高三化学一轮复习实验专题考点细练专题22工艺流程式实验探究题【含答案】

专题22工艺流程式实验探究题实验题（本大题共15小题）工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：已知：溴的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性。I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：(1)当进行②步骤时，应关闭活塞___________，打开活塞___________；(2)步骤②可根据________________________________现象，简单判断热空气的流速；(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是_________________________________________，步骤③中发生反应的离子方程式为___________________________________________；II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置F的作用是__________________________。某同学在实验室以铜屑(含有少量CuO)为原料制备适量无水Cu(NO3已知：①SOCl2熔点为-105℃、沸点为②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3回答下列问题：(1)从绿色化学、原子经济性角度考虑，试剂X为____________。(2)步骤Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时所用容器名称是_________，停止加热的时机是_____________________________________________。(3)步骤Ⅲ在如图1所示装置(夹持及控温装置省略)中进行。①实验中，若仅打开装置活塞b的情况下，恒压滴液漏斗中液体________(填“能”或“不能”)全部流下。②C中产生的现象是_____________________________。③D的作用是________________________________。④写出A中三颈烧瓶内Cu(NO3)2·3H2(4)用分光光度法可测定产品的纯度。现准确称取0.50 g无水Cu(NO3)2产品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.600①量取10.00 mL Cu(NO3)②无水Cu(NO3)2的纯度是________草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3①仪器a的名称是___________。②在55∼60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO和NO2③装置B的作用是___________。(2)提纯上述所得的草酸溶液后，制备草酸铁铵的流程如下：“操作A”包括___________、过滤、洗涤和干燥。(3)测定所得草酸铁铵产品的纯度。准确称量5.000g所得产品配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol·L-1KMn[已知滴定反应原理为：未配平)①滴定终点的现象是___________。②计算产品中(NH4)3Fe(C2O某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁FeC已知：FeC2O4⋅2请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。A.步骤②，H2C2B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③，母液中的溶质主要是NH4D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)；开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。a.转移固液混合物；

b.关活塞A；

c.开活塞A；d.确认抽干；

e.加洗涤剂洗涤。(3)称取一定量的FeC2Onn试样中FeC9.80×9.80×0.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________。(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________。(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的______(填字母)。a.试管

b.烧杯

c.坩埚

d.泥三角

e.铁三脚架

f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______。A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油(4)某学习小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热，使用水浴加热的原因是_________。氧化亚铜Cu2O已知：CuCl难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2OH2CO3，其中Cu(2)B中发生反应的化学方程式为________。(3)实验开始时，先打开________(填“K1”或“K2”，下同)，关闭(4)D中生成CuCl的离子方程式为________。(5)烧杯E中盛放的试剂为________(填化学式)溶液，作用是________。(6)步骤④发生反应的离子方程式为________。(7)实验开始时称取44.4 g碱式碳酸铜，最多可制得Cu2O的质量为K3[Fe(C2O已知：“氧化”操作中FeC2O回答下列问题：(1)“煮沸”生成FeC2O(2)“氧化”步骤所用的实验装置如图(夹持装置略去)。①导管a的作用是__________________。②“氧化”时反应液应保持温度40℃左右，其原因是_________，加热方式为_________。(3)由K3Fe(C2O(4)测定(3)中产品铁的含量步骤Ⅰ：称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀硫酸，再滴入y mol·L-1的KMnO4溶液使其恰好反应(有CO步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中加入一定量的Zn粉，Fe3+恰好被完全还原后，向滤液中滴入酸化的y mol·L-1的KMnO①步骤Ⅰ的目的是______________________；步骤Ⅱ达到滴定终点时的现象为_____________________________。②该样品中铁元素的质量分数为__________(用x、y、z的代数式表示)。氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl途径1：以重晶石(主要成分BaSO(1)写出“溶解”时反应的化学方程式：_______。(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______。(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______。途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、已知：Ksp(BaC2CMF开始沉淀时的pH99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7(4)加NH3·H2(5)滤渣II中含_______(填化学式)。(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成_______(填化学式)。H工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，少量Pd)回收Al⑴焙烧时产生的气体X为

(填化学式)。⑵浸液Y的主要成分为

(填化学式)。⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为

。⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。①装置B的作用是

。②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe回答下列问题：(1)气体a为_________(填化学式)，检验该气体的方法为__________________。(2)固体B的主要成分为____________(填化学式)。(3)溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为________________________。(4)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2①仪器B的名称是_____________。②下列实验操作步骤的正确顺序为___________________________(填字母)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和e.称量装置A f.冷却到室温③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为___________(用含m1、m2、m3的代数式表示硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。Ⅰ.采用孔雀石[(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径< 1 mm，破碎的目的是____________(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+ 8NH3·H2O=[Cu(NH3)4Ⅱ.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(4)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是__________________________________________(任写两条)。(5)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuC4CuCl+[Cu(OH现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。①装置中加入CuCl2②

若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI反应Ⅰ：3反应Ⅱ：3请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_____。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_____。(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_____(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后_____(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是使溶液酸化并加热，有利于H2S溢出，从而除去(3)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。(4)实验室模拟工业制备KIO几种物质的溶解度见表：KClKH(IKCl25℃时的溶解度(g)20.80.87.580℃时的溶解度(g)37.112.416.2①由上表数据分析可知，“操作a”为_____。②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO(5)某同学测定。上述流程生产的KIO取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol⋅L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗某工厂用肼(N2H4回答下列问题：(1)“反应”需加热，写出该反应的化学方程式：________。(2)实验室利用NH3和NaClO溶液反应制备N2H4的装置①盛放浓氨水的仪器名称为________，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。②若选用下图中的装置收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

③写出上述反应生成N2H4(3)铜粉纯度的测定，步骤如下：步骤1：称取2.00g铜粉样品于烧杯中，缓慢加入足量稀H2SO4，边加热边通入步骤2：准确量取20.00mL上述溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.20mol⋅L-1的Na2S若铜粉中杂质不参与反应，则铜粉中含铜的质量分数为________。[已知步骤2中发生反应如下：Cu2++I以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO(1)溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是___________________。(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)3Fe2+4Fe3+确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN(3)除铁：加入适量的Na2CO3(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)(5)CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是____________(6)灼烧：准确称取所得CoC2O41.470gH2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。Ⅰ.工业上制备H2O2的流程如下：(1)“转化”中反应的化学方程式为_________：“低温放置”的目的是_________、_________。(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和_________(填仪器名称)组成。Ⅱ.实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)(3)实验准备①H2O2溶液浓度标定。可选用_________(填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。A.H2C2O4                                   B.KMnO4

C.淀粉KI②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为_________，说明装置的气密性良好。(4)测定过程①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取c mol·L-1H2O2溶液V1mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。②反应结束后，待反应体系处于_________状态时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生答案和解析1.【答案】(1)a、c；b、d

(2)装置A中玻璃管产生的气泡的快慢

(3)装置B中溶液的橙黄色恰好褪去；

II.

吸收挥发的溴，防止污染空气

【解析】【分析】

本题考查了物质制备的流程分析判断，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目侧重海水提取溴的原理应用，实验过程和实验的注意问题是解题关键，题目难度中等。

【解答】

浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴，(1)进行步骤②的目的是利用热的空气吹出溴单质，故应关闭活塞a、c，打开活塞b、d；(2)步骤②中可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速；(3)步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，简单判断反应完全的依据是装置B中溶液的橙黄色恰好褪去，溴水褪色步骤③中发生反应的离子方程式为

；II.溴为有毒气体，不能直接排放到空气中，故装置F中的氢氧化钠溶液的作用是吸收挥发的溴，防止污染空气。

2.【答案】(1)O2(或H2O2)与稀硝酸

(2)蒸发皿；当蒸发皿中液体出现结晶膜或有一定量的晶体析出时

(3)①能；②品红溶液褪色；③吸收尾气S【解析】【分析】

本题考查无机物的制备及含量的测定，涉及化学方程式的书写、实验仪器等知识点，综合性较强，关键是明确反应原理与各装置作用，侧重于学生将知识运用和解决问题的能力，试题较难。

【解答】(1)从绿色化学、原子经济性角度考虑，由铜屑制取硝酸铜溶液时，为提高硝酸的利用率，并减少氮氧化物的生成，可通入氧气或者加入过氧化氢溶液作氧化剂，则试剂X为O2(或H2O2)与稀硝酸；(2)步骤Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，蒸发时所用容器为蒸发皿，当蒸发皿中液体出现结晶膜或有一定量的晶体析出时，停止加热，再进行冷却结晶；(3)步骤ⅢCu(NO3)2·3H2O与SOCl2反应生成无水硝酸铜，已知SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，应为二氧化硫和氯化氢，则装置A中发生的反应为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑；①打开装置活塞b，恒压滴液漏斗内和三颈烧瓶内压强一致，则液体能全部流下；②A装置中，Cu(NO3)2·3H2O与SOCl3.【答案】(1)①球形冷凝管

②

③安全瓶，防止倒吸

(2)加热浓缩，冷却结晶

(3)①锥形瓶中溶液变为紫红色，且30秒内颜色不褪

【解析】【分析】

本题以制备草酸铁铵为载体考查物质的制备型实验，为高频考点，难度一般。掌握物质的制备原理、仪器的使用、氧化还原滴定原理以及质量分数计算等知识为解答关键。

【解答】(1)①根据题图中所画图形，a为球形冷凝管；②硝酸做氧化剂，按照生成物NO和NO2物质的量1∶3分析，每4mol HNO3得电子；葡萄糖做还原剂生成草酸，每1mol C6H12O6③反应生成的NO与NO2为有害气体，需用NaOH溶液吸收，发生反应生成硝酸盐及亚硝酸盐，该反应比较剧烈，气体被吸收的速率较快，容易造成吸收液倒吸，所以装置(2)草酸铁铵是铵盐，加热温度过高会出现成分分解变质，所以需要通过降温结晶的方案获取晶体，所以需要将溶液浓缩，降温后结晶产物会更多，产率会更高，所以为加热浓缩，冷却结晶；(3)①KMnO4溶液做标准液，在滴定到终点时，KMnO4极微量过量，故溶液中显示②通过得失电子守恒可知KMnO4用量与H2C2O4用量物质的量之比为2∶5，草酸铁铵[(NH4)3Fe(C

4.【答案】(1)BD

(2)c→e→b→d

(3)(NH4)2SO4【解析】【分析】本题考查无机物质的制备流程，难度一般，涉及化学方程式的书写等，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。

【解答】(1)A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了使亚铁离子尽量形成草酸亚铁沉淀，不符合题意；B.草酸的溶解度随温度的升高而增大，所以步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果，符合题意；C.步骤③，母液中的溶质主要是硫酸铵、草酸和硫酸亚铁，不符合题意；D.二水合草酸亚铁在150℃开始失去结晶水，所以温度略高于100℃可快速干燥，而不影响二水合草酸亚铁，符合题意。

故答案为：BD。

(2)根据洗涤和抽滤的操作步骤可知操作顺序为：打开活塞A、加入洗涤剂洗涤、关闭活塞A、确认抽干，故正确的操作顺序为：c→e→b→d。

(3)二水合酸亚铁中最主要的杂质是(NH4)2S5.【答案】(1)cdef；(2)过滤；萃取分液；(3)B；(4)紫色；分液漏斗上口活塞未打开；(5)保持温度恒定，受热更均匀。【解析】【分析】

本题主要考查的是海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

由流程可知，在坩埚中灼烧后溶解、浸泡，操作①为过滤，分离出含碘离子的溶液，②中氯气可氧化碘离子生成碘单质，③中加苯或四氯化碳萃取、分液，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘。(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚。(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用萃取方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取分液。

(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度；A.酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B.四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C.乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D.甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误。(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故下层液体呈紫色；如果分液漏斗上端的玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。(5)根据题意知：有机溶剂为CCl4(沸点为77℃)，低于水的沸点，所以选择水浴加热使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度，碘的沸点为6.【答案】(1)+2

三颈烧瓶(或三口烧瓶)(2)N(或N(3)(4)2C(5)NaOH(其他合理答案也给分)吸收多余的酸性气体，避免污染环境(6)2CuCl+2OH-【解析】【分析】

本题是以化工流程为基础的实验考查题，涉及了试剂选择、仪器名称、实验操作，简单计算等，考查了化学用语中的化合价、离子方程式和化学方程式的书写，难度中等。学过知识灵活运用是关键。

【解析】(1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，其中(2)B中发生的是硫酸与亚硫酸钠的反应，根据硫酸的量，可能由两种情况，化学方程式为：Na2SO3+2H(3)实验开始时，先使碱式碳酸铜与盐酸在D中反应生成CuCl2，所以应先关闭K1，打开K2，待碱式碳酸铜完全转化为CuCl2后，再关闭C的活塞，打开K1(4)SO2与CuCl2溶液反应生成(5)为避免污染环境，烧杯E中应加入碱溶液吸收尾气。

故答案为：NaOH(其他合理答案也可)、吸收多余的酸性气体，避免污染环境(6)步骤④中CuCl与NaOH溶液反应生成Cu2O，离子方程式为：2CuCl+2O(7)根据关系式：Cu2(OH)2

7.【答案】(1)Fe2++(2)①平衡气压，使液体顺利滴下；②温度过低，反应速率过慢，温度过高，双氧水易分解；水浴加热；(3)洗涤、干燥；(4)①除去C2O42-，避免其干扰步骤Ⅱ中Fe【解析】【分析】

本题主要考查的是以无机工业流程为载体的化学实验原理、实验操作，意在考查学生对实验的理解和综合运用能力，注意氧化还原反应原理的应用和实验原理的理解。

【解答】(1)“煮沸”时，亚铁离子与草酸以及水反应生成FeC2O4·2H2O和H+，离子反应方程式为：Fe2++H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+2H+；(2)①导管a的作用是连通分液漏斗与烧瓶，平衡上下气压，使分液漏斗中液体顺利滴下；②“氧化”时反应液应保持温度40℃左右，其原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高，双氧水易分解；40℃加热，加热方式为水浴加热；(3)由K3Fe(C2O4)3溶液得到K3[Fe(C8.【答案】(1)BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；(2)

使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件；(3)氯化钡难溶于乙醇，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失；(4)将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且SiO2不溶于氨水，从而除去Fe(OH)【解析】【分析】

本题考查无机工艺流程及流程为载体的无机物的制备实验，侧重考查化学方程式及离子方程式的书写、物质的分离提纯、流程分析、氧化还原滴定等，题目难度一般，强调学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等。

【解答】(1)重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了BaS，因此溶解的反应方程式为：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；

(2)为了使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量，且该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件，所以“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气；(3)根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失，(4)在浸取过程中，盐酸溶解氧化铁生成铁离子，氨水调节溶液的pH=8时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，同时，二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣I中含有二氧化硅，故加NH3·H2O调pH=8的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，且SiO2不溶于氨水，从而除去Fe(OH)3

和SiO2；(5)根据题干表格信息，pH=12.5时，溶液中的钙离子和镁离子转化为Mg(OH)9.【答案】(1)NH3(2)H2PdCl6

(3)(NH4)【解析】【分析】

本题考查了物质分离提纯、氧化还原反应、物质性质和反应现象的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】

废催化剂(主要成分为Al2O3，少量Pd)，废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水生成，Pd+6HCl+4HNO3

H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y为H2PdCl6，通入氨气中和过滤得到滤渣(NH4)2PdCl6，被氢气还原得到Pd。(1)焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气；

故答案为：NH3；(2)浸液Y的主要成分为是Pd溶于王水生成的络合物，Pd+6HCl+4HNO3

H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y为H2PdCl6；

故答案为：H2PdCl6；

(3)“热还原”过程中发生反应是(NH4)2PdCl6被H2还原生成Pd、氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：(NH4)2PdCl6+2H2

Pd+2NH3+6HCl；

故答案为：10.【答案】(1)SO2；将该气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，则该气体为SO2(2)Fe、Cu(3)取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液B已变质(4)①【解析】【分析】

本题考查物质制备方案设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及中和滴定方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】(1)废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体a为SO2；检验该气体的方法为将该气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后恢复红色，则该气体为SO2；(2)溶液A中成分为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4(稀硫酸若过量)，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+11.【答案】(1)增大反应物接触面积，提高氨浸的效率

(2)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 

2CuO

+(3)A

；制化学肥料等

(4)产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性

(5)①做催化剂；②【解析】【分析】

本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查阅读、实验操作、实验分析判断及计算能力，明确元素化合物性质及其性质差异性、流程图中发生的反应及物质提纯分离方法、关系式的正确运用等知识点是解本题关键，知道各个仪器作用，题目难度中等。

【解答】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，提高氨浸的效率，

故答案为：增大反应物接触面积，提高氨浸的效率；(2)由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，蒸氨时得到的固体呈黑色，含有Cu元素的黑色固体是CuO，说明蒸氨时[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成CuO，同时还生成氨气、二氧化碳和水，其反应方程式为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH12.【答案】(1)ZnS+H(2)无色；打开启普发生器活塞，通入气体(3)硫(4)①蒸发浓缩、冷却结晶；②产生氯气，污染环境(5)89.88%【解析】【分析】

本题主要考查化学实验原理、物质的制备、实验操作以及物质含量的测定，考查学生对实验的理解和综合运用的能力，试题难度一般。

【解答】(1)根据装置图中的药品可知启普发生器中硫化锌与稀硫酸反应产生硫化氢气体和硫酸锌，对应的化学方程式为：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗；(2)当反应完成时碘单质完全被消耗，因此待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色时，停止滴入KOH溶液；后续为硫化氢与碘酸钾的反应，因此打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气；(3)把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡除去过量的硫酸，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和单质硫；(4)根据流程：碘、氯酸钾、水酸化反应得到KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐Cl2，结晶KH(IO3)2过滤，分离KH(IO3)2和KCl，加水溶解KH(IO3)2，加入13.【答案】(1)N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2【解析】【分析】

本题主要考查的是以“化工流程”为载体的综合实验，意在考查