必修一-第四章非金属及其化合物-第三节-硫和氮的氧化物

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1.二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于_________火山喷口附近_________或______地壳的岩层______里。(2)化合态：①主要以__________硫化物和硫酸盐__________的形式存在。②重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些____蛋白质______的生命元素。2．硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2不微易(2)化学性质在空气中燃烧的化学方程式为_____________S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2_______________。二、二氧化硫1．物理性质___无___色，有_____刺激性_____气味的____有__毒气体，密度比空气___大___，___易___液化，____易__溶于水。2．化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面________SO2____溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色________SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色______________SO2具有________性，但生成的无色化合物不稳定从左至右，从上至下：上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)酸性氧化物的通性①与水反响：______________H2O＋SO2H2SO3________________。②与碱反响：与NaOH溶液反响_______2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O____________或_____________________NaOH＋SO2=NaHSO3_______________________。③与碱性氧化物反响：CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成_____不稳定_____的无色物质，但这种无色物质易____分解____而使有色物质恢复到原来的颜色。(3)复原性SO2中的硫元素为___＋4___价，处于硫元素的中间价态，既有____氧化____性又有_____复原性___，一般表现为____复原____性。3．用途(1)用于____漂白____纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于______杀菌消毒______。三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1．与水反响生成硫酸_____________SO3＋H2O=H2SO4_____________________________________2．与碱性氧化物反响生成盐SO3＋CaO=_________CaSO4__________3．与碱反响生成盐和水SO3＋Ba(OH)2=______________BaSO4↓＋H2O________________知识点1硫的存在与性质1．关于硫的表达正确的选项是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．别离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反响时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．以下说法，不正确的选项是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反响生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2二氧化硫的氧化性与复原性3．以下反响中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O=H2SO3C．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无复原性，无酸性B．有氧化性，有复原性，有酸性C．有复原性，无氧化性，无酸性D．有复原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使以下溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液6．以下说法，正确的选项是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有复原性，使有色物质发生了复原反响D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液知识点5三氧化硫的性质8．以下对于SO2和SO3的表达，正确的选项是()A．都是既有氧化性，又有复原性B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反响训练练根底落实1．以下实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．以下四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．以下有关三氧化硫的说法中，正确的选项是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反响生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反响生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体练方法技巧6．长期存放的亚硫酸钠可能会被局部氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中；②参加适量蒸馏水，使样品溶解；③参加稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热枯燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。答复下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________________________。(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________________________________。(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________(列出算式，不需化简)。练综合拓展7．Na2SO3固体与硫酸可发生反响：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑以下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试答复：(1)在⑥中发生的化学反响方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液______________________________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。(4)③中的实验现象是______，证明SO2有________性。(5)④中的实验现象是______，证明SO2有____________性。(6)⑤的作用是________________________，反响的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。根底落实一、1.(1)火山喷口附近地壳的岩层(2)①硫化物和硫酸盐(3)蛋白质2.(1)不微易(2)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2二、1.无刺激性有大易易2.从左至右，从上至下：上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)①H2O＋SO2H2SO3②2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2=NaHSO3(2)不稳定分解(3)＋4氧化复原性复原3.(1)漂白(2)杀菌消毒三、1.SO3＋H2O=H2SO42.CaSO43.BaSO4↓＋H2O1．B[元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作复原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。]2．A[硫不能溶于水。]3．C[A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现复原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]4．B5.C6．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化复原反响，SO2作复原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反响：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有复原性。]7．B[SO2和CO2与H2O反响生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反响；与澄清的石灰水反响时现象相同。]8．D[SO2既有氧化性又有复原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸——H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反响，故D项正确。1．B[①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反响生成的Na2CO3，也可与BaCl2反响，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有复原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SOeq\o\al(2－,4)，所以，此性质为SO2的性质。]2．C[②③均表达SO2的复原性；①表达SO2的漂白性；④是表达SO2是酸性氧化物。]3．A[因SO3＋H2O=H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]4．D[此题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反响生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反响放出CO2，但CO2不反响；SO2中S为＋4价，未到达最高价态，故SO2有复原性，但CO2不具有复原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水假设有白色沉淀，说明一定有CO2；假设无沉淀，那么无CO2。]5．B[SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反响生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。]6．(1)不能，在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(4)(ag－142g/mol×eq\f(bg,233g/mol))×eq\f(1,ag)7．(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)紫色溶液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去复原(6)吸收多余的SO2SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O解析SO2中的S处于中间价态，既有复原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。2.二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染根底落实一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的___4/5___。通常情况下，N2不与___O2___反响。在一定条件下，N2能跟O2反响生成不溶于水、无色的___NO___：2NO2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反响生成____NO2____：2NO＋O2=____2NO2____(红棕色气体)3．二氧化氮二氧化氮是____红棕色______、有____刺激性____气味的_____有毒___气体，密度比空气__大__，易____液化____，__易__溶于水。溶于水时生成_____HNO3___和____NO____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O=_____________2HNO3＋NO_____________。二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)___煤___、____石油____和______某些含硫______的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)____汽车____尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2．危害(1)引起____大气____污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成____酸雨____。3．酸雨(1)概念：______pH＜5.6____的降水称酸雨，主要是大气中的____SO2____和____NO2____溶于水后造成的。(2)形成原理①H2SO4的生成：______SO2＋H2OH2SO3_____、______2H2SO3＋O2=2H2SO4______。②HNO3的生成：______________3NO2＋H2O=2HNO3＋NO______________。(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4．防治措施(1)调整______能源结构______，开展______清洁能源______。(2)研究煤的脱硫技术，改良燃烧技术，减少____SO2______和_______氮的氧化物_______的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改良汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。知识点1氮气的性质1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反响B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无复原性，不与其他物质反响2．以下关于N2的说法中错误的选项是()A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO，该反响是汽车尾气造成污染的主要原因之一C．N2在空气中约占总质量的eq\f(4,5)D．在反响：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))Mg3N2中，N2作氧化剂知识点2一氧化氮的性质3．最新研究说明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于NO的表达正确的选项是()A．NO是一种红棕色的气体B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C．常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集4．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反响后容器内氮原子与氧原子个数之比为()A.eq\f(a,b)B.eq\f(a,2b)C.eq\f(a,a＋2b)D.eq\f(a,2a＋b)知识点3二氧化氮的性质5．实验室收集NO、NO2两种气体()A．均可用排水法B．均可用向上排气法C．NO用向上排气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排气法6．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，那么原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1知识点4二氧化硫和二氧化氮对大气的污染7．以下物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒8．导致以下现象的主要原因与SO2的排放有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应训练练根底落实1．以下关于SO2的说法中，不正确的选项是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反响生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在固体外表化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂外表发生化学反响转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。以下有关说法不正确的选项是()A．CO在铂外表被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂外表发生反响的产物是N2C．CO在铂外表可能和O2、NOx反响D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合3．NO2被水吸收发生反响：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，判断发生复原反响和发生氧化反响的物质，其物质的量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D4．以下气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是()A．Cl2B．SO2C．NO5．A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反响中转移的电子为4molD．反响中NO2是复原剂练方法技巧6．把3体积的NO2气体，依次通过以下3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)()A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2练综合拓展7.利用如下图的装置收集以下7种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2(1)假设烧瓶是枯燥的，那么由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。(2)假设在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。(3)假设烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来枯燥的气体有__________________，气体应由________口进入。8．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NOeq\o\al(－,2))可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反响的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是()A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氢气(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反响如下O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2总反响：2O3=3O2在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。、根底落实一、1.4/5O2NO2NO2.NO22NO23.红棕色刺激性有毒大液化易HNO3NO2HNO3＋NO二、1.(1)煤石油某些含硫(2)汽车2.(1)大气(2)酸雨3.(1)pH＜5.6SO2NO2(2)①SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4.(1)能源结构清洁能源(2)SO2氮的氧化物1．C[N2性质稳定，但高温下可与O2等物质反响，在反响中表现出氧化性或复原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。]2．C[N2在空气中的体积含量约为eq\f(4,5)。]3．B[NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很容易与O2直接化合成NO2。]4．C5．D[NO易与空气中的O2反响，NO2与水反响，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。]6．C[将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反响，生成的NO与不反响的N2为剩余气体。设原气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO体积减少32xeq\f(V,2)解得：x＝eq\f(3V,4)故V(N2)＝V－eq\f(3V,4)＝eq\f(V,4)故eq\f(VN2,VNO2)＝eq\f(1,3)。]7．C8.A1．C[SO2与水反响生成的是H2SO3而不是H2SO4。]2．D[CO、NOx在铂外表发生的反响为CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反响，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。]3．C[对该反响标明化合价的变化：3eq\o(N,\s\up6(＋4,))O2＋H2O=2HNeq\o(O,\s\up6(＋5,))3＋eq\o(N,\s\up6(＋2,))O，根据元素守恒，可确定发生氧化反响的NO2有2mol，而发生复原反响的NO2有1mol。]4．C[NO和CO均易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧。]5．C[化学反响①是三聚氰酸的转化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物质；据反响②知：eq\o(NO2,\s\up6(＋4))→eq\o(N2,\s\up6(0))，故NO2是氧化剂，HNCO是复原剂，1molNO2转移4mol电子，所以选C。]6．D7．(1)②③④⑦①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦B解析(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体；假设从A口进气那么收集密度比空气小的气体，但排空气法收集的气体必须与O2不反响，且密度与空气密度相差较大。(2)假设用排水法收集，那么气体必须不溶于水且不与水反响，应从A口进。(3)用浓H2SO4枯燥气体，必须从B口进气。8．(1)ACD(2)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O(3)A(4)催化剂解析(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反响生成HNO3可形成酸雨。(2)NOeq\o\al(－,2)转化为NO时氮的化合价降低，那么Cu＋在反响中化合价必升高转化为Cu2＋。(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除。习题1．以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞2．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过以下试剂中的()A．Na2CO3(溶液)B．NaHCO3(溶液)C．H2OD．浓H2SO43．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气和二氧化碳。假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，那么这种氮的氧化物是()A．N2OB．NOC．NO2D．N2O54．H5N1型禽流感病毒是造成禽流感的罪魁祸首之一，过氧乙酸是一种高效杀毒剂，可以有效杀死各种病毒，其分子式为：C2H4O3，它具有氧化性、漂白作用，以下物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是()A．氯水B．臭氧C．二氧化硫D．过氧化氢5．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出6．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择以下装置中的()7．对酸雨的pH描述中最准确的是()A．小于7B．小于5.6C．在5.6～7之间D．等于5.68．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反响，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反响生成CO和NO2D．NO与H2O反响生成H2和NO29．以下有关环境污染的说法正确的选项是()A．燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过0.00005%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10.氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。请答复以下问题：(1)为了探究枯燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如上图所示实验装置，请指出该装置图设计中的不合理之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的乙醇溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。由此可推测SO2能使品红的水溶液褪色，是微粒____________________________在起作用。(3)为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各参加20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现参加亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。①微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处的内容。同浓度溶液SOeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3)H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液较上面____较上面____较上面多慢②根据以上实验你得出的结论是____________________________；理由是_____。11．A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出以下变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉：_____________________________________________；(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：_____________________________________；(3)A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜测。提出猜测猜测1：________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜测2：________________________________________________________________________________________________________________________________________；猜测3：________________________________________________________________________________________________________________________________________。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如下图装置，将气体从a端通入，那么：(1)B中应该装以下________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．盐酸