深圳高级中学2024届高考化学四模试卷含解析

深圳高级中学2024届高考化学四模试卷1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下，向20mL0.1mol·L(盐酸)/mLA.常温下，0.1mol·L-氨水中NH₃·H₂O的电离常数K约为1×10-⁵D.d点代表两溶液恰好完全反应I.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的溶液；A.阳极区的溶质主要是H₂SO₄B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl²~+C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04molD.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO①CH₃COOH(I)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(I)AH₁=-870.3kJ·mof¹则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点D.N点溶液中：c(K⁴)>c(O5、下列物质的名称中不正确的是()A.Na₂CO₃:苏打B.CaSO₄·2H₂O:生石膏6、有一未知的无色溶液中可能含有Cu²+、Na⁴、NH₄、液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A.可能不含S²B.可能含有Ba²+7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.SiO₂超分子纳米管属无机非金属材料B.配制Fe(NO₃)₂溶液时需加入稀硝酸防止水解D.牙齿的矿物质Cas(PO₄)₃OH+F~Cas(PO₄)₃F+OH',故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(I)△H=-bkJA.过滤B.灼烧用选项实验操作A向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液出现黄色沉淀B向Na₂SO₃溶液中先加入Ba(NO₃)Na₂SO₃溶液已经变质C向盛有NH₄Al(SO₄)z溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液D测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaClO的pH值酸性：H₂CO₃<HClOA.A多孔固体电解质离子离子膜A.X膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进反应中电子的转移D.b极上的电极反应为O₂+H₂O+2e~=HO₂~+OH~14、室温下，向20.00mL0.1000mol-L-'盐酸中滴加0.1000mol-L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂15、将等量的固体Mg(OH)₂,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()A.在纯水中B.在0.1mol/L的MgCl₂溶液中16、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放的是A.溶液中的c(HCO₃)一定小于0.1mol/LB.c(H+)+c(H₂CO₃)=c(CO₃²C.升高温度或加入NaOH固体，均增大D.将少量该溶液滴入BaCl₂溶液中，反应的平衡常数B.XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同19、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图。下列说法错误的是()智能选择智能选择Na)6NaFe[Fe(CN)]o低功率模式高功率模式pH温度：℃(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH₂WO₂能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是 BH₃WO₂是一元弱酸(3)X、M形成的一种化合物MX₂是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX₂残留②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3,溶液又会呈蓝色，其原因是(用离子方程式表示)。24、(12分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应②遇到FeCl₃溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式(6)写出化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2:1反应的化学方程式(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH₂=CHCH=CH₂)为原料，合成,写出合成路线流程图(无机试剂任选)25、(12分)二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。物理性质色态熔点沸点易挥发化学性质(1)制取少量S₂Cl₁实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。BCE①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是。(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO₂的体积分数。②②混合气体VL(标准状况下)①固体mg溶液a.H₂O₂溶液b.KMnO₄溶液(硫酸酸化)c.氯水26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CIO₂是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列①仪器a的名称为,装置B的作用是③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCIO₂,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²~=2I-+S₄O₆²-),指①滴定至终点的现象是。②进入装置D中的CIO₂质量为,与C中CIO₂的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。27、(12分)S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂Cl₂,①干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应，即可得到S₂Cl₂。②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃;S₂Cl₂的熔点为-76℃、沸点为138℃。该小组设计的制备装置如如图(夹持仪器和加热装置已略去)(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A装置中制取氯气的离子反应方程式。(3)装置B、C中的试剂分别是,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为(用序号表示)。①加热装置A②加热装置D。(③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D(5)图中G装置中应放置的试剂为,其作用为_。(6)在加热D时温度不宜过高，其原因是;为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和28、(14分)国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol<-Nh中含有σ键的数目为。②一定条件下-NH₂可以被氧化成-NO₂,-NH₂中N原子的杂化方式为杂化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为数c=_(写出代数式)nm。②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(I)A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动C.温度为T₂时，若反应体系处于状态D,则此时vπ>v建D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH₃还原NO,同时通入一定量的O₂以提高处理效果。当(5)纳米铁粉处理污水中NO₃的离子方程式为4Fe+NO₃+10H=4Fe²*+NH₄⁴+3H₂O。NO₃的速率有较大差异(见图),产生该差异的可能原因是__。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】NH₃·H₂O电离出OH抑制水的电离；向氨水中滴加HCl,反应生成NH₄Cl,NH₄*的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH₄Cl,此时水电离的c(H*)达到最大(图中c点);继续加入HCl,盐酸电离的H*抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。【题目详解】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H*)=10-¹mol/L,氨水溶液中H*全部来自水电离，则溶液中故B错误；C.根据图知，c点水电离的H*达到最大，溶液中溶质为NH₄Cl,NH₄【解题分析】电解Na₂PbCl₄溶液后生成Pb,原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl²得电子转化为Pb,则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl²-+2e-=Pb+4Cl-;电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电【题目详解】B.电极Ⅱ周围PbCl²得电子转化为Pb,则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为C.当有2.07gPb生成时，即生成C.当有2.07gPb生成时，即生成PD的物质的量D.阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据得到含Na₂PbCl₄的电解液”,继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；5结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误；【解题分析】B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解故合理选项是B。【解题分析】A.AICl₃是共价化合物，不能通过电解熔融AICl₃制备Al,故A错误；B.Fe²*能被稀硝酸氧化为Fe³*,故B错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；D.由平衡Cas(PO₄)₃OH+F~=Cas(PO₄)₃F+OH可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D正确。【解题分析】考察燃烧热的重点：(1)可燃物1mol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H→H₂O(1),C→CO₂,S→SO₂等。A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；B.灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；故选C。三式相加可得总反应Ba²*+2HCO₃=BaCO₃J+H₂CO₃(K),所以答案选Da【题目点拨】方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成【解题分析】X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为【题目详解】B.XR₂、WR₂分别为CaO₂、SiO₂,CaO₂中O元素化合价为-1,SiO₂中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合价不相同，故B错误；D.非金属性F>O>Si,则【解题分析】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e'=Zn²*,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O₂+4e+2H₂O=4OH,从NaFe[Fe(CN)₆]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化【题目点拨】本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳A.若E中FeS换成Na₂S,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H₂S的D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、Z钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化【解题分析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H₃WO₄、HMO₄,则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出【题目详解】(1)Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na₂O₂,由离子键和共价键构钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z);(2)NaH₂PO₂能与盐酸反应，说明H₃PO₂是弱酸，NaH₂PO₂不能与NaOH反应，说明NaH₂PO₂中的H不能被中和，中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B;(3)①由图知，中性条件下CIO₂被厂还原为CIO₂~,厂被氧化为I₂;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2CIO₂~I₂~2Na₂S₂O₃,因此可知，水中残留的CIO₂的浓度为2×10*mol/L×5×10³L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675②由图知，水样pH调至1~3时，CIO₂被还原成Cr,该操作中「被CIO₂7氧化为I₂,故离子方程式为：CIO₂~+4I+4H*【解题分析】(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；(6)结合流程图中1和E的反应机理书写化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH₂=CHCH=CH₂)与溴单质发生1,4加成，生成BrCH₂CH=CHCH,Br,在碱性条件下水解生成HOCH,CH=CHCH,OH,再经过催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水,最后和氨气反应生成【题目详解】(4)D的结构,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCl₃溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式(6)化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2:1反应的化学方程式(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH₂=CHCH=CH₂)与溴单质发生1,4加成，生成BrCH,CH=CHCH,Br,在碱性条件下水解生成HOCH₂CH=CHCH₂OH,再经过催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化剂，,最后和氨气反应生成,则合成路线为：25、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl₂中混有的HCl杂质F污染空气，并将B中残留的S₂Cl₂排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)S₂Cl₂遇水会分解放【解题分析】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂,利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S₂Cl₂),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数。【题目详解】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂,利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S₂Cl₂),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管),装置F中试剂的作用是：除去Cl₂中混有的HCl杂质；②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S₂Cl₂),连接装置D是防止空气中③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S₂Cl₂排入E中收集；④反应生成S₂Cl₂中因氯气过量则会有少量生成SCl₂,温度过高S₂Cl₂会分解，为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；●●通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H₂O₂溶液，c.氯水，但不能是b.KMnO₄溶液(硫酸酸化),因为高【题目点拨】考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。26、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)SO₂+H₂SO₄+2KCIO₃=2KHSO₄+2CIO₂检验有产生CIO₂的速率太快，CIO₂没有被D中的溶液完全吸收；C中CIO₂未全部进入D中【解题分析】(1)浓H₂SO₄和Na₂SO₃反应生成SO₂,A制备SO₂,B装置有缓冲作用，可防止倒吸、堵塞；装置C用于制备CIO₂,同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO₂+H₂SO₄+2KCIO₃=2KHSO₄+2CIO₂,CIO₂是一种黄绿色气，反应生成NaCIO₂,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气②CIO₂与KI在溶液反应离子方程式为：2ClO₂+10T+8H⁴=5I₂+2CI+4H₂O,结合I₂+2S₂O₃²~=2I+S₄O₆²,可得CIO₂~5S₂O₃²,则.1000mol1.×0.024L=0.00048mol,250mL.溶液中含有n(I₂)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(CIO₂)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;CIO₂部分没有被吸收、未完全进入D中都【题目详解】(1)浓H₂SO₄和Na₂SO₃反应