陕西省汉中市校际2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1陕西省汉中市校际2023-2024学年高一上学期期中联考试题注意事项：1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—lC—12O—16Na—23第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.日常生活中的下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器表面出现铜绿 B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.溶洞的形成 D.植物的光合作用〖答案〗C〖解析〗【详析】A.铜器表面出现铜绿，铜元素化合价升高，属于氧化还原反应，故不选A；B.充有氢气的气球遇明火爆炸，氢气和氧气反应生成水，元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C.溶洞的形成发生反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；D.植物的光合作用，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选C。2.做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗做钠在氧气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热。【详析】A．加热时作热源，故A不选；B．将钠放在其中加热，故B不选；C．坩埚放在泥三角上加热，故C不选；D．做钠在氧气中加热的实验时，不需要用玻璃棒，故D选；故选D。3.下列关于实验安全的叙述错误的是（）A.金属钠着火时，可用沙土覆盖灭火B.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集C.实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶D.爆炸类物质的标识为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠能与水、二氧化碳反应，金属钠着火时，可用沙土覆盖灭火，故A正确；B．酸、碱混合后发生中和反应，氧化剂、还原剂混合后易发生氧化还原反应，为防止反应后造成事故或二次污染，酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集，故B正确；C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶，切记乱扔，故C正确；D．是腐蚀类物质的标识，故D错误；选D。4.下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是（）A.Na B.NaOH C.浓盐酸D.NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Na是活泼金属，具有还原性，易与氧气、水反应，钠元素化合价升高被氧化，因发生氧化还原反应而变质，故选A；B．NaOH易与二氧化碳反应而变质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；C．盐酸不与空气中的物质反应，不易变质，故不选C；D．NaHCO3不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D；选A。5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞水中，二者现象相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.阴、阳离子的个数比均为1∶2D.所含氧元素的化合价均为-2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红；Na2O2加入滴有酚酞的水中，先变红后褪色，故A错误；B．Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C．Na2O由Na+、O2-构成，Na2O2由Na+、构成，阴、阳离子的个数比均为1∶2，故C正确；D．Na2O2所含氧元素的化合价为-1，故D错误；选C。6.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm。下列叙述错误的是（）A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，所得分散系能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”与金刚石的转化属于化学变化D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．“碳纳米泡沫”只含碳元素，属于单质，故A错误；B．“碳纳米泡沫”直径约为6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，所得分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C．“碳纳米泡沫”与金刚石是碳的不同单质，其转化属于化学变化，故C正确；D．“碳纳米泡沫”与石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；选A。7.下列能在无色溶液中大量共存的离子组是（）A.、、 B.C.2+2+ D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在溶液中显蓝色，且与反应会生成蓝色沉淀，所以在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B．与反应会生成白色沉淀，所以在无色溶液中不能大量共存，故B错误；C．反应会生成白色沉淀，所以在无色溶液中不能大量共存，故C错误；D．所有离子在溶液中均显无色，且不会发生反应，所以在无色溶液中能大量共存，故D正确；故选D。8.实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是（）A.图示中，“”代表B.该反应的还原产物为C.该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化D.该反应的化学方程式为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据图中信息，可知“”、“”、“”和“”分别代表H2、CO2、CH4(甲烷)和H2O分子，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由+4价降低为-4价，H的化合价由0价升高为+1价，根据化合价守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，以此来〖解析〗。【详析】A．根据分析可知为CH4，A正确；B．根据分析可知反应中中碳元素化合价降低，被还原，中氢元素化合价升高，被氧化，因此既是氧化产物，又是还原产物，是氧化产物，该反应的氧化产物为H2O，B错误；C．根据分析可知该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化，C正确；D．根据分析可知该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，D正确；故〖答案〗为：A。9.PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.Fe3+2+2+B.C.23+D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【详析】A．氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe3+2+2+反应能发生，故不选A；B．氧化性KMnO4>Cl2，所以反应能发生，故不选B；C．氧化性Cl2>Fe3+，所以23+反应能发生，故不选C；D．氧化性PbO2>KMnO4，所以不能发生，故选D；选D。10.一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是（）A.该流程中可循环利用的物质有B.该流程不涉及氧化还原反应C.生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物D.由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钾和熟石灰反应生成KOH和，可用于第一步煅烧，该流程中可循环利用的物质有，故A正确；B．该流程中，各步反应中元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，故B正确；C．熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故C错误；D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于分解反应，故D正确；选C。11.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内剧烈反应。下列对此实验的说法正确的是（）A.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C.金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质D.所充氯气应用向下排空气法收集〖答案〗A〖解析〗【详析】A．水和钠反应放热，使钠熔化，再与反应，生成白色固体，所以烧瓶内产生大量白色烟雾，A正确；B．玻璃导管可以定位加入钠和水，反应放热，烧瓶内压强增大，所以玻璃管还可以导气，B错误；C．和NaOH反应，生成，金属钠最终转化为NaOH、NaCl、三种物质，C错误；D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误；故选A。12.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是（）A.NaHSO4的电离方程式为B.从滴入溶液开始到a点，溶液中的Ba2+和OH⁻的数目均减少C.a点到b点的过程中，白色沉淀不断增多D.c点溶液呈酸性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点到b点继续加入NaHSO4溶液，又发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。【详析】A．NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，A正确；B．从滴入溶液开始到a点，发生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反应，溶液中的Ba2+和OH⁻的数目均减少，B正确；C．a点到b点的过程中，发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O反应，没有白色沉淀生成，C错误；D．b点已经完全反应，b到c点硫酸氢钠过量，溶液呈酸性，D正确；〖答案〗选C。13.2023年9月12日，天舟五号货运飞船再入大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下。下列有关说法正确的是（）①高温下：3243②在氩气氛围高温中：42A.①中化合价变化的元素只有C、ClB.①中TiCl4是氧化产物C.②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化D.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti〖答案〗C〖解析〗【详析】A．①中化合价变化的元素有C、Cl、Fe，A错误；B．①中TiCl₄是还原产物，B错误；C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止Mg、Ti高温时被氧化，C正确；D．②中可以得出镁的还原性强于Ti，还原性是一种失电子的能力，D错误；故〖答案〗为：C。14.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应错误的是（）选项化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水反应生成的气体托举钠浮在水面上B氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状C用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含Na⁺D向食品脱氧剂样品中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去KMnO4被还原〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠浮在水面上是因为钠的密度比水小，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状，故B正确；C．钠的焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含Na⁺，故C正确；D．脱氧剂具有还原性，向食品脱氧剂样品中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明KMnO4被还原，故D正确；选A。15.用下图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法错误的是（）A装置甲验证Na2O2与水反应放热B.装置乙的现象是加入Na2CO3的气球反应后更大C装置丙可分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D.装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱〖答案〗B〖解析〗【详析】A．包有过氧化钠的脱脂棉中滴水，脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，故A正确；B．同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，装置乙的现象是加入NaHCO3的气球反应后更大，故B错误；C．溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法提纯胶体，装置丙可分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，故C正确；D．溶液中离子浓度越大，导电能力越强，装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱，故D正确；选B。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本大题共4小题，计55分)16.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分。编号①②③④⑤⑥⑦名称水玻璃干冰硫酸氢钠小苏打熟石灰酒精牙膏摩擦剂成分Na2SiO3溶液CO2NaHSO4NaHCO3Ca(OH)2C2H₅OHSiO2（1）请你对表中①~⑥的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）分别写出④、⑤在水中的电离方程式：④_______，⑤_______。（3）写出下列反应的离子方程式：i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体_______。ii．③和④反应产生CO2气体_______。（4）已知SiO2和CO2都属于酸性氧化物，预测：2与CaO在高温下反应的化学方程式：_______。〖答案〗（1）①.③④⑤②.②⑥（2）①.②.22+（3）①.②.（4）〖解析〗（1）①Na2SiO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；②干冰是二氧化碳，自身不能电离，属于非电解质；③NaHSO4在水溶液中能导电，属于电解质；④NaHCO3在水溶液中能导电，属于电解质；⑤Ca(OH)2在水溶液中能导电，属于电解质；⑥酒精自身不能电离，属于非电解质；属于电解质的是③④⑤，属于非电解质的是②⑥。（2）④NaHCO3在水溶液中电离出，电离方程式为；⑤Ca(OH)2在水中电离出、，电离方程式为22+；（3）出下列反应的离子方程式：i．用澄清的石灰水检验CO2气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为。ii．NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠、CO2气体、水，反应的离子方程式为。（4）SiO2和CO2都属于酸性氧化物，CO2和CaO在高温下反应生成碳酸钙，则2与CaO在高温下反应生成硅酸钙，反应的化学方程式为。17.化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题：（1）过氧化钠固体呈_______色，向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为_______。（2）写出制备氯水时发生的化学反应方程式_______，向装置乙的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是_______；装置丙中有气泡产生的原因是_______(用化学方程式表示)。（3）向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_______。（4）向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈_______色，向该溶液中通入一定量的二氧化碳，反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.淡黄②.（2）①.Cl2+H2O②.溶液先变红后褪色③.（3）（4）①红②.〖解析〗（1）过氧化钠固体呈淡黄，与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；故〖答案〗为：淡黄；；（2）新制氯水中，部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，加入紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色，原因是Cl2+H2O，HCl使溶液变红，HClO使溶液褪色；装置丙中有气体产生的原因是光照条件下，次氯酸会分解，反应方程式：故〖答案〗为：Cl2+H2O；；（3）新制氯水中含有氯离子，若向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为；故〖答案〗为：；（4）碳酸钠溶液有较强的碱性，加入酚酞溶液后，溶液显红色；向该溶液中通入一定量的二氧化碳，生成碱性较弱的碳酸氢钠，溶液的碱性变弱，溶液的颜色会变成浅红色，反应的离子方程式为：；故〖答案〗为：。18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：（1）二维图中类别A是_______；B可以代替(2成为新时代自来水消毒剂，则B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______。（2）某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl⁻具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。（3）实验室常用2固体和浓盐酸制取2，可选用下图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。（4）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：2222。①该反应说明氧化性：NaClO_______O2(填“>”、“<”或“=”)。②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。（5）一定温度下，2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与3的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.单质②.ClO2③.KClO3（2）①.①③②.还原③.②（3）①.B②.（4）①.>②.（5）O〖解析〗（1）氯气属于单质，二维图中类别A是单质；B是氯元素的+4价氧化物，则B是ClO2；C是+5价氯的含氧酸盐，C的焰色试验呈紫色，C是钾盐，则C是KClO3。（2）从物质类别上看，盐酸属于酸，酸与碱发生中和反应，酸能与碱性氧化物反应，盐酸可能与FeO、NaOH发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl⁻处于最低价态，具有还原性，可能与KMnO4发生反应。（3）2固体和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，可选用下图中B作为发生装置，反应的离子方程式为。（4）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：2222。①NaClO中Cl元素化合价降低，：NaClO是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，O2是氧化产物，该反应说明氧化性：NaClO>O2。②NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。（5）一定温度下，2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与3的系数之比为3∶1，根据得失电子守恒，NaCl与NaClO的比为8:3，所以该反应的离子方程式为。19.现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的(2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______。④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3•10H2ONa2CO3、_______。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热前不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②E处干燥管中盛放的药品是_______，其作用是_______；如果实验中没有该装置，会导致测量结果中NaHCO3的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3•10H2O)的质量分数为_______(用含w、m1、m2的代数式表示，不必化简)。〖答案〗（1）①.检查装置的气密性②.除去装置中的水蒸气和CO2，防止干扰实验结果的测定③.（2）①.偏小②.碱石灰③.防止空气中的CO2和水蒸气进入D中，影响测定结果④.偏大⑤.〖解析〗〖祥解〗将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量。为排除空气中成分的干扰，应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气