2024届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学24

2024届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学2024．1本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，第一卷1至3页，第二卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第一卷每题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，假设仅答在第一卷上那么不给分。请将第二卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35．5K39Cu64Zn65第一卷〔选择题共45分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1．以下表达不正确的选项是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．以下表达不正确的选项是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。以下判断正确的选项是A．参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一定有Ag+B．参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一定有CO32－C．参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一定有SO42-D．参加NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成“白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下说法中正确的选项是A．聚苯乙烯的单体为 B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯洁物 D．乳酸可发生消去反响5．为提纯以下物质〔括号中为杂质〕，所选除杂试剂和别离方法都正确的选项是选项被提纯的物质〔杂质〕除杂试剂别离方法ANH3〔H2O〕浓硫酸洗气B乙酸乙酯〔乙酸〕饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体〔I2〕KOH溶液加热D苯〔苯酚〕浓溴水过滤6．在以下条件下，一定能大量共存的离子组是A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I－B．在pH=1的溶液中：Cl－、NH4+、ClO－C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32—、HCO3—D．在由水电离出的c〔H+〕×c〔OH－〕=1×10－24的溶液中：CH3COO－、F－、Na+7．有机物M的结构简式为：，有关M的以下表达中正确的选项是A．可与H2反响，1molM最多消耗1molH2B．可与浓溴水反响，1molM最多消耗4molBr2C．可与NaOH溶液反响，1molM最多消耗3molNaOHD．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．以下离子方程式书写正确的选项是A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液参加少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液参加足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O9．实验室常采用点滴板来完成局部实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的选项是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色=2\*GB3②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅=3\*GB3③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A．①④ B．=2\*GB3②=3\*GB3③ C．①⑤ D．=2\*GB3②⑤10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的以下各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca〔HCO3〕2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2〔SO4〕3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤11．热化学方程式C2H2〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕+H2O〔g〕；ΔH=－1256kJ/mol，以下说法正确的选项是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．假设转移10mol电子，那么消耗2．5molO2C．假设生成2mol液态水，那么ΔH=－2512kJ/molD．假设形成4mol碳氧共用电子对，那么放出的热量为2512kJ12．对于反响O3+I－+H+—I2+O2+H2O〔未配平〕，以下说法正确的选项是A．O2和H2O是复原产物B．该反响能说明O2氧化性大于I2C．氧化产物与复原产物的物质的量之比是1∶1D．配平后的化学方程式为：2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O13．以下说法不正确的选项是A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反响14．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。假设两极收集到气体总体积为22．4aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质mg；假设两极收集到气体总体积为33．6aL时，剩余溶液恢复至原温，析出溶质ng。那么硝酸钠在该温度时的溶解度是〔气体体积均已折合为标准状况下的体积〕A．g B．gC．g D．g15．9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反响，复原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－A．0．3mol/L B．0．4mol/L C．0．5mol/L D．0．6mol/L第二卷〔非选择题共55分〕16．〔共6分〕请根据工业制硫酸的有关知识答复以下问题〔1〕黄铁矿在沸腾炉中反响的化学方程式为。〔2〕在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室〔见右图〕。按此密闭体系中气体的流向，那么在R处流出的气体中除N2外的主要组成为〔填序号〕。a．SO2b．SO2、SO3c．SO2、O2d．SO3、O2、SO〔3〕接触法制硫酸过程中：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕根据下表中的数据判断以以下列图像正确的。SO2转化率压强温度P1〔MPa〕P2〔MPa〕40099．699．750096．997．8〔4〕以以下列图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是〔填名称〕，写出Y与硫酸反响生成M的化学方程式。YY气体M氮肥H2SO4尾气YXY17．〔共7分〕甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。〔1〕假设R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，那么由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为〔填序号〕。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3〔2〕假设R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。那么丁的电子式为，乙的空间构型为；戊的稀溶液能跟过量铁粉反响，其离子方程式为。〔3〕假设R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为。18．〔共9分〕有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为–2，原子半径为0．074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0．102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请答复以下问题：〔1〕X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反响的化学方程式为。〔2〕E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，以下说法正确的选项是〔填序号〕。①保存EY2溶液时，需向溶液参加少量E单质②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体③EY2只能通过置换反响生成，EY3只能通过化合反响生成④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色〔3〕用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c〔Z2－〕=。〔4〕将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响〔反响过程放热〕，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量〔n〕与反响时间〔t〕的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反响中转移电子的物质的量是。19．〔共8分〕蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1．93．2Mg2+9．411．6〔1〕溶液A中含有的阳离子有。〔2〕操作②中涉及的化学方程式为。操作④中生成沉淀G的离子方程式为。〔3〕操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂〔填序号〕。a．NaOH溶液b．氨水c．MgOd．Mg〔OH〕2〔4〕从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是。在枯燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。20．〔共11分〕用如下装置可以完成一系列实验〔图中夹持装置已略去〕。请答复以下问题：I．〔1〕仪器p的名称是。假设用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体〔根据需要可以加热〕，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色表达SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性〔2〕写出③中反响的离子方程式：II．假设用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。答复以下问题：〔1〕p中盛装试剂的化学式为。〔2〕反响开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反响的离子方程式。①处包有的某固体物质可能是。a．MnO2b．KMnO4c〔3〕在实验过程中，在③处能观察到。〔4〕反响较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反响的离子方程式：。21．〔共9分〕某链烃A的分子式为C6H12，其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，答复以下问题：〔1〕A的结构简式为；以下物质与A以任意比例混合，假设总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是〔填序号〕。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O〔2〕A与Br2的CCl4溶液反响生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反响方程式：。〔3〕B与足量NaOH水溶液完全反响，生成有机物E。①E可能发生的反响类型有〔填序号〕。a．取代反响b．消去反响c．加聚反响d．复原反响②E与乙二醇的关系是〔填序号〕。a．同分异构体b．同系物c．同一物质d．同素异形体〔4〕E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反响的化学反响方程式。〔5〕：〔－R为烃基〕，请写出E在酸性条件下生成G的化学反响方程