天津市六校2024届高考化学一模试卷含解析

天津市六校2024届高考化学一模试卷D.1molM最多能与1molNa₂CO₃反应5、下列浓度关系正确的是()A.氢氧化铝：治疗胃酸过多B.氧化铝：铝热剂D.铝槽车：装运稀硫酸7、化合物ZYX₄是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的A.Z是短周期元素中金属性最强的元素B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式为YX₃的稳定化合物D.化合物ZYX₄有强还原性8、下列对实验方案的设计或评价合理的是()C.图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应9、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),“?”A.增加C,B的平衡转化率不变B.此时B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式是煤油水弹簧夹A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制备氢氧化铁胶体C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D.证明氯气具有漂白性B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂Sb=NMA.a极为氢镍电池的正极B.充电时，Na*通过固体Al₂O₃陶瓷向M极移动C.氢镍电池的负极反应式为MH+OH~-2e~=M⁴+H₂OD.充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工YYN₂NO₃N₂NH₃NH₃N₂■垃圾渗透液K+XA.盐桥中Cr向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积D.Y极发生的反应为2NO₃+10e+6H₂O===N₂↑+12OH-,周围pH增大14、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，下列说法正确是()A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子B.d与e形成的化合物中只存在离子键D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键15、下列说法正确的是()A.分子晶体中一定含有共价键B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有极性键的分子不一定是极性分子D.非金属性强的元素单质一定很活泼16、在微生物作用下电解有机废水(含CH₃COOH),可获得清洁能源H₂其原理如图所示，正确的是()A.通电后，H通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B.电源A极为负极C.通电后，若有22.4LH₂生成，则转移0.2mol电子D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH₃COOH-8e+2H₂O=CO₂↑+8H*17、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH减小C.H*由a极穿过质子交换膜到达b极18、下列物质的名称不正确的是A.(NH₄)₂CO₃:碳铵B.CaSO₄·2H₂O:生石膏与pH的变化关系或19、向某二元弱酸H₂A水溶液中逐滴加入NaOH与pH的变化关系或如图所示，下列说法正确的是()A.pH=7时，存在c(Na)=c(H₂A)+c(HA)+c(A²)B.直线I表示的是l;随pH的变化情况D.A²~的水解常数Kn₁大于H₂A电离常数的K₂₂20、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物21、下列实验I～IV中，正确的是()NaOH法ⅢⅡA.实验I:配制一定物质的量浓度的溶液B.实验Ⅱ:除去Cl₂中的HClC.实验Ⅲ:用水吸收NH₃D.实验IV:制备乙酸乙酯22、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Cu²*的数目二、非选择题(共84分)已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不(2)D→E转化过程中第①步反应的化学方程式为_。(3)IV的反应类型为:V的反应条件是_。(4)A也是合成阿司匹林的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写一种即可)。a.苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4molAg;c.苯环上的一氯代物有两种。24、(12分)聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件己略去):①芳香族化合物B的一氯代物有两种(1)固体A是(写名称):B的化学名称是(2)反应①的化学方程式为(3)D中官能团的名称为反应②的反应类型是(4)E的分子式为：己知1molF与足量的NaHCO₃反应生成4mo1COz,则F的结构简式是(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:1:1中重②能与NaOH溶液反应，1molX最多消耗4mo中重(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成的路线25、(12分)NO₂是大气污染物之一，实验室拟用NO₂与Cl₂混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备ARdCD*h*ENH*F②欲用MnO₂和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯③D在制备装置中的作用是:用离子方程式表示装置F的作用是 26、(10分)亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO₂和浓硝酸在浓硫(1)亚硝酰硫酸(NOSO₄H)的制备。①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是③A中反应的方程式为。(2)亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L¹的KMnO₄标准溶液和10mL25%的H₂SO₄,摇匀；用0.5000molL¹的Na₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为ii:2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=2MnSO₄①完成反应i的化学方程式：□KMnO₄+□NOSO₄H+□=□K将SO₃²氧化成SO₄²而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O₂氧化了SO₃²,与NO₃无关”。于是做了“SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回(1)仪器a的名称为_。(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是。(3)用0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实验。煮沸过的BaCl₂溶液未煮沸过的BaCl₂溶煮沸过的Ba(NO₃)₂溶未煮沸过的Ba(NO₃)(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是。(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为。(6)图1-4分别为①,②,③,④号实验所测pH随时间的变化曲线。pHpHpHpH根据以上数据，可得到的结论是_。图2pH(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为羟基间的相互作用力为。(4)NH₃分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图[Zn(NH₃)₆]*离子的部分结构以及H-N-H键角的测量(5)橙红色的八羰基二钴[Coz(CO)g]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄],(6)已知C₆0分子结构和C₆o晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):29、(10分)如图是元素周期表的一部分：NP①(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为。[H₂F][SbF₆](氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]*离子的空间构型为,写出一种与[H₂F]+互为等电子体的分子。(3)下列说法正确的是a.N₂H₄分子中含5个σ键和1个π键b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc.Sb位于p区d.升温实现—液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因物质熔点/℃答案选B【解题分析】A.根据物质结构简式可知物质的分子式是CgH₁₂O₃,AD.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面故合理选项是C.【解题分析】A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面分子式都是C₉HgO₂,结构不同，二者互为同D.M分子中只含有1个羧基，所以1molM最多能与0.5molNa₂CO₃反应，D错误；【解题分析】A.向0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH₄HSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄J+NH₃H₂O+H₂c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)<c(X原子半径最小，故为H;由YH₄可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外【解题分析】A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时【解题分析】由题意可知反应的前后压强之比为5:4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:14≠5:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是气体，D物为气体。【题目详解】A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的平衡转化率不变，故A正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式,故D错误；故答案为A。【题目点拨】【解题分析】D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白【题目点拨】呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)₃胶体；注意在制备过程中，不能搅拌【解题分析】C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H₂O的稳定性大于H₂S是因为OD.Zn的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正【题目点拨】C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳【解题分析】=Ni(OH)₂+OH;钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为2Na⁴+2e²=2Na,阳极反应式为S₁²-2e=xS;充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al₂O₃中的Na*(阳离子)向阴极(电池的负极)移动，据此解答。【题目详解】A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na+通过固体Al₂O₃陶瓷向M极移动，故B正确；C.氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH-e=M+H₂O,故C错误；D.充电时，N电极为阳极，反应式为S²-2e'=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2mol电子，N极上生成xmolS单B.电池总反应为：5NH₃+3NO₃=4N₂+6H₂O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，液浓度均为0.01molL¹,e的pH为12,为一元强碱答案选D。【解题分析】A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故答案为C。【解题分析】A.通电后，左侧生成H*,右侧H*放电生成氢气，所以H*通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极C.右侧电极反应式为2H*+2e=H₂↑,根D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH*,负极生成7molH*,点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判【解题分析】B.生石膏是CaSO₄·2H₂O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；D.分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质的名称为2-乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；故合理选项是A。【解题分析】溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na₂A,根据物料守恒，存在c(Na)>【题目点拨】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸【解题分析】按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左侧，均处于棱形的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，B、X和Z,可以形成NO、NO₂、N₂Os等氮氧化物，不止2种，B错误；A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的二、非选择题(共84分)取代反应银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热),再酸化【解题分析】A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生J生成与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成,则E为在铜作催化剂作用下，与NaOCH₃在加热条件下发生取代反应生成发生氧化反应生成【题目详解】(1)B的结构简式为,名称为4-氯甲苯(或对氯甲苯),在光照条件下发生甲基上的取代反应生成则C的结构简式为,故答案为4-氯甲苯(或对氯甲苯);(2)D→E转化过程中第①步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为在铜作催化剂作用下，与NaOCH₃在加热条件下发生取代反应生成V的反应发生氧化反应生成,反应条件可以是银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热),再酸化，故答案为取代反应；银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热),再酸化；(4)能发生银镜反应且每摩尔物质反应生成4molAg说明含有两个醛基；属于酯类，且苯环上的一氯代物有两种，说明结构对称，结合含有两个醛基且苯环上只有3个取代基可知苯环上含有两个“HCOO-”,另外还剩余1个C原子，CH₃CH=CHCHO,CH₃CH=CHCHO在催化剂作用下，与氢气在加热条件下发生加成反应生成CH₃CH₂CH₂CH₂OH,CH₃CH₂CH₂CH₂OH与F在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成M,合成路线如下：【题目点拨】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分24、焦炭对二甲苯(或1,4-二甲苯)酯基取代【解题分析】对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高锰酸钾则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【题目详解】(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反应①即酯化反应，方程式(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为C₀H₁₄,根据分析，F的结构简式为(5)根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X(6)甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高锰酸钾溶液将25、长颈漏斗分液漏斗b=→g~→h→dCl₂+2OH=CIO+CI+H₂O观察气泡流速便于控制Cl₂和NO₂的进入量的比例硫酸后NO₂'发生歧化反应生成NO和NO₂,故在试管中出现红棕色气体(答案合理即可)试题分析：(1)①根据仪器构造判断；(2)①反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；解析：(1)①根据仪器构造可知M是长颈漏斗，N是分液漏斗；②由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气③根据以上分析可知D在制备装置中的作用是吸收Cl₂中的HCl(抑制Cl₂的溶解);装置F的作用是吸收氯气防止污(