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人教版九年级化学导学案：9.2溶解度3一、导入1.溶解度的概念回顾在化学中，溶解度是指单位温度和压强下，单位溶剂中能溶解的最大溶质的质量、体积或摩尔数。溶解度与溶质的种类、溶剂的性质、温度和压强等因素有关。2.常见溶解度的单位常见的溶解度单位有质量分数、体积分数和摩尔分数。质量分数表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比；常用符号为w；体积分数表示溶质溶液中的体积与溶液总体积之比；常用符号为v；摩尔分数表示溶质溶液中的摩尔数与溶液总摩尔数之比；常用符号为x。二、影响溶解度的因素1.溶剂和溶质的性质不同溶剂和溶质具有不同的相互作用力，这就决定了它们之间的溶解度。常见的溶剂和溶质的性质包括极性、分子量、分子结构等。2.温度的影响温度对溶解度的影响因溶质和溶剂的性质不同而不同。在一些情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加，这种溶解度随温度升高而增加的情况被称为可逆溶解度。在另一些情况下，随着温度的升高，溶解度会减小，这种溶解度随温度升高而减小的情况被称为不可逆溶解度。3.压强的影响压强对溶解度的影响通常较小，在大多数情况下可以忽略不计。但一些气体的溶解度受压强的影响较大，即气体的溶解度随着压强的增加而增加。三、实验探究：饱和溶液的制备及影响因素实验目的通过实验观察饱和溶液的制备及影响溶解度的因素。实验材料蒸馏水盐容器（试管、烧杯等）实验步骤取一支试管，加入适量的蒸馏水；不断加入盐，同时用玻璃棒搅拌，直到盐不再溶解；将制备好的饱和溶液静置片刻，观察是否有沉淀产生。实验结果与讨论通过实验可以观察到，当溶剂中已经溶解的溶质达到一定量时，再加入更多的溶质无法完全溶解，并会产生沉淀。这时的溶液称为饱和溶液。饱和溶液的溶解度被称为溶解度的极限。此外，还可以进一步探究不同温度、压强对溶解度的影响。通过调节实验条件，可以观察到随着温度的升高，溶解度增加的情况；同样地，改变压强也会对溶解度产生影响。四、总结本次导学案主要学习了溶解度及其影响因素。溶解度与溶质和溶剂的性质、温度和压强等因素密切相关。通过实验探究，我们进一步了解了饱和溶液的制备过程以及溶质溶解度受温度和压强的影响。深入理解溶解度及其影响因素对于化学学习至关重要，它能够帮助我们更好地理解溶液的形成和反应的进行，为我们解决与溶液相关的一系列问题提供指导。希望同学们通过

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