四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

泸县四中高2023级高一上期第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A.氧化钙，洁净的雨水 B.氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C.澄清的石灰水，粗盐 D.红磷，空气2.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是①

②

③

④

⑤A.①②③④ B.②③④ C.④ D.③④3.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO24.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.均溶于水 B.均白色固体C.受热均易分解 D.其水溶液均能使酚酞溶液变红5.对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.含碳原子个数为 B.分子数为C.含碳元素的质量为 D.含氧原子的物质的量为6.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2(s))是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)⇌2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0,50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。下列说法错误的是A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物B.滤液X可以循环使用C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥D.利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似7.下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：B.向200mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)：C.醋酸与氨水反应：D.硅酸钠与稀硫酸反应：8.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol固体中含离子总数为B.10g46%的乙醇()水溶液中所含H原子数为C.常温下，4.6g和组成的混合气体中所含原子数为D.0.1mol⋅L溶液中数为9.用NaCl固体配制0.1mol·L1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L1NaCl溶液10.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.A B.B C.C D.D11.用1.6mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液5mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为A.1 B.2 C.3 D.412.如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C.湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性13.具有消毒杀菌效率高、二次污染小的优点，冷却至11.0℃时变成红色液体，人们在抗击新冠病毒时常用它作为水处理剂实验室可通过以下反应制得：，下列说法正确的是A.当生成1mol时，有1mol电子转移 B.标准状况下0.5mol的体积为11.2LC.在分子中只存在极性共价键 D.在反应中得到电子，发生氧化反应14.向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2:1D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3，不导电的原因是______。(2)AlCl3水溶液能导电的原因是____________。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理______(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________。(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，______的导电能力更强，理由是__________________。16.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中KCN，其浓度为650mg·L1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价、O均为2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。a．NH3

b．HIc．SO2

d．CO2（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价)17.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：（1）同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。（2）与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为_______g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为_______L。（3）将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。18.某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质_______(填“A”或“B”)为_______(填化学式)。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______(填字母)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色（3）如图2所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的气球体积较大。19.室温下，A是常