湖北省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

湖北省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析

班级:姓名：考号：

一、单选题

1.下列有关化学用语的描述错误的是（）

ʌ.用于考古测定文物年代的原子为C

B.新戊烷的化学名称为2-二甲基丙烷

c.氮分子的电子式为:NWN:

D.氯离子结构示意图为'∙J7'.⅛XX

2.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为NazFesSiQz（OH）2。

青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有N0,下列说法不正确的是（）

A.青石棉是一种硅酸盐产品

B.青石棉中含有一定量的石英晶体

C.青石棉的化学组成可表示为Na2O∙3FeO∙Fe2O3∙8Si02∙H2O

D.1mol青石棉能还原ImolHNO3

3.乙酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所示。下列有关乙酰氨

基阿维菌素的说法错误的是（）

A.属于芳香族化合物B.分子式为CloHUo?N

C.分子中至少有8个碳原子共面I）.能发生取代反应、加成反应

工业上制备高纯硅涉及的反应+小

4.SiHChSi+3HCloNA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是（）

A.2g∣L完全反应时转移的电子数为

B.Imol单晶硅中Si-Si键的数目为4NA

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C.PH=I的HCl溶液中H+的数目为0∙1NA

D.标准状况下，2.24LSiHCh的分子数为0.1NA

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

2

A.碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca^+HCO;+OIΓ=CaCO3I+H2O

2t

B.醋酸与碳酸钙反应:CaCO3+2H=Ca+CO21+H2O

t

C.钠与水反应：Na+⅛O=Na+OH+H2t

D.NaOH和Ck反应：C12+2OH=CΓ+C10+H2O

6.图中装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B.用装置乙验证I-澳丙烷消去反应有不饱和气态燃生成

C.用装置丙蒸储石油并收集60~150℃储分

D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯

7.欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不氐建

的是（）

Λ.天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化

B.甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水

C.因非金属性C大于Si,故甲烷比SiH,更稳定

D.甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl

8.从神化绿废料（主要成分为GaAs,Feq、与SiO,和CaCo3）中回收钱和神的工艺流程如图所示。

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神化钱

废料Ga

下列说法正确的是()

A.“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率

惰性电极电解溶液时，在阳极有金属像生成

B.Ga?(SO4%

C.尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用

D.Ga、AS均位于周期表第四周期，属于过渡元素

9.Nq和CO是环境污染性气体，可在P"CΓ表面转化为无害气体，其反应为:

有关化学反应的物质变化过程如图所示，能量变化过程如图

N2θ(g)+Cθ(g)CO2(g)+N2(g)ΔW,12

所示，下列说法正确的是()

Njo(I)\

N2(g)/

忸1图2

A.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.反应中加入Pt?。*可使反应的焰变减小

C.由图1、2可知AH=AH∣+AH2=AEz-AEi

和的总能量小于和的总能量

D.ImolN2OlmolC0ImolCO2ImolN2

10.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()

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j

ONa*∙crCaF1AM(∙C∙∙OF')❷耀石

A.在NaCl晶体中,距Na.最近的CI形成正八面体

B.在CaFz晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca”

C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D.CaFz晶体在熔融状态不导电

11.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A.0、CKHB.K、Na、AlC.As、P、HD.0、S、Cl

12.下列方程式符合题意的是（）

Λ.实验室制备乙酸甲酯：CH£0011+C%uf0H.QhCooakHlLo

2t

B.向饱和NHKI溶液中加镁粉：2NH：+Mg=2NH3t+Mg+H2t

12t3+

C.向1L0.1mol∙L^FeL溶液中通入4.48LCh（标准状况）：2Fe+2Γ+2Cl2=2Fe+I2+4CΓ

D.Fe（OH）*和NaCIO在碱性条件下反应制备Na2FeO∣:2Fe（0H）3+3C10=2FeθΓ+3CΓ+4H'+H2O

13.被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，

其化学式为YMa（ZMR）3%,其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同

一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R

的原子序数之和是■'的2倍。下列说法错误的是（）

A.原子半径：Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性：W<R<T

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z

D.XR2、WR两种化合物中R的化合价相同

14.某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（）

ʌ.X存在芳香族同分异构体B∙X分子中有3种官能团

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C.ImolX最多能与4molNaOH反应D.X不能与溟水反应

15.市售的LiClO样品含有少量LiCl,某实验小组欲测定LiCIo样品组成，实验步骤如下：

①准确称取0.069gLiCK）样品，加水溶解。再加入过量硫酸酸化的Kl溶液，发生反应

+

ClO+21+2H=CI+1,+H2O。

②用0.Imol∙I?Na2S2O3溶液与步骤①中生成的I2发生反应I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,I2刚好反应完全时,

消耗溶液20.00mL。LiCIo样品的组成可表示为XLiCIo∙yLiCl（x、y均为整数），则XLiClOyLiCl

的化学式为（）

A.4LiClO∙3LiCIB.LiQOLiCl

C.4LiCIO∙LiCID.2LiClO∙LiCl

二、工业流程题

16.废铅蓄电池是发展循环铅产业的重要二次资源，对其进行资源化处理和清洁回收是铅工业可持续发展

的一条重要途径，某课题组进行了如下处理：

（N⅛>jCO>∙NaTO,

海令渡HBF整醺口

ɪcɪ♦

鬻mι→∣≡-需跚

I

由蛾*电解频

已知：①废铅膏的主要成分为PbSe）还含有PbO2、PbOʌPb等;

②HB耳为一元强酸。

回答下列问题：

（1）铅与碳同主族，且位于第六周期，则铅的价电子排布图为。

（2）脱硫废液的成分为（NHJzSO4'Na2SO4,在“盐浸脱硫”实验中，脱硫率随时间的变化如下图所示，当

脱硫率为80%时，可采用的实验条件为,若温度过高（高于90℃）时，单位时间内脱硫率降低，可能

的原因是。

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∣∣<'

⑶“盐浸脱硫”过程需要严格控制NazCO,的用量，NaQO,过量易生成NaPb2(CO)OH,该反应的化学

方程式为0

(4)浸出液的主要成分为Pb(BR)2，PbO2溶解反应的离子方程式为。

(5)“电解”操作中，应该以作为阳极电极材料，电解废液经加热浓缩得到(填化学式)，可

进行循环利用。若在实验室中进行浓缩操作，应该用.(填仪器名称)进行。

三、有机推断题

17.化合物E是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：

(1)化合物A能发生的反应类型有(填标号)。

a.消去反应b.加成反应c.取代反应d.缩聚反应

(2)化合物A和B在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振氢谱仪

(3)化合B与试剂X发生取代反应生成C与HBr,X的结构简式为。

(4)化合物D分子结构中的官能团的名称为c

(5)化合物E与足量氢氧化钠溶液的化学反应方程式为。

(6)化合物C同时满足如下条件的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式。

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①能与FeCI3溶液发生显色反应；

②能与NaHCO3溶液反应生成CO?气体；

③结构中含有碳碳三键；

④核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1:1»

四、实验题

18.缺铁性贫血是常见病，补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖酸亚铁［(QHuOJFe］是

常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组的同学用如图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与

葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。

(1)实验中恒压滴液漏斗上侧管a的优点是______0

(2)实验开始时，应打开活塞KrK,,关闭K2,让反应产生的氢气将装置中的空气排净。一段时间后，要使

蒸储烧瓶b中制得的FeSo,溶液进入三颈烧瓶C中，操作方法及实验原理为0

(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为。

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为o

(5)实验结束后，小组的同学用酸性KMnO4溶液测定所得葡萄糖酸亚铁晶体的纯度时，发现产品的纯度大

于100%,其原因是。经查阅文献后，小组同学发现可用EDTA(简写为HJ)标准溶液滴定。取mg葡

萄糖酸亚铁晶体溶于盐酸，加入过量的MmLqmolLlEDTA标准溶液，充分反应后，再用qmol∙U的含Zn"

标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗含Zn"标准溶液的体积为V?mL(反应的离子方程式为

R2++Y'RY2-,R"为金属离子)，则葡萄糖酸亚铁晶体的质量分数为(用C公VpV”m列式表

示)。

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五、原理综合题

19.燃料气主要成分为CO和H?,利用燃料气合成甲烷反应原理为2CO(g)+2H?(g).CO2(g)+CH4(g)0

回答下列问题：

⑴已知CH4、CO、凡的燃烧热分别为890kJ∙moL、283kJ-mol1-⅛285kJ∙moΓl,则反应

2CO(g)+2H2(g).CO2(g)+CHt(g)的AH=。

(2)在恒容容器中充入2molH2、2molC0,分别在催化剂M、N作用下发生反应

2CO(g)+2H2(g).CO2(g)+CH4(g),氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：

①据图判断,Q(填或"=")T2,催化剂催化效果：M(填“强于”或“弱于")N∙

②在温度TJC下，若在恒压容器中充入4molH>4molC0,则刚达到平衡时H,体积分数符合上图中的

(填“a”“b”“c”或“d”)点。

(3)在温度VC下，向恒容反应器中加入等物质的量的CH”和CO2发生反应

CO2(g)÷CH4(g)2Cθ(g)+2H,(g),开始时总压为72kPa,研究表明H?的生成速率

22l

v(H2)=2.4×IO-∙p(CO2)-p(CH4)(kPa-h^),某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下p(H2)=52kPa,

则该时刻P(CHJ=kPa,v(H2)=kPaJh∖该温度下，该反应的化学平衡常数KP=

(kPaf(列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压X物质的量分数)

参考答案与解析

1.B

【详解】A.根据：4C的含量可以测定文物年代，A正确;

B.新戊烷的化学名称为2,2-二甲基丙烷，B错误；

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c.氮分子的电子式为:NwN:，C正确;

D.氯离子结构示意图为，rT：2：XX,D正确；

'：；-

故答案为：B„

2.B

【详解】A、硅酸盐指的是Si、。与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青

石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；

B、硅酸盐中不含有Si。?，因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；

C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O∙3FeO-Fe2O:（∙8SiO2机0,

故C说法正确；

D、根据C选项分析，青石棉中含有+2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出

Imol青石棉能还原ImolHNO3,故D说法正确；

答案选B。

【点睛】复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、HQ,注意各元

素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在

后。

3.C

【详解】A.分子中含苯环的化合物叫芳香族化合物，根据上述结构简式可知，乙酰氨基阿维菌素属于芳香

族化合物，A正确；

B.根据给出的键线式结构，可得出分子的不饱和度为6,其分子式为CHQzN,B正确；

C.与苯环相连的碳原子一定共面，即分子中至少有7个碳原子共面，C错误；

D.分子中的碳氢单键、氮氢单键均可发生取代反应，苯环可加成反应，D正确；

故选Co

4.A

【详解】A.反应中氢气中氢元素化合价由0变为+1,根据化学方程式和电子守恒可知，2gHz（为ImoI）完

全反应时转移的电子数为2NA,A正确；

B.单晶硅中平均1个硅原子形成2个硅硅键，Imol单晶硅中Si-Si键的数目为2NA,B错误；

C.不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C错误；

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D.标准状况下，SiHCI3不是气体，不能计算其物质的量，D错误；

答案选A。

5.D

【详解】A.碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，

2+

离子方程式为：Ca+2HC0;+20H=CaCO3I+2⅛0+COr,A项错误；

2t

B.醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆，CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3COO+H20+C02↑,B项错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2HQ=2Na'+20H+H",C项错误；

D.NaoH和Ck反应生成氯化钠、次氯酸钠、水：Cl2+20H=CΓ+C10+H2O,D项正确；

故选Do

6.B

【详解】A.甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下的取代反应制备一氯甲烷，故

A错误；

B.1-澳丙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，水可吸收挥发出来的乙醇，丙烯可被酸性高镒

酸钾氧化，使溶液褪色，可达到实验目的，故B正确；

C.温度计是用来测定微分的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；

D.乙酸乙酯、乙酸均能与NaoH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；

故选Bo

7.B

【详解】A.天然气会引起温室效应，故大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化，故A正确；

B.碳的电负性较弱，甲烷与水之间不能形成氢键，故B错误；

C.非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性C大于Si,故甲烷比SiH,更稳定，故C正确；

D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，每一步都生成HCl,生成产物最多的是HCl,故D正确；

故选Bo

8.C

【分析】主要成分为的GaAs、Fe2O3,SiOz和CaCOa的碎化像废料碱浸时，FezOs和CaCo不溶，形成滤渣I,

SiO?溶解生成NazSiO：；,GaAS被氧化为NaGaO2和Na3AsO,,加稀硫酸中和生过滤,滤渣II为Ga(OH)3沉淀,Al(OH)3,

酸溶得到Ga2(SOt)3,电解制得Ga。

【详解】A.“碱浸”时，反应物HQz受热易分解，不能采用高温，A错误；

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B.惰性电极电解Ga2(SθJ3溶液时，钱离子得电子发生还原反应生成像，在阴极反应，B错误；

C.惰性电极电解GaKSO41溶液时，阳极水放电生成G和H',阴极析出线，尾液中溶质的主要成分是硫酸，

可以循环利用，C正确；

D.Ga、AS均位于周期表第四周期，属于主族元素，D错误；

故答案选C。

9.A

【详解】A.该反应放热，△分是正反应的活化能，△伤是逆反应的活化能，由图可知，正反应的活化能小

于逆反应的活化能，故A正确；

B.PtzO'是该反应的催化剂，加入PtzO',可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应

的焰变，故B错误；

C.根据盖斯定律将图1两个反应相加有Nq(g)+Cθ(g).∙CO2(g)+N2(g),则焙变△庐△卅△从，由图

2可知，焰变△氏-△为，即△年△£+△小△瓦-△瓦，故C错误；

D.该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即ImOlN2。和ImOlCO的总能量大于Imol

CO2和ImOlNz的总能量,故D错误;

故选：Ao

10.D

【详解】分析：A、根据在NaCl晶体中，距Na'最近的CI有6个，距CI最近的Na'有6个进行分析；B、利

用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一

个共价键；D、CaE晶体是离子化合物。

详解：在NaCl晶体中，距Na’最近的Cl有6个，距Cl最近的Na'有6个，这6个离子构成一个正八面体，

A选项正确；在CaFz晶胞中每个Ca"连接4个氟离子，Ca"位于立方体的8个顶角和6个面，所以C/的数

目是：8×1/8+6X1/2=4,在CaFz晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca",B选项正确；每个C原子形成4个共

价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2,C选项正确；

Ca&是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D

选项错误；正确选项D。

点睛：晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一

个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立

方晶胞中：

(1)每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中的CJ离子；

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(2)每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；

(3)每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。如本题中的CaO

(4)晶胞内的粒子完全属于该晶胞。

11.A

【分析】同周期元素，电负性从左到右逐渐增大；同主族元素，电负性从上到下逐渐减小。

【详解】A.三种元素电负性从大到小次序为：0、Cl、H,A项正确；

B.三种元素电负性从大到小次序为：AhNa、K,B项错误；

C.三种元素电负性从大到小次序为：P、As、H,C项错误；

D.三种元素电负性从大到小次序为：0、Cl、S,D项错误；

答案选A。

12.B

【详解】A.竣酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故实验室制备乙酸甲酯的方程式为：C%C00H

1818

+CHiOHCH3COOCH3+H2O,故A错误;

2

B.NHQl是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以向饱和NHQI溶液中加镁粉的反应为2NH：+Mg=2NH"+Mg1+H2

↑,故B正确；

C.n(Cl2)=O.2mol,最多得0.4mol电子，n(FeI2)=0.Imob最多失0.3mol电子，所以CC过量,FeI2Φ

z+3+

Fe,和1全部被氧化，离子方程式为：2Fe+41+3Cl2=2Fe+2I2+6CΓ,故C错误;

D.题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为2Fe(0H)3+3C10+40H=2Fe0t+3Cl+5Hz0,故D错误；

故答案为：B,

13.D

【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、被、氧、硅、氟。

【详解】A.Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；

B.非金属性：F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：SiH,<H2O<HF,故B正确；

C.钙元素比被元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2>Be(OH)2,故C正确；

D.CaO2,SiOz中氧(即R)的化合价分别为-1、-2,故D错误。

综上所述，答案为D。

14.B

【详解】A.X分子式为CHzOs,X中只不饱和度为3,所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体，A

项错误；

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B.X分子中有碳碳双键、酯基、羟基，B项正确；

C.X分子中只有酯基能与NaOH溶液发生反应，所以ImOlX最多能与ImolNaon反应，C项错误；

D.X分子中存在碳碳双键，则X能与浓澳水发生加成反应，D项错误；

答案选B。

15.C

【详解】步骤②消耗Na2SQ3标准溶液的体积为20.OOml,,物质的量为0.002mol

由关系式LiClCM2~2Na2Sq3可知，0.0699gLiClO样品中含有n(LiClθ)W).OOlmo1,质量为0.0585g,则

5

n(LiCl)="黑？°誉≈0.00025mol与x:y=4:1,化学式为4LiClO∙LiCl;

答案选C。

ɪθ.(DErπτπ

6s6p

(2)90℃,30min或70℃,60min(NH4)?CO3分解或(NHJCo、、水解程度增大，使得溶液

中碳酸根离子浓度降低

⑶2PbSO4+3Na2CO,+H2O=NaPb2(CO,),OH+2Na2SO4+NaHCO3或

2PbCO,+Na2CO3+H2O=NaPb2(CO3),OH+NaHCO1

+2+

(4)PbO2+2H+H2O2=Pb+2H2O+O2T

(5)粕(Pt)或碳棒或石墨HBE1蒸发皿

【分析】废铅膏经过盐浸脱硫后滤渣中为：PbSO,、PbO2、Pb,浸出后Pb元素的存在形式为：Pb(BI^)2,电

解时铅离子得电子生成铅。

(1)

铅为第六周期第IVA族元素，价电子排布为6s26p、价电子排布图为：ΓΓ厂1.

6s6p

(2)

如题图所示：纵坐标为脱硫率，横坐标为时间，当脱硫率为80%,对应的温度为90℃,反应时间为30min或

温度为70℃,反应时间为60min。若温度过高，单位时间内脱硫率降低，可能的原因是钱盐分解或碳酸盐

水解程度增大；

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⑶

该化学方程式的本质是Pb”与CO；的双水解，且由于NaVO',过量所以生成NaHCo3而不生成CO”故化

学方程式为2PbSO4+3Na2CO3+H2O=NaPb2(CO3),OH+2Na2SO4+NaHCO3或

2PbCO,+Na2CO3+H2ONaPb2(CO3),OH+NaHCO1；

(4)

浸出液中铅以Pb(B月％形式存在PbO2中Pb元素的化合价降低，所以HQ?作为还原剂，生成O?,HBK为一

元强酸，在书写离子方程式时拆为H卡和BF4,故电极反应式为PbO2+2H++H2O2=Pb"+2Hq+O2T;

(5)

电解过程生成。2(阳极氧化产物)、粗铅(阴极还原产物)，所以阳极的电极材料应当选用箱(Pt)或碳棒或石

墨等惰性电极材料；电解废液的溶质主要为HBR,结合题中流程有HB耳可循环使用；蒸发浓缩应当在蒸发

皿中进行。

17.(Dbc

⑵C

(3)CH≡CCH2CH2OH

(4)羟基、酯基

^^CooCH3ʌo^^^zXCOoNa

÷2NaOH^^NaBr÷CH3OH+θʌ

BrC)H

C≡CCH2COOHCH2C≡CCOOHC≡CCH2COOH

⑹6fS、ʃs、

H3C人丫SIXCH3HaC入丫入'CHi

OHOHOH

CH3Cl13

h#CHC≡CCOOH-H,Cð—I—C三CCOOH`h≡c-(^-

2c-COOH

”(任选其一)

OHTɪ

OHoh

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【详解】(1)根据A的结构简式可知，A中含有竣基、滨原子和苯环，能发生加成反应和取代反应，故答案

为：be；

(2)化合物A和化合物B只有组成元素完全相同，因此两者在元素分析仪中显示的信号(或数据)完全相同，

故答案为：c；

(3)B与X发生取代反应生成C和HBr,对比B和C的结构简式可知，B中Br原子被-C≡CCHzCHqH取

代生成C,同时得到HBr,则X的结构简式为CH≡CCHWH,OH,故答案为CH三CCHQHqH；

(4)根据化合物D的结构简式可知，其分子中含有的官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基；

(5)化合物E与足量氢氧化钠反应，-Br发生水解变为-OH,酯基也发生水解，则反应的化学方程式为:

(6)化合物C满足①能与FeCI3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能与NaHCO3溶液反应生成CO?气

体，说明含有竣基，③结构中含有碳碳三键；④核磁共振氢谱峰面积比为622:1:1,说明含有5种不同环境

的氢原仁且数目之比为622:1:1.符合条件的同分异构体仃:

OH

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选其…)。

18.(1)保证稀硫酸顺利滴入蒸储烧瓶中

(2)关闭K3,打开七,蒸镭烧瓶中气体压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶C中

(3)取最后一次的洗涤液，滴加BaCL溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净

(4)2CH,OH(CHOH)4COOH+FeCO,→(C6H11O7),Fe+H2O+CO,↑

(5)酸性KMno,会氧化葡萄糖酸根离子中的-OH竺也必吵或竺二XlOO%

m

【分析】实验开始时，应打开活塞KrK,,关闭K2,让反应产生的氢气将装置中的空气排净，防止Fe＞被

氧化；关闭降，打开九，b中的气体压强增大，可将FeSO4溶液压入C中，与NaWO,溶液反应生成FeCO3

沉淀；

【详解】(1)恒压滴液漏斗上侧管a可以平衡漏斗和蒸储烧瓶内的气体压强，使漏斗中的液体能顺利滴下。

(2)一段时间后，关闭K、，打开K*b中的气体压强增大，可将FeSO4溶液压入C中，与NazCO,溶液反

应生成FeCO3沉淀；开始反应中生成的H?的存在可排出装置中氧气，防止Fe“被氧化。

(3)FeCO3沉淀上含有SO：,硫酸根离子会和钢离子生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，检验最后一次的洗涤液

中是否含有S0；,即可判断沉淀是否洗涤干净，方法为：取最后一次的洗涤液，滴加BaCU溶液，不出现

白色沉淀，说明沉淀已经洗净。

(4)葡萄糖酸的酸性比碳酸的酸性强，和FeCO■,发生复分解反应生成葡萄糖酸亚铁、二氧化碳、水，反应

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为2CH2OH(CHO