高中化学必修2 归纳与整理同课异构

归纳与整理考纲要求1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理及应用。2.正确判断原电池的两极，正确书写电极反应及总反应方程式。3.了解常见的化学电源，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。考点一原电池及其工作原理活泼性化学能电解质电解质氧化还原反应1．概念和反应本质：原电池是把

转化为

的装置，其反应本质是

。2．原电池的构成条件：(1)一看反应：看是否有能自发进行的

反应发生。(2)二看两个电极：一般是

不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①

溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入

溶液中。电能氧化还原3．工作原理（以铜锌原电池为例）（单液原电池）（双液原电池）ABCDEFMN下列哪几个装置能形成原电池？VXVVXXXV抢答题V

负极正极电极材料电极反应电子流向电极现象不断溶解电极增重或有气体产生等较不活泼金属或非金属较活泼金属氧化反应还原反应电子流入电子流出总结提升原电池正负极的判断方法1.加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的()D考点二原电池原理的四大应用2．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>cC3．金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。

为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连 B．与铜板相连C．埋在潮湿、疏松的土壤中 D．与锌板相连D4．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______________________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。考点三化学电源1．一次电池(以碱性锌锰干电池为例)碱性锌锰干电池的工作原理如图：(2015•高考全国卷Ⅱ，26)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为

，（2）电池反应的离子方程式为

。MnO2＋e-＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH体验高考2.二次电池(以铅蓄电池为例)

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是(

)A．负极的电极反应式为Pb＋SO42－＋2e－=PbSO4B．PbO2是电池的负极C．电池放电时，溶液酸性减弱D．PbO2得电子，被氧化C3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)

燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

(

)A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动D(2018•高考全国卷Ⅱ，12)

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4－向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD.充电时，正极反应为：Na++e−＝NaD体验高考学生分组探究:水果蔬菜电池如图为某兴趣小组制作的番