江苏省南京市江宁区等5地2023-2024学年高三下学期开学化学试题

2023-2024学年第二学期期初联合调研考试高三化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Ni-59Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是（）A.的结构示意图为B.的电子式为C.中含有键和键的数目之比为3：1D.基态原子核外价电子的轨道表达式为3.实验室制备水合肼（）溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲制取 B.用装置乙制备溶液C.用装置丙制备水合肼溶液 D.用装置丁分离水合肼和混合溶液4.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）A.元素电负性：E>Y>Z B.氢化物沸点：M>Y>EC.第一电离能：X>E>Y D.和的空间结构均为三角锥形阅读下列材料，完成5-7题含氰废水中氰化物的主要形态是和，具有较强的配位能力，能与形成一种无限长链离子，其片段为；结合能力弱于。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用或将其转化为；浓度较高时，可加入、和溶液反应生成溶液。5.下列说法正确的是（）A.基态核外电子排布式为B.中的配位数为6C.与形成的离子的化学式为D.某铁晶体（晶胞如图所示）中与每个紧邻的数为66.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B.具有还原性，可用于处理含氰废水C.溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板D.溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多7.下列化学反应表示正确的是（）A.溶液通入少量的：B.与溶液反应：C.处理含氰废水：D.水解：8.某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（）A.“焙烧”中产生 B.滤渣的主要成分为C.滤液①中元素的主要存在形式为 D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用9.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。异山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸异山梨醇酯下列说法错误的是（）A.该高分子材料可降解 B.该聚合反应为缩聚反应C.反应式中化合物X为甲醇 D.异山梨醇分子中有2个手性碳10.电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（）A.步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是IB.与反应的能量变化应为图中曲线cC.若与反应，氘代甲醇的产量D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种11.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度12.工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：时，的，的，，下列说法正确的是（）A.向氨水中通入恰好生成：B.反应的平衡常数C.向氨水中通入至；D.被吸收的离子方程式：13.肼（）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I.II.不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是（）A.曲线a对应的物质是B.低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主C.体系中还存在D.N点时，体系内为3：4二、非选择题，共4题，共61分14.（15分）电解精炼粗铜过程中，从阳极进入到电解液中的少量砷会与铜一起沉积在阴极，形成黑铜泥（主要成分是、）阻碍精炼正常进行。黑铜泥可用于制备砷酸、三氧化二砷等重要化工原料。其部分实验流程如下。（1）基态原子的核外电子排布式为___________。（2）“酸浸”时提高元素浸出率的措施有____________。（写出任意两项）。（3）请写出“酸浸”步骤中反应生成的化学方程式___________。（4）工业生产中也可以用雄黄（）代替作还原剂。已知雌黄（）的结构如图，雄黄（）中没有键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雄黄（）结构图___________。（5）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系如图1所示。①的电离常数分别为、、，则a点____________。②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同条件下铁盐对水中的去除率如图2所示。在溶液中，越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是___________。图1图215.（14分）英菲替尼（化合物L）是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。（1）C→D的反应类型为____________。（2）E的结构简式为____________。（3）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________。（4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。碱性条件水解后酸化得到两种产物，其中一种为—氨基酸且含有手性碳原子；另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2（5）1，3—二苯基脲（）是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3—二苯基脲的合成路线（无机试剂任选）。___________16.（16分）氯化镍（）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知：①完全沉淀为3.2；完全沉淀为9.2。（离子浓度小于时可认为沉淀完全）。②易水解，从溶液中获取须控制。（1）在三颈烧瓶中（装置见下图）加入一定量粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。（2）将所得溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为___________。（3）所得固体中混有少量。请补充完整由固体制备的实验方案：向固体中加入盐酸至固体全部溶解，所得溶液中，___________。[溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：计、盐酸、冰水、]（4）准确称取晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成溶液，取所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点（发生反应），四次实验消耗标准液的体积分别为、、，则的纯度为___________%（只列计算式，不考虑杂质反应）。17.（16分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。（1）已知相关反应的热力学数据如下：脱硝反应的____________（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图1。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是____________；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是____________。图1（3）催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图2所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图3所示。已知，，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。图2图3①当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为____________。若电路中有1mol电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为____________mol。②电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是_____________（吸附在催化剂上的物种可加“*”表示，如、等）。

期初联合调研考试高三化学参考答案1-5CCBAB6-10AABDC11-13ABD14.（15分）（1）或；（2分）（2）适当提高温度；适当提高、的浓度等（合理即可）；（2分）（3）；（3分）（4）（3分）（5）①10.65（2分）②增大，更多的转变为（或中的物质的量分数增大），带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强（答到1点得1分，答全3分）15.（14分）（1）还原反应（2分）（2）（3分）（3）保护氨基（2分）（4）（3分）（5）（4分）16.（16分）（1）将生成的部分转化为，便于被溶液完全吸收（2分）三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）（2）（3分）（3）向所得溶液中加入至反应液，（1分）静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，（1分）用计控制溶液小于2，（1分）蒸发浓缩，冷却至左右结晶，（1分）过滤，用冰水洗涤，干燥（1分）（每一步见错，后续熔断，共5分）（4）舍去误差明显偏大的19.60mL，消耗EDTA溶液平均体积为20.00mL，根据反应可知，纯度为，故答案为：。（4