湖北省鄂州市部分高中协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1湖北省鄂州市部分高中协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题考试时间：2023年11月13日下午试卷满分：100分考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应是〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡：上各题的答题区域内作出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节(除物质的量浓度)。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1.下列不属于化学科学范畴的是（）A.我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌B.我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新C.我国科学家实现到淀粉的全合成D.我国成功研制出纳米片〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将铜绿假单胞菌菌株改造成为具有实体瘤治疗功效的工程菌，属于生物工程，A符合题意；B．飞船燃料属于能源，是化学研究的范畴，B不符合题意；C．实现到淀粉的全合成，属于有机合成高分子，C不符合题意；D．研制纳米片，属于无机物的制取，D不符合题意；故选A。2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物C.Fe(OH)3胶体属于混合物 D.CO2、SO2均属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．胶体是混合物，C正确；D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；故选B。3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液 B.碘化银胶体 C.盐酸 D.油水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗胶体能产生“丁达尔效应”；【详析】A．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项A错误；B．碘化银胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，选项B正确；C．盐酸属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，选项C错误；D．油水属于乳浊液，不能产生“丁达尔效应”，选项D错误；〖答案〗选B。4.下列化学用语表示正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.KNO3摩尔质量：101gC.铁在Cl2中燃烧生成物的化学式：FeCl2D.构成NaCl的微粒：Na+、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S2-的结构示意图：，A项错误；B．KNO3的摩尔质量：101g/mol，B项错误；C．铁在Cl2中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误；D．NaCl为离子化合物，构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。故选D。5.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的电离方程式为，A项错误；B．的电离方程式为，B项正确；C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；D．的电离方程式为，D项错误；故选B。6.下列物质久置于空气中不容易变质的是（）A.NaOH固体 B.Na2O2粉末 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaOH固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意；B．Na2O2粉末易与空气中的H2O和CO2反应而变质，B项不符合题意；C．Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。故选C。7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.NaCl用作食品调味剂B.取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3DNa2CO3固体溶于水吸热〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaCl有咸味，用作食品调味剂，A项正确；B．取用金属钠后，剩余的钠必须放回原瓶，B错误；C．NaHCO3受热易分解，因此热稳定性Na2CO3>NaHCO3，C错误；D．Na2CO3固体溶于水放热，D项错误；故选A。8.下列物质间所示的转化能一步实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，A项错误；B．不反应，B项错误；C．，C项正确；D．不反应，D项错误；故选C。9.下列转化过程中加入氧化剂的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化剂，即本身作为还原剂，宏观表现为元素化合价升高。【详析】A．中碳元素化合价降低，选项A不符合题意；B．中氢元素化合价降低，选项B不符合题意；C．中氯元素化合价升高，选项C符合题意；D．中硫元素化合价无变化，选项D不符合题意；〖答案〗选C。10.如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水的主要成分中还可能大量存在的离子是（）主要成分钾离子(K+)氯离子(Cl-)镁离子(Mg2+)硫酸根离子()A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ba2+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，A项错误；B．Ag+能与Cl-反应生成AgCl，不能大量共存，B项错误；C．Na+不与Mg2+、Cl-、K+、发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误；故选C。11.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB.若气体摩尔体积为22.4L/mol，则该气体一定处于标准状况C.常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，1mol混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，A项正确；B．若气体摩尔体积为22.4L/mol，不能确定一定处于标准状况，B项错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，C项错误；D．在标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，0.5molN2含有1mol氮原子，D项错误。故选A。12.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是（）A.ZnO是氧化产物 B.该反应中NH4NO3只作氧化剂C.水在反应中可能起催化作用 D.每生成1molN2共转移5mol电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应电子转移的方向和数目可表示为，Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知ZnO为氧化产物，A项正确；B．该反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，B项错误；C．向置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确；D．根据A中双线桥判断每生成1molN2共转移5mol电子，D项正确。故选B。13.氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（）A.新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色 B.物质c在光照条件下易分解C.d能用于自来水消毒是因为具有强还原性 D.e的化学式一定是NaClO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；B．物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；C．物质d是ClO2，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误。故选B。14.下列离子方程式书写正确的是（）A.与稀盐酸反应：B.铁与稀盐酸反应：C.溶液和稀硫酸反应：D.钠与水溶液反应：〖答案〗C〖解析〗详析】A．与稀盐酸反应：，故A错误；B．铁与稀盐酸反应：，故B错误；C．溶液和稀硫酸反应：，故C正确；D．钠与水溶液反应：，故D错误；故〖答案〗选C。15.实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是（）A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸B.装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HClC.装置C中发生反应的离子方程式为D.利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗浓氨水滴入生石灰中制备氨气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢，然后与氨气一起通入饱和氯化钠溶液中制备碳酸氢钠，【详析】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；B．溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，B项错误；C．装置C中发生反应的离子方程式为，C项错误；D．固体受热分解得到固体，利用锥形瓶中所得制备固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。a．CO2+C2COb．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2c．CuO+COCu+CO2d．NaOH+HCl=NaCl+H2Oe．2H2+O22H2O①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；②其中属于置换反应的是_______。（2）用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。（3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。（4）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。①该反应中，生成物X的化学式为_______；②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；A．酸性B．还原性C．氧化性④该反应中，每生成3molCO2，转移_______mol电子。〖答案〗（1）①.c②.b（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）（4）①.K2SO4②.K2Cr2O7③.C④.A⑤.12〖解析〗（1）氧化还原反应为有元素化合价升降舵反应，四大基本反应类型为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；a．CO2+C2CO，为化合反应也是氧化还原反应，b．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，为置换反应也是氧化还原反应，c．CuO+COCu+CO2，氧化还原反应，但不属于基本反应类型，d．NaOH+HCl=NaCl+H2O，为复分解反应但不属于氧化还原反应，e．2H2+O22H2O，为化合反应且属于氧化还原反应，综上：①属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是c；②属于置换反应的是b；（2）电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式为：，双线桥为；（4）①由元素守恒可知，X为K2SO4；②C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，作氧化剂；③硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故选A；④该反应C化合价由0价升高到+4价，3mol碳原子转移12mol电子生成3mol二氧化碳分子，则每生成3molCO2，转移12mol电子。17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：（1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。（3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。A．制肥皂B．造纸C．烘焙蛋糕D．用于治疗胃酸过多症〖答案〗（1）①.②.失去（2）（3）①.②.灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成③.④.二氧化碳⑤.AB〖解析〗〖祥解〗Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠，（1）钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子；（2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，；（3）①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。18.现有四种阳离子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2；②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。已知：+OH-=+H2O回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______，物质B溶于水显_______性。（2）物质D中阳离子_______(填离子符号)。（3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为_______(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_______。（4）验证溶液D中阴离子的方法为_______。（5）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.H2SO4②.碱（2）Mg2+（3）①.BaCO3②.Mg(OH)2（4）取少量溶液D于试管中，加入适量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。溶液D中阴离子为Cl-（5）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O〖解析〗〖祥解〗A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2，据此分析。（1）由分析可知，A为H2SO4，B为Ba(OH)2，水溶液显碱性；（2）物质D为MgCl2，其中阳离子为Mg2+；（3）B为Ba(OH)2，C为NaHCO3，D为MgCl2，根据已知，B与C中阴离子发生反应生成，与钡离子结合生成BaCO3；B与D反应生成氯化钡和氢氧化镁，则白色沉淀为Mg(OH)2；（4）D中阴离子为氯离子，可按如下操作验证：取少量溶液D于试管中，加入适量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成。溶液D中阴离子为Cl-；（5）A为H2SO4，B为Ba(OH)2，溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。19.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为_______(填“A”或“B")。（3）装置C的主要作用为_______；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为_______(填化学式)。（4）用装置E收集Cl2，进气口为_______(填“b”或“c”)。（5）同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：①反应Ⅰ属于