云南省楚雄州2023-2024学年高一上学期期中教育学业质量监测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1云南省楚雄州2023-2024学年高一上学期期中教育学业质量监测试题本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是（）A.“牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化B.“禄丰香醋”味香色浓，回味绵长，香醋可用于除水垢(主要成分为碳酸钙)C.楚雄火把节是富有民族特征的传统节日，火把燃烧时发生氧化还原反应D.牟定铜制品能导电，铜制品属于电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．发酵指人们借助微生物在有氧或无氧条件下的生命活动来制备微生物菌体本身、或者直接代谢产物或次级代谢产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．碳酸钙与醋酸反应生成可溶性盐，B正确；C．燃烧反应为氧化还原反应，C正确；D．铜为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；故〖答案〗为：D。2.25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．与会反应，故A错误；B．与不能大量共存，故B错误；C．四种离子之间不发生任何反应，故C正确；D．与、会反应，故D错误；故选C。3.下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是（）A.很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果B.能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多C.钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜D.次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果，故A正确；B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，故B错误；C．钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，故C错误；D．次氯酸的氧化性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，故D错误；〖答案〗选A。4.某同学欲用的硫酸溶液配制的稀硫酸，一定不需要使用的仪器为（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】根据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的步骤：计算→量取浓溶液→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→装瓶，需要使用的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管等，故不需要使用的仪器有分液漏斗；故〖答案〗选B。5.多巴胺()是一种白色有光泽的固体。适量分泌多巴胺能给人带来愉悦、激情，让人感到快乐。下列说法正确的是（）A.多巴胺的摩尔质量为153B.标准状况下，22.4L多巴胺中含有的分子数约为C.306g多巴胺中碳元素的质量为192gD.1mol多巴胺中含有2个氧原子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．多巴胺的摩尔质量为，A项错误；B．标准状况下，多巴胺为固体，22.4L多巴胺中含有的分子数大于，B项错误：C．306g多巴胺中碳元素的质量为，C项正确；D．多巴胺中含有个氧原子，D项错误；故〖答案〗为：C。6.下列物质具有漂白性是（）A.液态HCl B.稀盐酸 C.液氯D.新制氯水〖答案〗D〖解析〗【详析】新制氯水的主要成分为HCl、Cl2、HClO，HClO因有强氧化性而具有漂白性；故〖答案〗为：D。7.下列说法错误的是（）A.同温同压下，同体积的物质具有相同的原子数B.电解质溶于水或受热熔化时，能产生自由移动的离子C.质量相同的和所含氧原子数目相同D.非金属单质参与氧化还原反应时，可能被氧化也可能被还原〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同温同压下，同体积的气体才具有相同的分子数，A错误；B．在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物为电解质，B正确；C．质量相同的和，也即质量相同的氧元素，其氧原子数目相同，C正确；D．非金属单质例如氯气，具有氧化性也具有还原性，所以在化学反应中可能被还原也可能被氧化，D正确；故选A。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸除铁锈：B.钠投入氯化镁溶液中：C.过氧化钠粉末与稀硫酸混合：D.向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸除铁锈：，A项错误；B．钠投入氯化镁溶液中：，B项错误；C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：，C项错误；D．碳酸氢根与酸反应生成二氧化碳和水，D项正确；故〖答案〗为：D。9.冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、材料、日用化工等工业以及农业、军事等在一些关键环节上都离不开胶体化学。下列关于胶体的说法正确的是（）A.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体B.胶体粒子直径在1~100nmC.常用过滤的方法分离溶液和胶体D.生活中的稀豆浆、米粥、茶水均属于胶体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误；B．根据分散系粒子直接大小区分分散系，粒子直径在1~100nm属于胶体，B正确；C．溶液和胶体均可以透过滤纸，C错误；D．米粥、茶水不属于胶体，D错误；故〖答案〗为：B。10.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是（）A．钠燃烧B．制备氢氧化铁胶体C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠燃烧不能在烧杯中进行，故A错误；B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，故B错误；C．根据红墨水的移动情况即可判断热效应，故C正确；D．应从垂直光线方向观察，故D错误；故选C。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示。下列说法错误的是（）A.图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应B.“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应C.“煅烧分解"的化学方程式为D.为酸性氧化物，与CO互为同素异形体〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗煅烧分解过程属于分解反应，，碳酸化过程属于化合反应及氧化还原；详析】A．图中未涉及置换反应，A错误；B．根据分析，碳酸化过程生成硫酸钙，发生氧化反应，B正确；C．根据分析，煅烧分解过程中，碳酸钙高温分解为二氧化碳，C正确；D．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，D错误；故〖答案〗为：AD。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下，5.6L酒精()中含有H原子数为B.一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为C.的稀硫酸中含有的数为D.28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．标准状况下，酒精呈液态，不能计算，故A错误；B．氯气不足，1mol氯气只能转移2mol电子，故转移电子书为，故B正确；C．体积未知，不能求出数目，故C错误；D．CO和的摩尔质量为28g/mol，且都是双原子分子28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为，因此，故D正确；故选AC。13.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（）A.分类观：属于碱性氧化物B.守恒观：氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数C.微粒观：电解质本身均具有能自由移动的离子D.变化观：碱性氧化物在一定条件下能与酸反应生成盐和水〖答案〗BD〖解析〗【详析】A．不属于碱性氧化物，A错误；B．根据得失电子守恒，氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，B正确；C．电解质本身不一定具有能自由移动的离子，例如液态的HCl，C错误；D．根据物质的通性，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，D正确；故〖答案〗为：BD。14.下列有关等物质的量浓度的纯碱溶液和小苏打溶液的说法中正确的是（）A.分别逐滴加入少量等浓度的稀盐酸，先产生气体的是纯碱溶液B.分别加入适量澄清石灰水，能产生沉淀的是纯碱溶液C.分别测量溶液pH，纯碱溶液，小苏打溶液D.分别加入少量氯化钡稀溶液，能产生沉淀的是纯碱溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．小苏打遇到酸溶液会一步生成，先产生气体的是小苏打溶，故A错误；B．纯碱溶液和小苏打溶液均会与反应生成，故B错误；C．纯碱溶液和小苏打溶液均呈碱性，故C错误；D．碳酸氢钡为可溶性盐，碳酸钡难溶，故D正确；故选D。15.铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下：①②③下列说法错误的是（）A.反应①②均属于氧化还原反应B.反应①电子转移可表示为C.反应②的还原产物为D.不考虑其他损耗，若生成，则生成约15L(已换算成标准状况下)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应①②均有化合价的升降属于氧化还原反应，故A正确；B．反应①中，Fe化合价从0价上升至+2价，N从+3价降低到-3价，故B正确；C．N从+3价降低到-3价，故C正确；D．生成，反应③需要消耗和；生成，则反应②需要消耗；②③共需要消耗，则反应①需要生成。综上所述，反应①和②生成的的物质的量分别为、，标准状况下的体积为，D项错误。，故D错误；故选D。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.请同学们仔细思考并回答下列问题：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________；39g过氧化钠完全反应，转移的电子数为___________，生成___________L(换算成标准状况下)氧气。（2）与___________所含的原子数目相等。（3）如图所示，将等质量的气体m和气体n充入带有活塞(可自由移动且厚度不计)的密闭容器中，最终活塞停留在图示位置，则m与n的摩尔质量之比为___________。（4）实验室可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气。该反应的氧化剂为___________，写出配平后的上述反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.或③.5.6（2）4（3）2：1（4）①.②.〖解析〗（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。39g过氧化钠物质的量位：0.5mol和二氧化碳反应转移0.5mol电子，即为：或，生成0.25mol氧气，换算成体积为5.6L；故〖答案〗为：、或、5.6；（2）的物质的量为：0.5mol，含有16mol电子，1含有4mol原子，因此与4所含的原子数目相等。（3）根据阿伏加德罗常数定律：同温同压条件下气体，气体的体积之比等于物质的量之比，而两种气体等质量，因此摩尔质量之比为：2:1，故〖答案〗为：2：1；（4）根据的得失电子守恒可配平：，在此反应中Mn的化合价降低，因此氧化剂是：，故〖答案〗为：、。17.碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：①②③请回答下列问题：（1）反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。（2）路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。请回答下列问题：（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。（4）往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。请回答下列问题：（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________，通过___________操作分离固体和母液a。（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好c．侯氏制碱法无须加热d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充〖答案〗（1）①.复分解反应②.（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)（3）（4）溶液变浑浊或有固体析出（5）①.②.过滤（6）ab〖解析〗（1）此反应属于复分解反应；此反应C发生氧化反应，生成氧化产物。（2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。（3）为流程图中的碱性氧化物。（4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。（5）侯氏制碱法方程式为：，分离碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液的方法为过滤。（6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。18.某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B的作用为___________；装置C中的试剂为___________。（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是___________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。（4）将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为___________；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量___________，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量___________，溶液变红，证明甲同学猜想正确。(供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水)〖答案〗（1）①.②.吸收挥发出来的HCl气体③.浓硫酸（2）排尽装置内空气，防止干扰实验（3）（4）①.②.NaOH溶液③.无色酚酞溶液〖解析〗〖祥解〗装置A通过二氧化锰和浓盐酸制取氯气，B装置用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，C中用浓硫酸去除水，D中氯气与钠反应生成氯化钠，以此分析；（1）根据分析，A中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；B装置用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，C中用浓硫酸去除水；故〖答案〗为：；吸收挥发出来的HCl气体；浓硫酸；（2）先点燃A处酒精灯制取氯气，在D反应前通入足量氯气，排除杂质气体；故〖答案〗为：排尽装置内空气，防止干扰实验；（3）根据分析，D中氯气与单质钠发生化合反应生成氯化钠；故〖答案〗为：；（4）将氯气通入含有酚酞试液的NaOH溶液中，溶液的红色褪色，可能的原因有两个，一是氯气与NaOH反应生成盐，使溶液的碱性减弱；二是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，若要设计实验证明哪种猜想正确，可向褪色后的溶液中再加NaOH溶液，若溶液又出现红色，证明猜想一正确，若溶液不再出现红色，证明猜想二正确；

故〖答案〗为：；NaOH溶液；无色酚酞溶液。19.5%的葡萄糖()溶液常用于静脉滴注(100mL5%的葡萄糖溶液，其内含葡萄糖的质量为5g)。实验室现需要240mL这样的葡萄糖溶液，请根据所学知识回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为___________。（2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________mL容量瓶。（3）需称量葡萄糖固体的质量为___________g。（4）实验操作：a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解e．称量配制溶液所需的葡萄糖f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中①容量瓶使用前应___________。②正确的操作顺序是___________(填标号)。③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是___________、___________。④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：i．转移溶液后的小烧杯、玻璃棒未洗涤___________。ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水___________。iii．定容时俯视刻度线___________。〖答案〗（1）（2）①.胶头滴管②.250（3）12.5（4）①.检查是否漏水②.edbhagfc③.搅拌④.引流⑤.偏低⑥.无影响⑦.偏高〖解析〗〖祥解〗本题考查的是一定物质的量浓度的溶液配制的实验操作及误差分析，需根据题意仔细分析。（1）葡萄糖的相对分子质量为180，故其摩尔质量为。（2）=配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。（3）100mL5%的葡萄糖溶液，其内含葡萄糖的质量为5g，由题意，使用250mL容