2023年贵州省贵阳市观山湖区中考化学模拟试卷

2023年贵州省贵阳市观山湖区中考化学模拟试卷

1.我国提出争取在2060年实现碳中和。碳中和是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列

不利于实现碳中和的做法是（）

A.露天焚烧废弃塑料B.使用清洁能源代替化石燃料

C.倡导“低碳”生活D.促进山地增绿加快生态修复

2.下列实验的基本操作不规范的是（）

A.取用固体B.倾倒液体C.加热试管D.熄灭酒精灯

A.AB.BC.CD.D

3.下列物质前者属于氧化物后者属于混合物的是（）

A.一氧化碳氯化钠溶液B.氧气二氧化锌

C.二氧化硫冰水混合物D.氢氧化钠空气

4.布洛芬片常用于解热镇痛，其主要成分为异丁苯丙酸，化学式为（：13山8。2。下列关于异

丁苯丙酸的说法正确的是（）

A.异丁苯丙酸分子中含有1个氧分子B.异丁苯丙酸是由三种元素组成

C.异丁苯丙酸的相对分子质量为206gD.异丁苯丙酸含有33个原子

5.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例中说法错误的是（）

A.化学观念：碱溶液中都含有OH所以具有相似的化学性质

B.科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的根本就是要同时破坏燃烧的三

个条件

C.探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化镒的试管中，可以得到平稳的氧气

流

D.科学态度与责任：空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方应注意通风

换气

6.下列实验操作能达到实验目的是()

序

实验目的主要实验操作

号

A分离NaCl和MgCk加入适量的氢氧化钾溶液，过滤

B检验CO?中混有HCl气体通入紫色石蕊试液

除去氯化钾固体中混有的二氧

C加水溶解后过滤、洗涤、干燥

化镐

除去粗盐中含有的CaCk和溶解后依次加入足量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和稀盐

D

Na2SO4杂质酸，过滤，蒸发

A.AB.BC.CD.D

7.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的

转化关系("→"表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略)。下

列判断不正确的是()

A.若甲是单质碳，则乙和丙的组成元素可以是碳元素和氧元素

B.若丙为氧气，则甲和乙的组成元素可以是氢元素和氧元素

C.若甲是氯化镂，则乙可以是氯化钠、丙可以是氯化银

D.若乙是二氧化碳，则甲和丙均可以是碳酸盐

8.化学是服务于生产、生活，并不断推动人类进步的自然科学。请回答下列问题：

(1)空气是一种宝贵的资源。空气中的各种成分具有广泛用途。请写出其中一种成分的一种用

途O

(2)我们需要从食物中摄取充足的营养素。请写出鸡蛋、黄瓜、小炒肉、米饭中含有的一种营

养素。

(3)化肥中的碳酸氢镇对提高农作物产量具有重要作用。碳酸氢链属于(选填“氮肥”

或“磷肥”或“钾肥”)。请从微观角度解释闻到碳酸氢铁有强烈氨味的原因是o

(4)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。其主要原理是在高温下，利用高炉内反应生成的

把铁从铁矿石中还原出来。

(5)TPE(热塑性弹性体)是一种常用的塑料材料，广泛应用于制造各种工业用品。塑料属于

(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。

9.2023年4月24日是第八个中国航天日，其主题是“格物致知，叩问苍穹”。回顾航天历

程，感受大美中国成就。

(1)月球土壤中的氮-3是一种清洁、安全、高效的可控核聚变燃料，被科学家们称为“完美

能源”，氨-3对人类社会的可持续发展产生深远影响。氮元素属于(选填“金属元素”

或“非金属元素”)，氯原子的质子数为。

(2)月球上独特的矿产资源是对地球资源的重要补充和储备。“嫦娥五号”带回的月壤中含有

钛铁矿(主要成分为FeTiO3)。已知FeTiO3中钛元素的化合价为+4价，则该化合物中铁元素的

化合价为。

(3)神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭。火箭使用偏二甲肝(C2∕N2)作

燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂。

①四氧化二氮分子中的氧原子和氮原子具有相同的(选填“电子层数”或“最外层

电子数”)。

②偏二甲脱燃烧的化学方程式为CzHs"+2N204=2CO2T+3N2T+4X,则X的化学式为

,你判断的依据是。

10.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。

图1

(1)仪器a的名称是O

(2)实验室选用图1装置中的A作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为•

(3)实验室制取CO2，应选用图1中的装置,反应的化学方程式为。请设计实

验验证该气体是二氧化碳。

验证操作现象及化学方程式结论

现象______

—该气体是二氧化碳

化学方程式______

(4)用图2所示装置继续探究CO2的其他性质。

①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此可得出二氧化碳的性质有。

②观察到纸花变红，但并不能得出“CO?能与水发生化学反应”的结论，理由是。

11.水是生命之源，水也是化学实验中的重要物质(常态下水的密度约为lg/cn?)。

(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等，其中净化程度最高的是。

(2)用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为毫

升。

(3)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化

膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海

水成分变化进行分析，正确的是(填字母)。

a.溶质质量减少

b.溶剂质量减少

c.溶液质量减少

d.溶质质量分数减小

(4)在60。C时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行图1的实验(图2是氯化钠、硝酸钾的

rtvuv

溶解度曲线)。加入乙烧杯中的固体是(选填NaCl或KNO3),X的取值范围是

--------g«

12.人类社会发展离不开金属材料。某种镁合金的成分为Mg和AL

(1)镁合金是轻薄笔记本电脑外壳的首选材料，主要利用了镁合金的优良性能。

(2)取该镁合金一小块进行实验。实验前，需用砂纸打磨镁合金的目的是

(3)将打磨后的镁合金进行如图所示实验。

r＞物施Y

碎片X溶液

镁合金----►

溶液Z

①若X为过量H2SO4,实验中发生反应的化学方程式有

②若X为一定量CUSo4溶液，Z为无色溶液，Y的成分可能是

13.某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与。

【探究一】：酸和碱能否发生反应

(1)向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到的现

象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为

该反应的基本反应类型为。

图3图4

（2）某兴趣小组同学用PH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认

为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由。

请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有（用化学符号表示）。

【探究二】：部分酸碱盐之间反应

向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化铁溶液（如图3所示），充分反应后过滤，得

到滤液和滤渣。同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究：

（3）经分析，滤液中所含溶质的成分有。

（4）向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后收集到二氧化碳的质量为a,稀硫酸与沉淀的质量

关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是；经计算，滤渣中硫酸钢的质量分数

为（用m和n的关系式表示）。

（5）由探究一和探究二可归纳物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有。

14.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧

化镁的质量是多少？（写出计算过程）。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.露天焚烧废弃塑料，会产生大量的二氧化碳气体，不利于实现碳中和，故A符合

题意；

B.使用清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于实

现碳中和，故B不符合题意；

C.倡导“低碳”生活，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C不符合题意；

D.二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，促进山地增绿加快生态修复，可以促进二氧化碳的

吸收，有利于实现碳中和，故D不符合题意；

故选：Ao

“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接

产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，

结合题意进行分析判断.

本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本

题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操

作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作

正确。

C、给试管中的液体加热时，试管要与桌面呈45。角，用酒精灯的外焰部分加热，试管中的液体体

积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭，图中所示操作正确。

故选：C-

A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据试管中液体加热的方法进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，氯化钠溶液是由氯化钠和水组成

的混合物，一氧化碳是氧化物，氯化钠溶液是混合物，故A符合题意；

B、氧气是由氧元素组成的单质，氧气不是氧化物，二氧化镭是由氧元素和镭元素组成的氧化物，

二氧化镭不是混合物，故B不符合题意；

C、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的氧化物，冰水混合物是由氢、氧元素组成的氧化物，不

是混合物，故C不符合题意；

D、氢氧化钠是由氢、氧、钠三种元素组成的化合物，不属于氧化物，空气是由多种物质组成的

混合物，故D不符合题意；

故选：Ao

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，纯净物由一种物质组成，混合物由多种

物质组成。

判断物质的类别是初中化学教学的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间

的相互关系是解题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、异丁苯丙酸是由异丁苯丙酸分子构成的，一个异丁苯丙酸分子中含有2个氧原子，

故A错误；

B、异丁苯丙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；

C、异丁苯丙酸的相对分子质量为13×12+18×1+16×2=206,相对分子质量的单位是1,不

是g,通常省略，故C错误；

D、异丁苯丙酸是由异丁苯丙酸分子构成的，一个异丁苯丙酸分子含有13+18+2=33个原子,

故D错误；

故选：Bo

A、根据异丁苯丙酸是由异丁苯丙酸分子构成的进行分析；

B、根据异丁苯丙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的进行分析；

C、根据相对分子质量进行分析；

D、根据异丁苯丙酸是由异丁苯丙酸分子构成的进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

5.【答案】B

【解析】解：A、碱溶液中都含有OH-,所以具有相似的化学性质，故选项说法正确。

B、燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火

的目的，故选项说法错误。

C、把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化铳的试管中，可以得到平稳的氧气流，故选项说法

正确。

D、空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方二氧化碳含量高，应注意通风换

气，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。

B、根据燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，进行分析判断。

C、根据得到平稳的氧气流的方法，进行分析判断。

D、根据二氧化碳不能供给呼吸，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因、灭火的原理、二氧化碳不能供给呼吸等是正确

解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、氯化镁能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤，能分离

出氯化钠，但无法分离出氯化镁，故实验操作不能达到实验目的，故A错误；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，

所以通入紫色石蕊试液无法检验二氧化碳中的氯化氢气体，故实验操作不能达到实验目的，故B

错误；

C、KQ易溶于水，Mno2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，而加

水溶解后过滤、洗涤、干燥可以得到二氧化镭，不符合除杂原则，故实验操作不能达到实验目的，

故C错误；

D、足量的氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，足量的碳酸钠溶液与氯化钙和氯化钢

分别反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钏沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸与

过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，即可得到氯化钠晶体，故实验操

作能达到实验目的，故D正确；

故选：D。

A、根据氯化镁能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾进行分析；

B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红

色进行分析；

C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水进行分析；

D、根据足量的氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，足量的碳酸钠溶液与氯化钙和氯

化钢分别反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钢沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐

酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

7.【答案】C

【解析】解：A、若甲是单质碳，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互

转化，则乙和丙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们的组成元素是碳元素和氧元素，故选项说法正

确。

B、若丙为氧气，过氧化氢能分解成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是过氧化氢，乙是水，

甲和乙的组成元素是氢元素和氧元素，故选项说法正确。

C、若甲是氯化钱，氯化钱可以转化成氯化钠和氯化银，但是氯化钠和氯化银不能相互转化，则

乙、丙不可以是氯化钠、氯化银，故选项说法不正确。

D、若乙是二氧化碳，碳酸钠能转化成二氧化碳和碳酸钙，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，则甲

是碳酸钠，丙是碳酸钙，甲和丙均是碳酸盐，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据若甲是单质碳，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化来分

析；

B、根据若丙为氧气，过氧化氢能分解成水和氧气，水和氧气能相互转化来分析;

C、根据若甲是氯化铉，氯化镀可以转化成氯化钠和氯化银，但是氯化钠和氯化银不能相互转化

来分析；

D、根据若乙是二氧化碳，碳酸钠能转化成二氧化碳和碳酸钙，二氧化碳和碳酸钙能相互转化来

分析。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8.【答案】氮气可用作保护气(合理即可)蛋白质(合理即可)氮肥分子是在不断运动的一氧化

碳有机合成材料

【解析】解：(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种成分，氮气可用作保护气、可用来制化

肥等；氧气可用作助燃剂、医疗急救等；稀有气体可用作保护气、制电光源等；故答案为：氮气

可用作保护气(合理即可)；

(2)鸡蛋富含蛋白质，黄瓜富含维生素，小炒肉富含蛋白质，米饭富含糖类；故答案为：蛋白质(合

理即可)；

(3)碳酸氢镣中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢钱易分解产生氨气，氨气分子是在

不断运动的，所以会闻到强烈氨味；故答案为：氮肥；分子是在不断运动的；

(4)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。其主要原理是在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳

把铁从铁矿石中还原出来；故答案为：一氧化碳；

(5)塑料是一种有机合成材料；故答案为：有机合成材料。

(1)根据空气的成分及其性质来分析；

(2)根据食物中富含的营养素来分析；

(3)根据化肥的分类以及分子的性质来分析；

(4)根据炼铁的原理来分析；

(5)根据材料的分类来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质与用途、食物中富含的营养素、化肥的分类、炼铁的原理以及材

料的分类是解题的关键.

9.【答案】非金属元素2+2电子层数H2O质量守恒定律

【解析】解：(1)由元素名称的偏旁“气”可知，氮元素属于非金属元素，氮的原子序数是2,根

据核内质子数=原子序数可知，则氨3原子的质子数为2；

(2)氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价的代数和为零可得

X+(+4)+(-2)×3=0,则X=+2,即该化合物中铁元素的化合价为+2；

(3)①氮原子的的质子数为7,核外有2个电子层，最外层的电子数为5,氧原子的的质子数为8,

核外有2个电子层，最外层的电子数为6,故四氧化二氮分子中的氧原子和氮原子具有相同的电子

层数；

②由化学方程式C2H8N2+2N2O4=2CO2f+3N2T+4X可知，反应前碳、氢、氮、氧的原子个数

分别为2、8、6、8,反应后碳、氢、氮、氧的原子个数分别为2、0、6、4,根据反应前后原子的

种类和数目不变可知，4X分子中有8个氢原子和4个氧原子，则1个X分子由2氢原子和1个氧原子构

成，贝IJX的化学式为HzO,判断的依据是质量守恒定律。

故答案为：(1)非金属元素；2；

(2)+2；

(3)①电子层数；

②出0;质量守恒定律。

(1)根据素名称的偏旁“气”来分析解答；根据氢的原子序数、核内质子数=原子序数进行分析解

答；

(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析解答；

(3)①根据氮、氧原子的结构示意图来分析解答；

②根据质量守恒定律来分析解答。

本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干提供的信息进行解答。

M2

10.【答案】酒精灯2KC1O3=2KC1+3O2TBCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T把气体

通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O密度比空气大，不能燃

烧，不支持燃烧没有对比试验，也可能是二氧化碳直接能使石蕊变红色

【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯。

故答案为：酒精灯。

(2)实验室选用图1装置中的A作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为2κClO3M吧Z2KC1+

3O2TO

故答案为：2KCIo3M吧22KC1+3O23

(3)实验室用制取CO2，应选用图1中的装置B,反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+

CO2To

验证操作现象及化学方程式结论

澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成

把气体通入澄清石该气体是二氧

碳酸钙沉淀和水，

灰水中化碳

化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

故答案为：B；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；把气体通入澄清石灰水中：澄清石灰水变

浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2Oo

(4)①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此可得出二氧化碳的性质有密度比空

气大，不能燃烧，不支持燃烧。

故答案为：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

②观察到纸花变红，但并不能得出“CO?能与水发生化学反应”的结论，理由是没有对比试验，

也可能是二氧化碳直接能使石蕊变红色。

故答案为：没有对比试验，也可能是二氧化碳直接能使石蕊变红色。

(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。

(2)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的

主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

(4)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

IL【答案】蒸懦47beKNO337.3<X≤55

【解析】解：(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等，其中净化程度最高的是蒸储；

(2)用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的质量是50g-5OgX

6%=47g,体积为47毫升；

(3)海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水

池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，

溶质质量不变、溶剂质量减少、溶液质量减少、溶质质量分数增大，故选：be；

(4)60。C时，NaCI溶解度37.3g,KNO3溶解度IlOg。在60。C时，分别取XgNaCl和XgKNo3固体于烧

杯中，分别加入IOOg水，甲中固体部分未溶，乙中全部溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，

即加入乙烧杯中的固体是KNo3；X应大于37.3g。乙中固体全部溶解，且再加入Xg同种固体仍全部

溶解。所以X应小于等于55g。所以加入甲烧杯中的固体是NaCl；X的取值范围是37.3<X≤55。

故答案为：(1)蒸储；

(2)47；

(3)bc;

(4)KNO3;37.3<X≤55»

(1)根据净化程度最高的是蒸储进行分析；

(2)根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；

(3)根据对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子

不能透过淡化膜，从而得到淡水进行分析；

(4)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】密度小、硬度大、延展性等(合理即可)除去其表面氧化膜2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+

3H2T⅛cMg+H2SO4=MgSO4+H2TCu；Cu›Al：Cu、Al、Mg

【解析】解：(1)镁合金是轻薄笔记本电脑外壳的首选材料•，主要利用了镁合金的密度小、硬度大、

延展性等优良性能；

(2)取该镁合金一小块进行实验。实验前，需用砂纸打磨镁合金，除去其表面氧化膜；

(3)①若X为H2SO4,实验中发生的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫

酸铝和氢气，化学方程式为：2A1+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2T或Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；

②若X为CUSO4,Z为无色溶液，说明滤液中不含硫酸铜，所以Y的成分可能是Cu；Cu、Al；Cu、Al、

Mgo

故答案为：

(1)密度小、硬度大、延展性等(合理即可)；

(2)除去其表面氧化膜；

(3)(T)2A1+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2T或Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；

(J)Cu;Cu、Al；Cu、Al、Mg0

(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；

(2)根据镁和氧气反应生成氧化镁进行分析；

(3)①根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；

②根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】溶液由红色逐渐变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应溶液的PH逐渐减

+

小H2。、Na+、Cl-、HNaOH,Ba(OH)2碳酸钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀，且相对分子质

量BaCo3小于BaSO4型鬻z≡xl00%由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知