江苏省宿迁市泗阳县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1江苏省宿迁市泗阳县2023-2024学年高一上学期期中考试试题注意事项：试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铁制菜刀生锈 B.绿色植物的光合作用C.钟乳石的形成 D.白磷自燃〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁制菜刀生锈，则铁转化为氧化铁，发生氧化还原反应，A不符合题意；B．绿色植物的光合作用涉及化合物转化为氧气的反应，发生氧化还原反应，B不符合题意；C．钟乳石的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的转化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．白磷自燃涉及磷单质和氧气生成化合物的反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A.黑火药是纯净物B.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NOC.硫的原子结构示意图：D.该反应为非氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；C．是的结构示意图，C错误；D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；故选B。3.Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（）A.核电荷数为138 B.核外电子数为226C.中子数为88 D.Ra与Ra互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误；B．核外电子数等于核电荷数为88，B错误；C．中子数等于质量数减去质子数，为，C错误；D．Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；故选D。4.同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是（）A.化合物中C、S元素都不能被氧化 B.都能与碱反应生成盐和水C.都是非电解质 D.都属于酸性氧化物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中S为+4价，可以被氧化为+6价，故A错误；B．、都能与碱反应生成盐和水，故B正确；C．、为在水溶液和熔融态时本身都不能电离出阴阳离子的化合物，均为非电解质，故C正确；D．、都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故D正确；故选A。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）A. B.、C.溶液 D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，故A不符合题意；B．若电解NaCl水溶液得到NaOH和氯气，可以得到NaOH，故B不符合题意；C．HCl的酸性比H2CO3强，则CaCl2溶液不能与CO2反应，故C符合题意；D．二氧化碳和水能与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠，故D不符合题意；故选C。6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANa具有还原性，可用于制作高压钠灯B.NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌C有毒，可用于杀菌、消毒D能沉淀，可用作去除物品表面油污〖答案〗B〖解析〗【详析】A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na钠具有还原性无关，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，可用作消毒杀菌，故B正确；C．具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，与氯气有毒无关，故C错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，与能沉淀无关，故D错误；故选B。7.实验室需溶液，若由浓溶液配制，用量筒粗略量取溶液的体积。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有（）A.用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线B.用量筒量取溶液后未洗涤量筒C.容量瓶未干燥就用来配制溶液D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，故A不符合题意；B．量筒不需要洗涤，故对结果无影响，故B不符合题意；C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故C不符合题意；D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，故D符合题意；故选D。8.下列实验装置使用不正确的是（）A.利用图1装置制取蒸馏水B.利用图2装置分离汽油和水C.利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaCl晶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；C．利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意；D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意；故选C。9.己知与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是（）A.NaCl是还原产物B.被还原，发生氧化反应C.还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1D.该反应生成6.72L(标准状况)的，转移电子0.5mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该反应中电子转移情况为。【详析】A．由分析可知，NaCl不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．由分析可知，被还原，发生还原反应，故B错误；C．由分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量比为5∶1，故C错误；D．6.72L(标准状况)的的物质的量为0.3mol，转移电子0.5mol，故D正确；故选D。10.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）A.a离子为B.NaCl固体中存在自由移动的和C.水合钠离子中中的O最靠近D.该电离过程可以表示为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，A错误；B．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，C正确；D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-，D错误；〖答案〗选C。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是（）选项实验操作和现象实验结论A向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色在中的溶解度大于在水中的溶解度B一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所得固体投入水中，产生较多的气泡钠与空气中的氧气反应生成的与水作用产生C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色该溶液中不含有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．因为I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，上层接近无色，下层显紫色，A正确；B．钠也能与水反应生成较多气泡，故不能证明钠与空气中氧气反应，B错误；C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或者，C错误；D．用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片，才能观察到火焰是否呈紫色，才能证明溶液中是否含有K+，D错误；故选A。12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）A.物质a可由H2在b中点燃得到B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确；B．b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确；C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确；D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；〖答案〗选C。13.常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是（）A.加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化B.N点时和恰好完全反应C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体D.原溶液是不饱和溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误；B．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，B正确；C．M点后加入的硫酸铜固体无法溶解，会变成胆矾晶体，C正确；D．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，D正确；故〖答案〗为：A。二、非选择题：共4题，共61分。14.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。（2）根据上图，写出向饱和食盐水中通、的化学方程式___________。（3）请说明向饱和食盐水中通入、的先后顺序及其原因：①通入先后顺序是___________，②原因是___________。（4）关于上述工艺流程的下列说法中，正确的是___________(填字母)。a．步骤②产生的可循环使用b．副产物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、（5）低温时溶解度比NaCl小。以上生产流程中，向溶液A中加入NaCl时需降温，如此操作目的是___________。（6）工业上用NaCl不用NaOH制备纯碱的原因是___________。〖答案〗（1）①③（2）++NaCl+H2O=+NH4Cl（3）①.先通入，再通入②.相同条件下，比在水中的溶解度大，为了使溶液中有更多的碳酸氢根离子，应先往饱和氯化钠溶液中通入，再通入，这样吸收的就会更多，就能使食盐水中产生更多的碳酸氢根离子，从而使碳酸氢钠饱和析出（4）ABC（5）便于氯化铵固体析出（6）NaCl更节约成本〖解析〗〖祥解〗侯氏制碱法的原理是往氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，利用NH4Cl在低温下比NaCl溶解度小的原理往滤液中加入氯化钠固体，使氯化铵析出，过滤得到NH4Cl固体，滤液主要是氯化钠和氯化铵的混合液，据此分析解答。（1）过滤操作用于分离不溶性固体和液体，和通入饱和食盐水反应生成沉淀，因此①需要过滤；②为煅烧固体生成，不需要过滤；③通过加热浓缩得到固体，因此需要过滤，故包含过滤的是①、③，故〖答案〗为：①③；（2）由流程图可知，该反应是将和通入饱和食盐水中，因此反应物有、、NaCl，根据质量守恒定律，发现反应后生成，含有氢元素，因此反应物中还有水，根据反应前后原子守恒，可得到化学方程式为：++NaCl+H2O=+NH4Cl，故〖答案〗为：++NaCl+H2O=+NH4Cl；（3）相同条件下，比在水中溶解度大，为了使溶液中有更多的碳酸氢根离子，应先往饱和氯化钠溶液中通入，再通入，这样吸收的就会更多，就能使食盐水中产生更多的碳酸氢根离子，从而使碳酸氢钠饱和析出；（4）A．煅烧生成，又可用来和饱和食盐水反应，因此可循环使用，故A正确；B．含有氮元素，可用作氮肥，故B正确；C．经分析，溶液B中的成分是氯化钠和氯化铵，则溶液中一定含有，故C正确；故〖答案〗为：ABC；（5）低温时溶解度比NaCl小。以上生产流程中，向溶液A中加入NaCl时需降温，如此操作目的是便于氯化铵固体析出。（6）工业上氢氧化钠是由电解氯化钠溶液制得的，故工业上用NaCl不用NaOH制备纯碱的原因是NaCl更节约成本。15.某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验：请回答：（1）试剂X是________。（2）请写出装置A中的化学方程式________。（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式________。（4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式________。（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是________。②D中应装入的物质是________。a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体〖答案〗（1）饱和食盐水（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯气②.bd〖解析〗〖祥解〗由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂Y是饱和食盐水；（2）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由题意可知，装置C中发生的反应为潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠和一氧化二氯气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；（4）装置E中盛有的氢氧化钠溶液，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）①由装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性可知，装置C的II中盛有的五氧化二磷或硅胶用干燥氯气，故〖答案〗为：干燥氯气；②由图可知，D中装入的生石灰或氢氧化钠用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气影响实验结果，故〖答案〗为：bd。16.回答下列问题：（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（2）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。（3）已知可发生反应：。①该反应中被还原的元素是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为_______。〖答案〗（1）①.②.D（2）①.铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色②.（3）①.②.③.8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O〖解析〗（1）根据原子守恒和元素守恒，X的化学式为Ag2S，根据反应方程式可知，氢元素、硫元素的化合价未发生变化，因此H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，选项D符合题意；故〖答案〗为Ag2S；D；（2）①铜的活动性强于Ag，铜丝伸入硝酸银溶液中发生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到现象是铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色，故〖答案〗为铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色；②铁的活动性强于铜，因此铁丝伸入硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出氧化性：Cu2+＞Fe2+，同理氧化性：Ag+＞Cu2+，因此有氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故〖答案〗为Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（3）①根据反应方程式可知，溴元素化合价由+5价转化为0价，化合价降低，KBrO3作氧化剂，被还原，氯元素化合价由0价转化为+5价，化合价升高，氯气作还原剂，被氧化，因此被还原的元素是Br，氧化产物为KClO3，故〖答案〗为Br；KClO3；②根据得失电子数目守恒，有N(Cl-)×1=N(ClO)×3+N(ClO)×5，代入数值，生成Cl-个数为13，根据原子守恒和元素守恒得出：8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O，故〖答案〗为8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O。17.气体是一种