硫酸和硝酸专讲（练习）2023学年高一化学下学期期中期末知识串讲（人教版2019必修第二册）（原卷版）

专题03硫酸和硝酸专讲

【专题过关】

1.下列说法正确的是（）

A.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

B.钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物

C.可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成

D.实验室中蔗糖遇浓硫酸炭化，过程中浓硫酸表现出脱水性

2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（）

ABCD

实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性

-

浓

玻界罩p源霍Γ⅛

纸

硫⅛

实验装置y霹、旷片

片

水酸¾

酸

3.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）

A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D.浓硝酸因分解放出的NCh又溶解于硝酸而呈黄色

4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSo」的是（）

ʌQ/2C、内,市+过量盐酸，+过量SO2，+BaCb溶液I在、-、小

A.Fe（NO3）2溶液------------------------------->白色血淀

B.Ba（NO3）2溶液+过量盐酸’+少量少a2SO3溶蹩白色沉淀

C.无色溶液+稀HNθ3'+BaCb溶液>白色沉淀

C工品.、加+过量盐酸工吊,六、相+BaCb溶液a

D.无色溶液-------->无色溶液------------>白色沉淀

5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

序号实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充

3+

①溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe

分反应后，滴入KSCN溶液

浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解

Al箔表面被HNo3氧化，形

③Al箔插入稀HNO3中无现象

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓HNO点到蓝色试纸先变红浓HNO3具有酸性和强氧化

④3

石蕊试纸上色后褪色性

A.①②B.③④C.②③④D.②④

6.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误

A.试管内CCLt层溶液褪色，说明BB具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SCh具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SCh

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOr生成

7.将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A.硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少

B.反应中转移的电子总数：稀硝酸少于浓硝酸

C.试管内壁上的铜用浓硝酸除去比用稀硝酸好，因为反应速率快

D.两者用排水法收集的气体的体积相同

8.炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶

中（如图装置），下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀有碳酸根

B.Z导管口无红棕色气体出现

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸铁

D.Z导管出来的气体中有二氧化碳

9.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧

化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量:途径①>途径②>途径③

10.一定温度下，探究铜与稀HNo3反应过程如下:

4]mL无

稀HNO3爸过量-无色气体色

L铜屑

πIll气

I①抽入1mL箜反应速率’体

气，气体变明显比I快

红棕色

②≡荡

下列说法不正确的是（）

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3CU+2NO3+8H+=3CU2++2NOT+4H2O

B.步骤HI反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使C（HNCh）增大

C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

11.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生S02气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是

（）

A.加入CU的质量为6.4g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol

C.加入CU的质量大于6.4g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol

12.（2022•玉溪市易门县第一中学模拟）硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。

IOmL0.5mol∙L1HNo3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是

（）

A.HNO3作还原剂

B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低

C.反应中转移电子数为0.004mol

D.还原产物可能为NH4NO3

13.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol∙L',含硝酸的浓度为ImOI∙L,现向

其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为

A.89.6mLB.112mLC.224mLD.448mL

14.（2023秋•新疆乌鲁木齐・高一乌市八中校考期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,FeQ的混合物中加

入125mL4mol∙L∣的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶

液，无红色出现。若用足量的H?在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A.0.2molB.0.35molC.0.2ImolD.0.25mol

15.(2023秋•吉林长春•高一长春吉大附中实验学校校考期末)向IOOmL稀HAOlt与稀HNC),的混合溶液中

逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段

只对应一个反应。下列说法正确的是

A.产生H2的体积为2.24L

B.Wi2=8.4

C.所用混合溶液中C(HzSOj=LOmol七'

D.AB段发生的反应为置换反应

16.某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表

明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NOo由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol∙L1稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NCh反应：2N02+2Na0H=NaN03+NaNCh+H2O。

请回答下列问题：

⑴实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

⑵滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)装置②的作用是_________________________________________________________

发生反应的化学方程式是___________________________________________________

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数

较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种

看法是否正确。这些方案中可行的是(填字母)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

17.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体Xo该兴趣

小组同学欲通过实验探究气体X的成分。

I.提出假设

(1)甲同学认为气体X为SO2。

(2)乙同学认为气体X为H”

(3)丙同学认为气体X为o

∏∙设计实验

CD

兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。

实验现象实验结论

(1)C中酸性高镉酸钾溶液颜色证明气体X