江西省景德镇市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

景德镇市2023-2024学年度上学期期末检测卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”【答案】D【解析】【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．HgS加热会分解生成S和Hg，Hg和S可以反应生成HgS，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．“石灰”指的是CaCO3，高温煅烧CaCO3生成CaO和CO2，未发生氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。2.下列有关物质的分类正确的是①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物②、、、均为酸性氧化物③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质④、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A.①③④ B.③④ C.②④ D.②③④【答案】C【解析】【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸为混合物，故①错误；②、、、都能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，故②正确；③石灰水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故③错误；④、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质，为碳的同素异形体，故④正确；正确的是②④，选C。3.下列关于合金的说法不正确的是A.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能B.钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢C.合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大D.具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物容易形成并有良好的热稳定性【答案】D【解析】【详解】A．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具金属特性的物质，具有许多优良的物理、化学或机械性能，故A正确；B．钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢，故B正确；C．组成合金的原子半径不同，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，故C正确；D．具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快，故D错误；选D。4.下列化学用语表示正确的是A.硫的原子结构示意图：B.漂白粉的主要成分：C.在熔融状态下的电离方程式：D.中阳离子与阴离子的数目比为2∶1【答案】D【解析】【详解】A．硫原子核外有16个电子，原子结构示意图为，故A错误；B．漂白粉的主要成分：和CaCl2，故B错误；C．在熔融状态下的电离方程式为，故C错误；D．由Na+、构成中阳离子与阴离子的数目比为2∶1，故D正确；选D。5.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液：、、、B.0.1mol/L的溶液：、、、C.常温下使石蕊试液变红的溶液：、、、D.加入铁粉放出H₂的溶液：、、、【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明溶液：、、、，均不发生反应，A符合题意；B．0.1mol/L的溶液：与会发生互促水解反应而不能大量共存，B不符合题意；C．常温下使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，因发生而不能大量共存，C不符合题意；D．加入铁粉放出H₂的溶液是酸性，酸性条件下和不能大量共存，D不符合题意；故选A。6.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是A.含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知，的质子数为55，中子数为137-55=82，故含有的中子比质子多27个，A正确；B．根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正确；C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的，C正确；D．借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，D错误；故选D。7.下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HClD.NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A．硫酸为强酸可以拆分成离子形式，醋酸为弱酸只能写成分子形式，所以两个离子方程式一定不同，A正确；B．两方程均写为：，B不符合题意；C．两方程均写为，C不符合题意；D．当NaHSO4过量时，两方程均写作：，D不符合题意；故选A。8.已知制备某无机化合物的转化流程如下图所示，则下列说法中错误的是A.该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应B.该转化流程中、均被循环使用C.该循环过程中未涉及氧化还原反应D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱【答案】B【解析】【详解】A．该循环过程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，氨气、水、二氧化碳化合生成碳酸氢铵，氯化钠、碳酸氢铵发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故A正确；B．根据流程图，没有被循环使用，故B错误；C．该循环过程中没有元素化合价改变，未涉及氧化还原反应，故C正确；D．根据流程图，该工艺的反应物是氯化钠和碳酸钙，生成物是碳酸钠和氯化钙，总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱，故D正确；选B。9.用下列装置完成相关实验，其中合理的是A.图1用于除去Cl₂中的少量HCl B.用图2装置进行钠与氧气的反应C.用图3蒸馏海水得到淡水 D.用图4制无水乙醇【答案】C【解析】【详解】A．氯气能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl₂中的少量HCl，故A错误；B．图2为蒸发装置，钠与氧气的反应应该在坩埚中进行，故B错误；C．海水蒸馏可以得到蒸馏水，用图3蒸馏海水得到淡水，故C正确；D．水和乙醇互溶，不能用分液法分离水好乙醇，加入氧化钙后蒸馏可制无水乙醇，故D错误；选C。10.在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mlO2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200mL溶液。下列说法正确的是A.配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1 B.反应过程中总共转移0.08mol电子C.在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂 D.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物【答案】A【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水蒸气、二氧化碳，水蒸气、二氧化碳和氢氧化钠反应均生成氧气；【详解】A．、，得到标准状况下448mlO2（为0.02mol），可知Na2O2的物质的量为0.04mol，质量为3.12g，其反应转化的钠离子的物质的量为0.08mol；Na2O和Na2O2的总质量为3.74g，Na2O的质量为3.74g-3.12g=0.62g，物质的量为0.01mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.02mol，两者生成的钠离子总物质的量为0.10mol，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1，A正确；B．过氧化钠部分氧元素化合价由-1变为0，升高生成氧气，，得到标准状况下448mlO2（为0.02mol），则转移0.04mol电子，B错误；C．在Na2O2与H2O的反应中，过氧化钠部分氧元素化合价升高生成氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C错误；D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，为过氧化物，D错误；故选A。11.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是A.溶液中可能有 B.溶液中不可能有C.溶液中一定有 D.溶液中可能有【答案】C【解析】【分析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。【详解】A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确；B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确；C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误；D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确；选C。12.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①溶液中滴入溶液至过量②溶液中滴入溶液至过量③澄清石灰水中通入至过量④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A.②—a①③—b④⑤—c B.②⑤—a①③—b④—cC.②⑤—a①—b③④—c D.⑤—a①④—b②③—c【答案】A【解析】【详解】①发生反应,随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后，过量，体系的导电性又增强，与图一致；②发生反应，是强电解质，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图一致；③发生反应，体系的导电性先减弱，过量后：，使溶液的导电性又增强，与图一致；④发生反应，原溶质为强电解质，反应后有强电解质NaCl，对溶液的导电性影响不大，与图一致；⑤发生反应，盐酸中通入氨气，溶液中离子浓度几乎不变，与图一致；故选A。13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIOC.IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀D.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂【答案】D【解析】【详解】A．IBr中I元素显+1价，所以在很多反应中IBr是强氧化剂，故A正确；B．由可知，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故B正确；C．由可知，IBr与溶液反应不会生成AgI沉淀，故C正确；D．IBr与水反应时，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；选D。14.某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．Fe3+被H2O2还原b．SCN－被O2氧化c．SCN－被H2O2氧化。设计如下实验，下列说法错误的是实验滴加试剂现象Ii．向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液ii．再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L－1、pH约为5)i．无明显现象ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体IIiiiiii．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液iV．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液溶液出现红色iV．产生白色沉淀IIIV．向2mL01mol·L－1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象V．先变红，通入氧气后无明显变化A.通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确 B.实验I褪色后的溶液中n(H+)变小C.实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D.实验Ⅲ的目的是排除假设b【答案】B【解析】【详解】A．实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加FeCl3溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液出现红色，说明SCN－未被氧化，Fe3+没有被还原，排除假设a．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO42－；实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2，实验Ⅲ的目的是排除假设b，A正确；B．实验I红色褪去过程中发生的反应为，溶液中n(H+)变大，B错误；C．实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SCN－被氧化为SO42－，故实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4，C正确；D．实验I测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为CO2和N2，实验Ⅲ的目的是排除假设b，D正确；故选B。第Ⅱ卷非选择题（共58分）15.如下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：（1）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中的物质的量 B.溶液的物质的量浓度C.溶液中的数目 D.溶液的密度（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为4.60mol⋅L的硫酸，可供选用的仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器上标有以下五项中的______；A．温度B．浓度C．容积D．压强E．刻度②该学生需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。a．定容时俯视观察刻度线______。b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中______。【答案】（1）BD（2）①.ACE②.125.0③.偏大④.偏大【解析】【小问1详解】A．溶液中的物质的量n=cV，所以硫酸的物质的量随所取体积的多少而变化，故不选A；B．浓度具有均一性，溶液的物质的量浓度不随所取体积的多少而变化，故选B；C．溶液中的数目N()=cVNA，所以溶液中的数目随所取体积的多少而变化，故不选C；D．溶液的密度与溶液的体积无关，不随所取体积的多少而变化，故选D；选BD。【小问2详解】①配制稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒和500mL容量瓶；还缺少的仪器是500mL容量瓶，容量瓶上标有温度、容积、刻度；选ACE。②98%的浓硫酸的物质的量浓度为，定容时选用500mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，该学生需要量取浓硫酸的体积为mL。③a．定容时俯视观察刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大。b．量筒量取浓硫酸后再用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗液移入容量瓶中，硫酸的物质的量偏多，所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大。16.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（已知：不与硫酸反应）（1）写出铝灰与硫酸反应涉及所有离子方程式______、______、______。（2）图中“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。（3）加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是______。②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。③溶液褪色（被还原为），发生的离子反应方程式为__________________。【答案】（1）①.②.③.（2）（3）（4）①.②.和③.【解析】【分析】铝灰的主要成分为，含少量杂质、FeO、。铝灰加稀硫酸浸取，不溶于硫酸，过滤，滤渣为，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加生成沉淀除铁，过滤，滤液中加硫酸铵合成硫酸铝铵溶液，结晶、干燥、煅烧得α-氧化铝。【小问1详解】铝灰中加稀硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式分别为、、；【小问2详解】不溶于硫酸，“滤渣”的主要成分为。【小问3详解】加30%溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应方程式为；【小问4详解】①氨气易与酸性溶液反应，饱和亚硫酸氢钠和SO3、NH3反应除SO3、NH3，酸性高锰酸钾氧化SO2除去SO2，集气瓶中收集到气体是N2。②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有SO3、NH3。③溶液褪色（被还原为），SO2被氧化为硫酸根离子，发生的离子反应方程式为。17.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）（2）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。（3）如下图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。（4）准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10mol/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。溶液的物质的量浓度是______。②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。【答案】（1）>（2）33.6L（3）1∶1（4）①.、、②.1.75mol/L③.2.7mL④.85%⑤.3%⑥.⑦.【解析】【小问1详解】硫酸浓度越大，密度越大，质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，30%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液，则混合溶液的质量分数>20%。【小问2详解】氦气是单原子分子，在标准状况下，含有个氦原子的氦气的物质的量为，体积约为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。【小问3详解】标准状况下，向Ⅰ中充入16g，的物质的量为0.25mol，Ⅱ中充入8g，的物质的量为0.25mol；同温同压，体积比等于物质的量之比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1:1。【小问4详解】①加入amLNaOH时，没有沉淀生成，说明X中含有硫酸，加入35mL~45mLNaOH时，沉淀减少，说明X中含有硫酸铝，加过量氢氧化钠，沉淀不能完全溶解，说明X中含有硫酸铁，所以滤液X中所含有的溶质成分为、、。加入35mLNaOH溶液时，沉淀质量达到最大，说明铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，根据元素守恒，n(Na+)=2n()=0.035L×10mol/L=0.35mol，溶液的物质的量浓度是。②加入35mL~45mLNaOH时发生反应，可知Al(OH)3的物质的量为0.01L×10mol/L=0.1mol，用于沉淀Al3+所消耗NaOH的物质的量为0.3mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为，若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是35mL-2.3mL-30mL=2.7mL，则的物质的量为；根据铝元素守恒，的物质的量为0.05mol；铝土矿样品中的质量分数为，的质量分数为。③沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30mL，若铝土矿中不含，则氧化铁的物质的量为，沉淀Fe3+消耗氢氧化钠溶液的体积为3.375mL，所以a值的变化范围是1.625~5mL，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小。18.利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱（1）已知圆底烧瓶B中装有固体，试管C中装有溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂化学式是______。（2）仪器A的名称是______。（3）C装置中发生反应