人教版化学九年级下册期末测试卷汇总含答案

人教版化学九年级下册期末测试卷汇总含答案九年级下期末化学试卷（1）（总分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 P31S32Cu64 Zn63．5相对原子质量:H—1C—12O—16Ca—40一、选择题（12分）1．（1分）化学推动了杜会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列过程本质上与其他不同的是（）A．工业上利用空气制氧气 B．用海水晒盐 C．利用白炽灯照明 D．火力发电2．（1分）下列说法中正确的是（）A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料 B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点 C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用 D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小3．（1分）科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等，则焚烧头发不可能生成的物质是（）A．水 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氯化氢4．（1分）下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸5．（1分）乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能。“某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3．下列关于乳酸的说法错误的是（）A．一个乳酸分子共含有12个原子 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3：6：3 D．乳酸是一种有机物6．（1分）对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应 B．复分解反应中各元素的化合价一定不变 C．置换反应一定有单质生成 D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应7．（1分）下列图象分别与各选项中的说法相对应（图中○和●分别表示不同的原子），其中不正确的是（）A．可能是氧化物 B．可能是金属 C．一定是混合物 D．包含组成元素相同的不同物质8．（1分）已知M元素原子最外层电子数为3，N元素原子最外层电子数为6，M、N两种元素形成化合物的化学式为（）A．N3M2 B．M3N6 C．M3N2 D．M2N39．（1分）下列变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．Ba（NO3）2→BaSO410．（1分）下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量的FeSO4溶液、过滤DHCl溶液（H2SO4）加适量的BaCl2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D11．（1分）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．锌和稀盐酸 B．氢氧化铜和稀硫酸 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸12．（1分）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（）A．20% B．15% C．10% D．无法计算二、填空（16分，每空1分）13．（4分）用适当的化学用语表示下列内容：（1）①属于复合肥的盐是；②一种由离子构成物质；（2）①能形成酸雨的空气污染物；②硝酸铵中氮元素的化合价．14．（4分）化学与人类的生活密切相关．（1）食物是维持人类生命和健康的支柱．人们把食物中的等称为六大营养素．（任写一种）（2）2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质．（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源．结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径．（4）燃料在生活中经常使用，但使用不当会产生有毒气体．现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8水及另一气体．请写出该反应的化学方程式．15．（3分）在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是，滤液中一定含有的物质是．写出其中一个有关的化学方程式．16．（2分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：（1）t3℃时，50g水中加50gA物质形成溶液的质量为。（2）要将t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。17．（2分）现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，若想证明其是否变质，请写出选用（两种不同类别的物质）的化学方程式：、．18．（1分）现有氢氧化钠的溶液A.30%1mL，B.20%5mLC.10%20mL，D.1%20mL，那么四种溶液的酸碱度pH由小到大的顺序为。三、简答题（12分）19．（4分）根据下列要求，写出有关反应方程式（1）治疗胃酸过多（一个）（2）工业上用赤铁矿石炼铁（3）测定空气中氧气含量的原理（4）氢氧化钠要密封保存的原因．20．（2分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．（1）铝的利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与哪些因素有关？（写出一条即可）（2）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式．21．（2分）已知A、B、C为初中化学上常见的物质，并且存在下面关系（条件略去）：A→B→C→A．请写出一组符合要求的A、B、C三种物质．22．（4分）有一白色固体可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜物质中的一种或几种．实验如下：（1）取样品少量加入足量水，得到无色溶液．（2）在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生，则该白色固体中一定不含什么物质，可能含有什么物质．请设计实验证明可能含有的物质是否存在？请写出实验操作、现象及结果．四、综合应用题（10分）23．（10分）实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题（1）图1是实验室制取气体的装置图：①A中的试管口为什么应略向下倾斜？②写出选用B制取氧气的化学方程式．③如果利用C装置，收集某气体，气体从a端通入，如何检验该气体？（2）图2是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？②若将胶头滴管的物质滴入锥形瓶后，能明显双察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出．请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质，并按反应类型的要求将化学方程式写在下边．化合反应：；复分解反应．（3）实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g．求：原氯酸钾的质量是多少g？参考答案与试题解析一、选择题（12分）1．【解答】解：A、工业上利用空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、利用白炽灯照明的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、火力发电的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选：D。2．【解答】解：A、合成橡胶、合成纤维、塑料都是合成有机高分子材料，而天然的纤维和天然橡胶不属于合成材料，故A错误；B、用水可以灭火，因为水可以降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故B错误；C、硝酸铵和草木灰混合会释放出氨气，使肥效降低，故C错误；D、气味能闻得到却看不到，说明分子很小，故D正确。故选：D。3．【解答】解：正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等，根据质量守恒定律，生成物中的元素必须在碳、氧、氮、氢、硫这五种元素中，D中的氯化氢中含有氯元素，所以是错误的。故选：D。4．【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确。B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确。C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确。D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对。故选：D。5．【解答】解：A、1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳酸分子共含有12个原子，故选项说法正确。B、乳酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确。C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，故选项说法错误。D、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。故选：C。6．【解答】解：A、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如蜡烛+氧气→点燃二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故A错误；B、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应，所以复分解反应中各元素的化合价一定不变，故B正确；C、置换反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成，故C正确；D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，不属于中和反应，故D正确。故选：A。7．【解答】解：A、由A物质的微观构成可知，组成元素有两种。如果一种元素是氧元素，就属于氧化物。故A正确；B、由B物质的微观构成可知，B物质是由双原子分子构成的，金属是由原子直接构成的。所以，B不可能是金属。故B不正确；C、C物质是由不同分子构成的物质。一定属于混合物。故C正确；D、由A物质的微观构成可知，D物质是由两种不同分子构成的物质，每种物质的组成元素相同。故D正确。故选：B。8．【解答】解：M元素原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；N元素原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；M元素显+3价，N元素显﹣2价，M和N组成化合物的化学式为M2N3。故选：D。9．【解答】解：A、锌可以和硫酸铜反应生成硫酸锌，即不一定需要和酸反应生成硫酸锌；B、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，即氧化镁只有加酸才能一步实现；C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，即不一定需要和酸反应生成二氧化碳；D、硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，即不一定需要和酸反应生成硫酸钡。故选：B。10．【解答】解：A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Zn能与过量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。11．【解答】解：A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大；B、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应的进行，溶液质量增大；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，溶液质量减小；D、氯化钠和稀盐酸不能反应，混合前后溶液质量不变。故选：C。12．【解答】解：向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数为100%＝20%。两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为20%。故选：A。二、填空（16分，每空1分）13．【解答】解：（1）①硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，其化学式为：KNO3（合理即可）．②氯化钠是一种由离子构成物质，其化学式为NaCl（合理即可）．（2）①二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的空气污染物，其化学式为：SO2（或NO2）．②硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为：H4O3．故答案为：（1）①KNO3（合理即可）；②NaCl（合理即可）；（2）①SO2（或NO2）；②H4O3．14．【解答】解：（1）六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水；故填：蛋白质（或糖类等合理即可）；（2）可用活性炭来吸附；可用明矾来吸附沉降、可用漂白粉来消毒；故填：活性炭（或明矾、漂白粉等）；（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；故答案为：金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；（4）甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：4.8g+16g﹣10.8g﹣4.4g＝5.6g，各物质的分子个数比为：：：：：＝3：5：2：1：6化学方程式为：3CH4+5O22CO+CO2+6H2O；故答案为：3CH4+5O22CO+CO2+6H2O．15．【解答】解：在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁；铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．故填：锌离子、亚铁离子；氯化锌和氯化亚铁；Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．16．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以50g水中加50g物质形成溶液的质量为90g；（2）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时ABC三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。故答案为：（1）90g；（2）B＞A＞C。17．【解答】解：氢氧化钠暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可选用稀盐酸或稀硫酸等，看是否产生气泡，如选用稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．碳酸钠能氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择碱溶液，如氢氧化钙、氢氧化钡溶液．如选用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（碳酸钠能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择盐溶液，如氯化钙、氯化钡溶液，如CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）．故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，其它合理即可）18．【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH越大，故1%氢氧化钠溶液小于10%的氢氧化钠溶液的pH，10%氢氧化钠溶液小于20%的氢氧化钠溶液的pH，20%氢氧化钠溶液小于30%的氢氧化钠溶液的pH。故答案为：D＜C＜B＜A。三、简答题（12分）19．【解答】解：（1）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（4）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）4P+5O22P2O5；（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；20．【解答】解：（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．（2）盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．答案：（1）与金属的活泼性（或与金属的冶炼难易程度）；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O21．【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水化合生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．因此A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；B是氧化钙，其化学式为CaO；C是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2．故选CaCO3；CaO；Ca（OH）2．（答案不唯一，合理即可）22．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，①取样品溶于水，得到无色澄清溶液；所以粉末中一定不含硫酸铜，②取上述溶液适量，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀，所以粉末中一定含有碳酸钠，是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以该包粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠．一定不含：碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；实验操作：取样品少量加入水溶解再加入足量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液；故答案为：碳酸钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；氢氧化钠．取样品少量加入水溶解再加入足量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液；四、综合应用题（10分）23．【解答】解：（1）试管口向下倾斜的原因是：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；①故答案为：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑③如果利用C装置，收集氧气，气体从a端通入，检验方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气；故答案为：氧气，把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气；（或二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳气体．合理即可）（2）①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到的现象是：石灰水变浑浊，U型管中左高右低；故答案为：石灰水变浑浊，U型管中左高右低②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，属于复分解反应；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（其他合理即可）（3）解：设氯酸钾的质量为x由题意可知：生成的氯化钾为15.7g﹣0.8g═14.9g2KClO32KCl+3O2↑245149x14.9gx＝24.5g答：氯酸钾的质量为24.5g．故答案为：24.5g；九年级下期末化学试卷（2）（总分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 P31S32Cu64 Zn63．5相对原子质量:H—1C—12O—16Ca—40一．选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共46分）1．（2分）下列物质的分类正确的是（）A．活泼金属：镁、铝、铜 B．碳单质：金刚石、石墨、碳﹣60 C．氧化物：水、氧化铁、熟石灰 D．混合物：空气、石油、甲烷2．（2分）下列说法错误的是（）A．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 B．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈 C．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器 D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污3．（2分）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g铝 B．8.4g氧化钙 C．8.4g锌 D．8.4g碳酸镁4．（2分）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲5．（2分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜6．（2分）下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同8．（2分）下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物9．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低10．（2分）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶液不一定是无色的11．（2分）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液12．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液13．（2分）下列实验方法错误的是（）A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 B．用带火星的木条区别空气和O2 C．用水区分NH4NO3和固体NaOH两种固体 D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO214．（2分）人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）。其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液15．（2分）生活处处有化学，下列做法正确的是（）A．碘是人体需要的微量元素，需大量补充 B．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后食用 C．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨 D．有的指甲油中含少量的甲醛，青少年尽量少用16．（2分）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A．A B．B C．C D．D17．（2分）下列化肥属于磷肥的是（）A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2CO318．（2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣19．（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D20．（2分）下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥 B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不另加任何试剂即可鉴别 C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不另加任何试剂即可鉴别 D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别21．（2分）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl22．（2分）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe23．（2分）下列说法错误的是（）A．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好 B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源 D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类二．填空和简答题24．（10分）A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的名称：B：E：（2）写出下列反应的化学方程式：B→C，其基本反应类型为，C+E→B+D．25．（8分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；（2）a点的含义是；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．26．（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡．它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为，E为．（2）A与B反应的方程式为．（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）．27．（4分）广东盛产荔枝，其部分营养成分如右表．请回答：荔枝的部分营养成分（100克中含）糖类16.60g蛋白质0.90g脂肪0.20g维生素A2.00ug维生素C41.00ug钙2.00mg鉀151.00mg铁0.40mg硒0.14ug…（1）荔枝含有能提供能量的营养素有种，每日100g荔枝中含糖类物质g．（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患病；（3）图中钙、铁、硒等指的是（填序号）．A．原子B．分子C．单质D．元素．三．实验探究题：28．（14分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。四．计算题（10分）29．（10分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？参考答案与试题解析一．选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共46分）1．【解答】解：A、活泼金属：镁、铝；铜是不活泼金属，故A错；B、金刚石、石墨、碳﹣60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；C、熟石灰由三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，故C错；D、甲烷是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。故选：B。2．【解答】解：A、由于铁的活动性大于铜，所以，铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。故A说法正确；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触。所以，保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈。故B说法正确；C、在配置一定浓度的氯化钠溶液要用到托盘天平称量氯化钠的质量。故C说法错误；D、由于“碳海绵”的吸附能力超强，所以，可用于吸附油污。故D说法正确。故选：C。3．【解答】解：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569828.4gXYX＝14.7g，Y＝0.3g。由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.3g＝8.1g；A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑294614.7gXX＝0.3g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.3g＝8.1g；B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；C、当加入8.4gX锌时，锌不过量，应该以锌的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g锌时，生成氢气的质量为X，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6528.4gXX＝0.26g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g锌时，生成0.26g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.26g＝8.14g；D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑84448.4gXX＝4.4g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g﹣4.4g＝4.0g；由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝。故选：A。4．【解答】解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性为甲＞乙＞丙。所以。A正确，B、C、D错误。故选：A。5．【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银。滤出的固体中一定有银。滤液中一定有硝酸亚铁。由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜。A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁。B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，不一定没有硝酸铜。C错误；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜。D错误。故选：A。6．【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选：A。7．【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大。故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大。所以，产生氢气的速率锌比铁大。故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同。故D正确。故选：C。8．【解答】解：A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确；B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。故选：D。9．【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故D正确。故选：D。10．【解答】解：A、一种物中可以溶解多种物质。故A说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物。故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中。故C说法错误；D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法正确。故选：C。11．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克。故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。故D说法正确。故选：B。12．【解答】解：A、原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b＝c正确，因为是该温度下b、c的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；C、恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液正确，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，正确但不符合题意，故选项错误；D、若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液错误，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故选项正确；故选：D。13．【解答】解：A、碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠水和二氧化碳，氯化钠与硝酸不反应，所以该方法能除掉碳酸钠，但引入了硝酸钠新的杂质，故该方法不可取；B、氧气具有助燃性，所以用带火星的木条区别空气和O2时，氧气能使带火星的木条复燃，故该方法可行；C、NH4NO3溶于水吸热溶液温度降低，固体NaOH溶于水放热溶液温度升高，故利用溶解时温度的变化可以区分两者；D、二氧化碳溶于水会生成碳酸，碳酸能使石蕊变色，而一氧化碳不能，所以用湿润的石蕊试纸可以区别CO和CO2；故选：A。14．【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：B。15．【解答】解：A、碘是人体需要的微量元素，所以需适量补充，故A错误；B、霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后也不能食用，故B错误；C、亚硝酸盐有毒，所以腌制的泡菜尽量少食用，故C错误；D、甲醛有毒，所以有的指甲油中含少量的甲醛，青少年尽量少用，故D正确。故选：D。16．【解答】解：A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应。故A不符合题意；B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意；C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应。故C不符合题意；D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应。故D不符合题意。故选：B。17．【解答】解：A、NH4NO3只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故A错；B、Ca（H2PO4）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，故B正确；C、CO（NH2）2只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故C错；D、K2CO3只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，故D错。故选：B。18．【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。19．【解答】解：A、除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量碳酸钙，可把盐酸除去，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可分离，方法正确。B、除去KOH溶液中的少量KCl，加入适量稀盐酸，会把原物质KOH除去，故方法错误；C、除去NaCl溶液中的Na2CO3：适量硝酸钙溶液、过滤，会带入新的杂质硝酸钠，故方法错误。D、除去O2的CO：通过灼热的氧化铜的方法不可行，因为CO和氧气混合遇热可能会爆炸，即使不发生爆炸，CO还原氧化铜后会生成二氧化碳，带入新的杂质，方法错误。故选：A。20．【解答】解：A、由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气，与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；B、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察可知硫酸铜，将硫酸铜分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液，再将NaOH溶液分别滴入MgCl2溶液，H2SO4溶液中MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgCl2溶液，剩余的溶液即为H2SO4溶液，故不加任何试剂即可鉴别；C、由于碳酸钠能够与Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但无法鉴别氢氧化钙和氯化钡，故不加任何试剂无法鉴别；D、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别；故选：B。21．【解答】解：A、使用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡混合产生白色沉淀的是硫酸钠，产生蓝色沉淀的是硫酸铜，无现象的是氯化钠，使用一种试剂可以鉴别；B、这三种物质的阳离子相同，则反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，因此只使用一种试剂无法鉴别；C、观察颜色，浅绿色的为氯化亚铁，然后向剩余的两种溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的是硫酸钠，无现象的是硝酸钠，只使用一种试剂可以鉴别；D、使用氢氧化钡溶液，无现象的是氯化钠，有刺激性气味且产生沉淀的是硫酸铵，只有刺激性气味的是氯化铵，可以鉴别；故选：B。22．【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g；Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值。A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；故选：A。23．【解答】解：A、食品添加剂要放适量，否则会影响人体健康，故A说法错误；B、骨质疏松症是缺钙造成的，奶制品、豆类、虾皮中富含有钙元素，故B说法正确；C、回收废弃塑料既减少了白色污染，又节约了资源，故C说法正确；D、食品中六大类营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，故D说法正确。故选：A。二．填空和简答题24．【解答】解：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．故答案为：（1）二氧化碳；四氧化三铁；（2）C+CO22CO；化合反应；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．25．【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度为25g．故填：25．（2）a点表示在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．故填：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B物质．故填：B．（4）A的溶解度受温度变化影响大，B物质的溶解度受温度变化影响小，因此从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．故填：降温结晶．26．【解答】解：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液Ⅰ中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液Ⅰ与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液Ⅱ能够和B﹣硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C﹣硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E﹣氢氧化铜沉淀，故滤液Ⅱ中含有过量的D溶液﹣氢氧化钡；（1）D为Ba（OH）2，能够和硫酸铜产生白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜E；故答案为：Ba（OH）2；Cu（OH）2；（2）A﹣氯化钡与B﹣硫酸铜反应的方程式为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；故答案为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；（3）滤液III中存在的溶质有：滤液Ⅰ中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜，硫酸根离子被钡离子沉淀，氢氧根离子被铜离子沉淀；故答案为：Cl﹣、NO3﹣．27．【解答】解：（1）由荔枝的部分营养成分表可知，在荔枝含有的糖类、蛋白质、脂肪三类营养能够向人体提供能量，每日100g荔枝中含糖类物质16.6g；（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患坏血病；（3）图中钙、铁、硒等指的是元素，不是原子、分子、单质．所以D正确．故答为：（1）3，16.6；（2）坏血；（3）D．三．实验探究题：28．【解答】解：【实验验证】（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液显碱性（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸根离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：【实验验证】（1）溶液显碱性；（2）溶液中存在碳酸根离子，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红溶液显碱性（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生溶液中存在碳酸根离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；（1）不再产生沉淀；（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。四．计算题（10分）29．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量＝100g+60g+5.4g﹣163.2g＝2.2g故答案为：2.2；（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量＝5.4g×3+100g+60g﹣169.6g＝6.6g设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy6.6gx＝15.9gy＝10.95g纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100%≈98.1%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为98.1%。（3）所用稀盐酸的质量分数＝×100%＝10.95%答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%。九年级下期末化学试卷（3）（总分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 P31S32Cu64 Zn63．5相对原子质量:H—1C—12O—16Ca—40一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分，只有一个是正确的．）1．（2分）“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童补钙”等，这里碘、铁、钙是指给人补充（）A．原子 B．元素 C．分子 D．离子2．（2分）在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是（）A．O2 B．N2 C．CO D．CO23．（2分）如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A．该元素的元素符号为Ar B．该元素的原子序数是18 C．该元素属于金属元素 D．该元素的相对原子质量为39.954．（2分）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）A．分别测定它们的密度 B．观察颜色并闻它们的气味 C．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中5．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．过滤 B．点燃酒精灯火 C．倾倒液体 D．取用固体粉末6．（2分）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是（）A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数 C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数7．（2分）用如图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用（）A．铁片 B．硫粉 C．木炭 D．红磷8．（2分）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B．氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质 D．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光9．（2分）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．（2分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．11．（2分）水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（）A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成 B．无色、无嗅、清澈透明的水就是纯水 C．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康 D．过滤可以将不溶于水的固体杂质与水分离12．（2分）打火机的主要燃料是丁烷（C4H10）．下列有关丁烷的说法不正确的是（）A．从性质上看：丁烷具有可燃性 B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成13．（2分）碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为（）A．131 B．127 C．78 D．5314．（2分）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO315．（2分）下列能证明铁、铜、Mg活动性的方案是（）A．FeSO4、Cu、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、CuSO4、Mg D．Fe、Cu、MgCl216．（2分）有一种物质既能吸水防潮，又能吸收氧气防腐的是（）A．生石灰 B．铁粉 C．氮气 D．浓硫酸二、填空题（本题有6小题，共20分，每空1分．）17．（4分）写出下列化学符号（1）最清洁的燃料是；（2）引起温室效应的主要气体（3）镁离子；（4）酒精18．（4分）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的资源．最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．（1）该转化属于（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种（填“金属”或“非金属”）．（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，液态氢是一种（填“化石能源”或“清洁能源”）．（3）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质，写出有关化学方程式：．19．（4分）人类生存离不开能源．（1）北京家用燃料的更新过程如下：①煤、液化石油气、管道煤气均属于（填“混合物”或“纯净物”）．②管道煤气的主要成分是一氧化碳．一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式是．③下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是（填字母序号）．A．天然气属可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高C．减少燃烧过程中产生的污染物D．气体燃料便于管道输送④为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是．（回答一至两点即可）20．（4分）A是一种重要的建筑材料，D、F是黑色粉末，G是红色固体单质，C、E是两种气体，且C能使澄清石灰水变浑浊，其转化关系如图所示。（1）写出工业制取的两种物质的化学式：BD。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应③：。21．（2分）除去铜中的铁，化学方程式是。操作步骤是。22．（2分）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是，属于反应。三、（本大题包括2小题，共11分）23．（5分）今有A、B、C、D、E五种装置如图所示。按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）（1）实验室用高锰酸钾加热分解来制取氧气时，发生装置选用，该装置制取氧气的化学方程式为。（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用，收集装置选用；检验二氧化碳气体是否收集满把燃着的木条伸到。24．（6分）一氧化碳还原氧化铁的装置如图：（1）A处的现象是，化学方程式是。（2）C处的作用是。（3）实验前要先后，原因是。四、（本大题包括2小题，共7分）25．（3分）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg．如图为某保健品说明书的一部分，一片钙尔奇重3g，含碳酸钙50%请回答：（1）该药片的主要为人体补充元素（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是．（3）每片药片含碳酸钙为g，含钙mg．26．（4分）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分，只有一个是正确的．）1．【解答】解：加碘食盐、“酱油加铁”、“儿童补钙”等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的碘、钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故B正确；故选：B。2．【解答】解：燃气热水器所用的燃气一般为液化石油气或者是天然气，两种气体在氧气充足的条件下完全燃烧其产特一般为二氧化碳和水，是没有毒性的。但如果通风不畅，会导致氧气不足，可燃物就会发生不完全燃烧而产生有剧毒的一氧化碳，由此可知：A、使用燃气热水器时不能产生氧气，故A错误；B、使用燃气热水器时不能产生氮气，故B错误；C、易产生使人中毒的气体是一氧化碳，故C正确；D、易产生使人中毒的气体不是二氧化碳，故D错误。故选：C。3．【解答】解：A、由元素周期表可知，该元素的元素符号为Ar，说法正确，故A正确；B、由元素周期表可知，根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则电子数为18，故B正确；C、由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，故C错误；D、由元素周期表可知，该元素的相对原子质量为39.95，故D正确。故选：C。4．【解答】解：A、测定它们的密度比较麻烦，因此不常用，故选项错误；B、空气、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，故选项错误；C、用燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气，故选项正确；D、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，只能鉴别出二氧化碳，故选项错误；故选：C。5．【解答】解：A、根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误；D、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品，图示的取用粉末状药品是正确操作，故正确；故选：D。6．【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核上，故选：B。7．【解答】解：A、铁片在空气中不能燃烧，无法消耗装置内空气中的氧气，故不能用来测定空气中氧气的含量；故A不正确；B、硫粉能在空气中燃烧，但生成二氧化硫气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量；故B不正确；C、木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体。故C不正确；D、红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数。故D正确；故选：D。8．【解答】解：A、所谓助燃物，通俗地说是指帮助可燃物燃烧的物质，确切地说是指能与可燃物质发生燃烧反应的物质。氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故A错误；B、氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，故B正确；C、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故C正确；D、氖和氩还用在霓虹灯里。霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光，故D正确。故选：A。9．【解答】解：设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x。由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣1）×4＝0，解答x＝+3；故选：C。10．【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：C。11．【解答】解：A、水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；B、纯水是纯净物，无色无臭、清澈透明。但是无色无臭、清澈透明的水中可能含有可溶性杂质，不一定是纯水，故B错误；C、长期饮用纯净水会使人体缺乏各种矿物质，对健康无益，故C错误；D、过滤除去的是不溶性固体，可以分离不溶于水的固体杂质，故D正确。故选：D。12．【解答】解：A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，所以正确。B、丁烷C4H10是由碳氢两种元素组成的，燃烧是物质与氧气反应，根据质量守恒定律，生成物一般为二氧化碳和水，所以错误。C、从丁烷的化学式C4H10看，它由碳、氢两种元素组成，所以正确。D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子C4H10是由4个碳原子、10个氢原子构成，所以正确。故选：B。13．【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碘原子的核电荷数为53，故碘原子的核外电子数为53。故选：D。14．【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应前反应后Na40O82C20可推断化学反应2X中含有4个钠原子，6个氧原子，2个碳原子，则X为Na2CO3，故选D。15．【解答】解：A、铜与硫酸亚铁、氯化镁不反应，说明了铜的活动性比铁、镁弱；但无法证明铁和镁的金属活动性顺序，故错误；B、将铁丝放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明铁＞铜；铁丝放入氯化镁溶液中，不反应，说明镁＞铁；由此可知，三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，正确；C、铁、镁都能够与硫酸铜溶液反应，能说明铁、镁的活动性大于铜，无法证明铁、镁的金属活动性顺序，故错误；D、铁、铜都不能够与氯化镁溶液反应，能说明镁的活动性大于铁、铜，无法证明铁、铜的金属活动性顺序，故错误。故选：B。16．【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不能与氧气反应，故选项错误。B、铁粉能与氧气、水分反应生成铁锈，既能吸水防潮，又能吸收氧气防腐，故选项正确。C、氮气不能吸收水分、氧气，故选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，不能吸收氧气，故选项错误。故选：B。二、填空题（本题有6小题，共20分，每空1分．）17．【解答】解：（1）氢气燃烧产物是水，无污染，最清洁的燃料是氢气，其化学式为：H2。（2）引起温室效应的主要气体是二氧化碳，其化学式为：CO2。（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+。（4）酒精是乙醇的俗称，其化学式为：C2H5OH。故答案为：（1）H2；（2）CO2；（3）Mg2+；（4）C2H5OH。18．【解答】解：（1）二氧化碳转化为一氧化碳或甲醇，生成了新物质，属于化学变化，镍和钯其汉字偏旁为金字旁，属于金属；（2）液态氢是氢气的液体形式，燃烧产物是水，所以液态氢是一种清洁能源；（3）镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质，反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：（1）化学，金属；（2）清洁能源；（3）2Mg+CO22MgO+C．19．【解答】解：①煤、液化石油气、管道煤气都是由不同种物质组成，属于混合物；②一氧化碳在空气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O22CO2；③天然气是不可再生的能源，比固体燃料利用率更高，燃烧过程中产生的污染物较少，气体燃料便于管道输送，故A错误，B、C、D正确；④液化气是易燃易爆物，发现泄漏时应立即采取的措施是：关闭阀门、打开门窗防，止安全事故的发生．故答案为：①混合物；②2CO+O22CO2；③A；④关闭阀门、打开门窗．20．【解答】解：A是一种重要的建筑材料，能分解生成BC，且C能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，D是黑色粉末，能与二氧化碳反应生成气体E，故D是碳，E是一氧化碳，一氧化碳能与黑色粉末F反应生成二氧化碳和G，G是红色固体单质，故G