河北省承德市双滦区实验中学高三一轮复习化学午测试题1

高三年级午测1课题：物质的量气体摩尔体积姓名：班级：分数：1．请按要求填空：(1)2molCO(NH2)2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(3)2.3gNa中含________mole－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。2．标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是___________________________________________。(2)混合气体的平均摩尔质量是___________________________________。(3)CO2和CO的体积之比是______________________________________。(4)CO的体积分数是_____________________________________________。(5)CO2和CO的质量之比是_______________________________________。(6)CO的质量分数是__________________________________________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是____________________________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是__________________________。3．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。4．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2gH2含有________个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。(3)100mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SOeq\o\al(2－,4))＝__________。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

参考答案1．请按要求填空：答案：(1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)1.11.12(4)1.2<2．答案：(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析：(1)密度＝质量/体积＝15g/11.2L≈1．339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：CO244230CO2814n(CO2)/n(CO)＝1/7。(4)CO的体积分数＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2MCO2,nCOMCO)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49。(6)CO的质量分数＝eq\f(49,11＋49)×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5mol×7/8＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。3．答案：(1)64(2)30g·mol－1(3)44g·mol－1(4)eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1解析：(1)n＝672×10－3L/22.4L·mol－1＝0.03mol，M＝1.92g/0.03mol＝64g·mol－1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于其物质的量之比，15∶8＝eq\f(mg,16g·mol－1)∶eq\f(mg,MA)，M(A)＝30g·mol－1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比，4∶11＝eq\f(ag,MA)∶eq\f(ag,16g·mol－1)，M(A)＝44g·mol－1。(4)M＝eq\f(mg,nmol)＝M1×eq\f(V1,V)＋M2×eq\f(V2,V)。M＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1。M2＝(a＋b)g/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2)＋\f(b,32)))mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g·mol－1。4．答案：(1)0.2NA(2)2∶1(3)3.0mol·L－1(4)95g·mol－124(5)11.2解析：(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2molH原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。(3)100mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20mol，则其中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.30mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0mol·L－1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为