高中化学必修1 　几种重要的金属化合物 说课一等奖

第二节几种重要的金属化合物钠及其化合物复习复习目标：

1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释；2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验；3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算；

4.理解钠单质和化合物间转化关系，形成知识网络Yourlifecanbeenhanced,andyourhappinessenriched,whenyouchoosetochangeyourperspective.010203基础知识回顾考点精析巩固习题本节内容一．钠1.Na与非金属反应:Na+O2=

常温：Na2O（白色）

点燃：Na2O2（淡黄色）

2.Na与水反应：现象及原因；

3.Na与酸反应：4.Na与盐溶液反应：

a与NaCl溶液反应

b与CuSO4溶液反应一、回顾基础知识2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑钠的化学性质：

二、钠的氧化物化学式Na2ONa2O2氧元素价态氧化物类型颜色、状态与H2O反应与CO2反应与盐酸反应特性-2-1碱性氧化物

过氧化物白色固体

浅黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2强氧化性，常用做漂白剂，供氧剂Na2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2↑三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质名称碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性热稳定性与酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应相互转化用途较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式三、碳酸钠与碳酸氢钠

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2CO32-+Ca2+

＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOHHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(碱过量)与碱反应Na2CO3NaHCO3化学式与酸与盐2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2知识网络NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3单质——氧化物—碱————盐小结:钠和其它重要化合物之间的相互转化关系

单质——氧化物———碱————盐考点一金属钠的化学性

钠可与酸(H+)、水发生置换反应。对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。1．置换反应

2．与盐溶液反应不能在溶液中相互置换(原因？)金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应．二、考点精析

例1．

将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生

C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案C考点二

Na2O2的特性及其计算1、Na2O2的强氧化性----常用做漂白剂例2:(1).向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色

B.最后溶液变为蓝色

C.最后溶液褪色

D.有气泡产生CD例2:Na2O2的强氧化性(2).在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-

B．K＋、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2＋、Na＋、NO3-、HCO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl-、S2-B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+

O22、过氧化钠的自身氧化还原反应得2xe-失2xe-如果有1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为：

mol

【结论】电子转移关系：2Na2O2~~~~O2~~~~2e-例3：用双线桥表示电子转移1气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2V3．Na2O2的有关计算例4

：将10ml的CO、CO2混合气体通过足量Na2O2后，气体体积变为8ml(同温同压)．求:原混合气体中CO、CO2的体积为？答案:CO24mlCO6ml

21156m①晶体受热；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH

例5：

如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？溶液固体:考点三关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算

1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是化学方程式是加热

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3例6：转化除杂例7：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?(1)、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中现象及反应

(2)、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中现象及反应现象：开始就有CO2气体放出。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

先:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3后有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

例8：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生CO2图像现象：开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。1、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是（）

A．钠浮在水面

B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C．有气体产生

D．水溶液变红色D三、巩固练习2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂C3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（） A、热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B、与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3D4、金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是()A.NaOH和H2

B.Fe(OH)3、NaCl、H2C.Fe和NaCl D.HCl、Fe(OH)3、NaCl

B5、两种钠盐混合、分装于两只试管中。其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。这两种盐可能是（）A、Na2CO3和NaHSO4B、Na2CO3和NaHCO3C、NaHCO3和NaHSO4D、NaHCO3和Na2SO4

C6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）

A．HClB．K2SO4

C．CuCl2D．H2OC7、下列钠的化合物在自然界中不存在的是