2022学年吉林省辽源五中高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH.—C=CH—CH,CH—CH=CH—CH.

C.CH=CH—CH^D.CO2

2、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

I稀样忆HKNHfCQU--------1稀硫魄|-------1用H2s酸化的」「『注

血浓样品一*试样二二-CaCO”------►H2c2®------二、-记录数据

---------——'过痣、洗涤1——24lKMnO«溶液y滴定---------

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2fh+3H2sO.K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H20若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmolir的KMnOd溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L-1B.0.0025moI-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

3、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入C11SO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

4、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的

腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe（s）+2HCO；（aq）-2e-=FeCC）3（s）+H2co3（aq）（主要）

正极：2H2cC）3（aq）+2e-=H2T+2HC0式aq）（主要）

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe（s）+H2co3（aq）=H2T+FeCC）3（s）

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HC1溶液腐蚀性更强

5、干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

6、下列有关说法正确的是()

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCQ,溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

7、关于晶体的叙述正确的是()

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NHd+个数为0.5N,、

B.向含有FeH的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为以］6

B.熔点：D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

10、用C12生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)

2C12(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJmol”

498kJ/tnol/

（2X2）«*R*（£）*（£）

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HC1的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的始变减小

C.ImolCL转化为2moicL原子放出243kJ热量

D.断裂H?O（g）中ImolH-O键比断裂HCl（g）中ImolH-CI键所需能量高

11、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸锁C.氯气D.冰醋酸

古洱

12、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,作氧化剂的是（）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

13、某溶液中只可能含有K+、Mg/、A『+、BL、OH-、CO广、SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产

生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCh溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚配溶液

C.取样，加入足量稀HNOs,再滴加AgNCh溶液

D.取样，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

14、分子式为CH8Br2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

15、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7WO且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

16、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

17、下列说法正确的是：

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化镂溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

18、现有短周期主族元素R、X、Y、Z.若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R),这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

他函里则际产卬而湿润的红色五避超级国诬的

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y<Z

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

19、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

20、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2>CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

21、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

E丁m已及

甲\/—・♦♦

乙丙

A.简单气态氢化物的稳定性：庚,己>戊>丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

22、下列有关说法正确的是

A.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2Or〃H2O(2W”<3)表示

C.已知CH4+H2O催J组CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(C%)4的二氯代物只有2种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸氨嗅索(又称澳环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨漠索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

(I)RICHO+R2NH2____1定.条件_______>R|CH=N-R2

NO：NH：

(II)------>yJ'、(易被氧化)

OHQU

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是o

(3)A-B、FTG的反应类型分别为：、o

(4)写出B+C——一>D的化学方程式

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为«

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨澳索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为

(2)D-E的反应类型为。

(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：.

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

⑸写出以。和CH2(COOCH3)2为原料制备’的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路线流程图示例见本题题干)O

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合胱(N?H•H£)为原料制备碘化钠。

已知：水合脚具有还原性。回答下列问题：

(D水合船的制备

有关反应原理为：CO(MO2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4•H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)O

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内Cl(r与C1OJ的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为.

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肿，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是»

(2)碘化钠的制备

采用水合肿还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I0J,该过程的离子方程式为o工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脐还原法制得的产品纯度更高，其原因是一o

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213mol•!?的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；ZNazSB+yNa2sQ+2NaI),重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为(写名称)o

②该样品中Nai的质量分数为o

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

辅石灰

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/七其他性质

PCb-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇0?生成P0C1,

2

P0C1,105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是»装置A中发生反应的化学方程式为,

(2)装置C中制备POCh的化学方程式为o

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入().1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoFL-iNHaSCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-lo-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为。

a.酚Stb.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）。

③若取消步骤III,会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为;该反应使测定结果

（填“偏大”“偏小”或“不变

27、（12分）某混合物浆液含A1（OH）3、MnCh和少量NazCrOs考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和n

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为.

（2）B-C的反应条件为C-A1的制备反应化学方程式为o

（3）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）o

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

II.含珞元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，er。’?-能从浆液中分离出来的原因是一，分离后含倍元素的粒子是—；阴极室生成的物质

为（写化学式）。

28、（14分）工业上以铭铁矿（主要成分为FeO和CnO3,含有AWh、Si（）2等杂质）为主要原料生产化工原料红矶钠（主

要成分为：Na2Cr2O7-2H2O）,其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBiCh不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将CN+转化为CrO42，自身被还原为Bi（OH）3固体。

物质)))

Fe(OH3A1(OH3Cr(OH3Fe(OH)2Bi(OH)3

开始沉淀的PH2.73.44.67.50.7

完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5

回答下列问题：

(1)将铭铁矿矿石粉碎的目的是0

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和(填仪器名称)。

⑶写出④反应的化学方程式o

2

(4)⑤中酸化是使OO42-转化为Cr2O7-»写出该反应的离子方程式。

⑸将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，,过滤，洗涤，干燥即得红矶钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量

(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，则稀硫酸的浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的

量为。

M沉淀Wool

020200240l]NaOH)/mL

29、(10分)有机物结构如图所示，下列说法正确的是()

00

、OH

C6H5

A.能使溪水与KMnCh溶液褪色

B.含有3种官能团，分子式C11H12O3

C.可以发生加成反应、取代反应

D.易溶于水与有机溶剂

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4力口成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是A。

2、B

【答案解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaCzCh+H2sC)4=CaSO41+H2c2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca~5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含钙量为cmol/L,贝!|：

2+

5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/Lx0.015L0.001mobL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001moI«L-,x0.015L

解得c=0.0025mol・L-i；

答案选B。

3、D

【答案解析】

2++

A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应；2NH3+2H2O+CU=CU(OH)2；+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CMNME+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiOK胶体)+2NaCLC项正确;

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3cl2^=2FeCb。D项错误；答案选D。

4、B

【答案解析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正确；

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCI溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

5、A

【答案解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

6、B

【答案解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH湘等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCCh+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据46=411—1'公5可知，2?409)+2(：0值)=用值)+2(：029)在常温下能自发进行，由于该反应的△SVO,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

7、A

【答案解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

8、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入限至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH?)=n(C「)，所以NH；个数为0.51,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是ImoL故C错误；

D.用惰性电极电解CuSO,溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2义，故D错误。

答案选A。

9、D

【答案解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为心16,故A正确；

11.口为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2,是原子晶体，熔点：D的氧化物<(：的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

10>D

【答案解析】

A,该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HCI的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的熔变，熔变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCh转化为2moic1原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-CI键能为a,H-O键能为b,411=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-C1键能，D正确；

正确答案为D。

11、A

【答案解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸钢在熔融状态能电离出钢离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钢是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【答案点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

12、A

【答案解析】

在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【题目详解】

-Q-<B

A、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c(h,中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2(h是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CO2是氧化产物，故D错误；

故选：Ao

13、D

【答案解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br,且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO广或SO广；②向

所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，无沉淀生成，说明不含SO/，那么一定含有：CO?-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：M/+、Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCh溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【答案点睛】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色,说明溶液中含有Br且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32'

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3,

据此进行解答。

14、A

【答案解析】

C—C—C

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析:

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

C-C—C

②骨架C'上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9种，

故选:A。

15、B

【答案解析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高锌酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

16、B

【答案解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：Bo

17、A

【答案解析】

A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，

故A正确；

B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化镂溶液的方法收集，故B错误；

C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO-f-、HCO3,SO32-、

HSO3一等，故c错误；

D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

18、C

【答案解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NH4SCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【题目详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的煌类化合物中，常温下苯等垃类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

19、A

【答案解析】

A.C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSCh为离子晶体，故CuSO&是化学式但不是分子式，故B错误；

C.Si(h为原子晶体，故Si(h是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：Ao

【答案点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

20>D

【答案解析】

A.SCh、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选Do

21、A

【答案解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C>N、O>F»

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误：

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选Ao

22、D

【答案解析】

A.用乙醛作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C（CH3）4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

二、非选择题（共84分）

rr0H

23、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羟基G3H"NiOBri飞个N人J氧化反应取

NH?广丫。H

代反应ccQxcc人、s

HCOOCHa、^^

x>明

OH

000H0ax^cooai,

.广丫a"广/CHQ1I0丫。0b_而F（口.

JiRWSOMIAN。,LAN。：浓小/"LANO,

【答案解析】

NHz

>人

/X/CHC

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为、C为，对比甲苯与B的结构，可知

OH

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为，D发生信息②中还原反应生成E为

NO2

F与澳发生苯环上取代反应生

H

成G,G与HC1反应生成盐酸氨溟索，故F为、G为“rY

(6)、甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基,竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成/＜的转化，应先发生硝化反应反应生成,，再发生氧化反应生成

八、/COOH/o^COOCIli

,然后发生酯化反应生成f＞最后发生还原反应生成目标产物。

【题目详解】

(1)A的结构简式为其名称为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯。E)中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

NO2

故答案为：邻硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羟基；

(DG的结构简式为丫，其分子式为：Ci3Hi8N]OBri.由分析可知，化合物E的结构简式是:

IV

rY”

故答案为：CuHisNiOBn；；

(3)A-B是‘O」CH：转化为广丫6°,甲基转化为醛基，属于氧化反应。F

-G是「丫'''N人J

NO22^X6

rr0H

转化为"丫丫、口，F中苯环上氢原子被澳原子替代，属于取代反应,

故答案为：氧化反应；取代反应;

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另

外一个取代基含有酯基，可能为-COOCH3、-OOCCHj,-CHtOOCH,苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取

代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为:

故答案为：3；

(6)甲基用酸性高镒酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，瘦基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成,再发生氧化反应生成

CXMMX,

，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为:

000,1

GbOIICOOCtbFcCOOCHJ

KMnOM卜9

HC1

NO:NOjNIL

育温

CIIA'OOCII

【答案解析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、谈基；

⑵对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、G2HlA中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

'OOCHCH—CH

G,OOCH(H—CH5

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

⑸由E—F—G转化可知,可由加热得到,与CH2(COOCH3)2力口成得

CH:C()(X'UCIKCOOCH,),

()

OHOH,

到CII

)与氢气发生加成反应得到然后发生催化氧化得到,最后发生消去

()

反应得到11

【题目详解】

由上述分析可知：AHOOC(CH)COOH；B为OOCHCH-CH

24OOCHCH—CH..*

9<)

⑴由c结构简式可知c中含氧官能团为：酯基、埃基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应;

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

'(>(K'HCH-CH

'OOCHCH—CH,.5

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

异构体为：('•111;

OH

(

与H2在Ni催化下发生加成反应产生与02在Cu催化下发生氧化反应产生

再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生

()