华南理工大学物理化学二考研真题与答案

朽木易折，金石可镂。千里之行，始于足下。第页/共页图书描述【出版日期】2013年6月27日【编著】硕考官方、华工考研研究中央编【开本】大16开【字数】156千字【页数】275页【购买】/program_info.asp?id=1519&pid=998

《2014华南理工大学852物理化学二考研复习精编》编写说明编写说明文思华工文思华工主要内容主要内容考试分析——解析考题难度、考试题型、章节考点分布以及最新试题，做出考试展望等；复习之初即可对专业课有深度控制和宏观了解。复习提醒——揭示各章节复习要点、总结各章节常见考查题型、提醒各章节复习重难点与主意。知识框架图——构建章节主要考点框架、梳理全章主体内容与结构，可达到高屋建瓴和提纲挈领的作用。核心考点解析——去繁取精、高度浓缩初试参考书目各章节核心考点要点并举行详细展开解析、以星级多寡标注知识点重次要程度便于高效复习。历年真题与答案解析——反复研究近年真题，洞悉考试出题难度和题型；了解常考章节与重次要章节，有效指明复习方向。主要特色主要特色具有以下特点：（1）立足教材，夯实基础。以指定教材为根据，全面梳理知识，注重知识结构的重组与概括。让考生对基本概念、基本定理等学科基础知识有全面、扎实、系统的理解、控制。（2）注重联系，强化记忆。复习指南分析各章节在考试中的地位和作用，并将各章节的知识体系框架化、网络化，协助考生构建学科知识网络，串联零散的知识点，更好地实现对知识的存储,提取和应用。（3）深入研究，洞悉逻辑。深入考研专业课考试命题思路，破解考研密码，为考生点拨答题技巧。使用说明使用说明1、全面了解，宏观控制。备考初期，考生需要对《复习精编》中的考前必知列出的院校推荐、师资能力、就业情况、历年报录情况等考研信息举行全面了解，合理预计自身水平，结合自身研究兴趣，科学挑选相宜自己的研究方向，为考研增强胜算。2、稳扎稳打，夯实基础。基础阶段，考生应借助《复习精编》中的考试分析初步了解考试难度、考试题型、考点分布，并通过最新年份的试题分析以及考试展望初步明确考研命题变化的趋势；通过仔细研读复习指南、核心考点解析等初步形成基础知识体系，并通过做习题来进一步认识和巩固知识点，达到夯实基础的目的。做好充足的知识决定，过好基础关。3、强化复习，抓住重点。强化阶段，考生应重点利用《复习精编》中的复习指南（复习提醒和知识框架图）来梳理章节框架体系，强化背诵记忆；研读各章节的核心考点解析，既要纵向控制知识点，更应横向对照知识点，做到灵便运用、高效确切。4、查缺补漏，以防万一。冲刺阶段，考生要通过巩固《复习精编》中的核心考点解析，并参阅备考方略，有效控制专业课历年出题方向、常考章节和重点章节，做到主次分明、有所侧重地复习，并加强应试技巧。5、临考前夕，加深记忆。临考前夕，应重点记忆核心考点解析中的五星级考点、浏览知识框架图，避免考试时因紧张等心理问题而浮上忘怀的现象，做到胸有成竹走向考场。考生体悟考生体悟考生A：在备考期间配合着教材复习，我少了几分盲目。另外书中还收录了历年考研真题和详细的答案解析，对我了解文思华工的命题风格和后期自我训练有很大协助。考生B：考研是一场攻坚战，越是到了冲刺阶段，其本质特征越是能够体现出来。考研也是运动战，在不同的阶段，应该要采取不同的攻关主意，这样才干够不功亏一篑。文思版复习精编对考研的全过程都适用，它也陪我度过了囫囵复习过程，尤其是它的框架总结，异常精炼。考生C：考研路上感觉盲目的同时又觉得恐慌，胆怯自己复习得不到位，又怕侧重点给弄错了，结果就是事倍功半。不过文思版复习精编给我吃了一颗小小的定心丸，因为里边有对教材的讲解，更有对真题的详细解析，以及对出题逻辑的控制。我想这次我一定可以的。

目录Ⅰ序言Ⅱ考前必知一、小学简介二、学院概况三、专业推荐五、就业情况六、历年报录情况七、学费与奖学金八、住宿条件九、其他常见问题Ⅲ考试分析一、考试难度二、考试题型三、考点分布四、试题分析五、考试展望Ⅳ复习指南Ⅴ核心考点解析《物理化学》第一章气体的PVT关系第二章热力学第一定律第三章热力学第二定律第四章多组分系统热力学第五章化学平衡第六章相平衡第七章电化学第十章界面现象第十一章化学动力学第十二章胶体化学Ⅵ历年真题试卷与答案解析历年真题试卷华南理工大学2007年招收硕士学位研究生入学考试试卷华南理工大学2008年招收硕士学位研究生入学考试试卷华南理工大学2009年招收硕士学位研究生入学考试试卷华南理工大学2010年招收硕士学位研究生入学考试试卷华南理工大学2011年招收硕士学位研究生入学考试试卷华南理工大学2012年招收硕士学位研究生入学考试试卷历年真题试卷答案解析华南理工大学2007年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析华南理工大学2008年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析华南理工大学2009年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析华南理工大学2010年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析华南理工大学2011年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析华南理工大学2012年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析Ⅶ备考方略一、高分备考方略（一）考研英语（二）考研政治（三）考研数学（四）考研专业课二、辅导班推介（一）公共课（二）专业课三、教材与辅导书推介（一）公共课（二）专业课四、考研必备推荐Ⅷ资料推荐硕考网祝您2014华南理工大学考研金榜题名，加油！

Ⅳ复习指南《物理化学》第七章电化学一、本章复习提醒本章主要推荐电化学。首先推荐关于电化学的一些基本概念，主要包括电极过程、电解质溶液及法拉第定律，再包括离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率、电解质溶液的活度、活度因子等基本概念；再推荐了可逆原电池及其电动势的测定；再推荐了原电池的热力学，主要包括吉布斯函数变、摩尔熵变、摩尔焓变、反应热、能斯特方程；再推荐了电极电势和液体接界面的电势的计算；再推荐了电极的种类；再推荐了原电池的设计、分解电压、极化作用；最后推荐了电解时的电极反应。在历年真题中，本章是考研的重点章节。复习上，首先要了解导电机理，这是计算题中的一个步骤，要了解基本概念，主要涉及到离子迁移数的计算、电导、电导率、摩尔电导率的定义以及其特性等；再次，要理解可逆原电池电动势的测定，如何让计算原电池的电动势以及原电池热力学的相关计算，主要包括吉布斯函数变、摩尔熵变、摩尔焓变、反应热，其中能斯特方程比较重要，这些都是计算题的考点；最后要了解电极电势的概念、电极的种类、重点要控制原电池的设计，这也是计算题的重点内容。二、本章知识框架图电解池电解池的特点电解池阴极和阳极电势电解池电解池的特点电解池阴极和阳极电势原电池的正极和负极判断电解池和原电池电解池和原电池原电池的特点原电池阴极和阳极电势原电池的正极和负极判断原电池的特点原电池阴极和阳极电势原电池的正极和负极判断原电池法拉第定律定义电化学离子的迁移数电导的测定电导的测定主意：利用惠斯通电桥法电导：电导率：电导池系数：，单位为电导：导体的导电能力可以用电导G表示。电导率：单位截面积、单位长度时的电导。摩尔电导率：单位浓度的电导率离子迁移数的测定希托夫法：界面移动法离子的迁移数迁移数的定义迁移数：，迁移数以速度表达（离子的运动速度）迁移数受浓度影响的缘故电迁移率的定义迁移数电迁移离子的电迁移与迁移数的定义电极过程、电解质溶液及法拉第定律电解质溶液和法拉第定律法拉第定律：法拉第常数：原电池法拉第定律定义电化学离子的迁移数电导的测定电导的测定主意：利用惠斯通电桥法电导：电导率：电导池系数：，单位为电导：导体的导电能力可以用电导G表示。电导率：单位截面积、单位长度时的电导。摩尔电导率：单位浓度的电导率离子迁移数的测定希托夫法：界面移动法离子的迁移数迁移数的定义迁移数：，迁移数以速度表达（离子的运动速度）迁移数受浓度影响的缘故电迁移率的定义迁移数电迁移离子的电迁移与迁移数的定义电极过程、电解质溶液及法拉第定律电解质溶液和法拉第定律法拉第定律：法拉第常数：法拉第定律与库伦计导体的分类电子导体：金属、石墨等离子导体：电解质溶液等柯尔劳施：柯尔劳施：摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系为无限稀释的摩尔电导率，称为极限摩尔电导率摩尔电导率与浓度的关系德拜—休克尔极限公式可逆电池电化学可逆电池及其电动势的测定电池电动势的测定：波根多夫对消法丹聂耳电池：电池电动势威斯特标准电池可逆电池举例化学可逆性：即物质可逆热力学可逆性：即能量可逆实际可逆性电解质溶液的活度、活度因子及德拜—休克尔极限公式该理论的主要思想离子氛的概念德拜—休克尔极限公式：离子强度离子强度的定义：平均活度因子与离子强度的关系：平均离子活度和平均离子活度因子平均离子活度：平均离子活度因子：平均离子质量摩尔浓度：计算难溶盐的溶解度离子的迁移数电导测定的应用计算弱电解质的解离度和解离常数解离度：解离常数离子自立运动定律：无限稀释时离子的摩尔电导率：离子自立运动定律和离子的摩尔电导率摩尔电导率与浓度的关系德拜—休克尔极限公式可逆电池电化学可逆电池及其电动势的测定电池电动势的测定：波根多夫对消法丹聂耳电池：电池电动势威斯特标准电池可逆电池举例化学可逆性：即物质可逆热力学可逆性：即能量可逆实际可逆性电解质溶液的活度、活度因子及德拜—休克尔极限公式该理论的主要思想离子氛的概念德拜—休克尔极限公式：离子强度离子强度的定义：平均活度因子与离子强度的关系：平均离子活度和平均离子活度因子平均离子活度：平均离子活度因子：平均离子质量摩尔浓度：计算难溶盐的溶解度离子的迁移数电导测定的应用计算弱电解质的解离度和解离常数解离度：解离常数离子自立运动定律：无限稀释时离子的摩尔电导率：离子自立运动定律和离子的摩尔电导率液体接界电势的定义消除主意：在两液体间衔接“盐桥”第二类电极电极电势和液体接界电势电化学电极的种类离子挑选电极第三类电极：氧化还原反应电极金属—难溶盐电极金属—难溶氧化物电极金属电极和卤素电极氢电极第一类电极液体接界电势及其消除原电池电动势的计算按照电极的能斯特方程计算：按照，然后用能斯特方程求得电极电势电极电势：标准电极电势：当待测电极各组分均处于标准状态时的电势标准氢电极作为阳极，待定电极作为阴极待测电极总是发生还原反应，还原电极电势标准氢电极总电势：原电池热力学能斯特方程平衡时：能斯特方程：原电池可逆放电时的反应热可逆热：若，电池从环境吸热若，电池不吸热，也不放热若，电池向环境放热电池反应的摩尔焓变：液体接界电势的定义消除主意：在两液体间衔接“盐桥”第二类电极电极电势和液体接界电势电化学电极的种类离子挑选电极第三类电极：氧化还原反应电极金属—难溶盐电极金属—难溶氧化物电极金属电极和卤素电极氢电极第一类电极液体接界电势及其消除原电池电动势的计算按照电极的能斯特方程计算：按照，然后用能斯特方程求得电极电势电极电势：标准电极电势：当待测电极各组分均处于标准状态时的电势标准氢电极作为阳极，待定电极作为阴极待测电极总是发生还原反应，还原电极电势标准氢电极总电势：原电池热力学能斯特方程平衡时：能斯特方程：原电池可逆放电时的反应热可逆热：若，电池从环境吸热若，电池不吸热，也不放热若，电池向环境放热电池反应的摩尔焓变：电池反应的摩尔熵变：可逆电动势与电池反应的吉布斯函数变系统吉布斯函数的改变等于可逆非体积功吉布斯函数变：对于的反应，吉布斯函数所有转化为电功浓差极化电化学极化原电池的设计氧化还原反应中和反应沉淀反应蔓延过程——浓差电池化学电源分解电压：使电解质在两极不断持续分解所需的最小外加电压当外加电压小于分解电压时，形成的反电动势正巧和外加电压相对抗在达到分解电压时，电解产物的浓度达到最大当外加电压等于分解电压时，两极的电极电势称为析出电势电解时的电极反应极化作用分解电压电化学阴极极化电势：阳极极化电势：电解池与原电池极化的差别浓差极化电化学极化原电池的设计氧化还原反应中和反应沉淀反应蔓延过程——浓差电池化学电源分解电压：使电解质在两极不断持续分解所需的最小外加电压当外加电压小于分解电压时，形成的反电动势正巧和外加电压相对抗在达到分解电压时，电解产物的浓度达到最大当外加电压等于分解电压时，两极的电极电势称为析出电势电解时的电极反应极化作用分解电压电化学阴极极化电势：阳极极化电势：电解池与原电池极化的差别极化曲线阴极超电势：阳极超电势：电极的极化极化的分类电极的极化：电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象超电势：某一电流密度下的电极电势与其平衡电极电势之差的绝对值Ⅴ核心考点解析《物理化学》第七章电化学一、电极过程、电解质溶液及法拉第定律★★1、电解池和原电池（1）原电池的主要特点原电池的主要特点是：当它与外部导体接通时，电极上的反应会自发举行，可将化学能转换为电能输出，实用的原电池又称为化学电源（2）电解池的主要特点电解池的主要特点是：当外加电势高于分解电压时，可以使得不能自发举行的化学反应在电解池中被强制举行。电解池的主要用途是利用电能来完成所希翼的化学反应，如电解合成、电镀、点冶金等，二次电池在充电时可以认为是一个电解池（3）阳极、阴极和正极、负极=1\*GB3①阳极：发生氧化反应的电极为阳极。=2\*GB3②阴极：发生还原反应的电极为阴极。=3\*GB3③正极：电势高的电极。=4\*GB3④负极：电势低的负极。（4）原电池与电解池的不同原电池中电子在外电路中流动方向是从阳极到阴极，而电流的方向则是从阴极到阳极，所以阴极的电势高，阳极的电势低，阴极为正极，阳极为负极。电解池中，电子从外电源的负极流向电解池的阴极，而电流则从外电源的正极流向电解池的阳极，再通过溶液流到阴极，所以电解池中，阳极的电势高，阴极的电势低，故阳极为正极，阴极为负极。2、电解质溶液和法拉第定律（1）导体的分类=1\*GB3①电子导体：例如石墨、金属和某些金属氧化物等。电子导体依赖自由电子的定向运动而导电。当电流通过时，导体本身不发生化学变化。但温度升高金属的导电能力会降低。=2\*GB3②离子导体：例如电解质溶液或熔融电解质等，离子导体是依赖离子的定向运动而导电的。电解质水溶液是应用最广泛的第二类导体，当电流通过极板和溶液时，极板与溶液的界面上发生电子得失的反应，同时溶液中的阳离子和阴离子分离向两极移动。与金属相反，温度升高电解质溶液的导电能力会增大。（2）法拉第定律法拉第定律：电解时电极上发生化学反应的物质的量与通过电解质的电荷量成正比。其中：为法拉第常数，（3）库伦计：测定析出的物质的量例1、在电路中串联有两个库伦计，一个是银库伦计，一个是铜库伦计。当有1法拉第的电荷量通过电路时，问两个库伦计上分离析出多少摩尔的银和铜？解（1）银库伦计的电极反应为当初，按照法拉第定律有由即当有的电荷量流过电路时，银库伦计中有的被还原成而析出（2）铜库伦计的电极反应为当初，按照法拉第定律有由即当有的电荷量流过电路时，铜库伦计中有的被还原成而析出二、离子的迁移数★★1、离子的电迁移与迁移数的定义（1）电迁移电化学中把在电场作用下溶液中的阳离子、阴离子分离向两极运动的现象称为电迁移。由法拉第定律可知，对于每一个电极来说，一定时光内：流出的电荷量流入的电荷量电路中随意截面流过的总电荷量。在金属导线中，电流彻低是由电子传递的，而在溶液中却是由阳、阴离子共同完成的。（2）迁移数显然某种离子运载的电流多少，取决于该离子的运动速度，另外还与该离子的浓度及所带电荷的多少有关。又因为溶液成电中性，所以迁移数以速率表达得该式表明，离子的迁移数主要取决于溶液中离子的运动速度，与离子的价数及浓度无关。在给出离子在某种溶液中的迁移数时，应该指明相应的条件。（3）电迁移率通常指离子B在指定溶剂中电场强度时的运动速度，称为该离子的电迁移率，以表示2、离子迁移数的测定主意（1）希托夫法希托夫法是通过测定通电前后电极附近电解质浓度的变化来决定离子迁移数的。原理：实验中测定通电前后阳极区和阴极区电解质浓度的变化，由此可算出相应区域电解质的物质的量的变化；从外电路库仑计所测定的总电荷量可以算出电极反应的物质的量。对选定电极区域内某离子举行物料衡算，即可得出该离子的迁移数。其中前面的正负，按照电极反应是增强还是减小该离子在溶液中的量来决定，增强取，减小取，倘若该离子不参加电极反应则没有这一项；前面的正负号，按照该离子是迁入还是迁出来决定，迁入取，迁出取。【更多出色内容，详见《2014华南理工大学852物理化学二考研复习精编》】

Ⅵ历年真题试卷与答案解析历年真题试卷华南理工大学2007年招收硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：852物理化学二适用专业：材料科学与工程学院生物医学工程、材料物理与化学、生物医学工程（专业学位），化学与化工学院化学工程、化学工艺、应用化学、工业催化、能源环境材料及技术、制药工程、化学工程（专业学位）、生物化工1．1mol，-5℃的过冷水，在绝热容器中部分凝结，形成0℃的冰，水两相共存的平衡混合物。(已知冰在0℃时的摩尔熔化焓是△H＝6009J.mol-1，水与冰的定压热容分离为4.184，2.092J.K-1.g-1)。(1)写出体系物态的变化。(2)析出多少摩尔冰？(3)计算此过程的△U，△H和△S。(4)该过程是可逆的吗？(15分)2.1mol的理想气体从同一始态(298.2K，506.5kPa)分离经过下列过程到达相同的终态(298.2K，101.3kPa)，求△U，△H，△S，△G，Q，W，已知气体的Cp,m=2.5R。(1)等压加热，然后经过等容降温达到终态。(2)绝热可逆膨胀后，等压加热到终态。(15分)3.在100-120K的温度范围内，甲烷的蒸汽压与绝对温度T如下式所示：甲烷的正常沸点为112K。在105Pa下，下列状态变化是等温可逆举行的。试计算：（1）甲烷的及该过程的Q，W；（2）环境的△S环和总熵变△S总。（10分）4.25℃时某物质B溶于水溶液，摩尔分数为0.02和0.4时B的蒸汽分压分离为1.43kPa和15.55Pa。已知纯水在25℃时的蒸汽压为3169Pa，含B摩尔分数较小的水溶液可近似为理想稀溶液，试求：(1)含B摩尔分数为0.02的水溶液中水的蒸汽分压。(2)溶质B的亨利常数kx。(3)含B摩尔分数为0.4的水溶液中B的活度及活度系数。(15分)5.某稀水溶液含有非挥发性溶质，在1.4℃下凝结。假设该水溶液为理想稀溶液，试求：(1)该溶液的正常沸点。(2)25℃时该溶液的蒸汽压。(3)25℃时该溶液的渗透压。已知水的Kb=0.52K•kg•mol-1，Kf=1.86K•kg•mol-1，纯水在25℃时的蒸汽压为3169Pa。(15分)6.H2O－CaCl2系统存在三个含水盐CaCl2•2H2O、CaCl2•4H2O、CaCl2•6H2O，其相图如下，解决下列问题：(1)标出各相区和三相线对应的相态。（2）画出图中a、b、c三点的冷却曲线。（3）对CaCl2水溶液，如何控制得到纯的CaCl2•4H2O固体盐？常温下能得到的是何种纯固体盐？（4）已知CaCl2•2H2O的分解温度是82℃，分解得到含CaCl2质量分数为0.46的水溶液和纯CaCl2固体。当含质量分数为0.485的1Kg水溶液冷却时，如何能得到最多的纯固体？详细含量多少？（15分）7.对反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，已知298K时水的标准生成焓（H2O,l）=-286kJ·mol-1和各物质的标准摩尔燃烧焓及标准摩尔熵值如下表：在298～1000K范围内，反应的平均热容差△rCp，m=10.84kJ·K-1·mol-1。解决下列问题：(1)计算反应在1000K时的标准平衡常数。(2)升高温度对生成C2H6是否有利?(15分)8.在298K时下述电池:当HI活度a=1×10-8时，电池电动势E=0.97V。已知电极Au+│Au(s)的Eθ值为1.68V。(1)写出电极反应和电池反应。(2)计算在298K时电池反应的△rGmθ。(3)求AuI(s)的活度积Ka。(15分)9．25℃时，质量摩尔浓度b=0.20mol·kg-1的K2SO4水溶液正负离子的平均活度系数Υ±=0.099，试问此水溶液中正负离子的平均活度a±及K2SO4的整体活度各为若干。(10分)10．某二级反应A(g)→2B(g)在一个恒容容器中举行，反应温度为373K,测得不同时光系统的总压如下：当t=∞时，A出现。解决下列问题：(1)导出A的分压pA与系统总压p总总和p总，∞的关系式，并计算A的初始压力pA,0。(2)求该反应的速率常数kp(以压力表示)和kc(以浓度表示)。(3)求该反应的半衰期t1/2。(15分)11．25℃时乙醇水溶液的表面张力与溶液中乙醇的浓度c(单位mol·dm-3)的关系为计算c=0.6mol·dm-3时(1)乙醇在溶液表面的过剩量。(2)将半径为10-3m的毛细管插入溶液，求毛细管中液面高度。假设乙醇溶液彻低润湿毛细管，ρ＝0.986×103kg·m-3，g=9.80N·kg-1。(10分)

历年真题试卷答案解析华南理工大学2007年招收硕士学位研究生入学考试试卷答案解析（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：852物理化学二适用专业：材料科学与工程学院生物医学工程、材料物理与化学、生物医学工程（专业学位），化学与化工学院化学工程、化学工艺、应用化学、工业催化、能源环境材料及技术、制药工程、化学工程（专业学位）、生物化工1．1mol，-5℃的过冷水，在绝热容器中部分凝结，形成0℃的冰，水两相共存的平衡混合物。(已知冰在0℃时的摩尔熔化焓是△H＝6009J.mol-1，水与冰的定压热容分离为4.184，2.092J.K-1.g-1)。(1)写出体系物态的变化。(2)析出多少摩尔冰？(3)计算此过程的△U，△H和△S。(4)该过程是可逆的吗？(15分)【考查重点】热力学第一、第二定律章节。恒压绝热条件下冰水混合物物系变化过程Q、△U，△H和△S的计算，属于最基础题型。首先明确物系的详细变化过程，然后按照热力学第一、第二定律公式计算即可。恒压、恒容和绝热过程的热力学计算每年必考基础大题，复习时抓住每个公式的应用条件，灵便运用，难度不大。【答案解析】（1）状态变化：（2）过程恒压绝热（3）（4）过程绝热且△S>0，为自发过程，不可逆。4.25℃时某物质B溶于水溶液，摩尔分数为0.02和0.4时B的蒸汽分压分离为1.43kPa和15.55Pa。已知纯水在25℃时的蒸汽压为3169Pa，含B摩尔分数较小的水溶液可近似为理想稀溶液，试求：(1)含B摩尔分数为0.02的水溶液中水的蒸汽分压。(2)溶质B的亨利常数kx。(3)含B摩尔分数为0.4的水溶液中B的活度及活度系数。(15分)【考查重点】多组分系统热力学章节。（1）稀溶液拉乌尔定律公式的应用。利用稀溶液拉乌尔定律计算溶剂A的蒸汽压；（2）亨利定律的应用。利用稀溶液亨利定律、真切溶液活度、活度因子计算公式（）计算亨利常数；（3）亨利定律和活度、活度因子计算公式（）。【答案解析】（1）（2）B为溶质，顺从亨利定律，对于稀溶液：（3）【余下答案详解，请看《2014华南理工大学852物理化学二考研复习精编》】

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