山东省东营市胜利第二初级中学2021-2022年八年级下学期期末化学试题(解析版)

2021-2022学年第二学期期末质量反馈八年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23O：16K：39Cl：35.5第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1.物质的用途和性质密切相关。下列做法主要利用物质的物理性质的是A.氮气用于食品保护气 B.氧气用于医疗急救C.二氧化碳用于灭火 D.稀有气体用于霓虹灯【答案】D【解析】【详解】A.由于氮气的化学性质不活泼，所以氮气用于食品保护气。A不符合题意。B.由于具有氧气能供给呼吸的化学性质，所以氧气用于医疗急救。B不符合题意。C.由于二氧化碳具有不燃烧，也不支持燃烧的化学性质，及密度比空气大的物理性质，所以二氧化碳用于灭火。C不符合题意。D.由于稀有气体通电能发出有颜色的光这一物理性质，所以稀有气体用于霓虹灯。综上所述：选择D。2.下列图示实验操作中，正确的是A.读取液体体积 B.加入块状药品C.过滤 D.倾倒液体【答案】C【解析】【分析】考查实验的正确操作。【详解】A.读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处相平，图中操作错误，不符合题意；B.加块状药品，要用镊子夹取，先把试管平放，固体颗粒放在试管口后，缓缓把试管竖起，图中操作错误，不符合题意；C.过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，图中操作正确，符合题意；D.倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意。故选C。【点睛】本题难度容易，掌握各种仪器的用途及使用的注意事项。3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观现象的解释正确的是A.氢气在氧气中燃烧——分子可以再分B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热后体积变大C.水银温度计示数升高——汞分子之间的间隔变大D.结成冰的水不能流动——温度降到零度以下后，水分子不再运动【答案】A【解析】【详解】A.氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是由于微粒受热后间隔变大，导致气体的体积变大，不是由于分子受热后体积变大，故选项解释错误；C.汞是一种金属，是由汞原子构成，水银温度计示数升高是由于汞原子之间的间隔变大，故选项解释错误；D.结成冰的水变成了固体，不能流动，但水分子是运动的，水温度降到零度以下后，水分子仍能运动，故选项解释错误。故选：A。4.如图为自来水的生产过程示意图。下列说法正确的是A.整个流程中均没有发生化学变化B.在沉降池中加入明矾可有效帮助沉降C.经过滤池净化后的水硬度变小D.供水系统流出的水是纯净物【答案】B【解析】【详解】A.氯气能与微生物中蛋白质发生反应，加入液氯消毒属于化学变化，说法错误，不符合题意；B.明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂物，因此在沉降池中加入明矾可有效帮助沉降，说法正确，符合题意；C.过滤只能除去水中不溶性杂质，无法降低水的硬度，降低水的硬度有煮沸、蒸馏两种，说法错误，不符合题意；D.供水系统流出的水中只是除去水中的不溶物以及微生物的水，还有可溶性杂质，还不是纯净物，说法错误，不符合题意。故选B。5.下列各组物质分类正确的是A.单质：空气、红磷、铜B.氧化物：氧气、高锰酸钾、氧化镁C.化合物：二氧化碳、氯化钠、水D.混合物：冰水混合物、石蜡、液氮【答案】C【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气，氢气、液氮都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A.红磷和铜均由一种元素组成纯净物，属于单质，空气中含有两种以上的物质，属于混合物，故选项错误；B.由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质，氧化镁由氧元素和镁元素组成的纯净物，属于氧化物，高锰酸钾由锰元素、钾元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；C.二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，氯化钠由钠元素和氯元素组成，属于化合物，水是由氢元素和氧元素的组成，属于化合物，故选项正确；D.冰水混合物中只含有一个水分子，由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，液氮由一种元素组成的纯净物，属于单质，石蜡中含有两种或两种以上的物质，属于混合物故选项错误；故选：C。6.下列关于资源、能源的叙述中，正确的是A.天然气是一种化石燃料，属于可再生能源B.从石油中分离出汽油、柴油、煤油等是利用了各物质的密度不同C.家庭用煤通常要加工成蜂窝状，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧D.地球上可利用的淡水资源取之不尽用之不竭【答案】C【解析】【详解】A.天然气是一种化石燃料，属于不可再生能源，故说法错误；B.从石油中分离出汽油、柴油、煤油等是利用了各物质的沸点不同，故说法错误；C.家庭用煤通常要加工成蜂窝状，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，故说法正确；D.地球上可利用的淡水资源并不是取之不尽用之不竭，故说法错误；故选C。7.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是A.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素B.化学变化伴随能量变化，有能量变化的变化不一定是化学变化C.木炭能在空气中燃烧，所以铁丝也能在空气中燃烧D.元素周期表中每一个纵行叫作一个族，所以元素周期表中有18个纵行即有18个族【答案】B【解析】【详解】A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素，例如水分子中质子数为10，氖原子质子数为10，它们不属于同种元素，故推理错误；B.化学变化伴随能量变化，有能量变化的变化不一定是化学变化，故推理正确；C.木炭能在空气中燃烧，但铁丝不能在空气中燃烧，只能在氧气中燃烧，故推理错误；D.元素周期表中每一个纵行叫作一个族，所以元素周期表中有18个纵行即有16个族，故推理错误；故选B。8.2022年6月5日，我国的“神舟十四号”载人飞船又将陈冬、刘洋和蔡旭哲三名宇航员送入中国空间站。下列有关中国空间站的说法不正确的是A.空间站内的空气要与地球上的空气组成基本一致，其中供给呼吸用的氧气主要来自电解水，该反应生成氢气和氧气的体积比为1：2B.过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性C.备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl）和O2，该反应前后，氧元素的化合价变化情况为：-2价变成0价D.呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，该化学变化过程中原子的种类没有发生改变【答案】A【解析】【详解】A.电解水生成氢气和氧气体积比为2:1。A错。B.由于活性炭具有吸附性，所以过滤器中的活性炭可除去有气味的物质。B正确。C.高氯酸锂（LiClO4）中氧元素为-2价，生成的氧气是单质，所以氧气中氧元素的化合价为0。C正确。D.根据质量守恒定律可知，呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，该化学变化过程中原子的种类没有发生改变。D正确。综上所述：选择A。9.中国航天员王亚平在太空演示了“泡腾片溶于水”实验，蓝色水球内气泡滚滚，使人叹为观止。某泡腾片的主要成分是维生素C(C6H8O6)、柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)，下列关于这几种物质的说法正确的是A.泡腾片在水中反应产生的气体可能是氮气B.维生素C和柠檬酸的组成元素种类相同，化学性质相同C.柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成D.小苏打中氧元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A.泡腾片在水中反应产生的气体不可能是氮气，是由于反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律可知，反应产生的气体不能是氮气，故选项说法错误，不符合题意；B.维生素C和柠檬酸的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同，故选项说法错误，不符合题意；C.根据柠檬酸(C6H8O7)化学式可知，柠檬酸是由柠檬酸分子构成，每个柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法错误，不符合题意；D.小苏打中钠、氢、碳、氧四种元素的质量比=23：1：12：（16×3）=23：1：12：48，所以氧元素质量分数最大，符合题意。故选：D。10.模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型不正确的是A.地壳中元素含量模型 B.空气成分模型C.四个氧原子模型 D.化学反应模型【答案】C【解析】【详解】A.地壳中含量前四位的元素：氧>硅>铝>铁，图中化学模型正确，不符合题意；B.空气中N2的体积分数为78%，O2的体积分数为21%，剩下其他成分占1%，图中化学模型正确，不符合题意；C.分子是由原子构成的，图中表示2个氧分子，而不是4个氧原子，化学模型错误，符合题意；D.分解反应、化合反应都属于化学基本反应类型，图中化学模型正确，不符合题意。故选C。11.如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是A.该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的B.装置一比装置二的优点是可以调节气压，使空气与铜粉反应更充分C.待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，会使测量结果偏大D.正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5【答案】D【解析】【详解】A.在加热的条件下，碳粉也能与空气中的氧气反应生一氧化碳或者二氧化碳，产生气体，导致装置内压强变化不明显，因此该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的，选项说法正确；B.装置一比装置二的优点，可使装置内的空气充分流通，使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确，选项说法正确；C.待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，会使测量结果偏大，选项说法正确；D.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1/5，选项说法错误；故选：D。12.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8aA.表中a的值为2.8B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C.X中一定含氢元素D.若起始时氧气的质量为14.4g，则无X生成【答案】C【解析】【详解】A.根据质量守恒定律得，6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，a=2.8g，A正确。B.根据表格可知，参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比=12.8g：8.8g=16：11。B正确C.根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变。反应物丙醇含氢元素质量=，生成物水中含氢元素质量=。所以X中一定不含氢元素。C错。D.设：6.0g丙醇完全燃烧需要氧气质量为。即若起始时氧气的质量为14.4g，则无X生成。D正确。综上所述：选择C。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空简答题（本题包括4小题，共31分）13.从“宏观、微观、符号”三种水平上认识和理解化学知识，是化学学科思维方式。请完成以下问题：（1）写出相应的化学符号或化学式①3个亚铁离子_________；②氦气______________；③氯化钠_________；④标出硝酸铵中氮元素的化合价______________。（2）解释下列符号的意义：①中数“2”的含义：_____________；②化学方程式表示的意义：___________（答出一条即可）。【答案】（1）①.3Fe2+②.He③.NaCl④.（2）①.一个硫酸根离子带两个单位的负电荷②.乙炔和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水；（或2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下反应生成4个二氧化碳分子和2个水分子，或52g乙炔和160g氧气在点燃条件下反应生成176g二氧化碳和36g水）【解析】【小问1详解】①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；③氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl；④硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸铵中氮元素的化合价表示为：；【小问2详解】①中数“2”的含义：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷；②化学方程式表示的意义：乙炔和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水；（或2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下反应生成4个二氧化碳分子和2个水分子，或52g乙炔和160g氧气在点燃条件下反应生成176g二氧化碳和36g水）。14.2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。解码智慧冬奥：碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分：（1）碲元素处于元素周期表中第____________周期，在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，它与图乙中_____________（填元素名称）的化学性质相似。（2）不同种元素的最本质区别是____________不同。（3）科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为______________，相对原子质量约为______________。（4）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子袭击金箔实验。下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原了内部结构。①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就____________（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”指的是_____________。②科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，你认为原子结构为以下中的__________（填字母）。③从原子结构模型建立的过程中，我们发现_____________（填序号）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质【答案】（1）①.5##五②.得到③.氧元素（2）质子数##核电荷数（3）①.0②.4（4）①.不会②.原子核③.C④.ABD【解析】【小问1详解】周期数=电子层数。根据原子结构示意图可知，周期数=电子层数=5，碲元素处于元素周期表中第五周期；根据原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子；根据最外层电子数相同，化学性质相似，碲元素最外层的电子数为6，由于氧元素的最外层电子数为6，即碲元素与氧元素化学性质相似；【小问2详解】质子数（或核电荷数)相同的一类原子统称为元素，不同种元素的最本质区别是质子数（或核电荷数)相同；【小问3详解】一种由四个中子构成的微粒——“四中子”，它也被称为“零号元素”，该微粒的质子数为0，质子数等于电子数，则该微粒中的电子数为0；相对原子质量近似于质子数和中子数之和，由于质子数为0，中子数为4，则相对原子质量近似为4；【小问4详解】①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转；原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”指的是原子核，原子核含质子和中子；②通过α粒了散射实验可知，原子结构模型中有一个很小的核的模型，则原子结构应该是C；③A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故说法正确；B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故说法正确；C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识并没有达到了完美的境界，当时对于核外电子的排布规律，还不是很清楚，故说法错误；D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故说法正确；故选ABD。15.“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图回答问题：（1）从物质变化角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是_________。（2）在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是_____________。（3）从微观的角度解释氧气和臭氧性质不同的原因__________。（4）自然界中氧循环环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为，则X=________，绿色植物通过光合作用将太阳能转叶绿素化为__________能。（5）结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是（填序号）。A.能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林B.碳、氧循环过程中各元素守恒C.碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分D.空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。（6）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为______________。【答案】（1）分子种类没有改变（2）反应的条件不同（3）分子构成不同（4）①.6②.化学（5）ABCD（6）【解析】【小问1详解】物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化；【小问2详解】⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿体中反应生成有机物和氧气；⑧是二氧化碳和水反应生成碳酸，这两个反应的反应物相同，但由于反应的条件不同，所以生成物不同；【小问3详解】氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧分子与臭氧分子的构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同；【小问4详解】反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，在反应前后，原子种类以及原子个数不发生改变，反应前C.H、O原子个数为6.12.18，反应后C.H、O原子个数为6.12.6+2X，，则X=6；绿色植物通过光合作用将太阳能转叶绿素化为化学能；【小问5详解】A.能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，选项说法正确；B.碳、氧循环过程中各元素守恒，选项说法正确；C.碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，选项说法正确；D.空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，选项说法正确；故选：ABCD；【小问6详解】根据微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。16.实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题。（1）实验一加热片刻，观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，写出酒精（化学式为C2H5OH）完全燃烧的化学方程式__________。B中棉球上的水不燃烧，由此实验得出燃烧的条件之一是______________。（2）实验二将一个塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴玻璃管。用排水法集满纯净的氢气后，将塑料瓶移出水面，固定在铁架台上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢气，观察到开始氢气安静地燃烧，片刻后发生爆炸。请你从微观角度解释：片刻后发生爆炸的原因___________。（3）乙醇和氢气都可以做燃料，请你从环保角度分析哪种燃料更理想？原因是什么？（4）火是一把双刃剑，既可以给人类带来文明与温暖，也能引发火灾。灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是（填序号）。A.油锅着火：用水浇灭B.室内起火：打开门窗C.森林起火：砍掉大火蔓延路线前的一片树木，形成隔离带【答案】（1）①.②.物质是可燃物（2）氢气刚开始燃烧时，只有少量氢分子在尖嘴与氧分子接触发生反应，产生的热量少且很快散失到空气中。随着燃烧的进行，空气从瓶底进入，瓶内大量氢分子与氧分子同时接触，达到了氢气的爆炸极限，反应迅速放出大量的热，使气体体积在有限的空间内急剧膨胀，就发生了爆炸（3）氢气是更理想的燃料，因为氢气燃烧的产物只有水（4）C【解析】【详解】（1）酒精燃烧是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。实验一A中棉球上的酒精燃烧，B中棉球上的水不燃烧，通过对比可知酒精是可燃物，而水不是可燃物，由此实验可得出燃烧的条件之一是物质是可燃物；（2）氢气的密度比空气小，打开止水夹后，氢气从尖嘴玻璃管处溢出，在尖嘴处少量的氢分子和氧分子接触，点燃氢气后，反应放出的热量较少且迅速散失到空气中，所以开始氢气安静地燃烧。随着燃烧的进行，瓶内氢分子减少，空气涌入，大量的氢分子和氧分子接触混合，达到了氢气的爆炸极限，在点燃的条件下反应迅速放出大量的热，使瓶内气体体积在有限的空间内急剧膨胀，就发生了爆炸；（3）氢气燃烧的产物只有水，不污染空气，从环保的角度分析氢气是更理想的燃料；（4）A.油锅着火不能用水浇灭，否则会使火势扩大，应该用锅盖盖灭，不符合题意；B.室内起火不能打开门窗，否则空气进入会使火势变大，不符合题意；C.森林起火，可以砍掉大火蔓延路线前一片树木，形成隔离带，起到隔离可燃物的作用，符合题意。故选C。【点睛】本题主要考查了燃烧的条件和爆炸。燃烧的条件包括可燃物、与氧气接触和达到可燃物的着火点。爆炸是可燃物在有限空间内急剧燃烧，使气体体积迅速膨胀导致。三、实验题（共19分）17.化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：（1）指出仪器名称：a____________；b_____________。（2）实验室制取二氧化碳选择的药品为____________（填名称）；化学方程式为__________；你所选择的一套制取和收集二氧化碳装置为__________（填装置字母）：此装置的优点是___________。（3）实验室制得的CO2干燥后，利用G装置进行实验，d处的实验现象是_________；若要证明d处二氧化碳与水发生了反应，可在c处放置___________；e处发生反应的化学方程式为____________；根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，能得出的结论是____________。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，写出该反应的化学方程式_________。已知氨气（NH3）极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是____________（填装置字母）。（5）下列两个反应都能生成O2，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备O2最好选择反应________（填①或②）理由是_________（答出一条即可）。①②（6）小刚为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热等质量高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法向上排空气法排水法序号123456氧气浓度/%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度/%79.789.7①小刚用向上排空气法收集氧气时，以将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到____________为氧气集满的标准。②用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因可能是________（填序号）。A.氧气的密度略大于空气的密度B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散【答案】（1）①.分液漏斗②.水槽（2）①.大理石或石灰石与稀盐酸②.③.BE##CE④.控制反应速率##控制反应的发生与停止（3）①.紫色石蕊试纸变红②.干燥的紫色石蕊试纸③.④.二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧（4）①.②.AD（5）①.②②.对比反应①与反应②的条件，②比①的反应条件更容易实现##对比反应①与反应②的生成物，②比①中的气体更容易分离（6）①.瓶口有气泡冒出②.ABCD【解析】【小问1详解】仪器名称：a是分液漏斗，b是水槽；【小问2详解】实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石与稀盐酸；该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，选择的发生装置为B或C，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，收集二氧化碳只能用向上排空气法，选择的收集装置为E，选择的一套制取和收集二氧化碳装置为BE或CE；选择B装置作为发生装置，因为通过分液漏斗可以控制加入液体的量，进而控制反应速率；选择C装置作为发生装置，原理为当关闭止水夹时，固体药品与液体药品接触并发生反应生成气体，导致装置内部压强增大，将液体药品压入长颈漏斗中，即固体药品与液体药品分离，反应停止，当打开止水夹时，固体药品与液体药品接触，反应发生，控制反应的发生与停止；【小问3详解】二氧化碳与水反应生成碳