浙江省总复习化学专题七第一单元知能演练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．2SO2（g)＋O2（g)eq\o(，\s\up7(V2O5），\s\do5(△）)2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强,反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻,SO3（g）的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1～t2内，SO3(g）生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1，t2－t1)解析:选D。使用催化剂V2O5，该反应的正、逆反应速率同等倍数地增大，A项错误；如果保持容器容积不变，充入稀有气体，体系压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变，B项错误;该反应为放热反应，降低温度,化学反应速率减小,达到平衡的时间延长,C项错误；时间间隔t1～t2内,SO3（g)的浓度变化为（c2－c1)，根据化学反应速率的定义，v＝eq\f（c2－c1，t2－t1)，D项正确.2．(2012·杭州高三期末考试）下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）＋CO2(g）CO（g）＋H2O(g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0。020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率解析：选D.同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主要因素,因此更难得出有关规律，A错;化学反应速率与反应是放热还是吸热无关,B错；催化剂能改变反应速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率,C错；同一个反应中,物质的浓度越高,反应速率越大,D正确。3。(2012·山大附中高三检测）如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y（g)Z（g)＋M(g)＋N（s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（)A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积解析：选C。由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快。升高温度，平衡左移，X的转化率减小,A不正确；加大X的投入量,X的转化率减小,B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积,反应速率减小,D不正确。4．亚氯酸钠（NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是（）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用解析：选D。盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，随着反应的进行氯离子浓度增大,结合盐酸与亚氯酸钠反应快,得知溶液中的Cl－起催化作用。5.（2012·台州高三联考）某实验探究小组研究340K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2＋O2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的.下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5）/mol·L－10。1600。1140.0800。0560。040c(O2）/mol·L－100.0230。0400。0520。060A．曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线C．N2O5的浓度越大,反应速率越大D．O2的浓度越大,反应速率越大解析：选C.结合表格中N2O5和O2的最初数据可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B错;利用表格中数据可以计算，无论用N2O5,还是用O2得出的速率均是逐渐减小,而随着反应的进行N2O5的浓度减小,O2的浓度逐渐增大,故C正确，D错。1．(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y（g)＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z）C．2v（X）＝v（Y) D．3v（W）＝2v（X)解析:选C。速率之比等于方程式的化学计量数之比,A项,v(W）＝v（Z）;B项，3v（X）＝2v(Z）；C项，2v（X）＝v(Y）；D项，2v(W)＝3v（X)。2．(2009·高考宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250。210C3550。1100.15D3550.250.210解析：选D。最先出现浑浊的即反应速率最快的,C、D两组实验的反应温度高，且D组c(Na2S2O3)大，故D组反应速率最快.3．(2010·高考课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________;(4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种);（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00。52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝______,V6＝______，V9＝______;②反应一段时间后,实验A中的金属呈______色,实验E中的金属呈______色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有:增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。（5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同,则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL，最终溶液总体积相同，由F可知,溶液的总体积均为50mL,则V6＝10mL,V9＝17.5mL.随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触,则H2生成速率会减慢,且Zn片表面的Cu为暗红色。答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3）Ag2SO4(4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)（5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高.下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是（）解析：选C。A、B、D采取的措施都是使化学反应速率减慢.2．在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)＋B(g)2C（g）＋D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s中A的平均反应速率为0.12mol·（L·s）－1,则10s时,容器中B的物质的量是（）A．3。4mol B．3.2molC．2。8mol D．1.2mol解析：选C。前10s消耗A的物质的量为0。12mol·（L·s)－1×10s×2L＝2.4mol，可以求得消耗B的物质的量为1.2mol,因此剩余B为4mol－1。2mol＝2.8mol。3．一定温度下，某容积为VL的密闭容器中充入amolA和bmolB,发生反应:aA（g)＋bB(s）cC（g).5min时,测得C为xmol.下列说法中一定正确的是（）A．5min时，v（C）＝x/5Vmol·L－1·s－1B．0～5min内,v（B)＝bx/300cVmol·L－1·s－1C．0～5min内，v（A)∶v(C)＝a∶cD．0～5min内,v（A)＝xc/300aVmol·L－1·s－1解析:选C.选项A，化学反应速率是单位时间内的平均速率,不是瞬时速率，且所给的v（C）表达式中时间单位也混淆了.选项B，B为固体，在一定温度下，固体的物质的量浓度为常数,因此不能用其表示反应速率。选项C,根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确.选项D，根据反应和题设条件可计算出v（A）＝ax/300cVmol·L－1·s－1。4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g)＋B（g）2C（g）.若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（)A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：选B。根据题意2s时，C的浓度为0.6mol·L－1，利用化学方程式中的化学计量数之比，则B的浓度变化为0。3mol·L－1,进而确定2s时物质B的浓度为1mol·L－1－0。3mol·L－1＝0。7mol·L－1，A的转化浓度为0。6mol·L－1，则A的转化率为30%;由C表示的反应速率,可推知v（A)＝0.3mol·L－1·s－1;v（B）＝0。15mol·L－1·s－1。5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g）＋2CO（g)N2（g)＋2CO2（g)。下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A.升温，无论是正反应还是逆反应，速率均变大,A项错误;催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确;由于CO和CO2的计量数相等,故当两者同时消耗的量相等时,表示正、逆反应速率相等,反应即达平衡,D项正确。6。(2012·温州高三质检)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（)A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v（A）＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0。05mol/（L·s)D．反应进行到6s时,各物质的反应速率相等解析:选C。A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A）∶Δn（B)∶Δn（C)∶Δn（D)＝(1.2－0)mol∶(1。0－0.4)mol∶(1。0－0.2）mol∶（0。4－0)mol＝6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D,A错误；不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D选项错误.7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍解析:选A.首先要看明白图像,图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢.在第一个2min内产生了0.1molCO2,第二个2min内产生了0。2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2,反应速率先增大后减小;先增大是由于反应放热，使溶液温度升高,导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的,通过计算知，A项错误，应该是2min~4min的平均速率最大。8．(2012·台州高三调研)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4（s）时刻测得各物质的浓度如表.据此下列结论正确的是(）测定时刻/st1t2t3t4c(A）/（mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1）53。533c(C)/(mol·L－1）12.533A。在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/（t3－t2）]mol/（L·s）解析：选D.化学平衡为动态平衡,故A错.通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5,B错.在容器中发生的反应为:2A＋BC，C错.9．下列有关化学反应速率的说法中,正确的是（）A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强，反应速率减慢解析：选D.选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率减慢;选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时,如常温则发生钝化，如加热,则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气;选项C中,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温,化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢.10。（2012·厦门高三质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g)＋3H2（g）2NH3（g)（正反应为放热反应）,673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示.下列叙述中正确的是（）A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率解析:选B.图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点,反应物的浓度越大，正反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态,N2的物质的量相同,不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等,因此C、D错误.二、非选择题11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B(g)xC(g）＋2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L－1，c（A)∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1.求：(1)此时A的浓度c(A)＝________mol·L－1,反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B)＝________mol。（2)B的平均反应速率v（B)＝________mol·（L·min）－1。(3)x的值为________。解析:（1)3A(g）＋B（g）xC（g)＋2D（g)起始（mol)aa00t＝5min（mol)a－1。5a－0.5eq\f（x，2)0.5×2eq\f（a－1。5，a－0。5)＝eq\f(3,5),解得a＝3，即n(A）＝n(B）＝3mol，c(A）＝eq\f(3－1。5mol，2L）＝0.75mol·L－1。（2)v(B)＝eq\f(3mol－3mol－0。5mol,2L×5min）＝0.05mol·（L·min）－1.（3)v（C）＝eq\f(\f(x，2)mol,2L×5min）＝0。1mol·（L·min）－1，x＝2。答案:(1）0.753（2）0。05(3）212．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中(体积不变)，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g）＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O(g）ΔH＝－49。0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH（g)的浓度随时间变化如图所示.（1）从反应开始到10min,氢气的平均反应速率v（H2）＝__________________.(2)下列说法不正确的是________.A．进行到3min时，CH3OH和CO2的浓度相等B．10min后容器中压强不再改变C．达到平衡后,再充入氩气反应速率不会改变D．3min前v（正）〉v（逆），3min后v（正)<v(逆）解析：(1)由图像可知,CO2的Δc＝0。75mol·L－1,则v（CO2）＝eq\f（0。75mol·L－1，10min）＝0。075mol·L－1·min－1，故v(H2)＝3v(CO2)＝0.225mol·L－1·min－1.（2）进行到3min时，此时c（CH3OH）＝c(CO2），A对;10min后,反应达到平衡，各物质的浓度和压强不再发生变化，B对;达平衡后再充入氩气，仅是体系总压强增大,但对反应体系各物质的浓度无影响，故反应速率不变，C对;因反应在10min才达到平衡,故10min前均是v（正)>v(逆),D错。答案:（1)0.225mol·L－1·min－1（2）D13．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g）＋yB（g)pC（g)＋qD(g）。已知：平均反应速率vC＝eq\f(1,2)vA;反应2min时,A的浓度减小了eq\f(1,3）,B的物质的量减小了eq\f（a，2)mol，有amolD生成。回答下列问题:(1)反应2min内,vA＝________，vB＝________。（2)化学方程式中，x＝__________、y＝____________、p＝__________、q＝________。（3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为__________________。(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变，平衡时D为1。5amol，则该反应的ΔH________(填“＞”、“＜"或“＝"）0.(5）如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:①反应速率__________(填“增大”、“减小"或“不变”)，理由是________________________________________________________________________；②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变"），理由是________________________________________________________________________。解析:根据反应速率之间的关系,设x＝2、p＝1；A的浓度减小了eq\f（1,3)，即其物质的量减小了eq\f（a,3)mol，由反应方程式列出2∶y∶q＝eq\f(a,3)∶eq\f（a,2)∶a，解得y＝3、q＝6。要注意反应速率是单位时间内浓度的变化量；由平衡时D的物质的量为2amol，可知消耗的B为amol,从而可求出B的转化率.升高温度,D的物质的量减小，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应,ΔH＜0；容积变为1L导致压强增大,反应速率应加快；增大压强导致平衡逆向移动，反应物的转化率降低。答案：（1)eq\f(a，12）mol·L－1·min－1eq\f(a,8)mol·L－1·min－1(2)2316（3)eq\f(a,b）×100％（4）＜（5)①增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大②减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数减小的方向（即逆反应方向）移动,因而反应物的转化率减小14．(2011·高考安徽卷）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1）实验前:①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________________________________________________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入________(写化学式）。(2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________________________________________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度在增大,Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是_____________________________________________________________________