶胞参数为anm,则EF间的距离为正anm

4

13.（2022.山东潍坊•统考一模）科学家借助Al技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质

的三维形状。下列说法错误的是

A.a—氨基酸是构成蛋白质的结构单元

B.由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽

C.可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离

D.向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，能使蛋白质变性

14.（2022∙山东潍坊・统考一模）下列物质应用错误的是

A.钠用作强除水剂

B.Fe2O3用于制造激光打印机墨粉

C.乙烯制剂用于水果催熟

D.碳酸氢钠用于制某些药用泡腾片

15.（2022•山东潍坊•统考一模）海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①

灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是

16.（2022•山东潍坊・统考一模）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元

素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子

核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内

层电子全部充满。下列说法错误的是

A.第一电离能：X>Y

B.简单氢化物沸点：X<Y

C.W的基态原子的电子排布式：Is22s22p63s23p2s'

D.Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

17.（2022•山东潍坊•统考一模）2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者DaVidJUIus,利

用辣椒素（结构如图）来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误

的是

B.该有机物能与FeCI3溶液发生显色反应

C.该有机物与NaHCo3溶液反应生成CO?

D.Imol该有机物最多能与2molNaOH发生反应

18.（2022∙山东潍坊•统考一模）北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温

的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

试卷第6页，共18页

C-O-CH2

A.该双环烯酯不能使酸性重倍酸钾变色

B.Imol该双环烯酯最多能与3mol凡发生加成反应

C.该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）

19.（2022•山东潍坊・统考一模）2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原

创性重大突破，首次在实验室实现从CCh到淀粉的全合成。其合成路线如下:

CC)2ZnO-Zrt2φ*CH3OH醉氧岛*②

下列说法错误的是

A.电负性：O>C>H>Zn

B.甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C.DHA分子间存在氢键

D.Zn溶于氨水形成配合物亿n（NH3）4］（OH）2,ZM+的配位数为6

20.（2022•山东潍坊・统考一模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作现象结论

向FeCI2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化生成沉淀，

A氧化性：Fe3+<Ag+

的AgNO3溶液溶液变红

将蔗糖和稀硫酸混合并水浴加热一段时间，调

产生砖红色蔗糖水解生成葡萄

BPH至碱性，加入新制适量氢氧化铜悬浊液，加

沉淀糖

热

有白色沉淀苯环对羟基活性产

C向浓溟水中滴加苯酚

生成生影响

D将有机物C6Hl0O滴加到盛有溪水的试管中澳水颜色褪CβH∣oO分子中一定

去含有碳碳双键

A.AB.BC.CD.D

21.（2022•山东潍坊・统考一模）沉积物微生物燃料电池（SMFC）可以将沉积物中的化学

能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原

理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是

ɪ

用

电

器

T

l

A.碳棒b电势比碳棒a电势低

B.碳棒a附近酸性增强

t

C.碳棒b存在电极反应：S-6e+4H2O=SO；-+8H

D.工作一段时间后，电池效率降低

22.（2022•山东潍坊•统考一模）毒重石的主要成分BaCO《含Ca"、Mg"、Fe'+等杂质）,

实验室利用毒重石制备Bacl2-2HQ的流程如下：

NHrH2ONaoH_„_r.

(ɪ∣5%MβV调pll-8ιSjpU12.53)H2C2O4

海渣I灌渣Il泡渣W

已知I：

Ca2+Mg2+Fe3+

开始沉淀时的PH11.99.11.9

完全沉淀时的PH13.911.13.2

下列说法正确的是

试卷第8页，共18页

A.①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸

B.滤渣II的成分只有M虱OH）?

C.②处加入草酸的作用是使CaA沉淀完全

D.③操作需要在HCl气流中进行

23.（2022•山东潍坊・统考一模）LiAIH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂,

遇水能剧烈反应释放出H2,在125。C分解为LiH、H2和AL下列说法错误的是

A.A1H；的空间构型为正四面体形

B.ImolLiAIH4在125°C完全分解，转移3mol电子

C.ImolLiAlHd跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气

D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂

24.（2022.山东潍坊•统考一模）有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如

下：

下列说法错误的是

A.该反应为加成反应

B.X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同

C.Z的消去反应产物具有顺反异构体

D.Z的同分异构体可能含两个苯环

25.（2021•山东潍坊・统考一模）化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性

B.大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应

C.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

D.酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇

26.（2021•山东潍坊・统考一模）下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.生物固氮B.酿造米酒C.海水提澳D.侯氏制碱法制

备纯碱

27.（2021•山东潍坊・统考一模）绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分

之一。下列关于绿原酸的说法错误的是

B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团

C.分子中存在2个手性碳原子

D.Imol该物质最多与4molNaOH发生反应

28∙（202I∙山东潍坊•统考一模）用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的

是

A.用图①所示装置灼烧碎海带B.用图②所示装置制取并收集02

C.用图③所示装置制取乙酸乙酯D.用图④所示装置分离澳和苯

29.（2021∙山东潍坊•统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，

基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数

的三倍，W原子的价电子排布为3d∣<¼s∣,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列

说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>Z

试卷第10页，共18页

C.加热时该离子首先失去的组分是X2Z

D.两种配体中的键角：X2Z>YX3

30.（2021•山东潍坊•统考一模）聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1,4-聚异戊二烯,

又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是

OH

AbCh、…催化剂、g-μ-日卡一法

H3C-C-CH=CH2—G△-NS…A顺式聚异戊一烯

CH3

M

A.反应①是取代反应

B.M存在顺反异构体

C.N分子中最多有10个原子共平面

D.顺式聚异戊二烯的结构简式为

31.（2021•山东潍坊•统考一模）工业吸收HzS气体后的FeCI3溶液的再生过程可降解酸

性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

质

膜

子

Feel3溶液Fe"

W

情

惰

性

性

电

电

极

反应池极

解

溶液M池

S沉淀

A.溶液M中的溶质为FeCI2

B.电极a为阴极

C.电极b上的反应为：2NO]+10e-+6H2θ=N2T+12OH-

D.随电解的进行，阴极区溶液PH增大

32.（2021•山东潍坊・统考一模）利用超分子可分离C60和C7O.将C6«、C70混合物加入一

种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A.第一电离能：C<0B.杯酚分子中存在大π键

C.杯酚与C60形成氢键D.C60与金刚石晶体类型不同

33.（2021∙山东潍坊.统考一模）硫酰氯（SChCL）是一种重要的化工试剂。实验室合成硫

酰氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

己知：φSO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH<0;

②硫酰氯熔点为-54.1°C,沸点为69.1°C,易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是

A.装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液

B.装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、SCh回流

C.可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例

D.若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温

34.（2021•山东潍坊・统考一模）软镒矿主要成分是MnO.还含有少量的

CaO、MgO、CUo等杂质。用软锦矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列

说法错误的是

CeCO,

IFeIIBaS∣MnF,

I软惬<Γ∣->泳出液-卮可-除承金上一,度除杂T.触H溶神-MnSO,晶体

IKH2SO4

A.可用NaoH溶液检验浸出液中的Fe"B.CaCO?的作用是调节溶液PH

试卷第12页，共18页

C.BaS可除去CdD.“深度除杂”中加入MnF?除去Mg"和

Ca2+

35.(2021•山东潍坊•统考一模)下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

前者的试纸

用PH试纸测定Imol17'的Na2CO3

A颜色比后者非金属性：s>c

和Na2SO3溶液的PH

深

向盛有稀Fe(NO3%溶液的试管中试管口出现溶液中的NO；被Fe2+还原为

B

红棕色气体

加入0.1mol∙I√的H2SO4溶液NO2

前者溶液变

向两支盛有溶液的试管中分别溶液中存在平衡：

KI3蓝，后者有Kh

C

黄色沉淀生

滴加淀粉溶液和AgNO3溶液I；1I2+Γ

成

O.lmol∙L的Na2CrO4溶液中滴入

红棕色沉淀

AgNe)3溶液至不再有红棕色沉淀

D逐渐转变为Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

产生，再滴加

(Ag2CrθJOJmOl.U白色

的NaCI溶液

A.AB.BC.CD.D

36∙(2021∙山东潍坊•统考一模)常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCI3溶液中逐滴

滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液PH变化如图所示。

己知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当CN+浓度为10⅛1oi∕L时，可认为沉淀完全，碱过量

时生成[Cr(0H)4『离子。下列说法正确的是

3+

A.AB段发生反应的离子方程式为：Cr+3OH=Cr(OH)3;

B.A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

C.当溶液pH=5时，C(Cr3+)=10-3.8rnoi/L

++

D.D点溶液中c(Na)>c(Cl-)>c[Cr(OH)4]>c(OH^)>c(H)

二、多选题

37.(2023•山东潍坊・统考一模)下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标

实验目的实验方法或操作

号

酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶

A测定中和反应的反应热

液的温度

探究浓度对化学反应速量取相同体积、不同浓度的HeI溶液，分别与等质量

B

率的影响的大理石发生反应，对比现象

探究室温下NH3∙H2O的

C用PH计测量室温下0.1molL-I氨水的PH

电离程度

通过官能团的检验，鉴别取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧

D

乙醇和乙醛化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A.AB.BC.CD.D

38∙(2023∙山东潍坊•统考一模)Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得

下列说法正确的是

A.1molX能与2molNaHCO3反应

B.1molZ与足量NaOH溶液反应消耗2moɪNaOH

C.X-YTZ发生反应的类型都是取代反应

D.苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种

试卷第14页，共18页

39.(2023•山东潍坊•统考一模)常温下，将0.2mol∙L7iNH4C1溶液与0.2mol∙L-∣NaHA

溶液等体积混合所得溶液POH=6.2。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固

体(无NH，逸出)，溶液中的粒子分布系数3(x)随溶液POH的变化如图所示。

,、C(X),._C(X)

已知:X2X:abd

^^~C(H2A)+C(HA^)+C(A^)^^C(NH3∙H2O)+C(NH;)''ɑ''

5

e分别表示A?、HA',H2A,NH；、NH3∙HQ中的一种。∕Tb(NH,∙H2O)=1.7×10^o

下列说法错误的是

A.图中曲线a表示的是NH3∙Hq,曲线e表示的是HQ

2

B.pH=7时，c(CΓ)+c(A-)+c(NH3∙H2O)-c(H2A)=0.1mol-L-ɪ

210

f(A^)1.7KΛ2(H2A)∙c(NH3∙H2O)×ɪO

C.M点时,

C(HA)-I-IOc(NH3H2O)

D.POH=8时，c(H2A)>c(HA^)>c(θH^)>c(NH3∙H2O)

40.(2022•山东潍坊・统考一模)学习小组进行如下实验：

序号实验①实验②实验③

BaCl溶液

2溶液

BaCl2BaCl溶液

I2

II

0

00

实验

H2O2与NaOH

Na2O2与H2O

混合溶液plI=12

反应后的溶液pH=12H2O2溶液

现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀

实验①、③的白色沉淀经检验为BaO-下列说法合理的是

A.实验①、②说明在碱性条件下Hq2电离得到O；

B.实验①、②、③证明Naq2与Hq反应过程存在反应Naq2+2Hq=2NaOH+HQ2

C.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D.可用BaCl2、Hq检验长期放置的NaQ2中是否含有NaQO,

41.(2022.山东潍坊•统考一模)我国科学家研究化合物M(S)催化CCh氢化机理。由化

合物M⑸生成化合物N(S)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(己知

9

leV=1.6×10->J)oTSkTS2均为过渡态。下列说法错误的是

\相对能量/eV

TS2(11,28)

TS1(6.05)/~\

/f/\

——/P(2.08)\

M+C02(0.00)\

N(-ΓΓ⅛3?

反应过程

A.过渡态TS2比TSl更稳定

B.过程P―TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C.化合物M催化Ce)2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂

D.该过程的热化学方程式为：M(S)+CCh(g)=N⑸AH=-II.63kJ∙moH

42.(2022.山东潍坊.统考一模)ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)

或C(B)随C(OH)而变化，A-和B-不发生水解。实验发现，298K时c2(A)与c(OH),C2(B)

与C(C)H)的关系如图所示，甲表示C2(A)与C(OH-)关系。下列叙述错误的是

A.RA饱和溶液pH=6时，c(A-)<2×10-5mol∙L-'

B.RB的溶度积KsP(RB)的数值为5×10-"

C.ROH的电离平衡常数Kb(RoH)的数值为2x10-6

D.RB饱和溶液中pH=7时，c(R+)+c(H+)=c(B∙)+c(OH)

43.(2021•山东潍坊•统考一模)工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中

正确的是

试卷第16页，共18页

H

Z

N

,

.

MH

1

O

XA

0O

—

f^2

∖

>

O

—

'

-N∖

…H

HO.

X2∙

-N∙

-

ZH

f

vl

O

I

M

O

A.该反应的氧化剂为NO、O2

B.反应1决定整个反应的速率快慢

C.反应过程中V元素的化合价未发生变化

D.反应中除去ImolNO,消耗ImolNH3

44.（2021∙山东潍坊.统考一模）一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质

为AlXQy离子液体，CUS在电池反应后转化为C%S和AUS?。下列说法正确的是

A.若CUS从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B.该电池放电时，正极反应为6CuS+8ALCC+6e-=3CU2S+Al2S3+i4AlCi;

C.为提高电池效率，可以向CUS@C电极附近加入适量Alfs水溶液

D.充电时电池负极的反应为Al+7A1C1；-3e^^=4A1,C1；

45.（2021•山东潍坊・统考一模）金属M的盐Na2M3O7,溶液中存在平衡：

t

M2O^+H2O2MO^+2HΔH>0o分别在工℃、T；C恒温条件下，向

IOOmLo.10OmoI∙L'的NaMzO7,溶液中加入等量NazM?。,固体，持续搅拌下用PH传

感器连续测量溶液的pH,得到实验图象，下列说法错误的是

PH-

3.90-

3.83

3.80

3.75

3.70

3.67

3.60L

0〃时间

A.T1>T2

B.T2时平衡常数的数量级是io」，

C.溶液中存在2c(M2O；)+2c(MO；)+C(OH-)=C(Na+)+c(H+)

C(M2。1

D.TI温度下，加入Na2M2O7,固体再次达到平衡后，j(MO；J减小

试卷第18页，共18页

参考答案：

1.A

【详解】A.石墨烯材料是无机非金属材料，A错误；

B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，常用于制造芯片，B正确；

C.研发催化剂将CO2还原为甲醇可充分利用二氧化碳，是促进碳中和的有效途径，C正确；

D.医用滴眼液的聚乙烯醇具有良好水溶性，易溶于水，D正确；

故选Ao

2.B

【详解】A.氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气

可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；

B.HNC)3具有强氧化性，可与Pt、AU除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜

等不活泼金属，故B符合题意；

C.NaHCo3受热分解放出C02,常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；

D.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子,

和NazS还原性无关，故D不符合题意；

故选B0

3.D

【分析】废弃的铝制易拉罐加入氢氧化钾碱溶后分液得到滤液，然后加入稀硫酸调节PH得

到硫酸铝钾溶液，然后经过一系列操作得到明矶晶体；

【详解】A.溶液II得到明帆晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意；

B.测定明矶中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；

C.加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；

D.实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合题意；

故选D。

4.D

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，形成1

个共价键，X为氢；Z形成2个共价键，为氧；W的第一电离能大于同周期相邻元素，且原

子序数大于氧，为磷；四种元素原子序数之和为29,则Y为硼；

【详解】A.同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上

答案第1页，共16页

而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：W>x>γ,A错误；

B.BF3中B不是8电子结构，B错误；

C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧所在的同周期元素形成的单质中，氟

单质的氧化性最强，C错误；

D.化合物R中Y、W形成4个共价键为sp3杂化，氧形成2个共价键还有2对孤电子对，

也为sp3杂化，原子的杂化类型相同，D正确；

故选D。

5.C

【详解】A.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧双键两端的原子共面，故分子中

的所有碳原子可能共平面，A正确；

B.分子中含有酚羟基，故一定条件下能与甲醛发生反应，B正确；

C.分子中苯环上的氢有4种，故一氯代物有4种，C错误；

D.苯环、碳碳双键、酮基可以与氢气反应，Imol该物质最多能与8mol凡发生加成反应,

D正确；

故选C。

6.C

【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为Cao?。凡0晶体；

【详解】A.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温

度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和CO?,A正确；

B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3∙H2O发生反应为

CaCI2+H2O2+2NH3∙H2O+6H2O=CaO2∙8H2OJ+2NH4Q,氨水用来调节溶液的PH利于

CaO「8H?O的生成，B正确；

C.尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误;

D.过氧化钙晶体(Cao2∙8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解,

同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。

故选C。

7.B

【详解】A.铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，选项A正确；

答案第2页，共16页

a

B.由•一N=N=N可知，α位置的N原子带正电，则与黑球元素直接连接的N应该

+-

显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于N,选项B错误；

C.a位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中a、β两位置的N原

子中，a位置的N原子更容易形成配位键，选项C正确；

D.已知杂化轨道中S成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定、键长更

短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项D正确；

答案选B。

8.A

【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，

分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为SeS0；,加入稀硫酸酸化得到Se；

【详解】A.“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；

B.金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；

C.“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；

D.“酸化”时SeS转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：

+

SeSO;-+2H=SeΦ+SO2↑+H2O,D正确；

故选Ao

9.D

【分析】根据电池反应为AlLi+CjlPR.篝Al+xC+Li++P以，Li化合价升高，因此AILi

作负极，CXPR中P化合价降低，CFR作正极。

【详解】A.根据前面分析AlLi合金作原电池的负极，故A错误；

B.原电池“同性相吸”，因此放电时PF6^移向负极，故B错误；

C.充电时，阴极反应式为Li'+e+Al=AlLi,电路中转移ImOl电子，阴极生成ImOlAlLi,

其质量增加7g,故C错误；

D.放电时正极反应为CXPR+e-=xC+PI7,则充电时，阳极反应为xC+P%Y-=JPFe,故D

正确。

综上所述，答案为D。

10.C

答案第3页，共16页

【分析】结合反应过程，A为CHQH,B为C02,据此解答。

【详解】A.反应①发生取代反应，A为CH3θH,A正确；

B.Co2中C为SP杂化,中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有

3种杂化方式，B正确；

C.反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误;

D.由题图分析可知，反应物为CHjOH和CO2,生成物为HCCCH押也。，

3\/∖Z3

O0

κ

则反应的总化学方程式为2CgOa+co,→HCI,CH+H2O,D正确;

一3V\/3

0

故选C。

11.B

【详解】A.反应I中Cio,中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中

氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产

物的物质的量比为5：1,A正确；

B.氧化剂氧化性大于氧化产物；I得氧化性CIO；>C1”∏在碱性条件显得氧化性

ClcNaBiO',HI得氧化性NaBio3>MnO,,故不能说明酸性条件下氧化性:

C10^>Cl2>NaBiO,>MnO4,B错误;

C.酸性条件下NaBiO3可与盐酸发生反应生成氯气,

+3++

NaBiO,+6H+2CΓ=Bi+Cl2↑+3H2O+Na,C正确；

D.28.4g高镒酸钠为0.2mol,根据方程式可知，∣C1O;5C1,5NaBiO,2MnO；,理论

上消耗氯酸钠的物质的量为Lmo1,D正确；

O

故选B。

12.B

【详解】A.ZnmS晶胞中，均摊的Zn?+和S〉均为4个,m=l,ZnnS中均摊的ZB和S>均

答案第4页，共16页

为2个，n=l,即化学式均为ZnS,故转化过程中只是原子的排列方式发生改变，价态没有

发生变化，故转移的电子数为O,A错误；

B.根据ZnmS结构，体对角线的一维空间上会出现

~o㊀o㊀-”的排布规律，B正确；

C.当ZnmS完全转化为LiXZn,S时，Li+、ZM+转化为LiZn合金，生成ImOlLiZn转移3mol

电子，每转移6mol电子，生成2molLiZn(合金相)，C错误；

D.若LiF的晶胞参数为anm,将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体

nm=@ɪanm,D错误;

心，则EF间的距离为

4

故选Bo

13.D

【详解】A.天然蛋白质是α-氨基酸的脱水缩合物，故a-氨基酸是构成蛋白质的结构单元，

A正确；

B.两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽，B正确；

C.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，通过调节PH可以降低氨基酸的溶解度，对氨基酸

进行分离，C正确；

D.加入(NH4)2SO4浓溶液蛋白质发生盐析，而不是变性，D错误；

综上所述答案为D0

14.B

【详解】A.钠可以和水反应，可用作强除水剂，A正确；

B.Fe2O3为红色固体，不具有磁性，不能用于制造激光打印机墨粉，可以使用Fe3O4,B错

误；

C.乙烯可以促进果实、细胞扩大，可以用于水果催熟，C正确：

D.碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，可以用于制某些药用泡腾片，D正确；

综上所述答案为B∙

15.A

【详解】①灼烧使用用烟，②溶解使用烧杯，③过滤使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗,

故不需要的仪器为A。选A。

答案第5页，共16页

16.C

【分析】X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子

核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W