026扬州市22-2024学年高二下学期期末调研化学及答案

2024～2024学年度第二学期期末调研测试卷高二化学〔选修〕2024．06注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1.注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两局部。本次考试时间为100分钟，总分值120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。选择题〔共40分〕单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意〕1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反响生成无毒气体D．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2．以下有关工业生产表达正确的选项是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化别离有利于加快反响速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3．一定温度下，满足以下条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反响放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以下各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再参加适量蒸馏水进行滴定6．以下离子方程式中，正确的选项是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NAB．12.4g白磷〔分子式为P4〕中含有P—P共价键0.6NAC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAD．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA8．以下大小关系比较正确的选项是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+ B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 D．碱性：NaOH)>Mg(OH)2>Al(OH)39．以下事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④10．以下表达正确的选项是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反响的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反响一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。〕11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反响：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60s到达平衡，生成0.6molC。以下说法正确的选项是A．以A浓度变化表示的反响速率为0.001mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C．其他条件不变，假设增大压强，那么物质A的转化率减小D．到达平衡时，C的体积百分含量为0.35312．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。以下说法正确的选项是A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键13．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反响A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反响混合物中的百分含量w(C)和反响时间(t)的关系。以下说法与图像符合的是A．甲图中a表示反响到达平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况C．根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是吸热反响，x>2D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反响到达平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况14．Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。以下说法中不正确的选项是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中参加BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2D．常温下，BaCO3假设要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，那么Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－115．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L—1HCl与0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

非选择题〔共80分〕16．〔14分〕图a是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反响中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意答复以下问题：ab(1)写出NO2和CO反响的热化学方程式▲。(2)从反响开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反响速率v(NO2)＝▲。(3)此温度下该反响的平衡常数K=▲；温度降低，K▲〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕(4)假设在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反响物，测得反响到达平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反响物投入量1molNO21molCO2molNO2molCO21molNO2、1molCO1molNO、1molCO2平衡时c(NO)/mol·L-11.53m能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJCO或NO的转化率α1α2α3那么：α1+α2=▲，a+b/2=▲,m=▲17．〔12分〕常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HCl的物质的量浓度〔mol·L-1〕BOH的物质的量浓度〔mol·L-1〕混合溶液的pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.10.2pH>7请答复：〔1〕从第①组情况分析，BOH是▲〔选填“强碱〞或“弱碱〞〕。该组所得混合溶液中由水电离出的c〔OH—〕=▲mol·L-1。〔2〕第②组情况说明，c▲0.2。该混合液中离子浓度c〔B+〕▲c〔Cl—〕(选填“<〞、“>〞或“=〞)。〔3〕从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<〞、“>〞或“=〞) 甲：BOH的电离程度▲BCl的水解程度乙：c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+)18．〔14分〕碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实验室可以通过氧化复原滴定法测定平衡时I3—的浓度实验原理：为了测定平衡时的c(I3—)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。由于溶液中存在I3—I—+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1=c(I2)+c(I3—)；c(I2)的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，那么c(I2)=c2，c(I3—)=c1—c2；实验内容：1．用一只枯燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶，取200mL蒸馏水于2号瓶，并分别参加0.5g过量的碘。2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3．分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4．带入数据计算c(I3—)试答复以下问题〔1〕标准Na2S2O3溶液应装入▲〔填“酸式滴定管〞或“碱式滴定管〞〕，原因是▲。〔2〕碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是▲〔3〕滴定时向待测液中参加的指示剂是▲，到达滴定终点时的现象为▲。〔4〕用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·L-1。〔5〕假设在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，那么测定的c(I3—)▲〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕19．(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如以以下列图所示〔图中某些转化步骤及生成物未列出〕：〔1〕“造合成气〞发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反响速率和转化率，以下措施可行的是▲。A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度〔2〕“转化一氧化碳〞发生的方程式是H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，该反响平衡常数随温度的温度/℃400500800平衡常数K9.9491变化如下：提高氢碳比[n〔H2O〕/n〔CO〕]，K值▲〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕；假设该反响在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反响进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v〔正〕▲v〔逆〕〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕。〔3〕有关合成氨工业的说法中正确的选项是▲。A、该反响属于人工固氮B、合成氨工业中使用催化剂能提高反响物的利用率C、合成氨反响温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反响方向移动D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反响速率〔4〕生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最正确配比为▲，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为▲。〔5〕当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。〔假设体积均在标准状况下测定〕20．(12分)硝酸工业的根底是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反响：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol①主反响②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol②副反响有关物质产率与温度的关系如甲图。〔1〕由反响①②可知反响③N2(g)+O2(g)2NO(g)的反响热ΔH=▲〔2〕由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反响温度最好控制在▲〔3〕用Fe3O4制备Fe〔NO3〕3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：▲〔用文字和离子方程式说明〕。〔4〕将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，那么反响的离子方程式为▲。〔5〕依据反响②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池〔如乙图所示〕，那么图中A为▲〔填“正极〞或“负极〞〕，电极方程式为▲21．(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：〔1〕[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：▲。〔2〕SO42－中硫原子的杂化轨道类型是▲：写出一种与SO42－互为等电子体的分子▲。〔3〕某反响在超细铜粉做催化剂作用下生成，那么分子中σ键与π键之比为▲〔4〕该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。〔填字母〕A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键〔5〕NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。〔6〕铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为▲。

2024~2024学年度高二化学期末调研测试参考答案与评分建议2024.61．C2．A3．D