2023-2024学年人教版化学九年级上册 6.1 金刚石、石墨和C60 第二课时导学案_第1页
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2023-2024学年人教版化学九年级上册6.1金刚石、石墨和C60第二课时导学案1.导学目标了解金刚石、石墨和C60的结构和性质。掌握金刚石、石墨和C60的应用领域。了解碳元素在天然界中的存在形态。2.导学重点金刚石、石墨和C60的结构和性质。金刚石、石墨和C60的应用领域。3.导学内容3.1金刚石的结构和性质金刚石是一种由纯碳元素构成的晶体，其结构是由碳原子之间的共价键连接形成的。每个碳原子与四个邻近的碳原子形成四面体结构，形成了一个由无数共价键连接的三维网络结构。这种结构使得金刚石具有非常高的硬度和热稳定性。金刚石是地球上最硬的物质，常被用作工具和磨料。由于其硬度极高，金刚石还常被用来加工其它材料，如玻璃、陶瓷等。3.2石墨的结构和性质石墨也是由纯碳元素构成的，但其结构与金刚石有所不同。石墨的结构是由层状的碳原子构成的，每层碳原子形成六角形的环，相邻层之间的碳原子通过范德华力相互作用力连接。这种结构使得石墨具有良好的导电性和润滑性。石墨是一种软而脆弱的材料，常被用作铅笔芯和润滑剂。其导电性使得石墨在电池、电化学反应等领域有广泛应用。3.3C60的结构和性质C60是一种由60个碳原子构成的球形分子，其中每个碳原子与三个相邻的碳原子形成共价键。C60分子具有类似于足球的结构，被称为“富勒烯”。C60富勒烯具有许多独特的性质，如高度非线性光学性质和电子传导性质。它还具有良好的化学稳定性和生物相容性。因此，C60在太阳能电池、储能材料、生物医学等领域有广泛的应用前景。4.导学案例问题：金刚石为什么硬度很高，而石墨则很软？解答：金刚石的硬度很高主要是因为其结构中每个碳原子与四个邻近的碳原子形成四面体结构，形成了一个由无数共价键连接的三维网络结构。这种结构非常稳定，因此金刚石的硬度很高。而石墨的结构由层状的碳原子构成，每层碳原子形成六角形的环，相邻层之间的碳原子通过范德华力相互作用力连接。这种结构导致了碳原子之间存在较弱的连接，因此石墨的硬度很低，容易剥离出层状结构。5.学习要点总结金刚石的结构是由碳原子之间的共价键连接形成的，具有高硬度和热稳定性。石墨的结构是由层状的碳原子构成的，具有良好的导电性和润滑性。C60是一种由60个碳原子构成的球形分子，具有独特的光学和电子性质。6.扩展学习了解金刚石和石墨的制备方法及其应用领域。深入研究C60的应用前景和开发方向。探索不同型态的碳在自然界中的存在形式及其地质意义。7.思考问题金刚石、石墨和C60之间有哪些相同之处？除了金刚石和石墨以外，还有其他形态的碳存在吗？有什么特点？以上是关于《2023-2024学年人教版化

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