1.3课时1认识同周期元素性质的递变规律课件高一下学期化学

第1章原子结构

元素周期律第3节

元素周期表的应用

课时11.掌握钠、镁、铝元素原子失电子能力的递变规律并能用原子结构理论解释。2.掌握硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的递变规律并能用原子结构理论解释。复习回顾——元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素1.周期（7个）周期数=电子层数2.族（16个）主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素

零族：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB8、9、10三个纵行族主族序数=最外层电子数复习回顾——元素周期表的结构

门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空白，并预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外，门氏又特别选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅，对它们的性质做了大胆而又细致的预测。这种把握十足、理直气壮的预言将来是否能够得到证实，是对周期表正确性的重大考验。类铝率先在法国被发现。4年后，瑞典一位科学家又发现了新元素钪即类硼。1886年又爆出了新闻：德国的温克勒发现了一种新元素，它与门氏预言的“类硅”相吻合。2月26日，门氏致信温克勒表明锗即类硅。周期律大获全胜。门捷列夫的预言门捷列夫为何能做出如此惊人的预测？你想拥有这样的“超能力”吗？同周期元素性质的递变规律活动·探究第3周期元素原子得失电子能力比较交流研讨1.画出第3周期元素原子结构示意图，观察这些元素的原子结构有什么特点？2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？1.画出第3周期元素原子结构示意图，观察这些元素的原子结构有什么特点？最外层电子数依次增大，原子半径逐渐变小IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA得电子能力（非金属性）逐渐增强，失电子能力（金属性）逐渐减弱。1.在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱：越容易置换，失电子能力越强，金属性越强；元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断依据：2.一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱：碱性越强，失电子能力越强，金属性越强；元素原子失电子能力（金属性）在其形成物质的性质有何体现？方法导引实验探究1.比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力（金属性）的相对强弱实验方案设计：结合上述内容，可以从哪些角度来设计实验验证钠、镁、铝的金属性强弱呢？请根据所给的实验用品设计实验。请观看如下两个实验视频，根据实验现象写出反应的化学方程式，并判断钠、镁、铝三种元素原子失电子能力（金属性）的相对强弱。实验方案设计及实施视频视频钠、镁与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠与冷水剧烈反应，产生无色气体，溶液变红镁Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑与冷水无明显现象，加热后有气泡，溶液变粉红Δ结论：失电子能力（金属性）：Na＞Mg氢氧化钠与氢氧化镁、氢氧化铝反应MgCl2AlCl3NaOH溶液NaOH溶液现象1现象3现象2现象4足量NaOH溶液足量NaOH溶液比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3三者的碱性强弱白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解，溶液变澄清碱性：NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3结论：失电子能力（金属性）：Na＞Mg＞Al★氢氧化铝的化学性质①与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-——两性氢氧化物四羟基合铝酸根四羟基合铝酸酸钠小结1：失电子能力Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱同周期元素的得电子能力又有怎样的递变规律？元素原子得电子能力（非金属性）在其形成物质的性质上有何体现？阅读探究2.比较硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力（非金属性）的相对强弱

阅读教材P21页所提供的材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性：一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强，非金属性越强；元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性：一般来说，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素原子的得电子能力越强，非金属性越强。方法导引硅磷硫氯最高价氧化物化学式最高价氧化物对应水化物化学式性质氢化物化学式——性质——SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4难溶，弱酸中强酸PH3气态强酸比硫酸强H2SHCl高温分解稳定思考：通过材料你获得哪些信息？硅、磷、硫、氯等元素原子的得电子能力如何？你是如何判断的？元素符号SiPSCl化学式酸性极弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸最高价氧化物对应的水化物的酸性酸性越来越强结论：得电子能力(非金属性)：Cl＞S＞P＞Si与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性元素硅磷硫氯与氢气反应的条件气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢气反应加热光照或点燃爆炸化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强结论：得电子能力（非金属性）：Cl＞S＞P＞Si小结2：得电子能力Si<P<S<Cl非金属性Si<P<S<Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强【强调】18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此我们不研究它的性质。金属性逐渐增强非金属性逐渐增强归纳总结用原子结构的角度解释：同周期，从左往右电子层数相同，核电荷数逐渐增多原子半径减小失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果[练一练]1．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是(

)A．Al

B．MgC．K D．SA2．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(

)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易B3.下列顺序排列错误的是(

)A．原子半径：O<S<NaB．稳定性：PH3>H2S>HClC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B4．按C、N、O、F的排列