2022年全国教师资格证科目三化学高频考点

高频考点高频考点化学让每一个孩子都能遇到好老师 1第一部分基本概念和原理 1第二部分常见元素及其化合物 25第三部分有机化学基础知识 33第四部分化学实验基础知识 46第五部分化学教育教学知识 541教师资格证化学笔试高频考点第一部分基本概念和原理1.分散系：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。2.分散系的分类：当分散剂是水时，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小＜1nm＞100nm分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目分子的集合体外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能举例NaCl溶液Fe(OH)3胶体油水、石灰乳1.溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。(2)特征：均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同；稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。应用时注意：要指明温度和溶剂的量；要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再继续溶解NaCl，但也许能继续溶解KNO3，对于NaCl来说是饱和的，而对于KNO3来说就是不饱和的。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律：溶解平衡：在一定温度下，固体物质在液态溶剂里溶解，当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液如：。3.判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，若不能再继续溶解剩余溶质，则这种溶液就达到饱和。24.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。5.注意事项(1)溶液是清澈透明的，但不一定是无色的。(2)溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子，也可以是离子。(3)均一稳定的液体不一定是溶液。(4)水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。6.溶解时的吸热放热现象扩散过程：吸收热量；水合过程：放出热量。(1)如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高(如NaOH、浓H2SO4溶于水，温度升高)。反之，则溶液的温度降低(如NH4NO3溶于水，温度降低)。(2)许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程(如NaCl溶于水，温度无明显变化)。1.定义分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系。2.本质分散质粒子直径在10-9~10-7m之间。3.特征分散质粒子表面积大(具有较强吸附能力)。4.分类按分散剂的状态分：液溶胶，如：Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体；气溶胶，如：雾、云、烟；固溶胶，如：烟水晶、有色玻璃。5.胶体的性质(1)光学性质：丁达尔现象当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以用来鉴别胶体。产生丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)。(2)力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。3(3)电性质：电泳现象、凝聚现象电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下，发生了定向运动。胶体的凝聚——利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。胶体的聚沉——通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。1.化学反应方程式概念：用分子式(化学式)表示化学反应的式子。原则：要遵循客观事实；要遵循质量守恒定律。理解：可表示反应前后物质的种类及微粒数之比、物质的量之比(或气体体积之比)、质量之比。应用：表示物质的变化，进行有关计算。书写注意事项：(1)遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目必须相等；(2)反应的条件如“点燃”、“加热”、“高温”、“催化剂”等，写在等号的上方；(3)溶液中反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边标上“↓”；(4)如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标“↑”。配平方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法；④氧化还原配平法；⑤综合法——质量守恒-代数法。书写：①符合实验事实并配平；②必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；③“=”、“↑”、“↓”等符号的应用要正确。2.离子方程式概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。意义：①表示某一个离子反应；②表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质。书写：写离子形式的物质——易溶于水的强电解质。包括：可溶性的强酸、强碱、盐(绝大多数)，其它物质则用化学式表示。书写方法：(1)写：写出配平的化学方程式(2)拆：把可溶性强电解质拆成离子，其他写分子式(3)删：删除反应前后不变的离子(4)查：检查离子方程式等号两边原子个数、电荷总数是否相等如：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)拆：2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O(3)删：2H++2OH-=2H2O(4)查：H++OH-=H2O(方程式前后系数为最简整数比)判断技巧：两易两等两查两易：易溶、易电离的物质要以实际参加反应的离子符号表示两等：离子方程式两边原子个数、总电荷数必须相等两查：检查各项是否有公约数、是否漏写必要的反应条件4【注意】①对固态离子化合物参加的反应，如固态氯化铵与熟石灰共热，不写离子方程式。②对微溶物质，一般浓度大时当难溶(如石灰乳)，而澄清液多按可溶处理(如石灰水)。③有酸式盐参加或生成的反应，要满足反应物物质的量的比值。1.物质的量(n)(1)物理意义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。(2)单位：摩尔(mol)，简称摩，把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。(3)适用范围：只适用于微观粒子。2.阿伏加德罗常数(NA)(1)定义：0.012kg12C所含的碳原子数目。化学计算中取其近似值6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数，(2)单位：mol-1(3)物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数()3.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g∙mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。(4)物质的量与摩尔质量之间的关系：物质的量=物质的质量/摩尔质量()4.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol或L∙mol-1(3)物质的量与气体摩尔体积之间的关系：物质的量=气体的体积/气体摩尔体积()(4)气体摩尔体积不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。在标准状况(0C，1.01×105Pa)下，1mol的任何理想气体所占的体积都约为22.4L。5.物质的量浓度(cB)(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(2)单位：mol/L或mol∙L(3)物质的量浓度计算公式：5物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积()6.溶质的质量分数(1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。符号为ωB。(2)计算公式：(3)溶质的物质的量浓度与质量分数的关系：Sgmg(g·cm－3)，M为溶质的摩尔质量(g)，为溶质质量分数。对饱和溶液：对所有溶液：1.核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素。也就是说，每一种原子即核素有同种元素的核素(如、)和不同种元素的核素(如、等)。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。【注意】(1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素。即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同。(2)由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数。(3)同位素的特性：①物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的。(4)氢元素的三种同位素：氕(特例：该原子中不含中子)、氘(或D)、氚(或T)。(5)重要同位素的用途：、为制造氢弹的材料；为制造原子弹的材料和核反应堆燃料。异形体同素异形体指由同一元素形成的多种单质。同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性也有差异性；常见的同素异形体有金刚石、石墨和C60；红磷和白磷；氧气和臭氧。.同分异构体同分异构体指化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。6同分异构现象在无机物和有机物中都存在。如：无机物中雷酸银AgONC和氰酸银AgCNO就互为同分异构体。结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。同分异构体同系物同位素同素异形体对象化合物有机物原子单质相同点分子式通式相同结构相似质子数组成元素不同点结构分子式中子数结构性质物理性质不同，化学性质不一定相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同1.定义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。2.元素周期律主要体现在以下几个方面(1)最外层电子数：随着原子序数的递增，最外层电子数从1个递增至8个(第一周期时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化；(2)原子半径：随着原子序数的递增，元素原子半径改变呈现周期性变化同周期内，元素原子半径从左到右逐渐减小同主族内，元素原子半径从上到下逐渐增大(3)元素化合价：元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化(4)元素性质：①同周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。②同主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；气态氢化物稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3.元素周期表中的其他规律(1)元素周期表中的递变规律(“三角”规律)若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(D不参与排列)。①原子半径：；③非金属性：。7(2)粒子半径比较①同种元素粒子半径大小比较同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径；阴离子半径大于相应原子半径。同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Na)＜r(Na+)、r(Cl-)＞r(Cl)、r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)、r(H-)>r(H)>r(H+)②不同元素粒子半径的比较同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)、r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)、rOr(F-)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2-)＞r(Li+)。同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径、同价态的离子半径越大。如：r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)、r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)。电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ar)＞r(K+)＞r(Ca2+)、r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。1.定义气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量称为元素ol2.作用元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。因此，可以根据原子的电离能来衡量原子失去电子的难易程度。一般情况下，只要应用第一电离能数据即。电离能从基态(能量最低的状态)的中性气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量，称为原子第一电离能(I1)；由元素化合价为+1的气态阳离子再失去一个电子形成化合价为+2的气态阳离子所需要的能量，称为原子的第二电离能(I2)；其余依次类推。4.第一电离能变化规律(1)随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。(2)总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。(3)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。(4)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。应1.氧化还原反应8指反应中有元素化合价变化的化学反应2.氧化还原反应实质有电子的转移3.氧化还原反应特征有元素化合价升降(判断氧化还原反应的根本依据)4.相关概念(1)氧化反应：物质失去电子(元素化合价升高)的反应。还原反应：物质得到电子(元素化合价降低)的反应。(2)被氧化：物质失去电子被氧化(所含元素化合价升高)。被还原：物质得到电子被还原(所含元素化合价降低)。(3)氧化剂：得到电子的物质。常见氧化剂：①活泼的非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、S、O3等；②高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；③高价或较高价含氧化合物，如MnO2、漂白粉、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；④过氧化物，如Na2O2、H2O2等。还原剂：失去电子的物质。常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H2、C、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4等。(4)氧化性：物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性：物质失电子的能力。金属与低价态物质一般具有还原性。(5)氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。(6)氧化还原反应：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。5.相关概念之间的关系6.氧化性、还原性的强弱判断方法(1)根据方程式判断在同一反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性(2)根据物质活动顺序表判断(3)根据元素周期表判断9同主族，从上到下，金属原子还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属原子氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性逐渐增强同周期，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应的阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱1.概念化学反应速率指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即对于一个任意化学反应：mA+nB=pY+qZ，若反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)c(Y)、c(Z)，则反应速率分别表示为：2.化学反应速率的特点(1)化学反应速率指的是在某一段时间内的平均速率；(2)同一反应，不同物质表示同一时间内的反应速率可能不同，所以写化学反应速率时要表明哪种物质的反应速率；(3)同一反应，在同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比；(4)固体和纯液体物质在化学反应中不用浓度计算，故不用固体和纯液体物质表示反应速率。3.化学反应速率的影响因素(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小。(3)温度：升高温度，反应速率增大，反之减小。(4)催化剂：使用催化剂反应速率增大。催化剂同时增加正逆反应速率，不影响平衡移动，只会缩短反应达到平衡的时间。(5)其他：增大固体表面积、光照、超声波等，能够增大反应速率1.可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。2.化学平衡定义在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变就达到了化学平衡。3.化学平衡的特征(1)逆：化学平衡的研究对象是可逆反应(2)动：化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应和逆反应都不断进行，并没有停止(3)等：(4)定：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，故反应混合物中各成分的百分含量不变(5)变：条件改变时，反应平衡会发生移动，在新条件下建立新的平衡。(6)无：化学平衡与途径无关。在一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的平衡状态相同。4.化学平衡的影响因素(1)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都能使化学平衡正向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡逆向移动。(2)压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。(3)温度：升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。(4)催化剂：催化剂不改变化学平衡，但是能缩短反应达到平衡所需要的时间。(5)稀有气体：若容器恒温恒容，稀有气体并没有改变反应物的浓度，所以平衡不移动；若容器恒温恒压，稀有气体减小了反应气体产生的分压，所以平衡向气体体积增大的方向移动。5.勒夏特列原理在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。6.几种特殊情况：(1)改变固体或纯液体的量对平衡无影响(2)恒温恒容充入惰性气体对平衡无影响(3)恒温恒压充入惰性气体相当于减小压强(4)同等程度地改变混合物中的物质的量浓度相当于改变压强7.化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用K表示(2)表达式：对于一个任意可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)1.电解质与非电解质溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。NH3、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质，而是非电解质。2.强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；强酸、强碱和大多数的盐是强电解质，强电解质的电离是不可逆过程。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质；弱酸、弱碱和水等是常见的弱电解质。3.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)，强酸：HCl、HNO3、H2SO4等，强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水1.概念在一定条件下(浓度、温度等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，叫做弱电解质的电离平衡。2.电离平衡的影响因素(1)温度：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，所以升温能促进弱电解质的电离(2)浓度：增大分子浓度或降低离子浓度，都会使电离平衡向电离方向移动；减小分子浓度或增大离子浓度，都会使电离平衡向结合方向移动。(3)同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有一种相同的离子的强电解质，会使电离平衡向结合方向移动，弱电解质的电离度下降，即同离子效应。3.电离平衡常数对于一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。对于任意一个弱电解质的电离平衡：AB=A++B-则有一般电离常数随温度的变化不大，可以不考虑温度对电离常数的影响。电离度指在一定温度条件下，一定浓度的弱电解质溶液中，弱电解质的电离达到平衡状态时，已电离的弱电解质分子数占原有弱电解质分子总数(已电离和未电离的总和)的百分数。常用α表示：1.概念在溶液中，盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。2.实质生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。3.条件盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。4.规律规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解例子强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2不水解——pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3水解NH4+、Cu2+、Fe3+pH<7强碱弱酸盐NaS、Na2CO3、NaHCO3水解S2-、CO32-、HCO3-pH>7弱酸弱碱盐NH4HCO3、(NH4)2S水解NH4+、HCO3-、S2-根据水解程度而定5.影响盐类水解的因素(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升高温度，水解程度增加，反之减小。(2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐溶液越稀，水解程度越大，反之减小。(3)溶液的酸碱性：外加酸、碱等物质可以抑制或促进盐的水解。向盐溶液中加入H+，可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。6.溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数。如：Na2CO3溶液中：(2)物料守恒规律电解质溶液中，原子总量是一定的。如：Na2CO3溶液中：(3)质子守恒规律根据可知，水电离出来的H+和OH-的初始浓度相同，虽然与其他离子结合存在不容的形式，但是总量不变。如：Na2CO3溶液中：1.常见的不能共存的离子(1)与Fe3+不能大量共存的离子有：OH-、S2-、I-、CO32-、HCO3-(2)与Al3+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-(3)与H+不能共存的离子有：CO32-、HCO3-、AlO2-、OH-、F-、ClO-(4)与OH-不能共存的离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、HCO3-2.离子共存问题常见隐含条件(1)无色透明的溶液中肯定没有有色的离子Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色、Fe[(SCN)]2+红色(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-发生反应的离子NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO42-、HSO3-等(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+发生反应的离子CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、AlO2-、SiO32-等3.离子共存判断步骤多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特四反应。(1)一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则等有色离子不能存在(2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在；酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特。即三种特殊情况。①与不能大量共存；②组合具有强氧化性，能与等发生反应，而这一种组合常常比较隐蔽，不易被察觉；③，等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能够大量共存。1.原电池的定义能将化学能转化为电能的装置2.原电池的本质氧化还原反应3.构成原电池的条件(1)两个活动性不同的金属，或金属和可导电的非金属用导线连接(2)电解质溶液(3)形成闭合回路(4)能自发进行的氧化还原反应4.原电池原理在锌铜原电池汇总，装置中锌片作负极、铜片作正极，Zn失去电子发生氧化反应，Cu2+得到电子发生还原反应，电子经Zn片流入Cu片，因此有电流产生，化学能转化为电能。电极反应和总反应如下：锌片：负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)铜片：正极Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.原电池中的电荷流动在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子(带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合回路。6.原电池正负极的判断(1)根据电子的流向：电子流出的是负极；电子流入的是正极(2)根据电极材料：较活泼的电极材料是负极；较不活泼的电极材料是正极(3)根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极(4)根据电极增重还是减重：质量增加的电极是正极；质量减少的电极是负极(5)根据电极有气泡冒出：有气泡冒出的电极是正极使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程(一般是一个非自发的氧化还原反应)。把电能转变为化学能的装置。3.电解池阴阳极的判断(1)根据外接电源判断：与直流电源负极相连的电极叫做阴极，与直流电源正极相连的电极叫做阳极；(2)根据电解池两极的发生反应类型判断：发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极；(3)根据电流方向或电子流动方向判断：电子由外电源的负极流向电解池的阴极，由电解池的阳极流向外电源的正极。4.电解池电极产物的判断(1)阳极产物的判断：首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(、石墨)，则要看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：。(2)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子的放电顺序：1.金属腐蚀金属材料受到周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。根据腐蚀时在金属界面上发生的反应，将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。(1)化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。化学腐蚀属于氧化还原反应。化学腐蚀内部没有电流流动，只包括氧化和还原两个过程，这两个过程在金属与介质接触处发生。(2)电化学腐蚀金属或合金因发生原电池反应引起的腐蚀即电化学腐蚀。金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀。常见为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。①析氢腐蚀析氢腐蚀是指金属在酸性较强的溶液中发生反应时放出氢气的电化学腐蚀。阴极：活性金属被氧化M-2e-=M2+阳极：溶液中的H+被还原2H++2e-=H2↑②吸氧腐蚀吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。阴极：2M-4e-=2M2+阳极：2H2O+O2+4e-=4OH-3.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀(主要)定义金属跟接触到的物质 直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜酸性较强本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式负极：Fe-2e-=Fe2+正极：H2O+O2+4e-=4OH-正极：2H++2e-=H2↑2.金属保护(1)改善金属的本质：根据不同的用途选择不同的材料组成耐腐蚀合金，或在金属中添加合金元素，提高其耐腐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。如：在钢中加入镍制成不锈钢可以增强防腐蚀能力(2)涂保护层：如涂油漆、电镀、表面处理等(3)改善腐蚀环境(4)牺牲阳极保护法：用电极电势比被保护金属更低的金属或合金作阳极，固定在被保护金属上，形成腐蚀电池，被保护金属作为阴极而得到保护。牺牲阳极一般常用的材料有铝、锌及其合金。此法常用于保护海轮外壳，海水中的各种金属设备构件和防止巨型设备以及石油管路的腐蚀。(5)外加电流法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及河流中金属设备的腐蚀。单项选择题1.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()。XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应1.【答案】C【解析】光导纤维主要成分为二氧化硅，属于酸性氧化物，但是酸性氧化物不属于复合材料，故A错误；纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B错误；电解质属于化合物，化合物属于纯净物，故C正确；置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定为放热反应，故D错误。2.下列有关化学用语使用正确的是()。A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：OD.对氯甲苯的结构简式：2.【答案】C【解析】A.硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，A错；B.NH4Cl是由NH4+和Cl－离子构成，由于Cl－是阴离子，必须写出电子式：，B错；C.818O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C对；D.该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D错。故选C。3.下列叙述正确的是()。A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：3.【答案】C【解析】A.加聚反应是有机物中的双键断开，然后单键之间相连形成高分子化合物过程，聚丙烯的碳链中只有两个碳原子，另一个碳原子应以甲基的形式加在其中的一个碳原子上，故A错误；B.石英的主要成分是二氧化硅，石英的化学式为：SiO2，故B错误；C.CS2中的碳原子和硫原子，|元素的化合价|+元素原子的最外层电子数=8，各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，PCl3中也成立，故C正确；D.氩原子核内质子数为18，图示的为钙离子的结构示意图，故D错误；故选C。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()。A.在标准状况下VLCH3CH2OH含氧原子个数是VNA/22.4B.常温常压下1moL重水所含电子总数为10NAC.金刚石中碳原子数与碳碳共价键数之比为1:2D.常温常压下NA个甲烷分子体积大于22.4L4.【答案】A【解析】A.标准状况下CH3CH2OH为固体，则无法利用体积来计算其物质的量，A错；B.1molD2Omolmol10NA，B对；C.因1个碳原子形成4个共价键，碳原子对共价键的贡献为1/2，则碳原子数与碳碳共价键数之比为1:1×4×1/2=1:2，C对；D.NA个甲烷分子的物质的量为1mol，常温下的温度(25℃)大于标准状况下的温度(0℃)，由PV=nRT，一定条件下物质的量相同的气体，温度高则体积大，即常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4L，D对。故选A。5.下列书写各物质的电子式正确的是()。A.HClOB.CO2C.HClD.NaOH5.【答案】D【解析】HClO电子式为，故A错误；CO2电子式为，故B错误；HCl为共价CNaOHD6.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023)()。A.在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B.1mol/LK2SO4溶液所含K＋数目为2×6.02×1023C.在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10236.【答案】C【解析】A中苯在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B中没有说明溶液体积nnnCDgMgnmol×0.1×6.02×1023，故D错误。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.6.2克白磷分子中含p-p键为0.05%B.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023C.常温下，6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含原子数一定为1.7NA。7.【答案】C【解析】A.6.2g白磷含有0.2molP，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其它3个磷原子形成3个P－P共价键，利用均摊法，1个P形成的P－P共价键数目为：＝1.5，所以0.2molP形成0.3molP－P键，电子数＝0.9mol×10NA＝9NA，故B错误；C.根据S的摩尔质量为32g/mol进行计算，S原子的物质的量＝，因此C正确；D.标况下，戊烷是液态，不能根据标况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。正确答案为C。8.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是()。AB.1:1CD.1:48.【答案】A【解析】pH=2的NaHSO4溶液中c(H＋)=10－2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10－2mol；反应的氢氧化钡的物质的量为x×10－2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10－2mol；设氢氧化钡溶y应Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH=11，即氢氧根离子浓度为10－3mol/L；且反应后溶液中的n(OH－)=n(NaOH)=x×10－2mol，所以得到：，得到9.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是()。①3Fe+NaNO2+5NaOH=3NaFe2O2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA.该生产过程会产生污染B.反应②中的氧化剂是NaNO2C.反应①②③均为氧化还原反应D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子9.【答案】C【解析】A.由反应①②可以知道，生成氨气，氨气具有刺激性气味，不能直接排放在环境中，该生成过程会造成污染，故A正确；B.反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C.反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还CDFe，由三个反应可以知道，则转移的电子为0.1mol×(2-0)+0.2mol×(3-0)=0.8mol，故D正确。10.下列离子反应正确的是()。A.将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4++OH－NH3↑+H2OB.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向Fe(NO3)3溶液中通过HI：Fe3++2I－=2Fe2++I2D.足量的硫酸铝与纯碱反应2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑10.【答案】D【解析】A.氢氧化钠与亚硫酸氢铵加热反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：HSO3-+OH－ H2O+SO32－，A错；B.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应，醋酸是弱酸，写成分子式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，B错；C.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为12H++3NO3－+Fe3++10I－=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，C错；D.足量的硫酸铝与纯碱反应的离子反应为2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D对。故选D。11.下列离子方程式书写正确的是()。A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.在燃煤时加入适量的石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O11.【答案】A【解析】明矾溶液为KAl(SO4)2，少量该溶液，那说明铝离子和硫酸根离子以1:2的比例反应，并且铝离子完全转化为偏铝酸根，故A正确；B中加入足量的硝酸，会将正二价铁氧化为正三价，故B错误；一，该反应非离子反应范畴；二，不符合反应事实，产物应为CaSO4，故C错误；溴乙酸与足量的氢氧化钠反应CH2BrCOOH+2OH—CH2OHCOO—+H2O+Br—，故D错误。cH)=1×10－13moL·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()。OK12.【答案】B【解析】由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，凡是H+与或OH－反应的离子不能大量存在。A.AlO2－在酸性条件下不能大量存在，但在碱性条件下可大量存在，A错；B.如溶液呈酸性，Fe2+与NO3－发生氧化还原反应而不能大量存在，如溶液呈碱性，则Fe2+不能大量存在，B对；C.在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C错；D.无论溶液呈酸性还是呈碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，D错。故选B。13.下列各组离子一定能大量共存的是()。①“84”消毒液的水溶液中：Fe3+、Cl－、Ca2+、Na+②由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42－、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CHCOO－、HCO3－、MnO4－A.②③B.①③C.①⑤D.③④13.【答案】D【解析】①“84”消毒液主要成分为NaClO，溶液中的Fe3+与ClO－发生完全双水解，二者不能共存，错误；②由水电离的c(H＋)=1×10—14mol/L的溶液，该溶液可酸可碱，无论溶液是酸性还是碱性，HCO3—离子20均不能存在，故错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，该溶液为HNO3，能够共存，正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，NH4+、Na+、Cl—、Cu2+，均能共存，正确；⑤无色溶液，则有色离子不能存在，MnO4—为紫红色，错误。14.复杂体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反映先后顺序判断正确的是()。A.含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+C.物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+14.【答案】D【解析】A.若H＋最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO2−，反应顺序为OH－、AlO2－、CO32－，故A错误；B.离子还原性I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，故B错误；C.氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D.氧化性顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，锌粉先与氧化性强的反应，15.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()。A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它比一个普通氢分子多一个氢核D.它是H2的一种新同素异形体15.【答案】C【解析】A.由3个1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，同位素是原子，故A错误；B.由3个1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，不是新元素，故B错误；C.由3个1H原子核和2个电子构成的微粒比一个普通氢分子多一个氢核，故C正确；D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，故D错误。16.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()。A.1对B.2对C.3对D.4对16.【答案】B【解析】在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；故选B。17.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合同周期稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()。A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3C.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D.1molNH5中含有5molN-H键17.【答案】D【解析】由题意可知，该化合物的所有原子的最外层都符合同周期稀有气体原子的最外层电子层结构，所以该化合物与NH4Cl类似，为离子化合物：NH4H，其中的H显+1价和-1价，含有离子键和共价键，与18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()。21A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X18.【答案】BXYXYX数小于Y。A.若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，A对；B.若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，B错；C.若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，C对；D.若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，D对。故选B。19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W强19.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A错误；B.Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁(MgO)和二氧化硅(SiO2)，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，B错误；C.碳和硅在同一主族，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物H2CO3的酸性比W对应的H2SiO3强，C错误；D.氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比W对应的氢化物SiH4的强，D正确。20.下列说法正确的是()。A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热20.【答案】D【解析】A.放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，A错；B.化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，B错；C.有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，C错；D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，D对；故选D。21.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()。B.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·moL-122C.已知1moL氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·moL—1COgHkJmoLCHkJmoL21.【答案】A【解析】A.密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ×(1mol÷0.2mol)=95.6是吸热过程，与0.1mol•L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＞－57.3kJ•mol-1，B错；C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ•mol-1，C错；D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，D错。故选A。22.镍氢电池的反应方程式为：NiO(OH)+MHNiO+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是()。A.充电过程中，电池的负极上发生的反应为：H2O+M+e－=MH+OH－B.储氢合金位于电池的负极C.放电时，OH－离子向电池的负极移动D.充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中22.【答案】D【解析】A项中，充电过程中，电池的负极是电解时的阴极，发生还原反应，故A项正确；B项中，MH失去电子为负极，故B项正确；C项中，原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；D项中，充电过程中，电能转化为化学能储存在电池中，故D项错误。23..Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()。A.Mg电极是该电池的正极C.石墨电极附近溶液的pH增大23.【答案】CB.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl－向正极移动【解析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁作负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e－=2OH－，故溶液pH值增大，故C正确；D.溶液中Cl－应向负极方向移动，故D错误。24..把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是()。23A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液24.【答案】A【解析】A.20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B.20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C.10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D.10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大。故选A。25..下列有关说法正确的是()。A.已知A－+H2B(过量)=HA+HB－，则结合H+的功能：HB－<A－<B2－B.室温下，向0.5mol/LNa2CO3溶液中再加入50mL水，由水电离出的c(H+)和c(OH－)不变C.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4，能观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO225.【答案】C【解析】A.通过离子方程式只能证明A－结合质子的能力大于HB－；B.在Na2CO3溶液中加水，碳酸根离子浓度减小，碱性减小，水电离出的C(H+)和C(OH－)减小，乘积减小，故B错误；C.NH3(g)＋HCl(g)=NH4C1(s)是一个熵减小的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，室温下可自发进行则要△H＜0，故C表述正确，选C；D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为NO3－氧化了FeNO，NO与空气中的氧气反应生成了NO2，故D表述错误，不选D。故选C。26..等体积，pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是()。A.分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B.NaOH溶液中水电离产生c(OH－)较少C.用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等D.加入少量NH4Cl(s)，pH均减少26.【答案】D【解析】A中加水稀释相同倍数，弱电解质的pH变化更小，稀释后二者pH不相同，氨水的pH大于NaOH的pH，故A错误；因为pH相同的氨水与NaOH溶液中氢离子浓度相同，而氢离子来源于水的电离，水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故水电离产生的c(OH－)相同，B错误；用等浓度的HCl完全中和，相同pH下氨水浓度更大，消耗的HCl更多，故C错误；加入少量氯化铵，铵根离子的加入使氨水的电离逆向移动，pH减小，与NaOH反应生成氨水，生成弱电解质，pH减小，故D正确。27..下列有关结论中正确的是()。A.浓度为0.1mol·L－1CuSO4溶液温度升高，溶液的pH降低B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH－)C.浓度相同的AlCl3、NH3•H2O、Ba(OH)2溶液等体积混合时没有沉淀生成D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO－、Cl－、Ca2+一定能够大量共存27.【答案】A【解析】A.硫酸铜是强酸弱碱盐，水解后氢离子浓度大于氢氧根离子浓度导致溶液呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度能促进盐类水解，导致溶液的酸性更强，pH值降低，A对。B.一元酸和一元碱恰好完全反应后，如果生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，存在c(H+)=c(OH－)；如果是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH－)；如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH－)，B错。C.浓度相同体积相同的AlCl3、NH3•H2O、Ba(OH)2三种溶液中溶质的物质的量相同，其反应方程式为AlCl3+NH324•H2O+Ba(OH)2=Al(OH)3↓+NH4Cl+BaCl2，所以该溶液中一定有沉淀生成，C错。D.能溶解氢氧化铝的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，ClO－和氢离子生成弱电解质而不能大量共存，当溶液呈碱性时，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能共存，D错。故选A。28..已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是()。A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF稀溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF228.【答案】B【解析】A.氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2+少，故A错误；B.NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故B正确；C.Ksp仅与温度有关，故C项错误；D.只要不断加入足量NaF溶液，会促进Mg(OH)2不断溶解转化为MgF2，故D错误。故选B。29..下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()。A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)B.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＜①＜②C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH29.【答案】DAHCOOH电荷守恒，为c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)，A对；B.三种溶液的pH均为9，c(OH－)=10-5mol/L，c(NaOH)=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＜①＜②，B对；C.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒：c OcOHC对；D.HX强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，如c(HX)＞c(X－)，说明X－水解程度大于HX电离程度，应有c(OH－)＞c(H+)，D错。25第二部分常见元素及其化合物物.钠(1)物理性质钠是一种银白色金属；具有金属光泽和良好的导热、导电能力；质地软，硬度为0.4；密度比水小；熔(2)化学性质钠是一种很活泼的金属，是强还原剂，可以与多种非金属单质、水发生氧化还原反应①与氧反应：4Na+O2=2Na2O(在空气中发生氧化)现象：在空气中缓慢氧化，表面变暗，失去光泽，生成一层氧化钠薄膜(点燃条件下)现象：发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠②与其他非金属发生反应：③与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：钠浮在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声；熔成小球，有时还可观察到火星；向溶液中滴加酚酞，可看到溶液变红。④与酸发生反应：2Na+2H+=2Na++H2↑(3)制备和用途在自然界中没有钠单质，只有化合态的钠元素，主要以NaCl的形式存在于海水和地壳盐层中。2.钠的化合物(1)氧化钠(Na2O)氧化钠是白色固体，属于离子化合物，是一种典型的碱性氧化物。(2)过氧化钠(Na2O2)①性质：过氧化钠是淡黄色固体粉末，属于离子化合物，其中氧化合价为-1价，在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性。②用途：过氧化钠是一种强氧化剂，具有漂白能力，可以作氧化剂、漂白剂和氧气发生剂；在防毒面具、高空飞行、和潜艇中作CO2的吸收剂和供氧剂。(3)氢氧化钠(NaOH)性质：氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，属于离子化合物，有强烈的腐蚀性；熔点较低，易溶于水并释放出大量的热，在空气中易吸湿潮解，固体氢氧化钠可做干燥剂。氢氧化钠与二氧化碳反应，产物的判断：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)(4)碳酸钠和碳酸氢钠26碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打色、态、溶解性白色固体、易溶于水白色固体，溶解度较小热稳定性加热难分解与酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑与碱反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O鉴别方法将两固体分别放在大试管中加热，并将导气管通入石灰水中，能使石灰水变浑浊的为NaHCO3，不变浑浊的是Na2CO3用途化工原料、洗涤剂食品发酵剂、治疗胃酸过多、制备泡沫灭火器1.物理性质通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味有毒的气体，比空气重、易液化、能溶于水，水溶液为氯水2.化学性质(1)与水反应氯水既具有酸性，又具有漂白性。其中，HClO不稳定，(2)与金属反应(有白烟生成)(产生红棕色烟，水溶液呈黄色)(产生棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色)(3)与非金属反应(苍白色火焰，HCl遇空气中水蒸气呈雾状)(发生爆炸)(4)与碱反应漂白粉的有效成分就是次氯酸钙，它能在潮湿的空气中水解成次氯酸，即：(5)与其他还原性物质反应3.制备方法(1)实验室制法27①反应的原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)和浓盐酸反应。②收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2不溶于饱和食盐水)。③净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。④吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。(2)氯气的工业制法①电解饱和食盐水(氯碱工业)②电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产品是氯气。(3)氯离子的检验用AgNO3溶液检验