（江苏专用版）高考化学总复习 专题三 第3讲 氧、硫及其重要化合物练习（含解析）-人教版高三化学试题

第3讲氧、硫及其重要化合物一、单项选择题1.(2018南京模拟)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理,不能达到相应实验目的的是()A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理答案CA项,75%的硫酸溶液为浓H2SO4,与Na2SO3不需要加热即可反应生成SO2,正确;B项,SO2可以使品红溶液褪色,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气,错误;D项,两个较大的球泡,可以防止倒吸,正确。2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性答案CA项,硫和氧气反应生成二氧化硫,不是生成三氧化硫,错误;B项,酸雨的pH<5.6,硫酸型酸雨中的硫酸与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中,错误;C项,正确;D项,CuS、ZnS都为难溶于水的盐,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,CuSO4与ZnS发生复分解反应,ZnS能转化为CuS,为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化,与CuS很稳定、不具有还原性无关,错误。3.(2018南京高三三模)由下列实验操作和现象所得的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液,溶液黄色褪去还原性:Fe2+>Sn2+B向溴水中通入某无色气体,溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液出现血红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案DA项,反应中Sn2+作还原剂,Fe3+作氧化剂,还原产物为Fe2+,所以还原性:Sn2+>Fe2+,错误;B项,能使溴水褪色的气体不一定是SO2,也可能是乙烯等,错误;C项,可能最初的X溶液中本身就含Fe3+,错误;D项,Cl-、I-浓度相等的溶液中加入硝酸银,生成黄色的碘化银沉淀,说明碘化银的溶度积小,正确。4.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2答案CA项,H2S溶于水后部分电离,因此属于弱电解质,正确;B项,H2S可与Ca(OH)2发生反应,故正确;C项,由题图可写出方程式:Cu2++H2SCuS↓+2H+,2Fe3++CuSS+2Fe2++Cu2+,将以上两方程式叠加,可得2Fe3++H2SS+2H++2Fe2+,因此FeCl3能氧化H2S,而CuCl2与H2S的反应为非氧化还原反应,故错误;D项,H2S在空气中燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O,故正确。5.(2018南通、泰州高三第一次调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2答案AA项,氧化铝是离子化合物,熔点高,可作耐高温材料,正确;B项,FeCl3溶液能腐蚀6.下列推断合理的是()A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SOB.单质氧化物酸或碱盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO答案BA项,若原溶液中有SO32-也会出现题述现象,错误;C项,浓H2SO47.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与水反应有HCl生成C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液答案DA项,该实验只能验证SO2的还原性,故错误;B项,制备Cl2时用浓盐酸,挥发出的HCl也会与NaHCO3反应,故错误;C项,澄清石灰水加入苏打溶液和小苏打溶液中均会生成CaCO3沉淀,无法鉴别,故错误;D项,将转化为易溶于水的,与苯层分离,故正确。二、不定项选择题8.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SOC.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2具有漂白性答案AC向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,气体为二氧化碳,发生强酸制弱酸的反应,说明SO2水溶液呈酸性,A正确;向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成SO42-,Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀,但SO2水溶液中不含有SO42-,B错误;向SO2水溶液中通入H2S气体,发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性,C正确;向KMnO49.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子答案B将反应后的溶液稀释至1L,溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.5×0.1)mol-0.05mol=1.8mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成H2,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,无论生成SO2还是H2,1molZn参与反应都产生1mol气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO4)=33.6L22.4L·mol-1=1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的2倍,为3mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO10.某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO42-、COA.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO3、CaCl2C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D.HCl、BaCl2、AgNO3答案A题中要求“一一检验出其中存在的阴离子”,即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象。检验各选项不难发现只有A项符合要求:①先加入过量的HNO3,若有气体产生,说明有CO32-,否则没有;②继续加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,说明有SO42-,否则没有;③向②的上层清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,说明有Cl-,否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后,SO4三、非选择题11.(2018东台创新学校高三10月月考)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为。(2)小刚同学将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀观察现象,并判断则操作①的名称为,试剂A的化学式为。

(3)实验表明,小刚同学加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是。答案(1)SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH-HSO3-(2)过滤HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+解析(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成正盐,过量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成酸式盐,故离子方程式分别为Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O,SO2+OH-HSO3-。(2)实现固体和液体分离的实验操作可以采用过滤的方法,将SO2通入BaCl2溶液中,出现的白色浑浊可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡,硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,溶解,可以选用盐酸来鉴别沉淀成分。(3)硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,所以不溶于盐酸的沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关,空气中的氧气将亚硫酸根离子氧化,最终生成硫酸钡,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+。12.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:①组装仪器,检查装置气密性;②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检査虚线框内装置气密性的方法是

。

(2)仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D中所盛药品是。

(3)A中发生反应的化学方程式为。

(4)实验后,为避免有害气体逸散到空气中,拆除装置前,应当采取的操作是

。

(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是。不可直接向仪器A中加水的原因是。

答案(1)关闭旋塞E,在装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有一段稳定的液柱,说明气密性良好(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)防倒吸碱石灰(合理答案均可)(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(4)打开旋塞E,从E处管口向A中鼓入足量空气(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变为蓝色水加入浓硫酸中,放出大量热,会造成液体飞溅解析(2)SO2在水中的溶解度较大,所以装置B的作用是防止倒吸;仪