湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷-附答案解析

湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷-附答案解析

班级:姓名：考号：

一、单选题

1.2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说

法中错误的是（）

A.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料

B.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石CuAl6（PO4）4（θH）3∙5H2O,属于金属材料

C.作画所需的墨水属于胶体

D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石C%（OH卜CO”属于碱式盐

2.下列关于。键和JI键的说法不正确的是（）

A.。键能单独形成，”键不能单独形成

B.。键可以绕键轴旋转，门键不能绕键轴旋转

C.双键中一定有一个。键，一个n键，三键中一定有一个。键，两个n键

D.由于“键总是比。键重叠程度小，故化学反应一般先断裂n键

3.下列化学用语表示正确的是（）

A.硫酸铁的化学式：FeSO4

B.CU（NO3%的电离方程式：CU（NO3%=CU"+（No3）：

C.Na的原子结构示意图：

D.K^M"θ4中Mn元素的化合价：+6

4.葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物（结构简式如图），具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是（）

OH

A.Imol葡酚酮与足量的溪水反应，消耗2mol溪单质

B.可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应

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C.分子中含有3个手性碳原子

D.葡酚酮露置在空气中，容易发生变质

5.N为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是()

A.可个二氧化硫分子B.标准状况下5.6L氢气

C.O.75mol氧气D.9g水

6.一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应C(s)+Hq(g)=CO+H2,下列表示的反应速率最快的

是()

A.v(C)=lmol∕minB.v(Cθ)=Imol/(L∙min)

C.v(H2)=lmol∕(L∙s)D.v(H2θ)=22.4L∕min

7.某科研人员提出HCHO与OZ在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图

中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是()

A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂

B.该过程的总反应为HCHo+O23^÷CO2+H2O

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.生成物COz中的氧原子由HaK)和02共同提供

8.由下列实验操作和现象能推出相应结论的是()

选

实验操作现象结论

项

常温下，用PH计分别测定等体积常温下，不同浓度的

AInIoI∙L'CMCOONH,溶液和测得PH都等于7CHQOONH4溶液中水的

0.ImollClhCOONHi溶液的PH电离程度相同

B向BaCk溶液中通入S02和气体X产生白色沉淀气体X一定作氧化剂

将苯加入橙色的滨水中振荡并静苯与BR发生了取代反

C下层液体几乎无色

置应

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溶液褪色并产生黑色

D将乙烯通入中性KMnOl溶液中乙烯具有还原性

沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液

的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法

错误的是（）

I泡沫银电极I

-----2c一二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

------------—-------CH

2CΓC12+H2O^HOC1+HC1I

C,H.A三^二二二二二二二二二二二ACI7>+CH.

I一一离了•交换膜一.」->a÷2CΓ÷2H2O

。2。。。°。。°。°°。。O。°OO

A.电源负极与柏箔电极相连，其电极反应：2H20+2e=H2t+20H

B.离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变

C.甲室中乙烯发生了加成反应

OHC

D.反应I中生成环氧乙烷的离子方程式：+0H→∕∖+Cl+H2O

10.下列图象能正确反映其对应关系的是（）

固

体

质

量

∕g

0硝酸钾的质量/g°石灰水质量/g0反应时间/S0水的质量/g

①②③④

A,图①表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B.图②表示向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水

C.图③表示将一定质量的氯酸钾和二氧化钛放入试管中充分加热

D.图④表示向pH-13的NaOH溶液中不断加水稀释

11.2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行

深入探讨，化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础。以下说法不正确的是（）

ʌ.CRlSPR/Cas9基因剪刀能够精确地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为现实，其中DNA

属于高分子化合物

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B.中科院大连化物所等研究团队发现，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠病毒的效

率高达99.9%,电解过程中活性氧在阴极区生成

C.利用大气中CO?合成CzHcCH2H等有机原料，有利于控制海水酸化

D.《云林石谱》记载：“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧

假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐

12.化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向20.0OmLo.100OmOI的某一元碱MOH

溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说

P(稀硫酸)∕mL

A.该硫酸浓度为0.1mol∕L

B.室温下MOH的电离常数Kb=Ioj

C.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=d

D.稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，C(OH)增大

二、多选题

13.我国科学家研究化合物M(S)催化COz氢化机理。由化合物M(S)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量

曲线如下图所示(已知IeV=L6X1O-"'J)°TSl>TS2均为过渡态。下列说法错误的是

,相对能量/eV

TS2(11.28)

TS1(6.O5)/—\

\

一P(2.08)'、

M+C02(0.00)、

_________________________N(一ΓE⅛3)

反应过程

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Λ.过渡态TS2比TSl更稳定

B.过程P-TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C∙化合物M催化CCh氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂

D.该过程的热化学方程式为：M(s)+C02(g)=N(s)ΔH=-11.63kJ∙mol'

14.一定条件下，在水溶液中ImoICI,CIO；(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说

法正确的是

能量(kJ∕mol)

c(+3,100)

100

80-b(+l,60)/∖d(+5,64)

60

40

20

:∕a(-l,0)

0[I

-1+1+3+5+7

氯元素化合价

A.e是ClCT

B.b-*a+c反应的活化能为60kJ∙mol'

C.a、b、c、d、e中C最稳定

D.b-a+d反应的热化学方程式为：3C10(aq)=ClOJ(aq)+2Cl(aq)ΔH=-116kJ∙mol

15.根据25C下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向溶有SOz的BaCh溶液中通入气体X,出

A.X具有强氧化性

现白色沉淀

将稀HClo“溶液滴入硅酸钠溶液中，充分振

B.非金属性：Cl>Si

荡，有白色沉淀产生

常温下，分别测定浓度均为0.lmol∕L的

C.酸性:HF>HC10

NaF溶液和NaClO溶液的pH,后者的PH大

向3mL0.lmol∕LAgNO3溶液中先加入4-5滴

D.25℃总(AgCI)>∕(AgI)

0.Imol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴

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0.Imol/LNaI溶液，先出现白色沉淀，后出

现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

三、结构与性质

16.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有种。

(2)0、F、。电负性由大到小的顺序为；OFz分子的空间结构为:OF2的熔、沸点

(填"高于”或“低于”)CLO,原因是»

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeE室温下易升华。XeFn中心原子的价层电子对数为

下列对XeFj中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。

A.sPB.sp^C.sp,D.sp'd

四、实验题

17.草酸是化工上常用的还原剂，实验空中可以用浓硝酸在Hg(NO，催化F氧化CzHe气体来制备，可能用到

的仪器如图所示。

已知电石(主要成分为CaC2,含少量CaS和CaH等杂质)遇水可以迅速生成C2H2,CUSOI浴液能够吸收P&气

体，浓硝酸氧化C2II2时会被还原为NO2。问答下列问题：

(I)CaC2的电子式为；CaQ与H2O反应制备CzPk的化学反应方程式为。

(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为______→eo

(3)为便于控制电石与水反应制备GH2,有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确？请说明

原因。

(4)制备GHz气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是。

(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为,反应一般控制在50℃左右，若高于50℃,则生成草酸的速

率会减慢，原因是______。

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(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H2C2O,∙2iIQ),设计一个实验证

明草酸属于二元弱酸：。

五、工业流程题

18.粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含AkOa、Fe?()3、CaCOs等)

的铝、铁分离工艺流程如下：

Al(OH)3CO2>N2

(D①“酸浸”时Aiq发生反应的离子方程式为。

②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是覆盖在固体表面，阻止铁铝

氧化物的溶解

(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随PH变化如图所示。“还原”操作的作用是将还原成

。“沉铝”过程中加入氨水调PH的范围是o

1

0b^2

TTlO

3

b

1T2

i、FF

，e

e3+Al3+

]0-5∣——I——J_I_L----1------1——I_∆1

123456789

PH

六、有机推断题

19.香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酎在催化剂存在下

加热反应制得:

香豆素

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

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NaOH^^CI①NaoH水溶液/△

Cl2

ICH；。CbI

∣5j温局压

乙酸酊

催化剂,△

已知以下信息:

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有连个竣基通常不稳定，易脱水形成竣基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______;

(2)由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为

(3)由B生成C的化学反应方程式为；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种;

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：

①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是(写解构简式)

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO?的是_______(写解构简式)

参考答案与解析

1.B

【详解】A.绢丝主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，故A正确；

B.金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故B错误；

C.墨水属于胶体，故C正确；

D.碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故D正确；

答案选B。

2.D

【详解】A.单键中只有一个。键，能单独形成，n键不能单独形成，A正确；

B.。键的电子云呈轴对称，n键的电子云呈镜面对称，“键不能绕键轴旋转，B项正确;

C.双键中有一个。键，一个其键，三键中有一个。键，两个“键，C项正确；

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D.一般情况下"键不如。键稳定，但也存在“键比。键稳定的情况，故D错误；

答案选D。

3.D

【详解】A.硫酸铁的化学式为Fez(SC)J,故A错误；

B.CU(No3入电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为CU(NO3)2=CU2++2NO；,故B错误；

C.Na的原子序数为11,原子结构示意图为@)分),故C错误；

D.LMnO4中K为+1价、0为-2价，根据元素化合价代数和等于0,KMnO」中Mn元素的化合价为+6,

故D正确；

故选Do

4.A

【详解】A.葡酚酮分子中酚羟基的邻、对位有2个H原子能被漠取代，分子中还含有一个碳碳双键能与浪

发生加成反应，故InIol葡酚酮与足量的淡水反应，消耗3mol漠单质，选项A不正确；

B.葡酚酮酚羟基有邻、对位的氢原子可发生取代反应，醇羟基、竣基能发生取代反应，醇羟基能发生消去

反应，碳碳双键能发生加聚反应，醇羟基、竣基能发生缩聚反应，选项B正确；

D.葡酚酮含有酚羟基，露置在空气中，容易被氧化而发生变质，选项D正确；

答案选A。

5.B

【详解】A.含川个分子的二氧化硫；

RAI

B.标准状况下5.6L氢气的物质的量为一丝吐~r=0.25mol,含有0.25M个分子;

22.4L∙moΓ'

C.O.75mol氧气含有0.75%个分子；

9g

D.9g水的物质的量为----7^=0.5mol,含有0.5用个分子；

17τ8g∙mol

综上所述，分子数最少的是标准状况下5.6L氢气；

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故答案为B«

6.C

【详解】A.固体和纯液体的浓度视为常数，则A项错误：

B.C0的反应速率为v(Cθ)=ImolZ(LiTiin),计量系数之比等于反应速率之比v(Cθ)=V(H2)=Imol/(K-min),

B项错误；

C.H?的反应速率为"(H2)=lmol∕(L∙s)=60mol∕(L∙min),C项正确；

D.反应速率的单位为mol∕(L∙min)或mol∕(L∙s),D项错误；

答案选C。

7.C

【详解】A.反应HCHO-CO”HCHo中所有的C-H键均断裂，A项正确；

B.根据题干所示，反应物为HCHO和生成物为CO?和上0,HAP做催化剂，反应方程式为：HCHo+0?」^

CO2+H2O,B项正确；

C.该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO+Oz^COz+HQ能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也

为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；

D.根据图示反应时HeHO中C-H键均断裂，连接O,提供的一个0原子形成COz,则生成物COz中的氧原子由

HCHo和O2共同提供，D项正确；

答案选Co

8.D

【详解】A.OICOONH,在水溶液中发生双水解反应，促进水的电离，且CMCOO和NH；的水解程度相同，所

以溶液呈中性，浓度越大，水的电离程度越大，即CHsCOONH,溶液的浓度不同，对水电离的影响程度不同，A

不正确；

B.向BaCL溶液中通入SO?和气体X,产生白色沉淀，气体X可能是Ck等氧化剂，也可能是NL等碱性气体，

B不正确；

C.将苯加入橙色的滨水中振荡并静置，由于苯的密度比水小，且难溶于水，而浸易溶于苯，所以苯萃取溟

水中的浪后静置，液体分层，上层为滨的苯溶液，下层主要为水，但苯与溟不能发生反应，C不正确；

D.将乙烯通入中性KMnO,溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，表明反应生成了碳，则乙烯中的C元素由-2

价升高到0价，乙烯具有还原性，D正确；

故选Do

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9.B

【分析】泡沫镇电极上氮离子失电子生成氯气，为阳极，伯箔电极为阴极；阳极消耗er,er从阴极向阳

OH

极定向移动，电解过程中消耗水；甲室中次氯酸与乙烯发生加成反应；反应I中Cl-J和KoH反应生

成白、KCl和H2O,据此分析解题。

【详解】A.泡沫银电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，伯箔电极为阴极，与电源的负极相连，其电极

反应：2H2θ+2e≈⅛t+20H-,故A正确；

B.阳极消耗CI-，为维持溶液电中性，需Cl-从阴极向阳极定向移动，故离子交换膜应为阴离子交换膜，电

解过程中消耗水，则电解前后溶液中氯离子浓度发生改变，故B错误；

C.甲室生成的氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与乙烯发生加成反应，故C正确；

D.反应I中和K0H反应生成丛、KCl和H20,其反应的离子方程式为ci、/+0H-/ʌ

+CΓ+H20,故D正确;

故答案选B«

【点睛】本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。

10.B

【详解】A.向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液自始至终为饱和溶液，则溶质的质量

分数一直未变，图①的图象与实际不符，A错误；

B.向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水，石灰石先与盐酸反应，盐酸反应完全后，

再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，图②的图象与实际相符，B正确：

C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锦放入试管中充分加热生成氯化钾，剩余固体为二氧化镐、氯化钾，图③

的图象与实际不符，C错误；

D.向PH=I3的NaoII溶液中不断加水稀释，无论稀释多少倍，溶液仍旧显碱性，p∏>7,图④的图象与实

际不符，D错误；

答案为B。

11.B

【详解】A.DNA属于高分子化合物，A正确；

B.电解碳酸钠溶液相当于电解水，阴极区产生H2,而阳极区产生Oz,即活性氧在阳极区生成，B错误：

C.将CO?合成乙烷、甲醇等中性物质，可以减少大气中CO?的含量，从而减少海水中溶解的CO?的量，有利

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用控制海水酸化，C正确；

D.“假玉”和“琉璃”由“碎石”和其他物质烧制而成，含大量硅酸盐，D正确:

故选Bo

12.B

【详解】A.c点温度最高为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加入的硫酸与MOH物质的量之比为1:2,

故该硫酸浓度为0∙05mol∕L,故A错误:

cH+)

B.由图可知，O.lmol∕L的MOH溶液中AG=Ig--÷r=-8,则

C(C)Hjc(0H)

根据KW=C(Jr)Xe(OH-)=lxl(Γ”可知C(OH-)=1x10-3mo]∕L

c(M+)×c(θH)1O^3×1O^3

Kb=I(T5,故B正确;

C(MOH)0.1000

C.c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，b点碱过量，d点酸过量，且d点酸过量程

度大于b点碱过量程度，因此水的电离程度：c>b>d,故C错误；

D.稀释MoH溶液，促进MoH电离，因此MOH的程度增大，但C(OH)减小，故D错误；

选B。

13.AD

【详解】A.据图可知TSl的能量比TS2的能量低，所以TSl更稳定,A错误；

B.过程PfT$2为两步反应中活化能能较大的反应，为慢反应，为化合物M生成化合物N的决速步骤，B正

确；

C.M为催化剂，整个反应前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中Fe-O键断裂,

重新连接H原子才能生成M,所以化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂，C正确；

D.图示为一个CO?分子反应的过程，据图可知该过程能量变化AE=-11.63eV,所以当ImolcO2参与反应时能

量变化为Tl.63X1.6X10*JX6.02X10*=ιi2Xl()6j=1120kJ,所以该反应的焰变△H=1120kJ∕mol,D错

误；

综上所述答案为ADo

14.D

【详解】A.因为e点CI为+7价，所以x=4,则e是ClO一故A项错误；

B.题目中只给出了a、b、C的能量相对大小，b的能量相对为60kJ∙mol无法计算出活化能，故B项错

误；

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C.a,b,c,d,e中a能量最低，a最稳定，故C项错误；

D.b-a+d反应的热化学方程式为：3C10^(aq)=ClO3(aq)+2C1^(aq),△年(64+2X0-3X60)kj∙mol-'=-116kJ

∙moΓ',故D项正确：

故答案为D。

15.AD

【详解】A.若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫

酸钢白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，故A错误；

B.HCIol和HzSiCh分别为Cl元素和Si元素的最高价含氧酸，该实验现象说明HCIO,的酸性强于HfiO”可

以说明非金属性Cl>Si,故B正确；

C.浓度相同的两溶液，NaClO的PH更大，说明CIO的水解程度更大，则HClo的酸性较弱，故C正确；

D.硝酸银过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶度积，故D错误；

综上所述答案为ADo

16.(1)9

(2)F>O>CI角(V)形低于0月和Cl/)都是分子晶体，结构相似，Cl?。的相对分子质量大，

CLO的熔、沸点高

(3)5D

【详解】(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运

动状态有9种；

(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺

6-P?

序为F、O、C1,所以电负性大小顺序为F>O>C1；根据VSEPR理论有中心0原子价层电子对数=2+2产=4,

去掉2对孤对电子，知OFz分子的空间结构是角形(或V形)；OR和CkO都是分子晶体，结构相似，Cl2O

的相对分子质量大，分子间作用力更强，故Cu)的熔、沸点高；

8.19

(3)XeR易升华，所以是分子晶体，其中心Xe原子的价层电子对数为2+3==5,故其中心原子的杂化

方式应为sp∖lo

17.CaUR,:JCaC2+2H20=Ca(OH),+C2H2tacdfg该观点不正确，因为电石与水反应时

变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率能够减慢反应速

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率C2H2+8HN03H2C2O1+8N02t+4⅛0高于50℃,浓硝酸会大量挥发和分解测定0.Imol∙L

50℃

T的草酸溶液的pH,pH大于1,说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的

2倍说明是二元酸

【分析】固体与液体不加热可用甲制备乙烧，制备的乙快气体中常常含有硫化氢、磷化氢气体杂质，通过

丙装置可除去，乙烘和浓硝酸反应生成草酸，装置戊中生成草酸，最后通过e收集二氧化氮并除去尾气。

证明一种酸是弱酸，可以通过不同的方法，如电离理论、平衡理论，或盐水解反推等方法。

【详解】(DCaC2为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为CaI：CrC：」；CaG与HQ反应制备

C2⅛的化学反应方程式为CaC2+2H2OXa(OH)2+C2⅛t。故答案为：Ca;CaC2+2H,0=Ca(OH)2

+C2H2t;

(2)制备的乙焕气体中常常含有硫化氢、磷化氢气体杂质，通过丙装置可除去，由此接口正确的连接顺序为

acdfg-eo故答案为:acdfg；

(3)为便于控制电石与水反应制备C2H2,有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点不正确，因为电石

与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作用，不便于控制反应速率。故答

案为：该观点不正确，因为电石与水反应时变成糊状，堵塞有孔塑料板，乙装置达不到反应随停即止的作

用，不便于控制反应速率。

(4)饱和食盐水中食盐能减少水与电石接触的机会，制备a上气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是能够

减慢反应速率。故答案为：能够减慢反应速率。

Hg(NO,)2

(5)乙烘和浓硝酸反应生成草酸，装置戊中生成草酸的反应方程式为：C2H2+8HN03H2C2OI+8N02t+

50℃

4⅛0,反应一般控制在50。C左右，根据浓硝酸的性质，若高于50℃,则生成草酸的速率会减慢，原因是高

Hg(NO3)2

于50℃,浓硝酸会大量挥发和分解。故答案为：C2H2+8HNO3∙H2C2O1+8N02t+4⅛0;高于50℃,浓

50℃

硝酸会大量挥发和分解；

(6)证明一种酸是弱酸，可以通过不同的方法，如电离理论、平衡理论，或盐水解反推等方法。设计一个实

验证明草酸属于二元弱酸：测定0∙Imol∙LT的草酸溶液的pH,pH大于1,说明草酸是弱酸；用NaOH标准

溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍说明是二元酸。故答案为：测定0.Imol∙L-'的草酸溶液的

pH,pH大于1,说明草酸是弱酸；用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗的NaoH是草酸的2倍说明是二元

酸。

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