四川省绵阳市三台联盟学校2021-2022学年九年级下学期月考化学试题

2022年春九年级综合练习一化学可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64Fe-56S-32C-12Na-23O-16Ba-137第I卷（选择题部分共36分）一、选择题（本题包含9个小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1.举世瞩目的2022年北京冬奥是绿色的奥运、高科技的奥运，以下关于北京冬奥会高科技的运用中一定发生了化学变化的是A.二氧化碳超临界直冷制冰B.人工循环降雪C.“定身量制”用氢气作燃料的冬奥动车尾气（纯净的水蒸气）的形成D.“固若金汤”的中国运动员的“战衣”与运动场挡板发生碰撞仍保持原状【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，再对其进行降温降压，再相变蕉发吸热完成例冷和例冰的过程，此过程中没有新物质生成，只发生了物理变化，故错误；B.人工循环降雪过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，只发生了物理变化，故错误；C.氢气作燃料，氢气燃烧生成水，产生新物质，属于化学变化，故正确；D.“固若金汤”的中国运动员的“战衣”与运动场挡板发生碰撞仍保持原状的过程中，没有新物质生成，只发生了物理变化，故错误。故选C。2.化学与资源、能源和环境都有紧密的关系。下列关于资源、能源和环境的叙述正确的是A.目前汽车使用的柴油、汽油是由石油炼制的B.减少水污染的重要方法是农业上不能使用化肥和农药C.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径D.在燃煤炉中鼓入大量的空气可降低CO2的排放，以达到缓解温室效应的目的【答案】A【解析】【详解】A.石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油等产品，故说法正确；B.农药和化肥可能会污染水资源，所以为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥，故说法错误；C.除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源，故说法错误；D.在燃煤炉中鼓入大量的空气后，可以使碳完全燃烧生成二氧化碳，增加了CO2的排放，加剧了温室效应，故说法错误。故选A。3.镓是一种奇妙的金属，放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓在元素周期表和镓原子的结构示意图，则下列说法中不正确的A.镓是能导电传热、熔点低的金属B.氮化镓的化学式为GaNC.镓原子的中子数为31，相对原子质量为69.72gD.镓是由原子构成的【答案】C【解析】【详解】A.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点很低，金属都能导电导热，故选项说法正确；B.镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价，氮元素显-3价，组成化合物的化学式为GaN，故选项说法正确；C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，由镓原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是31，该元素原子核内有31个质子，故选项说法错误；D.镓属于金属，是由镓原子直接构成的，故选项说法正确；故选C。4.有一种在古籍里称为“鋈”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是A.鋈属于金属材料B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C.Ni2S3中镍元素呈+3价D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由题意鋈是铜合金，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，纯金属与合金均属于金属材料，A选项说法正确，不符合题意；B.鋈的主要成分是铜、锌、镍等金属单质，铜与稀盐酸不反应，则鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，B选项说法不正确，符合题意；C.由题意Ni2S3中硫元素的化合价为-2价，设镍元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，有，解得，故镍元素呈+3价，C选项说法正确，不符合题意；D.氧化铜与木炭在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，黑铜矿的主要成分是CuO，因此黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜，D选项说法正确，不符合题意。故选B。5.根据下列的证据，其中推理错误的是选项证据推理A用水可以灭火水可以降低可燃物的着火点B用pH试纸测得人体胃液的pH=2胃液中含有盐酸可帮助消化C用熟石灰改良酸性土壤碱能与酸发生中和反应D将过量的CO2通入澄清的石灰水，溶液由澄清变浑浊，再由浑浊变澄清CO2能和H2O、CaCO3发生反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.水能灭火是因为水可以降低温度到可燃物的着火点以下，但可燃物的着火点不能降低，故推理错误；B.盐酸显酸性，用pH试纸测得人体胃液的pH=2，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，故推理正确；C.熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，使土壤呈中性，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故推理正确；D.二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，同时二氧化碳和又能将碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，所以将足量的CO2通入澄清石灰水，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清，故推理正确。故选A。6.以下的实验设计不能达到目的是A.图①验证质量守恒定律B.图②稀释浓硫酸C.图③除去H2中的HCl气体D.图④空气中氧气含量的测定（硫粉是足量的）【答案】B【解析】【详解】A.装置封闭，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后装置及药品的质量不变，可用于验证质量守恒定律，图示装置能达到目的；B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以免液滴飞溅，图示装置不能达到目的；C.氢气与氢氧化钠不反应，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可以除去氢气中的氯化氢气体，图示装置能达到目的；D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫粉足量，能将空气中的氧气完全消耗，且二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，图示装置能够达到目的。故选B。7.下列图像能正确反应对应变化关系的是A.图A：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.图B：向等质量的镁粉和铝粉中加别加入等质量分数的稀盐酸C.图C：镁在氧气中燃烧D.图D：向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，所以图像是一直上升的，没有拐点，故A选项不符合题意；B.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气较多，故B选项符合题意；C.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应，所以等量Mg与O2充分反应后，氧气有剩余，镁会完全反应，最终镁的质量变为0，故C选项不符合题意；D.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，故D选项不符合题意；故选B。8.请结合图示分析，下列说法中正确的是A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③D.反应④可用于工业除铁锈，其现象可观察到溶液变为浅绿色【答案】A【解析】【详解】A.由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故说法正确；B.转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故说法错误；C.通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故说法错误；D.由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故说法错误。故选A。9.将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4【答案】C【解析】【分析】【详解】0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为，而反应后固体质量为0.4g，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3，故选C。第II卷（非选择题共64分）二、填空并完成以下各题（本题包含2个小题，共28分）10.人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：（1）铝具有很好的抗腐蚀性，铝的原子结构示意图为________。将一定质量铝放入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应过滤，则滤渣一定含有的金属是_______（填化学式）。（2）为了防止铁制品生锈，最常用的方法是在铁制品表面涂一层保护膜，其原因是___________。（3）利用活性炭净水，其原因是活性炭具有_____________性。（4）盐酸氯喹（C18H26ClN3）对新冠病毒肺炎有一定的效果，下列说法正确的是_____（填序号）。a.盐酸氯喹由18个碳元素、26个氢元素、1个氯元素和3个氮元素组成b.盐酸氯喹中含有48个原子c.盐酸氯喹碳元素与氢元素的质量比为108:13d.盐酸氯喹若能分解，可能生成水（5）甲、乙、丙三物质的溶解度曲线如图所示，下列的说法中正确的是___________（填序号）。a.在t1℃时，三种物质的溶液的质量分数的大小关系是乙＝丙>甲b.若甲溶液中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶c.在t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%，需要加水的质量为220gd.将t2℃时等质量的三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是乙＝丙>甲（6）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星乌托邦平原，标志着中国般天探索再创里程碑。①火星车采用了钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金、铝合金属于__________（填“合成材料”或“金属材料”或“复合材料”）。②工业上制取钛过程中一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为__________。③“天问一号”飞船的核心计算机电路板使用了大量的高纯硅。在高温条件下，用木炭和二氧化硅制高纯硅，同时生成一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为_____________。【答案】（1）①.②.Ag（2）使铁与水和氧气隔绝（3）吸附（4）c（5）bc（6）①.金属②.SO3③.【解析】【小问1详解】铝是13号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，故铝原子结构示意图为：；金属活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，将一定质量铝放入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝和硝酸镁不反应，故滤渣中一定含Ag，可能含铜、铝；【小问2详解】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面涂一层保护膜，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的；【小问3详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；【小问4详解】A.盐酸氯喹由盐酸氯喹分子构成，每个盐酸氯喹分子由18个碳原子、26个氢原子、1个氯原子和3个氮原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；B.每个盐酸氯喹分子由18个碳原子、26个氢原子、1个氯原子和3个氮原子共48个原子构成，不符合题意；C.盐酸氯喹中碳元素与氢元素的质量比为：（12×18）：26=108:13，符合题意；D.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，盐酸氯喹中不含氧元素，若能分解，不可能生成水，不符合题意。故选c；【小问5详解】A.由图可知，t1℃时，溶解度：乙=丙＞甲，但是溶液的状态未知，无法比较溶质质量分数的大小，不符合题意；B.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲溶液中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶，符合题意；C.t2℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将80g甲的饱和溶液稀释成10%，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=220g，符合题意；D..将t2℃时等质量的三物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度＞t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＞t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，不符合题意。故选bc；【小问6详解】①铝合金是铝的合金，属于金属材料；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1.4.4.2.8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1.4.4.0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；③在高温条件下，用木炭和二氧化硅制高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C.Si、O，生成物中含Si，还应含C.O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。11.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。（1）MnO2.KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为：______________。（2）I、II、III均为同一操作，其名称是____________________。（3）物质A为__________（填化学式），物质B的用途是___________（写一种）。（4）反应④的基本反应类型是_________________。（5）上述流程中可循环使用的物质有____________（填序号）。aMnO2b.K2CO3c.CO2d.K2MnO4（6）从操作III分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化___________（填“大”或“不大”）。【答案】（1）（2）过滤（3）①.CaCl2②.作干燥剂（4）分解反应（5）ac（6）大【解析】【小问1详解】二氧化锰和氢氧化钾、氧气在高温下反应生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】I、II、III均为同一操作，均实现了固液分离，名称是过滤；【小问3详解】由图可知，加入物质A，碳酸钾和A反应生成碳酸钙和氯化钾，故A为CaCl2；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故物质B为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；【小问4详解】反应④为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；【小问5详解】由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用。故选ac；【小问6详解】降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大。三、实验和实验探究（本题包含2个小题，共26分）12.下面是实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。（1）甲图中仪器①名称是__________。（2）乙图中微型实验装置H可用于制取多种气体，此装置的优点是_______；在甲图中可选择_____________（填序号）装配与装置H功能相同的装置。（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是____（写名称），该反应的化学方程式为________。（4）用铁片和硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为____。（5）I是医用输液观察滴液快慢滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从________（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是_______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.可控制反应的速率②.ADEF或BDEG（3）①.酒精灯②.2KClO32KCl+O2↑（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（5）①.b②.液体不会被压往a处流出【解析】【小问1详解】据图可知仪器①的名称是长颈漏斗；【小问2详解】注射器可以实现滴加液体药品的快慢，所以乙图中的微型装置H在操作上的优点是：可以控制反应速率；在甲图中可选择试管、分液漏斗、带弹簧夹的导管和双孔橡皮塞装配或具支试管、分液漏斗、带弹簧夹的导管和单孔橡皮塞装配与装置H功能相同的装置；【小问3详解】如果用氯酸钾制氧气就需要加热，装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+O2↑；【小问4详解】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；【小问5详解】I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，因为气体的密度比水小，在上方聚集，在a端导出即可；气体从b进入，装置内压强增大，若其中所装洗气的液体装满，液体会被压往a处流出。13.化学兴趣小组对CO2与NaOH的反应进行了探究。（1）从压强变化的角度探究①利用甲图装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色美丽的“喷泉”原因是烧杯内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压。该实验不能证明CO2确实与NaOH发生了反应，原因是___________。②同学们又设计了如图乙的实验装置，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，能证明CO2确实与NaOH发生反应现象是______________。写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式________________。（2）利用数字化实验探究实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减少的离子是_________（填离子符号）。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为了测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量的水溶解，再中入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量，得到0.197g碳酸钡固体（已知碳酸钠溶液显碱性）。①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3可选用的试剂是____________（填序号）。a.稀盐酸b.氯化钡溶液c.酚酞溶液②该烧碱样品中碳酸钠的质量分数是______________。③已知氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，但碳酸钠易溶于水却难于酒精，若向氢氧化钠酒精溶液中通入CO2，可观察到的现象是________。【答案】（1）①.小于②.未排除CO2溶于水或与水反应造成烧瓶内气压减小的影响③.U型管内左侧液面上升，右侧下降④.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）OH-（3）①.ab##ba②.0.53%③.溶液变浑浊或有白色沉淀产生【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水引起的压强变化分析；（2）根据实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化分析；(3)根据氢氧化钠和碳酸钠的性质、题目中所给的数据进行分析并计算。【小问1详解】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；烧瓶内二氧化碳减少，使烧瓶内压强减小的原因也有可能是二氧化碳溶于水或与水反应造成烧瓶内气压减小，故未排除CO2溶于水或与水反应造成烧瓶内气压减小的影响；②二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此能