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化学能与热能1、化学反应中能量变化的实质问题（1）、化学反应的特征是有其他物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。（2）、任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。（3）生成物与反应物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应，如图所示：反应物的总能量高放热反应生成物的总能量低生成物的总能量高吸热反应反应物的总能量低化学反应中的能量变化示意图二、放热反应、吸热反应放热、吸热的原因：化学反应伴有能量变化放热反应吸热反应反应物生成物具有能量E反具有能量E生若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化常见的放热过程：浓H2SO4溶于水生石灰溶于水固体NaOH溶于水△

常见的吸热反应：（1）大多数分解反应

（2）C+CO2===2COH2+CuO===Cu+H2OC+H2O===CO+H2Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+8H2O等。△△常见的吸热反应：化学键的断裂多数铵盐溶于水反应过程中的能量变化1、人类文明与能源开发、利用的关系人类文明史引出燃烧充分燃烧化石燃料合理利用能源开发新技术的开发能源能量利用化学反应中的能量变化能源的利用反映着人类进步放热反应吸热反应足够的空气燃料与空气充分接触充分燃烧科学利用减少污染2.常见的能源主要有以下十种:太阳能、化石能源、水能、风能、潮汐能、地热能、生

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