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文档简介

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》导学案一、导学目标通过学习本单元内容，你将能够：-掌握溶液的定义及特征；-理解溶液中溶质和溶剂的概念；-了解溶解度和饱和溶液的关系；-能够使用溶解度曲线图判断溶解度和饱和溶液；-熟悉溶液的浓度计算公式。二、预习题定义溶解度和饱和溶液，并描述它们之间的关系。用化学式表示下列离子：氨离子钠离子氯离子画出以下物质在水中的溶解过程的表示示意图：氯化钠硝酸碳酸钙用文字形式解释以下现象：加热溶液可以使溶解度升高加入固体溶质可引起溶液的浓度变化加入过饱和溶液的晶核后，溶液会迅速结晶三、学习内容3.1溶液的定义及特征溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。一般来说，溶质是指少量溶于溶剂中的物质，而溶剂则是溶质溶解于其中的物质。溶液具有以下特征：-可透明-呈现均匀一致的性质-溶质和溶剂的颜色混合后为溶液的颜色-可通过物质的物理性质分离出溶质和溶剂3.2溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。饱和溶液则是指在当前温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。溶解度受溶质的种类、溶剂的性质和温度的影响。常见的影响因素包括：-溶质的种类：不同物质的溶解度不同；-溶剂的性质：不同溶剂对同一溶质的溶解度也不同；-温度：温度的升高可使溶解度增大。3.3溶解度曲线图溶解度曲线图是用来表示溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线图。通过观察溶解度曲线图，我们可以判断溶解度、饱和溶液以及溶解度随温度变化的规律。在溶解度曲线图中，通常有三条重要的线：-饱和曲线：表示饱和溶液的溶解度随温度变化的曲线；-质量曲线：表示固体溶解于单位质量溶剂中，所得饱和溶液的溶解度随温度变化的曲线；-摩尔曲线：表示摩尔溶液（mol/L）的溶解度随温度变化的曲线。3.4溶液的浓度计算浓度是指溶质在溶剂中的相对数量。常见的浓度计量单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度等。浓度的计算公式如下：-质量分数（w/w）=(溶质的质量÷溶液的质量)×100%-体积分数（v/v）=(溶质的体积÷溶液的体积)×100%-摩尔浓度（mol/L）=溶质的物质量÷溶剂的体积-溶度（g/L）=溶质的质量÷溶剂的体积其中，溶质的质量可以通过称量器称量，溶液的质量可以通过称量器称量，溶质的体积可以通过容量计测量，溶液的体积可以通过容量计测量。四、思考题如果在盛满饱和溶液的容器中继续往里面加入溶质，会发生什么现象？为什么在制定饮料等工业中，溶解第二量的溶质往往比第一量的溶质难一些？五、总结通过本次导学，我们学习了溶液的定义及特征，溶解度和饱和溶液的概念，溶解度曲线图以及溶液的浓度计算方法。我们了解了溶液中溶质和溶剂的关系，以及溶解度受溶质种类、溶剂性质和温度的影响。在实际应用中，溶液的理解和掌握是非常重要的，涉及到许多领域的知识，如化学、生物、药学等。因此，我们要注重实际应用，将书本知识与

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