浙江省总复习化学专题十一第二单元知能演练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2010·高考重庆卷）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3 B．KOHC．BaCl2 D．NaClO解析：选A。本题考查物质的鉴别。HNO3与MgI2反应产生无色有刺激性气味的气体且生成的I2使溶液显褐色，HNO3与AgNO3不反应无现象，HNO3与Na2CO3产生无色无味的CO2气体，HNO3与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解,现象均不同。2．(2010·高考上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl）,蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏解析：选A。此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错误；SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为硫酸而除去，B正确;硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶法分离，C正确；乙酸具有酸性能和氧化钙反应生成高沸点的物质，而乙醇沸点低，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D正确。3．（2012·扬州高三质检）下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（双选）(）A．加入适量铜粉除去Cu(NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C．为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后蒸馏D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离解析：选AC。Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu（NO3)2，因此A选项正确;加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NHeq\o\al(＋，4)，B项不正确；加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，采用蒸馏的方法分离，所以C项能达到目的;乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D项不正确。4．（2012·绍兴高三质检)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的KI­淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和葡萄糖解析:选D。溴蒸气和NO2都能将碘离子氧化成单质碘，使试纸变蓝，A不合理；其中的Fe3＋可能被过量的Al还原成Fe2＋，B不合理；新制氯水中含有HClO，会将试纸漂白,C不合理;葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应有红色沉淀生成，D合理.5．现有一瓶由NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－，4)、SOeq\o\al（2－,3)、OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管,各取少量该混合液，分别进行如下实验:（1)向试管A中滴加Ba（NO3)2溶液，有白色沉淀析出。（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3）2溶液，均无沉淀生成。(3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有________________________________________________________________________离子,一定不可能含有______________离子。解析：这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程,要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断.既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力。首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NHeq\o\al（＋，4)和OH－之间能发生反应：NHeq\o\al(＋，4)＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞显红色，说明溶液呈碱性，即含有OH－而不应含有NHeq\o\al（＋，4).又据（3）中加浓H2SO4和Cu共热，试管口生成红棕色NO2气体，因此推知含有NOeq\o\al(－，3）。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有COeq\o\al（2－,3）和SOeq\o\al(2－，3）。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl－和SOeq\o\al(2－,4），也可推知不含SOeq\o\al（2－，3)（因SOeq\o\al(2－,3）与HNO3反应生成SOeq\o\al（2－，4）)。最后由(1)推知原混合物中还有COeq\o\al(2－，3）,因Ba2＋和COeq\o\al(2－,3）生成BaCO3沉淀。答案：OH－，COeq\o\al（2－,3),NOeq\o\al（－,3)Cl－，NHeq\o\al(＋,4),SOeq\o\al（2－，4),SOeq\o\al(2－,3)1．(2010·高考天津卷）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al（2－，3)C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：选C。Al3＋和Mg2＋与氨水反应都生成白色沉淀，无法鉴别,故A错；SOeq\o\al(2－，4)和COeq\o\al(2－，3）与Ba(NO3）2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振氢谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振氢谱有两个峰,故可鉴别,C正确；碳碳双键、醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色,故无法鉴别。2．(2010·高考浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NOeq\o\al（－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－，3）、COeq\o\al（2－，3)、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液,显血红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NOeq\o\al（－，2)、COeq\o\al（2－，3）、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤解析:选B.实验③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，放出有色刺激性气体，说明溶液中还含有NOeq\o\al（－,2),因NOeq\o\al（－，2)具有氧化性，SOeq\o\al（2－,3)、I－具有还原性，可确定溶液中一定不含有SOeq\o\al（2－，3)和I－;实验④，加入足量的BaCl2溶液，产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体,该气体不能使品红溶液褪色,可推出,溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3），不含SOeq\o\al（2－，4)。仅③④两个实验，即可得出该同学的结论.3．(2011·高考浙江卷）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略)如下：在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯.重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：(1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_________________，b________________。(2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用____________________、____________________等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液C．70%乙醇水溶液 D．滤液（4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示.该实验条件下比较合适的回流时间是________。A．15min B．30minC．45min D．60min解析：（1)a为三颈瓶，b为冷凝管。(2)缓慢冷却、缓慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶.(3）抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径.根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液，因不带入杂质。（4)趁热过滤除去了不溶性杂质。（5)从图中看出45min时，最适合，斑点适中。答案：（1)三颈瓶(球形)冷凝管（2）AD用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种(3)小于D(4)趁热过滤(5）C一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．(2012·广东广州二模）用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（)①三溴苯酚中的溴(NaOH溶液，分液)②铁粉中的铝粉(NaOH溶液，过滤、洗涤)③乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发)④FeCl2溶液中的少量FeCl3（足量铁屑，过滤）⑤BaCO3中含有BaSO4（溶解，过滤)⑥丙酸乙酯中含有丙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）⑦溴乙烷中含有乙醇（水，分液)A．①③④⑤⑦ B．①②④⑤⑥C．②③④⑥⑦ D．①②③⑤⑥解析:选C。①三溴苯酚也与NaOH反应；②NaOH只与铝粉反应，过滤洗涤可得铁粉；③碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水,多余的乙酸可加热除去；④FeCl3与铁反应生成FeCl2；⑥丙酸和碳酸钠反应的产物与丙酸乙酯分层，丙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小;⑦溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水。2．(2011·高考重庆卷）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液(不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（)A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液解析：选D.本题考查物质的鉴别和试剂的选择。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2,盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀,但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀.氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg（NO3）2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液,由以上分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。3．下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中水量的O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚:加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置解析：选D。A项中CO中混有O2,通过灼热的铜网可以除去O2，但生成的氧化铜会与CO反应生成CO2；B项中杂质NaHCO3加热后生成的Na2CO3仍是杂质;C项中杂质苯酚加浓溴水后生成的三溴苯酚是新的杂质;D项中双氧水具有强氧化性,可将FeCl2氧化为FeCl3，同时酸性溶液可防止三价铁的水解，故正确答案为D。4．利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是（）解析:选C.A中只能检验有Na＋的存在，而Cl－无法检验，故A错误；B中乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C中可以利用蒸馏的方式制取少量蒸馏水,C正确;D中收集氯气的方式不正确，应用向上排空气法收集，且MnO2与浓盐酸反应制Cl2时需加热,D错误.5．下列实验能达到预期目的的是（)A．检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3,向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B．除去粗盐中的Ca2＋、SOeq\o\al(2－，4)：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性:向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热D．检验溶液中是否一定含有COeq\o\al（2－，3）：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水解析:选B。A中无论是否变质都会有无色无味气体生成，A错；C中应先加碱中和催化剂硫酸才能发生所述反应，C错；D中还可能是含HCOeq\o\al（－，3)、HSOeq\o\al（－，3)或SOeq\o\al（2－，3)，D错。6．（2012·金华高三调研）为了证明（NH4）2Fe（SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NHeq\o\al（＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，下列实验叙述中不正确的是(）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象,再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SOeq\o\al(2－,4）D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液，加热，使试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NHeq\o\al（＋,4)解析:选D.D项中NHeq\o\al(＋，4）＋OH－△,NH3↑＋H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片解析：选B.红色石蕊试纸是用来检验碱性气体的，且使用时必须湿润。8．(2011·高考大纲全国卷）下列叙述错误的是（)A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3。己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析:选D。A选项正确，乙醇含有-OH，醇羟基上的氢可被钠置换产生氢气，而在乙醚（C2H5-O-C2H5)中不含有羟基，不能产生氢气；B选项正确,己烷是饱和烃，不与酸性高锰酸钾溶液反应,溶液只是分层，3.己烯是不饱和烃，含碳碳双键，能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色;C选项正确，苯和溴苯都是无色油状不溶于水的液体，但是苯的密度小于水，在上层，溴苯密度大于水，在下层；D选项错误,甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，与新制的银氨溶液共热,都能出现银镜,故无法区分.9．（2012·镇江高三调研）下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样eq\o（→,\s\up7(溶液），\s\do5（))eq\o(→，\s\up7(硝酸钡溶液),\s\do5（）)白色沉淀eq\o(→，\s\up7(盐酸）,\s\do5（））沉淀不溶解B检验某卤代烃是否是氯代烃试样eq\o(→,\s\up7(氢氧化钠溶液),\s\do5(煮沸))冷却eq\o(→，\s\up7（加稀硝酸至酸性),\s\do5(））eq\o(→，\s\up7(硝酸银溶液），\s\do5（)）出现白色沉淀C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液eq\o(→，\s\up7（30％H2O2溶液),\s\do5（))eq\o（→,\s\up7(稀硝酸及淀粉），\s\do5（))溶液变蓝色D证明Ksp(BaSO4)〉Ksp（BaCO3）BaSO4悬浊液eq\o（→,\s\up7(饱和Na2CO3溶液)，\s\do5（）)过滤、洗涤得固体eq\o（→，\s\up7（盐酸）,\s\do5(）)气体解析：选BD。Na2SO3变质成Na2SO4，反应过程中加入Ba(NO3)2和HCl，会将SOeq\o\al(2－，3）氧化成SOeq\o\al(2－,4)，不能检验Na2SO3是否变质；氯代烃在碱性条件下发生水解生成Cl－，加HNO3调至酸性，AgNO3与Cl－反应生成AgCl白色沉淀；稀硝酸也具有强氧化性，也可氧化I－成I2;若Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3),则发生反应BaSO4＋Na2CO3=BaCO3＋Na2SO4，BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑.10．在一含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、I－、Br－、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，3)六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br－、COeq\o\al(2－，3)B．溶液中可能存在NHeq\o\al（＋，4)C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)D．溶液一定呈碱性解析：选D。加足量饱和氯水后有气泡产生，说明溶液中含有COeq\o\al（2－,3)，故一定无Fe2＋；溶液呈橙黄色,且不能使淀粉溶液变蓝，说明不含I－，应含Br－；加BaCl2无沉淀生成，说明无SOeq\o\al(2－，3）;无法证明是否有NHeq\o\al（＋,4），所以溶液不一定呈碱性。三、非选择题11．六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液:①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH.(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？________(填“能"或“不能")。(2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是________；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是____________，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2＋还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不能长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述____________（填编号）抑制水解，若能再加上________（填物质名称）效果会更好。解析：如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来,首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSO4将BaCl2（白色沉淀)和NaOH（白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)鉴别出来。再利用BaCl2和NaOH分别鉴别出H2SO4和Al（NO3）3，剩下的物质为H2O2。在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。三个体现Fe2＋还原性的实验，均需要加入氧化剂，无论在酸性还是在碱性条件下H2O2都具有氧化性，NOeq\o\al（－,3）在酸性条件下具有氧化性。FeSO4溶液因为水解和具有还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁粉(铁钉)防止其被氧化.答案：(1)能（2）⑤和⑥①和⑥4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3(3）3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋4OH－＋H2O2=2Fe(OH)3↓（以上任写两组）(4）②铁粉（或几枚铁钉)12．（2010·高考大纲全国卷Ⅰ）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂.纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题：（1)能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________________________________________________________________；(2）不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________。解析：由A有刺激性气味,且浓盐酸靠近时有白色烟雾，说明A为浓氨水.F加氨水形成沉淀，沉淀能溶于过量的氨水,说明其为AgNO3溶液.纯E为油状液体，故E为H2SO4.由C与E(H2SO4)和F（AgNO3）都产生不溶于硝酸的沉淀，故其为BaCl2。B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含COeq\o\al(2－,3），但阳离子不能确定.故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液,E为H2SO4。答案：(1）A：NH3·H2O，C：BaCl2,E:H2SO4，F：AgNO3（2)BNa2CO3或K2CO3:用铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰上灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；DAl2(SO4）3或MgSO4：取少量D溶液,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液；若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液13．两个学习小组用如图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。（固定装置及橡胶管略去)(1)甲组:①按接口顺序：a－b－c－d－e－f－g－h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有________；装置C的作用是________________________________________________________________________;E中溶液变浑浊，D中的现象是________________________________________________________________________，证明分解产物有__________。②乙二酸受热分解的化学方程式为__________________________________________