2024版化学大二轮（新高考）选择题标准练汇编

选择题标准练(一)1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是()A.“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材B.用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳C.“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板D.“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计答案A解析甲板所用的特种钢是碳素钢中加入了几种金属，属于合金，A项正确；聚乙烯纤维为有机高分子材料，不属于合金，B项错误；太阳能电池板为Si，不属于合金，C项错误；石英加速度计为SiO2材料，不属于合金，D项错误。2．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(TogetherForImplementation)”。下列说法正确的是()A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B．采取“静电除尘”可提高空气质量C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收答案B解析燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，无法实现碳中和，A错误；采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，可提高空气质量，B正确；空气中臭氧含量过高，会对人体有一定危害，C错误；SO2不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，D错误。3．(2023·深圳市高级中学高三模拟预测)乙醇在食品、化工等领域中具有重要作用。下列与乙醇有关实验的说法正确的是()A．通过分液的方法可从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇B．乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，可先向试管中加入75%乙醇，再加入浓硫酸和乙酸C．将铜丝伸入装有无水乙醇的试管中，可制备乙醛D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体答案D解析乙醇与水互溶，不能通过分液的方法获得无水乙醇，可通过加生石灰然后蒸馏的方法从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇，故A错误；乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，先向试管中加入无水乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，故B错误；将热的铜丝伸入装有无水乙醇的试管中反应生成乙醛，故C错误；乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故D正确。4．化学创造美好生活。下列有关生产应用的化学原理解释不正确的是()选项应用解释A“中国奋斗者号”载人潜水器使用了钛合金钛合金比金属钛具有更高的硬度和强度B问天实验舱使用了石墨烯导热索技术石墨烯是新型无机非金属材料，可以有效导热C高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能D食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包硅胶具有吸水性，生石灰、还原铁粉能与水反应，都是用于防止食品受潮答案D解析钛合金比纯金属钛具有更高的强度、硬度，故A正确；石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故B正确；硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，可作太阳能电池板，故C正确；生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，故D错误。5．下列相关化学用语正确的是()A．CaO2的电子式为B．苯的实验式：CHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的空间填充模型：答案B解析CaO2的电子式为，A错误；苯的化学式为C6H6，实验式为CH，B正确；乙烯的结构简式是CH2=CH2，C错误；CO2分子中碳原子和氧原子大小比例颠倒，实际应为C原子半径略大于O原子的，D错误。6．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是()A．BFeq\o\al(－,4)的键角小于NH3B．BFeq\o\al(－,4)的中心原子的杂化方式为sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．BF3分子的空间结构为平面三角形答案A解析BFeq\o\al(－,4)和NH3的价层电子对数都是4，但是氨气分子中含有孤电子对，其对σ电子对的斥力较大，故氨气中的键角较小，A错误；BFeq\o\al(－,4)中心原子的价层电子对数是4，故其中心原子的杂化方式为sp3，B正确；BF3与NH3反应时可以形成氨气中氮原子提供孤电子对、BF3中B原子提供空轨道的配位键，C正确；BF3分子的中心原子的价层电子对数是3，且没有孤电子对，故其空间结构为平面三角形，D正确。7．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A．无色透明的水溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．pH＝0的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有大量Ca2＋的溶液中：Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－答案A解析Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－都没有颜色，且相互之间不发生反应，A正确；pH＝0的溶液中含有氢离子，氢离子可以和S2Oeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，B错误；中性溶液中不能存在铝离子、铁离子，C错误；Ca2＋可以和COeq\o\al(2－,3)反应生成沉淀，且铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应，不能共存，D错误。8．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是(部分夹持装置已略去)()A.利用蒸发结晶从氯化铵溶液中直接获得氯化铵晶体B.验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜C.配制稀硫酸D.检验非金属性：Cl>Br>I答案B解析NH4Cl受热易分解，不能直接蒸发结晶，应该采用降温结晶的方式，A错误；乙醇还原氧化铜反应的方程式：CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，可以观察到黑色氧化铜被还原为红色铜单质，B正确；溶液的稀释不能在容量瓶中进行，C错误；蘸有NaBr溶液的棉球与蘸有淀粉-KI溶液的棉球之间没有吸收处理Cl2，无法证明是Br2氧化了I－还是Cl2氧化了I－，因此无法证明非金属性：Br>I，D错误。9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．分别用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，转移的电子数均为4NAB．20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为10NAC．4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NAD．0.1mol分子中的碳碳双键数为0.3NA答案B解析用KMnO4制取1molO2转移的电子数为4NA，H2O2分解制取1molO2，转移的电子数为2NA，A错误；20gD2O与16gCH4物质的量均为1mol，含有的电子数均为10NA，B正确；NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数小于0.1NA，C错误；中不含碳碳双键，苯环中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的一种独特的键，D错误。10．黄夹次甙乙是一种能穿透中枢神经系统的强心苷，能改善实验性自身免疫性脑脊髓炎的发展，其结构简式如图。下列说法不正确的是()A．黄夹次甙乙分子中含有四种官能团B．1mol黄夹次甙乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶4C．黄夹次甙乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．黄夹次甙乙能发生水解、氧化、加成等反应答案B解析黄夹次甙乙分子中含有羟基、酯基、碳碳双键和醚键四种官能团，故A正确；1mol黄夹次甙乙含3mol羟基和1mol酯基，1mol羟基消耗1molNa、1mol酯基消耗1molNaOH，所以消耗Na、NaOH的物质的量分别为3mol、1mol，故B错误；黄夹次甙乙含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正确；黄夹次甙乙含有酯基、碳碳双键和羟基，能发生水解、氧化、加成等反应，故D正确。11．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是()A．该化合物的焰色试验呈黄色B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强C．该物质的水溶液中：c(X3ZY4)＞c(XZYeq\o\al(2－,4))D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物答案D解析由物质结构可知，X形成1个共价键，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，该物质的化学式为KH2PO4。该化合物含有K元素，焰色试验呈紫色，A错误；非金属性：O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O弱，B错误；O与H可形成H2O、H2O2，O与P可形成P2O5、P2O3，O与K可形成K2O、K2O2、KO2，D正确。12．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是()A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有σ键数为9NAB．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．=答案C解析向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2＋氧化为Fe3＋，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]。S2Oeq\o\al(2－,8)中含有1个过氧键(—O—O—)，结构式为，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，因此1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有σ键数为9NA，A正确；根据分析，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，B正确；溶液中Fe3＋能与锌反应生成Fe2＋和Zn2＋，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；根据分析，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2＋、Mn2＋氧化为Fe3＋、MnO2，根据得失电子守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子方程式是Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，D正确。13．(2023·广州市部分普通高中毕业班高三综合测试)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用明矾净水Al(OH)3胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性答案A解析明矾中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。14．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是()A．Y在元素周期表中位于p区B．第一电离能：Z>P>Q>XC．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD．电负性：Q>P>Z答案D解析由题干图示信息可知，X为Na，Y为Be，Z为Si，W为N，P为S，Q为Cl，据此分析解题。Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误；同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na，即Q>P>Z>X，B错误；Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如酸性：H2SO4＞HClO，C错误；同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，即Q>P>Z，D正确。15．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是FeS2)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是()A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极B．石墨1为阳极，发生氧化反应，Mn2＋被氧化C．脱硫反应为FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋D．电路中转移1.5mol电子，理论上处理12.0gFeS2答案A解析电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装置图可知石墨1电极发生氧化反应，a为正极，石墨1电极为阳极，b为负极，石墨2电极为阴极。电子流向：b极→石墨2，石墨1→a极，电解质溶液中无电子流动，A错误；脱硫反应为FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，C正确；由图可知1molFeS2氧化为Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，电路中转移电子为(1＋7×2)mol＝15mol，电路中转移1.5mol电子，则处理FeS2的物质的量为0.1mol，处理FeS2的质量为0.1mol×120g·mol－1＝12.0g，D正确。16．常温下，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液，其滴定曲线如图：已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10－3、6.2×10－8、4.5×10－13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10－2、5.4×10－5。下列说法错误的是()A．曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化B．溶液pH＝7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸C．当V(NaOH溶液)＝25.00mL时，草酸溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．当V(NaOH溶液)＝50.00mL时，磷酸溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H3PO4)＋c(H2POeq\o\al(－,4))－c(POeq\o\al(3－,4))答案C解析据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次突变，Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2SO4；继续滴加NaOH溶液，曲线Y和Z重合，则Y也应是二元酸，即H2C2O4，X为H3PO4，A正确；pH＝7时，溶液显中性，硫酸和氢氧化钠刚好完全反应生成强酸强碱盐，而磷酸和草酸为弱酸，要使溶液显中性，则酸要过量，即加入氢氧化钠体积小于50mL，且酸越弱，消耗氢氧化钠越少，则消耗氢氧化钠体积：硫酸>草酸>磷酸，B正确；当V(NaOH溶液)＝25.00mL时，草酸溶液中的溶质是NaHC2O4，由图可知，此时溶液显酸性，则草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，C错误；V(NaOH溶液)＝50.00mL时，滴定磷酸的溶液中溶质为Na2HPO4，根据质子守恒：c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(POeq\o\al(3－,4))，则c(OH－)－c(H＋)＝2c(H3PO4)＋c(H2POeq\o\al(－,4))－c(POeq\o\al(3－,4))，D正确。

选择题标准练(二)1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是()文物选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.弦纹贯耳瓷壶答案C解析圆雕玉舞人和透雕重环玉佩均为玉器，其主要成分均为无机非金属材料，A、B错误；弦纹贯耳瓷壶是瓷器，主要成分为硅酸盐，D错误。2．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是()选项生产活动化学原理A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢白醋可用来消毒B实践活动：红酒中加入适量SO2SO2具有漂白性C自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件下可发生水解反应D社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒乙醇具有还原性答案C解析白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，不涉及消毒，故A不符合题意；红酒中加入适量SO2，是利用其还原性，作抗氧化剂，与漂白性无关，故B不符合题意；油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐可用于制造肥皂，故C符合题意；酒精对图书馆桌椅消毒是因其能使蛋白质发生变性，与乙醇具有还原性无关，故D不符合题意。3．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是()A．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子C．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化D．齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性答案C解析天然气的主要成分是CH4，故A正确；核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子，属于高分子，故B正确；发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝空气和水，进而达到防腐的效果，属于化学变化，故C错误；墨汁中含有的碳单质较稳定，故D正确。4．下列化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．反-2-丁烯的结构简式：答案D解析二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；SO2中S的价层电子对数为2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；NaHCO3在水溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C错误。5．雌黄(As2S3，其结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．AsOeq\o\al(3－,4)的空间结构为正四面体形B．As2S3中只含有极性键，且为非极性分子C．若将上述反应设计成原电池，则NO2应该在正极附近逸出D．生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol答案D解析AsOeq\o\al(3－,4)中孤电子对数为eq\f(1,2)×(5＋3－4×2)＝0，As原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确；由As2S3的结构图知，As2S3中只含有极性键，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；反应As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误。6．下列方程式与所给事实相符的一项是()A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A错误；明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时，SOeq\o\al(2－,4)完全反应生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正确；NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，C错误；向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，D错误。7．(2023·深圳市高级中学高三模拟预测)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA液氨做制冷剂用作食品加工NH3易液化且汽化吸收大量的热B婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒银离子能使细菌的蛋白质变性C金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气熔点：Na<FeD用重油裂解制备有机化工原料长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃答案C解析液氨做制冷剂用作食品加工，是因为NH3易液化且汽化吸收大量的热，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，有因果关系，故A不符合题意；婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒，是因为银离子能使细菌的蛋白质变性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，有因果关系，故B不符合题意；金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(g)，和熔点：Na<Fe没有因果关系，故C符合题意。8．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z构成。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．Y原子核外电子有5种空间运动状态C．简单氢化物的沸点：Z>Y>XD．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构答案B解析阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，图中Y形成2个共价键，Y的电子排布为1s22s22p4，Y为O；X形成4个共价键，X为C；Z形成1个共价键，Z为F；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最外层电子数为3，W为B，以此来解答。由上述分析可知，Y为O，同周期主族元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，且最外层电子全满、半满为稳定结构，则同周期元素第一电离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C，故A错误；Y为O元素，s能级上电子有1种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，氧原子核电荷数为8，电子排布为1s22s22p4，核外电子有5种空间运动状态，故B正确；水分子间氢键比HF分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X，故C错误；W和Z形成的含有极性共价键的非极性分子为BF3，其中B原子未满足8电子稳定结构，故D错误。9．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．该配合物中Ru的配位数是6D．POeq\o\al(3－,4)中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形答案B解析第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确；中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，故B错误；POeq\o\al(3－,4)中P的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确。10．载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是()A．用于循环的氢原子利用率为100%B．太阳能可作为反应①和②的能量来源C．反应①为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH4＋2H2OD．等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同答案A解析反应①为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定条件))CH4＋2H2O，反应②为2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑，氢原子部分进入甲烷，则用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误、C正确；水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同，D正确。11．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列说法错误的是()A．“反应1”是为了将I－转化为IOeq\o\al(－,3)B．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气答案C解析“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将I－转化为IOeq\o\al(－,3)，A正确；“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正确；“反应3”中，Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；“反应4”中发生的反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确。12．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，从0～10min，以S2Cl2表示的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则此时v(逆)＜v(正)答案D解析由图可知，升高温度，SCl2的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，ΔH>0，选项选项B错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，不能作为反应达到平衡状态的依据，选项C错误；82℃下，反应达平衡时，SCl2的转化率为90%，则达平衡时，c(SCl2)＝eq\f(1mol×1－90%,2L)＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝eq\f(1mol×90%×\f(1,2),2L)＝0.225mol·L－1，该反应的平衡常数K＝eq\f(0.225×0.225,0.052)＝20.25，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则Q＝eq\f(2.5×2.5,2.52)＝1＜K，平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，选项D正确。13．下列实验对应的现象和结论都正确的是()选项实验现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成红色Fe2＋既有氧化性又有还原性C向FeCl3溶液加入铜片溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3＋>I2答案D解析向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2＋，A错误；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2＋有还原性，B错误；向FeCl3溶液加入铜片发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCl3的氧化性大于CuCl2，C错误；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论，氧化性：Fe3＋>I2，D正确。14．某水性钠离子电池电极材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋过程中，Fe2＋与Fe3＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是()A．普鲁士蓝中Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶2B．格林绿晶体中Fe3＋周围等距且最近的Fe3＋数为6C．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2＋D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3答案A解析根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,4)＋1＝8、CN－：24×eq\f(1,2)＋24×eq\f(1,4)＋6＝24、Na＋：4，根据化合价代数和等于0，可知Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶1，故A错误；根据晶胞图，格林绿晶体中Fe3＋周围等距且最近的Fe3＋数为6，故B正确；Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2＋，故C正确；根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：8、CN－：24、Na＋：8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为eq\f(8×56＋26×3＋23,a×10－103NA)g·cm－3＝eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3，故D正确。15．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。下列说法不正确是()A．充电时，Mg极为阴极B．放电时，Li＋从Ⅰ室向Ⅱ室迁移C．放电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度增大D．每消耗1molMg，电极a质量理论上增加14g答案C解析放电时电极a的反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，a为正极，Mg为负极，所以充电时Mg为阴极，A正确；放电时Ⅰ室为负极区，Ⅱ室为正极区，阳离子向正极移动，即向Ⅱ室迁移，B正确；放电时电极a的反应为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，消耗Li＋，且Li＋从Ⅰ室向Ⅱ室迁移，所以Li2SO4溶液的浓度不变，C错误；放电时Mg发生反应：Mg－2e－=Mg2＋，当有1molMg发生反应时，转移2mole－，电极a质量理论上增加2molLi＋，质量为14g，D正确。16．常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X＝eq\f(cH2A－,cH3A)或eq\f(cHA2－,cH2A－)或eq\f(cA3－,cHA2－)]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()A．当pH＝10时，lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36B．c(H2A－)>c(H3A)>c(HA2－)，对应2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂答案B解析随NaOH加入，依次发生反应：H3A＋NaOH=NaH2A＋H2O、NaH2A＋NaOH=Na2HA＋H2O，Na2HA＋NaOH=Na3A＋H2O，eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cHA2－,cH2A－)＝eq\f(Ka2,cH＋)，eq\f(cA3－,cHA2－)＝eq\f(Ka3,cH＋)，相同pH条件，eq\f(cH2A－,cH3A)＞eq\f(cHA2－,cH2A－)＞eq\f(cA3－,cHA2－)，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示的是pH与lgeq\f(cH2A－,cH3A)、lgeq\f(cHA2－,cH2A－)、lgeq\f(cA3－,cHA2－)的关系，由点(4,1.88)、(10,2.8)、(14,1.64)知，Ka1＝eq\f(cH＋·cH2A－,cH3A)＝10－4×101.88＝10－2.12，Ka2＝eq\f(cH＋·cHA2－,cH2A－)＝10－10×102.8＝10－7.2，Ka3＝eq\f(cH＋·cA3－,cHA2－)＝10－14×101.64＝10－12.36。当pH＝10时，Ka3＝eq\f(cH＋·cA3－,cHA2－)＝10－10×eq\f(cA3－,cHA2－)＝10－12.36，则lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36，故A正确；根据Ka1＝eq\f(cH2A－·cH＋,cH3A)，得eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，若c(H2A－)＞c(H3A)，则c(H＋)＜Ka1，即c(H＋)＜10－2.12mol·L－1，根据Ka1·Ka2＝eq\f(cHA2－·c2H＋,cH3A)，得eq\f(cHA2－,cH3A)＝eq\f(Ka1·Ka2,c2H＋)，若c(H3A)＞c(HA2－)，则c(H＋)＞10－4.66mol·L－1，故10－4.66mol·L－1＜c(H＋)＜102.12mol·L－1，对应2.12＜pH＜4.66，故B错误；20mL到40mL滴定过程中，H＋抑制水电离的作用逐渐减弱，则水的电离程度逐渐增大，故C正确；酚酞指示剂的变色范围为8.2～10.0，由图1第2个pH突变可知，NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂，故D正确。

选择题标准练(三)1．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)惠州的特色产业发展离不开化学。下列过程中不涉及化学变化的是()ABCD锂离子电池工作电解生产微孔铜箔石化园区生产新型复合材料大亚湾核电站利用核反应发电答案D解析锂离子电池工作时内部发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，A项涉及化学变化；电解生产微孔铜箔时部分单质铜发生氧化反应溶解到电解质溶液中，B项涉及化学变化；石化园区生产新型复合材料有新物质的生成，C项涉及化学变化；核反应不是分子层次的变化，D项不涉及化学变化。2．化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述错误的是()A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体B．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理C．绿色化学的核心思想是凡污染必治理D．“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融答案C解析氮化硅熔点为1900℃，具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，故A正确；高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，能使蛋白质变性，产物可转化为氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于饮用水的处理，故B正确；绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，不是污染后再治理，故C错误；“纳米酶”具有纳米材料的特性，又有生物酶所特有的性质，所以“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融，故D正确。3．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是()A．光导纤维的制造材料不是高纯硅B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．氮化镓中氮、镓位于同一主族D．钛镁合金属于金属材料答案C解析光导纤维的制造材料是二氧化硅，不是高纯硅，故A正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故B正确；氮化镓中氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，不属于同一主族，故C错误；钛、镁都是金属，钛镁合金属于金属材料，故D正确。4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD216O含中子的数目为10NAB．1molC2H2中含π键的数目为2NAC．0.1mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的数目为0.1NAD．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA答案B解析Deq\o\al(16,2)O中含有10个中子，18gD216O的物质的量为eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，含中子的数目为9NA，故A错误；C2H2中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1molC2H2中含π键的数目为2NA，故B正确；未知溶液体积，无法计算0.1mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的数目，故C错误；未知具体的温度和压强，无法计算4mLNe与4mLO2的物质的量，故D错误。5．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生水解反应C．能与NaHCO3溶液反应D．分子中共平面的C原子至少是9个答案B解析该有机物结构中有碳碳双键、苯环支链第一个碳原子有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；该有机物官能团中无酯基、卤素原子等，不能发生水解反应，B错误；该有机物含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确；苯环12个原子共平面，所以与苯环直接相连的碳原子一定和苯环上的碳原子共平面，所以至少9个碳原子共平面，D正确。6．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a的浓溶液与b反应可生成SO2B．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C．c在空气中燃烧生成SO2D．d既可被氧化，也可被还原答案B解析由图像可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸盐，据此分析解题。浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或SO2，A合理；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不褪色，B不合理；S在空气中燃烧只能生成SO2，C合理；SOeq\o\al(2－,3)中S元素为＋4价，既可被氧化，也可被还原，D合理。7．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是()A．简单氢化物沸点：Z＞YB．该化合物中必然存在配位键C．由M和Y形成的化合物中可能存在共价键D．基态X原子的价层电子排布式：2s22p2答案A解析M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；M形成＋1价阳离子，其中原子序数小于碳，可知M为Li元素；五种元素组成的电极材料阴离子结构中，Y形成2个共价键，其价层电子数为6，而Y元素原子的价层电子数是W的两倍，W的价层电子数为3，则W为B元素、Y为O元素；Z形成1个共价键，则Z为F元素。由分析可知，Z、Y的简单氢化物分别为HF、H2O，常温下HF是气体，而H2O是液体，则沸点：HF＜H2O，故A错误；B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原子形成的4个共价键中有1个是配位键，故B正确；锂与氧可以形成Li2O2，该化合物中氧原子之间形成共价键，故C正确；基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，故D正确。8．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是()A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀B．孔蚀中Fe2＋水解导致电解质溶液酸性增强C．为防止孔蚀发生，可以将外接电源负极与金属相连D．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe答案D解析孔隙中电解液呈酸性，可以发生析氢腐蚀，A正确；孔蚀中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，导致电解质溶液酸性增强，B正确；将外接电源负极与金属相连，金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以防止孔蚀发生，C正确；未指明状态，无法根据气体摩尔体积公式进行具体计算，D错误。9．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是()A．分子中N原子均是sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．分子中所有原子位于同一平面上D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水答案B解析由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子为sp3杂化，双键氮原子为sp2杂化，故A错误；分子中的单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键，故B正确；三聚氰胺分子中单键氮原子为sp3杂化，氮原子的空间结构为三角锥形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；三聚氰胺分子结构对称，正、负电荷中心重叠，是不溶于水的非极性分子，故D错误。10．下列生活中，所涉及反应的离子方程式错误的是()A．农村生活中，常用醋浸泡烧水壶中的CaCO3水垢：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2OD．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO答案D解析泡沫灭火器灭火是硫酸铝和碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈，氯化铵溶液水解显酸性，氧化铁和H＋反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，故C正确；用漂白粉溶液脱除废气中SO2的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D错误。11．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是()A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为CuB．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强C．充电时，Na0.44MnO2－xe－=Na0.44－xMnO2＋xNa＋D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa＋发生迁移答案D解析放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误；充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH－失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误；充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为Na0.44－xMnO2＋xNa＋＋xe－=Na0.44MnO2，故C错误；放电时为原电池，a极上发生反应：Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol，有6molNa＋发生迁移，故D正确。12．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A．CH3I、CH3COI都是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2HC．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变答案D解析根据图中信息，反应物为CH3OH、CO，产物为CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反应中间体，故A、B正确；[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能，但反应的焓变不变，故D错误。13．科学家最新发现含硫物质在微生物的作用下会发生如图所示变化(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程的说法错误的是()A．整个转化体系中，微生物起到催化的作用B．SOeq\o\al(2－,3)经过步骤1、2消耗的H＋与直接经过步骤3消耗的H＋一样多C．SCN－空间结构为直线形，中心碳原子为sp杂化D．1molSOeq\o\al(2－,3)经过步骤3生成HS－转移的电子数为6NA答案B解析整个过程中，可以看出微生物在反应前后不发生变化，为催化剂，起到催化作用，故A正确；步骤1：SOeq\o\al(2－,3)＋SCN－=S2Oeq\o\al(2－,3)＋CN－，无H＋参与反应，不消耗H＋，步骤2：S2Oeq\o\al(2－,3)＋8e－＋8H＋=2HS－＋3H2O，消耗8molH＋，步骤3：SOeq\o\al(2－,3)＋6e－＋7H＋=HS－＋3H2O，消耗7molH＋，步骤1、2生成2molHS－时共消耗8molH＋，步骤3生成2molHS－时需消耗14molH＋，所以他们消耗的H＋不一样多，故B错误；由B项中化学方程式可知1molSOeq\o\al(2－,3)生成HS－转移的电子的物质的量为6mol，即电子数为6NA，故D正确。14．T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH<0。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是()t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol·L－1，则T1>T0B．8min时，该反应的v(正)＝v(逆)C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等D．平衡时，C的体积分数约为42.9%答案A解析正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1molB，则生成3molC，C的浓度为0.6mol·L－1，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol·L－1，说明平衡正向移动，则T1<T0，故A错误；根据图表数据，5min后气体物质的量未改变，说明8min时反应已达到平衡状态，该反应的v(正)＝v(逆)，故B正确；根据图表数据，5min时反应达到平衡状态，投料比等于系数比，所以A、B的转化率相等，故C正确；2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)初始/mol4200转化/mol2131平衡/mol2131平衡时，C的体积分数约为eq\f(3,7)×100%≈42.9%，故D正确。15．(2023·广东实验中学高三第三次阶段考试)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性答案D解析将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，A不符合题意；将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，二者反应生成FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B不符合题意；SO2具有还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原生成MnSO4，因此看到溶液紫红色褪去，C不符合题意；浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水炭化，固体变为黑色，反应产生C和H2O，部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固体体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D符合题意。16．我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极B．放电时，a极的电极反应式为Na＋＋e－=NaC．充电时，b极为阳极，发生还原反应D．充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g答案D解析放电时，电子不经过电解质，故A错误；放电时，a极为负极，电极反应式为Na－e－=Na＋，故B错误；充电时，b极为阳极，阳极失去电子发生氧化反应，故C错误；充电时，a极为阴极，电极反应式为Na＋＋e－=Na，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g，故D正确。

选择题标准练(四)1．服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是()A．蚕丝B．棉花C．皮革D．羊毛答案B解析蚕丝、皮革和羊毛的主要成分为蛋白质，A、C、D错误；棉花的主要成分为纤维素，B正确。2．2022年6月17日，我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列有关说法正确的是()A．为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化所用碳化硅属于新型有机物C．在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类答案C解析低磁钢属于合金，合金熔点低于成分金属，故其熔点低于纯铁，A错误；碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误；舰体表面刷漆可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，C正确；重油的主要成分为烃，D错误。3．广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是()A．海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃B．海带等藻类植物中富含I2C．潮汐能属于生物质资源D．“海水晒盐”时主要发生化学变化答案A解析石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A正确；海带等藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B错误；潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，不属于生物质资源，故C错误；海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。4．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是()A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶答案B解析NH3溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故A错误；易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确；玻璃的成分里有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的检验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，故D错误。5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂NaHCO3可与碱反应C实验员用加热法分离I2和NaClI2易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生H2答案B解析X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，不是NaHCO3可与碱反应，与所述的化学知识没有关联，故B符合题意；碘单质易升华而氯化钠不升华，可以用加热法分离I2和NaCl，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意；Al与NaOH溶液反应产生H2，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意。6．下列表示正确的是()A．HCl中σ键电子云轮廓图：B．HClO的电子式：C．1-丁醇的键线式：D．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式为答案A解析HCl中形成s-pσ键，其形成过程可表示为，A项正确；HClO分子中氢原子、氯原子分别与氧原子形成一对共用电子对，电子式为，B项错误；表示的是1-丙醇，C项错误；基态Fe2＋的价层电子中3d轨道上有6个电子，4s轨道上没有电子，其价层电子轨道表示式为，D项错误。7．下列说法正确的是()A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间以及两条链上的碱基之间都通过氢键而连接B．葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构的形式存在C．结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经加聚反应而得D.与都是α-氨基酸且互为同系物答案B解析DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，每条链中的脱氧核糖与磷酸之间通过磷脂键连接，两条链上的碱基之间都是通过氢键而连接，A错误；葡萄糖的醛基比较活泼，容易发生半缩醛反应成环，葡萄糖有链状和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构存在，B正确；结构片段为的高聚物，是由单体苯酚和甲醛经缩聚反应而得，C错误；这两个有机物分子结构不相似，不互为同系物，D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，18gH2O中σ键的数目为2NAB．标准状况下，11.2LSO3的质量为40gC．1molH3PO2()可以与3molNaOH完全反应D．1mol熔融状态下的NaHSO4含有的氢离子数目为NA答案A解析常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol,1molH2O中含有的σ键的数目为2NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能由其体积求出其物质的量，B错误；由题给H3PO2的结构式可知，H3PO2为一元酸，故1molH3PO2只能与1molNaOH反应，C错误；熔融状态下，NaHSO4可电离出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，不含H＋，D错误。9．已知化合物X()是合成某抗肿瘤药物的中间体。下列说法正确的是()A．1个X分子中采取sp3杂化的原子有5个B．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1molX与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD．X分子与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子答案D解析X分子中的饱和碳原子和形成碳氧单键的氧原子采取sp3杂化，即1个X分子中采取sp3杂化的原子有6个，A错误；X分子的苯环上连有甲基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；X分子中只有一个酯基能与NaOH溶液反应，且水解后生成醇羟基，所以1molX最多可消耗1molNaOH，C错误；X分子与足量H2加成后的产物为，含有6个手性碳原子(如图中带*的碳原子)，D正确。10．恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。下列说法正确的是()A．过程①中，CO2的转化率为50%B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动C．过程③中通入He的作用是作催化剂，加快CaCO3分解D．过程①②③均涉及到了氧化还原反应答案D解析根据流程图可知，总反应：CH4＋3CO2eq\o(=,\s\up7(一定条件下))4CO＋2H2O，据此分析解答。过程①中，CO2转化为CO，但并不知道该反应进行的程度，所以无法准确计算转化率，A错误；过程②，CaO吸收CO2，使CO2浓度降低，从而促进CO还原Fe3O4的平衡正移，B错误；恒压、750℃时，通入He，使碳酸钙分解反应平衡正向移动，但He并未参加反应，也不属于催化剂，C错误；过程①②③中均有元素化合价的升降，均涉及到了氧化还原反应，D正确。11．有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、NOx的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。下列有关说法错误的是()A．不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积B．氧气参与了上述催化反应C．碳原子在该催化反应中得电子D．该催化剂可用于机动车尾气的处理答案C解析不锈钢丝网的网状结构增大了催化剂与反应物的接触面积，故A正确；Ce、Pt、Pd等金属氧化物为催化剂，在该反应中催化剂参与了反应，但催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，说明氧气通过催化剂将氧元素传递给VOCs，达到了氧化的目的，故B正确；挥发性有机化合物苯、甲苯、丙酮中碳元素的化合价低于＋4价，而生成物CO2中碳元素的化合价为＋4价，碳原子在该催化反应中失电子，故C错误；该催化机理可消除VOCs及NOx的污染，NOx也是机动车尾气的成分，所以该催化剂可用于机动车尾气的处理，故D正确。12．用下列装置进行气体的实验室制备、净化、收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是()A．用图甲对MnO2和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化B．将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集C．用图丙对FeS和硝酸反应生成的H2S进行性质检验D．用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收答案D解析浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误；常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体H2S，C错误；实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确。13．Y、Z、W、X、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W元素是生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是()A．简单离子半径：M>Z>WB．含有气态Z2W4的体系为无色C．通过电解熔融的X的常见氧化物可制备X单质D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Y答案B解析由Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水可知，Z和M为N或S，结合题表可知，Z为N，M为S；由W元素是生物体中含量最多的元素可知，W为O；结合题表可知Y为C，X为Al。S2－的半径最大，N3－、O2－的电子层结构相同，由“序大径小”规律可知N3－的半径大于O2－，即简单离子半径：M>Z>W，A正确；N2O4体系中存在NO2，所以该体系有颜色，B错误；工业上可通过电解熔融的氧化铝制备铝单质，C正确；M与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和H2CO3，故酸性：M>Y，D正确。14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离CAl2O3熔点高，硬度大实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体DNa在Cl2中燃烧生成离子晶体NaCl固体可导电答案B解析氨可用于设计喷泉实验是因为氨极易溶于水，与能使酚酞溶液变红无关，故A不符合题意；由1-己醇的沸点比己烷的沸点高可知，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离，故B符合题意；Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应，因此实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，故C不符合题意；氯化钠是含有离子键的离子化合物，NaCl固体中含有不可自由移动的离子，不能导电，故D不符合题意。15．锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2·6H2O)，生产流程如图所示(已知：高温焙烧时，SrSO4、BaSO4转化为SrS、BaS)。下列说法错误的是()A．基态锶原子的价层电子排布式为5s2B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶C．加入适量1mol·L－1硫酸的目的是除去Ba2＋D．制取无水SrCl2时，一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O至恒重答案D解析锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，所以基态锶原子的价层电子排布式为5s2，A正确；“操作1”是从溶液中获得晶体，具体操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，B正确；由题意结合流程分析可知，高温焙烧得到的固体主要成分是SrS、BaS，加入足量盐酸浸取后所得溶液的溶质主要为SrCl2、BaCl2，硫酸钡难溶于水，加入适量1mol·L－1硫酸的目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中的Ba2＋，C正确；SrCl2是强酸强碱盐，不水解，直接加热SrCl2·6H2O至恒重，即可制得无水SrCl2，D错误。16．苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物的重要原料，但苯酚也有较强的毒性，一种利用光能处理废水中苯酚的装置如图所示。下列有关说法正确的是()A．a极是负极B．H＋从左向右穿过质子交换膜移入Ⅱ区C．b极的电极反应式为WO3＋xH＋＋xe－=HxWO3D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量改变量的和为1g答案D解析a极上得电子转化为，a极是正极，A错误；H＋由负极区(Ⅱ区)C错误；若有1mol电子通过导线，负极区(Ⅱ区)生成1mol的H＋，同时有1mol的H＋由负极区(Ⅱ区)迁移进入正极区(Ⅰ区)，故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加1g，两区域中溶液质量改变量的和为1g，D正确。

选择题标准练(五)1．汉字是历史上最古老的文字之一，通过考古研究发现在不同历史时期出现过甲骨文、钟鼎文、石鼓文等不同字体。下列说法错误的是()A．甲骨文是记录在龟甲或兽骨上的文字，兽骨中有含钙的矿物质B．简牍是写有文字的竹简与木牍的概称，竹简的主要成分是纤维素C．石鼓文为刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石头一般由无机硅酸盐组成D．钟鼎文是浇铸在青铜器上的文字，青铜易被腐蚀且熔点比铜高答案D解析青铜为铜、锡合金，合金具有良好耐腐蚀性且熔点比纯金属的熔点低，D错误。2．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性答案B解析草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，A与题意不符；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，与漂白性无关，B符合题意；废液随意排放会造成污染，则实验后，清洗仪器，及时合理的处理废液，C与题意不符；浓硫酸具有强腐蚀性，使用不当易造成事故，应将浓硫酸放入分类、专人保管的安全柜中，D与题意不符。3．(2023·广州市部分普通高中高三综合测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molSiHCl3含有Si—Cl的数目为3NAB．24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为NAC．1L1.0mol·L－1NaHSO4溶液含有阴离子的总数为NAD．11.2LNO与11.2LO2混合后分子的数目为NA答案A解析1个SiHCl3中含有3个Si—Cl，故1molSiHCl3含有Si—Cl的数目为3NA，故A正确；24gMg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2＋，故1molMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2NA，故B错误；NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L1.0mol·L－1NaHSO4溶液含有溶质为1mol，但水会部分电离出OH－，故含有阴离子的总数不为NA，故C错误；没有说明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误。4．“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的