辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题考试时间：75分钟满分：100分试卷说明：1.试卷共两部分：第一部分：选择题型(1~15题45分)2.第二部分：非选择题型(16~19题55分)3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32P31Cl35.5Na23Mg24Fe56第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种盐反应不一定生成两种新盐⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A全部 B.只有①③④⑤⑥ C.只有①②③⑤⑥ D.只有①⑤⑥〖答案〗A〖解析〗【详析】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①符合题意；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②符合题意；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③符合题意；④根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，两种盐溶液反应不一定生成两种新盐，故④符合题意；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤符合题意；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥符合题意；综上所述，六个序号均可实现，故选：A。2.已知：，下列关于该反应的说法正确的是（）A.产生(标准状况)时，反应中转移电子B.反应中既是氧化剂又是还原剂C.氧化性：D.氧化产物为，还原产物为和〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中，Fe元素化合价由+2升高为+6生成Na2FeO4，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1mol氧气的同时生成2molNa2FeO4，产生(标准状况)时，反应中转移10mol电子，故A错误；B．该反应中，中O元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．该反应中，是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，所以氧化性，故C错误；D．Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，氧化产物为、O2，中O元素化合价降低生成，还原产物为，既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误；选B。3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：B.漂白粉溶液中通入过量：C.向饱和溶液中通入过量：D.等物质的量的溶液与溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．醋酸、KI溶液和加碘盐中的反应生成碘单质，反应的离子方程式为，故A错误；B．向漂白粉溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应：，B错误；C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，C正确；C．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式为，故D错误；故选C。4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（）①标准状况下，1个氧气分子体积为②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为③标准状况下，22.4LHF含个HF分子④常温常压下，由CO与组成的混合物中含有的质子总数为⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，转移的电子数为小于⑦和固体混合物中，阴、阳离子总数为⑧个胶体粒子的质量为⑨标准状况下，将通入足量水中，溶液中⑩的NaHSO4溶液中，数目为A.5个 B.4个 C.3个 D.2个〖答案〗C〖解析〗【详析】①标准状况下，1mol氧气所占的体积为22.4L，1个氧气分子所占的空间为，1个氧气分子体积不是，故①错误；②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液，没有明确溶液体积，不能计算离子数目，故②错误；③标准状况下HF是液体，22.4LHF的物质的量不是1mol，故③错误；④常温常压下，CO中含有的质子数为，中含有的质子数为，所以由CO与组成的混合物中含有的质子总数为，故④正确；⑤标准状况下，溶于水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于，故⑤错误；⑥一定条件下，5.6g铁粉与过量的氧气充分反应，产物可能为Fe2O3，所以转移的电子数为，故⑥错误；⑦Na2SO4和的相对分子质量都是142，且Na2SO4和阴阳离子个数比都是1:2，和固体混合物中，阴、阳离子总数为，故⑦正确；⑧胶体粒子是氢氧化铁的集合体，个胶体粒子的质量大于，故⑧错误；⑨标准状况下，将通入足量水中，根据氯原子守恒，溶液中，故⑨正确；⑩没有明确溶液体积，不能计算的NaHSO4溶液中数目，故⑩错误；正确的是④⑦⑨，选C。5.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是（）A.相对分子质量 B.物质的量浓度C.溶液的质量分数 D.溶液密度〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据选项中要计算的物理量基本的计算式入手，根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据溶质质量分数=×100%计算，根据c=进行计算。【详析】A、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w=，整理得M=，故A正确；B、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，溶液的质量为（+m）g，溶液的体积为=，故溶液的物质的量浓度c==mol/L，故B错误；C、质量分数w==，故C错误；D、根据c=，可知，溶液密度ρ==，故D错误。〖答案〗选A。6.下列关于金属钠的叙述，正确的是（）A.钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶B.金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C.将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠D.将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，A错误；B．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，故过程中既有白色沉淀又有气体逸出，B正确；C．钠长期放置于空气中，会与氧气、水、二氧化碳反应，最终变成碳酸钠，C错误；D．钠和水反应生成氢气和NaOH，方程式为，将4.6g金属钠投入95.4g水中，反应生成8g氢氧化钠和0.2g氢气，所得溶液中溶质的质量分数为，D错误；综上所述〖答案〗为B。7.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D.通常状况下氯气能和Fe反应，因此氯气的储存不能用铁制容器〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯气和活性炭不反应，活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，故A错误；B．氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故B正确；C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水pH，故C错误；D．通常状况下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，故D错误；选B。8.下列各组离子在指定溶液中能共存的是（）A.25℃时溶液中一定大量共存：B.强酸性溶液中一定大量共存：C.弱碱性溶液中一定不能大量共存：D.酸性溶液中可能大量共存：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．25℃时溶液中，相互之间不反应，能共存，故选A；B．CH3COO-和H+结合为CH3COOH，强酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故不选B；C．水溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中能大量共存，故不选C；D．酸性溶液能氧化Cl-，酸性溶液中不能大量存在Cl-，故不选D；选A。9.用方法可将汽车尾气中的(x≥1)和转化为无污染的气体，下列说法正确的是（）A.整个过程中Zn2+作催化剂B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为x∶1D.过程Ⅰ中发生的反应为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，总反应为氮的氧化物和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，反应为2NOx+2xCO2xCO2+N2。【详析】A．反应中Zn+先参与反应后生成，为催化剂，A错误；B．反应过程I中氮元素化合价降低，反应过程II中碳元素化合价升高，均涉及元素价态变化，反应均为氧化还原反应，B正确；C．反应为2NOx+2xCO2xCO2+N2，总反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶2x=1∶x，C错误；D．过程Ⅰ中发生的反应为，D错误；故选B。10.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有B取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层液体不呈紫红色原无色溶液中一定没有C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中一定没有D向某无色溶液中加入稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中不一定有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有、，A错误；B．取少量某无色溶液，滴加足量浓氯水，I-离子先被氧化为I2单质，最后又被Cl2氧化为HIO3，CCl4层不显紫红色，B错误；C．焰色试验中K+的颜色要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；D．向某无色溶液中加入稀硫酸，有无色无味的气体产生，溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定是，D正确；〖答案〗选D。11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1〖答案〗B〖解析〗【详析】A．原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，故A错误；B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，故B正确；C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，故C错误；D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和2gZ气体，则其压强比为4∶1，故D错误；选B。12.一定条件下将质量mg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后过氧化钠固体增重ng，关于下列情况说法正确的是（）有机物nACH42mBHCHO3m/2CCH3OH和CH3COOH的混合物2m/3DC2H5OH和CH3COOC2H5的混合物m〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗有机物在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧后全部产物缓慢通过足量Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(①式)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(②式)；根据①式Na2O2每吸收2molCO2生成1molO2，相当于吸收2molCO，根据②式Na2O2每吸收2molH2O生成1molO2，相当于吸收2molH2；Na2O2固体增加的质量相当于吸收的CO和H2的质量；【详析】A．CH4~CO+2H2，Na2O2固体增加的质量n=m=2m，A正确；B．HCHO~CO+H2，Na2O2固体增加的质量n=m=m，B错误；C．CH3OH~CO+2H2，Na2O2固体增加的质量n=m=m，CH3COOH~2CO+2H2，Na2O2固体增加的质量n=m=m，CH3OH和CH3COOH无论以何种比例混合，Na2O2固体增加的质量n=m，C错误；D．C2H5OH~2CO+3H2，Na2O2固体增加的质量n=m=m，CH3COOC2H5~4CO+4H2，Na2O2固体增加的质量n=m=m，由于C2H5OH和CH3COOC2H5的比例不确定，Na2O2固体增加的质量mnm，D错误；本题选A；13.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A.n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3B.与NaOH反应的氯气一定为0.3molC.当转移电子为nmol时，则0.15<n<0.25D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为5：1：1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，A错误；B．由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，B错误；C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，则0.15＜n＜0.25，C正确；D．令n（NaCl）=5mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为5mol×1=5mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol，得失电子不相等，D错误；故选C。14.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（）A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中X、Y化合价之比一定为D.由一定能确定产物中X、Y的化合价〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。【详析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B．X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故〖答案〗为D。15.某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（）A.b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水B.测定气体总体积必须关闭，打开C.量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积D.若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生和，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A错误；B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C错误；D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为，故已变质的样品中的质量为，D正确；故选D。第II卷(主观题共55分)二、非选择题16.已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子阴离子现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是___________，其物质的量为___________mol。（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。（4）原溶液中可能含有的离子为___________。（5）综上分析，待测液中的最小浓度为___________。〖答案〗（1）①.②.0.1（2）①.②.（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗待测液与溶液反应生成滤液和沉淀，沉淀与稀硝酸反应生成白色沉淀和无色气体，无色气体与石灰水反应生成白色沉淀，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，则待测液中一定含有；根据向溶液中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了溶液，因此由白色沉淀无法确定待测液中是否含有。（1）与OH-反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是，其物质的量为。（2）沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；（3）滤液与溶液反应生成的气体为，同时还生成了白色沉淀，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是；（4）根据以上分析，原溶液中可能含有的离子为；（5）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。17.“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。（1）“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________。（2）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________。。（3）“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________。（4）消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________。（5）已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]1000mL[质量分数]25%[密度]①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________mL。③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________。A．玻璃棒B．托盘天平C．烧杯D．量筒E．容量瓶F．漏斗④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）①.4.0②.62.5③.BF④.AD〖解析〗（1）消毒液的有效成分次氯酸钠会与空气中的二氧化碳反应，方程式为，消毒时间过长会导致有效成分减少；（2）次氯酸根离子得电子，铵根离子失去电子，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平方程式；（3）漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳中，消毒液的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气自身发生歧化反应，反应的离子方程式为；（4）“84”消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的浓盐酸会反应生成氯气，可能会对使用者的呼吸道造成伤害，方程式为；（5）①从图中可得该消毒液的质量分数为25%，密度为11.2g/cm3，根据公式；②配制480毫升溶液需要用到500毫升的容量瓶，过程中硫酸的物质的量不变，根据公式；③配制480毫升溶液需要用到500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯，故选BF；④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意；C．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验；D．定容时俯视容量瓶刻度线导致加水少，溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意；故选AD。18.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。（1）装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中含有的___________需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有___________。装置丙中发生反应的化学方程式为___________。（3）若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是___________(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是___________。（4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为___________(设溶液体积变化忽略不计)。（5）用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。〖答案〗（1）①.除去二氧化碳中的氯化氢气体②.氨气（2）①.过滤、洗涤、灼烧②.（3）①.②.（4）（5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切〖解析〗〖祥解〗甲装置制备二氧化碳，乙装置除氯气中的氯化氢，把二氧化碳通入饱和氨盐水中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠。（1）甲中生成的二氧化碳中含有氯化氢，为防止HCl干扰，装置乙的作用是除氯气中的氯化氢。氨水易挥发，为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的制取时，需要把固体碳酸氢钠分离出来，进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。装置丙中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。（3）盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，随着盐酸的加入，钠离子的物质的量不变、氯离子的物质的量持续增大、物质的量减小、的物质的量先增多后减少，则a表示Na+、b表示、c表示、d表示Cl-；根据图像，的物质的量为0.2mol、的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol,该样品中和的物质的量之比是1:2。（4）设加热后固体中碳酸钠的质量为xg，x=10.6g，所以剩余固体中碳酸钠的物质的量为、碳酸氢钠的物质的量为，如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中，碳酸钠消耗0.2mol，碳酸