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第三章物质在水溶液中的行为

第一节：水溶液联想·质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？一、水的电离水是一种极弱的电解质H2OH++OH-水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以到达电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：K

=[H+][OH-][H2O]变形为：K

·

[H2O]=[H+][OH-]KW叫水的离子积常数，简称水的离子积在一定温度下，K·[H2O]是常数，那么[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131001.0×10-12不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大观察与思考：条件移动方向水电离程度水电离出［H+］加热通入HCl加NaOH固体加NaCl右移增大增大左移左移减小减小减小不移动不变不变减小根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素H2OH++OH-吸热反响思考：1、纯水中参加酸或碱是否影响水的离子积？2、水溶液中KW中的[H+][OH-]是指溶液中的[H+][OH-]还是指水电离产生的[H+][OH-]？不会，水的离子积只与温度有关溶液中的观察思考—〔实验〕等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强弱强弱亮暗亮暗溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大局部盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里局部电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物存在形态：水合分子〔主要〕和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用

弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－[思考]强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？提示：电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，电解质的强弱在于是否完全电离，两者之间没有必然联系。小结强电解质：完全电离以水合离子存在

弱电解质：

不完全电离以水合离子和水合分子存在

二、电解质在水溶液中的存在形态一、水的电离H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]Kw只随温度变化;它不仅适用

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