湖南长郡中学2024届高考化学五模试卷含解析

湖南长郡中学2024届高考化学五模试卷选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本一、选择题(每题只有一个选项符合题意)乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关丙Y的单质A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气3、从煤焦油中分离出苯的方法是()A.干馏B.分馏C.分液D.萃取4、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是D.标况下，分别与足量Na和NaHCO₃反应，生成气体的体积比为2:16、下列说法不正确的是()A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英坩埚常用来熔融碱饮的豪迈情怀。下列说法错误的是()A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO-4SiO₂·H₂O,属于氧化物D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯8、下列表示正确的是()123A.关系式中x=1、y=2D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大10、用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D.摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线11、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是()A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO₄B.原子半径由小到大的顺序为W<X<ZD.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。A.22.4L(标准状况)15NH₃含有的质子数为10NAB.密闭容器中，2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2NAD.常温下，1L0.1mol-L-'NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2NA15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作和现象A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼说明该食盐试样不含KIO₃BSiO₂能与氢氟酸及碱反应SiO₂是两性氧化物C向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI₃溶液中存在平衡：I₃I₂+D室温下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入铜除去杂质FeCl₃得纯净CuCl₂溶液16、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1:1B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为A→B的反应类型是。(2)C中含氧官能团的名称是:CICH₂COOH的名称(系统命名)是(3)D→E所需的试剂和条件是。(4)F→G的化学方程式是_4(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是。18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：99CoGAFOHEBDH(1)A→B的反应类型是B中官能团的名称为(2)D→E第一步的离子方程式为(3)E→F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_。(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为种。(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线 密度熔点/℃溶解度棕黄色油无色透明装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流(5)判断反应基本完全的现象是_,洗涤乙a.用少量热水洗b.用少量冷水洗c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是_,若加入过多的活性炭，(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)。由此可确定，该加碘盐中碘元素是价(填化合价)的碘。(3)已知：I₂+2S₂O₃²→2I+S₄O₆².学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe³),其步骤为：b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是mg/kg(以含w的代数式表示)。21、CH₃OCH₃是绿色能源，也是化工原料。(1)已知几种共价键的键能数据如下：化学键用CO和H₂合成CH₃OH;CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-99kJ.mol¹。根据上述信息，表格中(2)在恒容密闭容器中充入2molCH₃OH(g),发生反应2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H,测得CH₃OH平衡 。(4)在T₂K下，在2L真空容器中充入1molCH₃OCH₃(g),发生反应：CH₃OCH₃(g)CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)。在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：05在该温度下，CH₃OCH₃的平衡转化率为(5)科研人员电解酸化的CO₂制备CH₃OCH₃,装置如图所示。【题目点拨】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。【解题分析】A.干馏：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；【解题分析】B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe³+,因Fe³+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。【题目点拨】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其和NaHCO₃反应，生成气体的体积比为1:1,故D错误。A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为,故A错误；”.甲为中性账子母，其也子式为C.CH₃OCH₃为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃,故C错误；D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模故选B。【题目点拨】示。(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。(3)不能漏写未参与成键的电子对。【解题分析】k(1.00×10³)*×(6.00×10³)²=4.80D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。故选A。【解题分析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。【解题分析】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。【解题分析】A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高压钠灯，故B正确；C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；答案选B。【解题分析】的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H【题目详解】B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H<0<Cl<S(H<O<S),B项正确；D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性CI>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl(Y的气态氢化物)更稳答案选D。【解题分析】A.22.4L(标准状况)15NH₃即B.2molNO与1molO₂充分反应会生成2molNO₂,但NO₂气体存在二聚反应：2NO₂N₂O₄,因此产物中的分子数小于2NA,故B符合题意；C.13.8gNO₂即其反应为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,NO₂生成NO化合价降低2,转移电子数为D.1L0.1mol-L-INH₄NO₃溶液中n(NH₄NO₃)=0.1mol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；【题目点拨】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构【解题分析】A.用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H₂SO₄、HCl等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C.向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，说明KI₃的溶液含I₂,后者有D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；【解题分析】由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1:1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12LNO气体(标准状况)得失守恒可以得综上所述，答案为C。二、非选择题(本题包括5小题)加成反应醚键2-氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热【解题分析】B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E产生F为：F与CICH₂COOH在POCl₃条件下发生取代反应产生G:生取代反应产生H:【题目详解】根据上述分析可知B(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼(2)C结构简式为CICH₂OCH₂CH₃;其中含氧官能团的名称是醚键；CICH₂COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，名称是2-氯乙(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个;个分子的乙醛发生加成反应产生(6)CH₃CH₂OH在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH₃CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生与乙醇在HCl存在时反应产【题目点拨】本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利浓硫酸加热0【解题分析】根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为再经消去反应和酸化得到E,E的结构简式为HIF(CgH₁₂O₂),F与反应生成G(G与H₂NCH(CH₃)₂反应最终得到美托洛尔，据此分析G【题目详解】(1)根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为含有的官能团有羟基和羰基，A→B发生取代反应，又A的分子式为C₂H₄O,则A为乙醛(CH₃CHO),故答案为：取代反应；羟基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为(3)E与CH₃OH在一定条件下反应生成F(CgH₁₂O₂),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构，可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发应为10一onctot分子内消去股水，副产物为0om,(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为：0可安在邻间对，3种，可安在邻间对，3种，共有3×4=12种，故答案为：12;变为醛，再借助题目A→B,C→D可得合成路线：19、通风橱促进反应正向进行，提高苯胺的转化率让苯胺与乙酸反应成盐使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小【解题分析】(2)反应开始时要小火加热10min,主要是让反应物充分反应。(4)反应中加热温度超过100℃,不能采用水浴；蒸发时，应减少反应物的挥发损失。【题目详解】酸的反应为可逆反应，加入过量冰醋酸的目的，促进平衡正向移动，提高苯胺的转化率。答案为：通风橱；促进反应加热10min,是为了让苯胺与乙酸反应成盐。答案为：让苯胺与乙酸反应成盐；气冷凝，让其重新流回反应装置内，同时将产物中的水蒸出，从而提高乙酰苯胺的产率，从化学平衡的角度分析其原因是：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率。答案为：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继(4)反应中需要将生成的水蒸出，促进平衡正向移动，提高产率。水的沸点是100℃,而冰醋酸的沸点为117.9℃,温度过高会导致反应物的挥发，温度过低反应速率太慢，且不易除去水，所以加热温度应介于水与乙酸的沸点之间，不能乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冷水洗，以减少溶解损失。答案为：冷凝管中不热溶液稍冷却，其目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案0.11mol×135.16g/mol=14.8g,该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是【题目点拨】乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，若想提高反应物的转化率或生成物的产率，压强和催化剂都是20、Fe(SCN)₃萃取I₂IO;和Fe³*Mg²*、K*I+5否KI₃受热(或潮湿)条件下产生(1)①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe³,反应：Fe³+3SCN=Fe(SCN)₃,Fe(SCN)₃②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。③这是因为由于氧化性：IO₃>Fe>I₂,加足量KI后，IO;和Fe*均能将I氧化成I₂,由此也可以知道该加碘盐添加KIO₃,根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不③具有氧化性的离子为IO;与具有还原性的离子为I,发生氧化还原反应；(2)根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI₃在常温下不稳定性来分析；(3)存在KIO₃~3I₂~6Na₂S₂O₃,以此计算含碘量。【题目详解】(1)①某加碘