2023-2024学年沪教版九年级上学期化学期末考前必刷卷（含答案解析）

2023-2024学年九年级上学期期末考前必刷化学试题注意事项：1．考试时间：60分钟，试卷满分：60分。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．测试范围：沪教版（全国）上册全册-下册第6章5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32第一部分选择题（共20分）一、选择题。第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（）A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金2．干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（）A．干冰由水分子构成 B．构成干冰的微粒静止不动C．构成干冰的微粒间无间隙 D．干冰升华吸热使环境温度降低3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用液氮作医疗冷冻剂C．用水银制作温度计 D．用酒精作实验室燃料4．下列化学用语表达正确的是（）A．2个氢原子：H2 B．氮气中氮元素化合价：C．氧化铝的化学式：A1O D．最简单有机物的分子式：CH45．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（）A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO36．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液B．工业废水未经处理直接排放C．硬水煮沸后可转化成软水D．电解水实验证明水由H2、O2组成7.化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（）A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求8．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（）A．催化剂在化学反应后质量会减小B．铝在空气中会生成氧化铝膜C．硬水煮沸后导电能力通常会增强D．空气液化主要发生化学变化9．生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是（）A．二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成B．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价C．正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60gD．过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：310．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160gB．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%11．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法AN2（O2）通过灼热的铜网BKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFeCl2溶液（CuCl2）加入过量的铁粉D木炭粉（CuO）在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D12．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是（）A．转化①是化合反应B．转化过程中N的化合价有三种C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成13．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应I的化学方程式：B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变14．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%15．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示：已知：“脱硫”时发生的主要反应有。下列说法不正确的是（）A．为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡B．每脱除128gSO2的同时生成196gH2SO4C．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变D．温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度随温度升高而减小第二部分非选择题（共40分）16．（6分）我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。（1）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，其分子中硅和氧原子个数比为______；可以加入______判断山泉水是否为软水。（2）《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致，以上三种物质均______（选填“属于”或“不属于”）氧化物；茶香四溢主要体现了微粒______的性质。（3）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是______；根据如图信息可知，在25～150μg•mL﹣1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为：______。样品名称绿茶白茶青茶红茶发酵程度未发酵微发酵半发酵全发酵茶多酚含量34.79%32.53%20.04%17.36%17．（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。（1）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为______________。（2）《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中。”白矾即明矾，化学式为，根据化合价的计算可知m=______，明矾在净水过程中的作用是______。（3）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是___________；“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于______操作（填实验室常用操作名称）。18．（6分）兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。（1）氢气制取。下图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。①仪器M的名称是_________。②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是_____（填接口字母）。（2）氢气性质。按如图所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。①无水CuSO4由白色变成蓝色，说明H2还原CuO的过程中有_____生成。②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O：取一只烧杯，加入适量稀硫酸；________，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。已知：步骤一的目的是电解H2O制取H2和O2。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。①下列说法中正确的是_____（填字母）。a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2b．从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化②能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转；_____。19．（8分）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。（1）构成水分子的微粒是氢原子和______。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构______（填“发生”或“没有”）改变。（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是______（填“质子数”或“电子数”）。②x的数值为______。（3）氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为______。化合物中各元素正负化合价的代数和为______。（4）工业可利用反应MgCl2（熔融）制取Mg。单质X的化学式为______。（5）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：________。20．（6分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。Ⅰ．中华传统文化（1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是______↑。（2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为______。Ⅱ.中国前沿科技（3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有______性。（4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于______能源，天然气在液化过程中分子间隔______。Ⅲ.生产生活社会（5）泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示：

葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为_______________。21．（8分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是______________。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____（填字母）。a．后周铁狮子b．铸铁井盖c．不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____（填字母）。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_____。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是_______________________。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程，否则不得分）。（3分）参考答案一、选择题1．B【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。故选B2．D【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误；C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。故选D。3．D【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。故选D。4．D【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H，故选项化学用语表达错误。B、氮气属于单质，氮气中氮元素显0价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氮气中氮元素化合价：，故选项化学用语表达错误。C、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；氧化铝的化学式：A12O3，故选项化学用语表达错误。D、最简单有机物是甲烷，其分子式：CH4，故选项化学用语表达正确。故选D。5．A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。故选A。6．C【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；B、工业废水未经处理直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故硬水煮沸后，可转化为软水，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。故选C。7．D【解析】【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；故选D。8．B【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；故选B。9．B【详解】A、分子是由原子构成的，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，错误；B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1；正确；C、相对分子质量没有g这样的单位，错误；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:4：（16×3）=6:1:12，错误；故选B。10．D【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。故选D。11．CD【详解】A、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。A正确；B、KCl固体中含有二氧化锰，KCl固体溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发滤液即可得到KCl固体。B正确；C、FeCl2溶液中含有氯化铜，加入过量的铁粉，氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去余下的铁粉和生成的铜，即可得到FeCl2溶液，缺少过滤步骤。C不正确；D、木炭粉中含有氧化铜，在空气中灼烧木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，木炭粉被除去。D不正确。综上所述：选择D。12．B【分析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。故选B。13．B【分析】根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选B。14．BC【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气的体积分数为16%，其他气体的体积分数为84%，包括氮气、二氧化碳、稀有气体等，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化，因为是在密闭容器中进行的，所以红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确；C、由图可知，蜡烛燃烧后，氧气的体积分数为14%，红磷燃烧后，氧气的体积分数为10%，故C正确；D、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，故D错误。故选BC。15．C【详解】A、烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，说法正确；B、设每脱除128gSO2产生的硫酸的质量为x，，，所以每脱除128gSO2产生的硫酸的质量为196g，说法正确；C、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误；D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法正确；故选：C。第二部分非选择题（共40分）16．（1）①．1:3②．肥皂水（2）①．不属于②．不断运动（3）①．未发酵②．绿茶、白茶、Vc【解析】（1）H2SiO3分子中硅和氧原子个数比为1:3；硬水加入肥皂水，泡沫少、浮渣多，软水加入肥皂水，泡沫多，浮渣少，则可以加入肥皂水判断山泉水是否为软水；（2）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）三种物质都是含三种元素的化合物，不属于氧化物；茶香四溢主要体现了微粒不断运动的性质，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味；（3）根据表格信息可知，发酵程度越高，茶中茶多酚含量越低，则绿茶中茶多酚含量高的原因是未发酵；根据如图信息可知，在25～150μg•mL﹣1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为绿茶、白茶、Vc。17．（1）①．不可再生②．（2）①．2②．吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降（3）①．释放热量（合理即可）②．过滤【解析】（1）天然气不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；天然气主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（2）中，（+1）+（+3）+（-2）×m=0，m=2；明矾净水原理是溶于水，吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；“抄纸”能除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其操作相当于过滤；18．（1）①．酒精灯②．b、f、g、d（2）①或水②．加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中③．加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失（3）①．b、c②．玻璃管内的液柱下降【解析】（1）①仪器M的名称是酒精灯；②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，该反应是在常温下进行的，发生装置选择B，气体从b导管逸出，浓硫酸具有吸水性，可以干燥混合气体，生成的气体从f导管通入浓硫酸，干燥后的气体从短导管g逸出，氢气的密度比空气小，从d导管通入集气瓶，集气瓶中的空气从c导管逸出，选装置正确的连接顺序是bfgd；（2）①无水固体遇水蒸气由白色变成蓝色，无水由白色变成蓝色，说明还原的过程中有水生成；②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在，实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水，需要对浓硫酸进行稀释，取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌，搅拌后得到稀硫酸；加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失；（3）①a、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，且氢气和氧气的体积比=2:1，溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是氢气，说法错误；b、从开始反应到断开开关，此时是电解水的过程，水的质量在减少，硫酸的质量不变，硫酸的质量分数变大，说法正确；c、步骤一是电能转化成化学能，步骤二是化学能转化成电能，该装置能实现化学能和电能之间的相互转化，说法正确；答案：bc；②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转；玻璃管内的液柱下降，说明氢气和氧气的体积减少，反应物减少，证明氢气和氧气发生反应。19．（1）①．氧原子或O②．没有（2）①．电子数②．8（3）①．+2价、-1价②．0（4）Cl2（5）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多【解析】（1）水分子是由氢原子和氧原子构成的；液态水蒸