高中化学必修1 　化学计量在实验中的应用“十市联赛”一等奖

第二节化学计量在实验中的应用

一、设置情景自学思考

请同学们思考下列问题（可参考资料）1、配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？2、配制一定物质的量浓度的溶液有哪些步骤？3、配制一定物质的量浓度的溶液实验误差分析的依据是什么？

二、小组讨论合作探究

1、请同桌或前后同学交流、讨论刚才思考的3个问题。相互补充。

2、请同学们回答讨论结果

三、师生互动归纳总结活动1、关于容量瓶的几个问题1）平底、梨形、细颈、带磨口玻璃塞、只有一个刻度线的玻璃瓶。2）规格有50mL，100mL,250mL,500mL,1000mL。配制多大体积的溶液就用多大规格的容量瓶。3）标有温度、规格和刻度。4）使用前要检查是否漏水。5）只能配制溶液不能长期存放溶液。

三、师生互动归纳总结

活动2、怎样配制250mL2mol/LNaOH溶液

三、师生互动归纳总结

1、计算：计算固体的质量。

m=CVM

m(NaOH)=2×0.25×40=20.0g

注意：保留小数点后一位。

三、师生互动归纳总结

2、称量：用托盘天平准确称取所需固体。

注意：①左物右码。②两盘垫纸片，腐蚀药品要用小烧杯或称量瓶③先大后小再游码三、师生互动归纳总结3、溶解将称取的药品放在烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌使其溶解。注意：①不能在量筒或容量瓶中溶解②加水约为所配溶液体积的2/3三、师生互动归纳总结4、转移将所得溶液转移到所需规格的容量瓶中。注意①用玻璃棒引流(玻璃棒下端要插在容量瓶刻度线以下)②若溶解时有温度变化，则恢复到室温再转移③配制多大体积溶液，就转移到多大规格容量瓶中三、师生互动归纳总结

5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将每次的洗涤液都转入容量瓶。三、师生互动归纳总结6、定容先给容量瓶中直接加蒸馏水至液面在刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水使液面和刻度线相切(或使视线、刻度线、凹液面在同一水平面上)三、师生互动归纳总结7、振荡：塞上瓶塞反复颠倒，使其混合均匀。

三、师生互动归纳总结8、保存：将所配溶液保存在试剂瓶中，贴上标签。

三、师生互动归纳总结

三、师生互动归纳总结

三、师生互动归纳总结

活动3、怎样用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250mL2mol/L的硫酸溶液

三、师生互动归纳总结1、计算：计算所需液体的体积。

(v×1.84×98%)/98=2×0.25

解之v=27.2mL2、量取：用小量筒量3、稀释：在烧杯中先放适量水，再将量取的浓硫酸小心加入水中，并不断搅拌。第4步以后与用固体配溶液相同。

三、师生互动归纳总结活动4、归纳总结1、用固体、液体配一定物质的量浓度溶液有什么不同？2、歌诀归纳记忆法（请同学们大声齐读一遍）

配制溶液要牢记，托盘天平称药品。固体下边垫纸片，腐蚀药品用烧杯。左物右码莫乱放，先大后小游码移。溶解加水莫过量，玻棒搅拌要心细。溶液转入容量瓶，玻棒用来做滑梯。溶解若有温度变，恢复室温再转移。多次用水洗棒杯，洗液不要乱抛弃。量瓶加水要注意，快到刻度滴管滴。待到液面切刻度，盖塞颠倒使均一。若用液体来配制，量取稀释再转移。溶液保存试剂瓶，贴上标签最美丽。三、师生互动归纳总结

三、师生互动归纳总结

[练习]指出下列叙述中的错误并加以改正。

配制500mL2mol/L的NaOH溶液：在托盘天平两个托盘上放上纸片，在纸片上放NaOH，准确称取20gNaOH,放在量筒中，加入约100mL蒸馏水，用温度计搅拌使其溶解；将所得溶液用温度计引流立即转入

250mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁1次，将洗涤液倒掉；给容量瓶中直接加蒸馏水至液面在刻度线下2-3cm处，改用滴定管小心加蒸馏水使液面、刻度线、视线在同一平面上；塞上瓶塞，反复旋转，使其混合均匀。给容量瓶贴上标签，保存。

三、师生互动归纳总结

[练习]指出下列叙述中的错误并加以改正。

配制500mL2mol/L的NaOH溶液：在托盘天平两个托盘上放上纸片，在纸片上放NaOH，准确称取20gNaOH,放在量筒中，加入约100mL蒸馏水，用温度计搅拌使其溶解；将所得溶液用温度计引流立即转入

250mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁1次，将洗涤液倒掉；给容量瓶中直接加蒸馏水至液面在刻度线下2-3cm处，改用滴定管小心加蒸馏水使液面、刻度线、视线在同一平面上；塞上瓶塞，反复旋转，使其混合均匀。给容量瓶贴上标签，保存。

三、师生互动归纳总结

活动5、误差分析

[思路]：依据C=n/V=m/MV

分析操作引起n、m、v的变化，从而导致C偏高、偏低或无影响。

三、师生互动归纳总结[练习]分析下列操作会导致所配溶液浓度“偏高”“偏低”“无影响”1）称量20.8gNaOH时，右物左码2）称量20.0gNaOH时，右物左码3）称量药品时砝码生锈4）称量NaOH时时间过长5）溶解搅拌时有液体溅出6）没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒7）将NaOH溶解后立即进行后续各步操作8）容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥就用来配制溶液9）定容时仰视看液面10）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出11）用浓硫酸配稀硫酸，用小量筒量取浓硫酸时俯视读数答案：(1)偏低(2)无影响(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响(9)偏低(10)偏低(11)偏低

四、练习巩固查漏补缺请同学们先独立思考，再相互讨论完成下列问题。

四、练习巩固查漏补缺

练习1、某次实验需用480mL2mol/LNaOH溶液，准备实验配制此溶液时应称取____gNaOH.

四、练习巩固查漏补缺练习2、下列各项会导致所配制得溶液浓度“偏大”的有

(1)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质(4)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸(5)配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻