2021年中考化学真题练习 -科学探究题

2021年中考化学真题练习一科学探究题2

一、科学探究题（本大题共20小题）

1.（江苏省泰州市2021年中考化学试题）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，

某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用

于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导

率越大。

［实验探究I2将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质

投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚棘试液，酚献试液变红。对此现象分析，得出结论。

（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为_•

（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为此反应生成物能使酚儆试液变红,

是因为在水溶液中产生一离子（填离子符号）。

小组经过讨论，对酚配试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。

［实验探究II11在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸

钙悬浊液，滴加2滴酚醐试液，酚酸试液变红。

（1）酚酿试液变红证明碳酸钙悬浊液显—性。

（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5,碳酸钙悬浊液电

导率为74.与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较_（填“大”或“小”），证明在碳酸钙

悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的_（填“饱和”或"不饱和”）溶液。

（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚醐试液变红的微观原因，做了下面的对照实验:

用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH,如下表所示。

混合体①Na2cCh溶②NaCl溶③CaCL溶④K2c03溶⑤CaCCh悬浊

系液液液液液

PH11.67.07.011.610.1

从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是_（填“正确”或“错误”）的。

结合①②③④的数据分析可知，Na2cCh溶液使酚猷试液变红与碳酸钠组成中—离子

（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和

另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式：结合⑤的数据分析。碳酸

钙悬浊液使酚酰试液变色原因与碳酸钠溶液使酚献试液变色原因本质上是一致的。

R拓展延伸U进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚献试液加热，红色会变浅，经测

定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是_（填字母）。

A.碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低

B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强

C.加热时部分碳酸钙发生了分解反应

2.（江苏省常州市2021年中考化学试题）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有

毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其

供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐'’组成同学们对其工作原理进行了如下探究：

口具

气体通道一

引发器

初期生氧器

制氧剂

生氧罐

I.探究“初期生氧器”

工查阅资料U

①该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供

氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化镒、铁粉等成分。

②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4

=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O

（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化镒制氧，其化学反应方程式

为O

（2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。

k实验探究12

序

实验步骤实验现象实验结论

号

取“初生氧器''充分反应后的物质被吸引物质可能是

有黑色物质被磁铁

①于纸上，将磁铁靠近并接触粉Fe、Fe3O4或两者都

吸引

末有

取①中被铁吸引的物质于试管固体完全溶解，得被吸引物质中一定含

②

中，向其中加入足量稀硫酸到澄清的黄色溶液有_____（填化学式）

（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能,从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。

II.探究“生氧罐”

［查阅资料21

①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”,

其反应原理为：4Ko2+2H2O=4KOH+3CM；4Ko2+2CC）2=2K2co3+3O2

②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4Ko2+2H2s。4

=2K2so4+3CM+2H2。

［实验探究21

同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧ST'内颗粒状固体，称得

样品质量为69.3g,进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g,E装置内

固体变黑色且增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）

(1)反应开始后A装置中通入用的目的是一。

(2)E装置中发生反应的化学反应方程式为。

(3)超氧化钾—(选填“未”“部分”或“全部”)变质。

(4)生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为一克。

3.(江苏省淮安市2021年中考化学试题)氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧

化钠的性质进行了如下探究：

NaOH溶液

250mL

图2

——NaOH溶液

圭一煤油

―FeSCU溶液

图3图4

(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固

体溶解时—(填“吸收”或“放出”)热量。

(2)取(1)中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶

液具有导电性，NaOH以一(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。

(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2〜3滴无色酚酰试液，再逐滴加入稀盐酸,

边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好—时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

(4)按图2所示进行实验，将HzO和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到

U形管内液面说明CO?和NaOH可以发生反应。

(5)探究NaOH溶液和FeSCU溶液的反应

K进行实验U该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色

沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

K查阅资料》FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2I(白色)；

Fe(OH)2容易被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)。

K提出问题》如何使白色沉淀长时间存在？

R进行实验21改进实验装置如图3所示，观察到臼色沉淀存在时间较长。

k交流反思13装置中煤油的作用是

k发现问题》上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

k进行实验31分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K|、K2；

一段时间后，关闭Ki,具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2,所得

白色沉淀能保持更长时间。

R交流反思21①具支试管A中发生反应的化学方程式为

②H2的作用有：

a.排出装置中溶液上方的空气；

b._；

c.将A中溶液压入B中。

K归纳总结》NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐

等物质发生反应.

4.(湖南省株洲市2021年中考化学试题)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，

在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：

I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊;

(1)请写出C与CuO反应的化学方程式；

(2)实验结束时，应_____(填写下列操作代号)。

①先撤出导管，再熄灭酒精灯

②先熄灭酒精灯，再撤出导管

II、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产

生的气体中可能含有co和C02,小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证:

ABCDE

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CC>2和水。

（3）仪器B中所盛试剂为,其作用为。

（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO,E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产

物中确有CO,则应观察到的现象有：o

（5）实验前，需检查_____；点燃酒精灯前，先打开K,通入N2一段时间，其作用

为o

（6）请指出上述实验中的一项缺陷。

（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu,理论上可生成gCO。

III、小组中吴华同学通过查阅资料发现：CU2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸

反应生成Cu和CuSO4

（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有

Cll20：O

5.（湖南省张家界市2021年中考化学试题）在庆祝“五四”青年节晚会上，化学老师表

演了“吹气生火'’的魔术：他用导管向包有过氧化钠（化学式为Na2O2）粉末的脱脂

棉上吹气，脱脂棉燃烧了起来。化学兴趣小组的同学对该魔术产生了浓厚兴趣，在

教师的指导下，对其进行了如下探究。

R分析判断U

根据燃烧条件可知：吹出的气体能与过氧化钠反应放出一定的热量，可能有氧气生

成，从而使脱脂棉燃烧。

K提出问题》

吹出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na?。?）发生反应，且生成物是什么？

K查阅资料》

（1）吹出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气；

（2）过氧化钠与氮气、氧气不反应；

（3）过氧化钠为淡黄色固体粉末。

K提出猜想?

猜想一：只有H?O与NazCh反应；

猜想二：只有CO2与NazCh反应；

猜想三：CO2、出。都与NazCh反应。

R设计与实验》

探究I：H2O与NazCh反应

步骤一步骤二步骤三

A带火

星

(的

木

条

实验操作

过氧

化钠

实验现象有气泡产生带火星的木条复燃产生蓝色沉淀

实验结论H20能与Na2O2反应，产生—和NaOHo

［实验结论》

通过实验分析，猜想三正确。过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应。

R反思交流』

(1)过氧化钠应该—保存.

(2)探究H：步骤三中能代替CaCb溶液的试剂_(写一种)。

6.(湖南省岳阳市2021年中考化学试题)某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙

反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现

象，同学们展开了如下探究：

K提出问题?澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？

R查阅资料］

①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体

②AgCI为白色且难溶于水的固体

③C02不溶于饱和的NaHCC）3溶液

④CO?与Na2c03溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

⑤CO2不与AgNCh溶液反应

［作出猜想］澄清石灰水未变浑浊的原因

甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。

乙同学的猜想：气体X中除了有C02外，还有_（填化学式）气体杂质。

R实验探究1同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究，A、B试管中是

AgNCh溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。

①盛有AgNCh溶液的B装置的作用是

②若A、B、C试管中的现象分别是一则甲、乙同学的猜想都正确。

K实验反思』要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到_（填字母）中。

A.NaOH溶液B.Na2co3溶液C.饱和NaHCCh溶液

7.（湖南省湘西土家族苗族自治州2021年中考化学试题）现有实验后的三种废液：

①NaOH溶液与稀H2s。4反应后的废液；②Na2cCh与稀H2s。4反应后的废液；

③BaCh与稀H2s04反应后的废液。

K发现问题》：某学生把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成。

K提出问题》：该沉淀是什么物质？

R进行假设1］：①该沉淀物是BaCCh;②该沉淀物是BaSCU；③该沉淀物是BaCCh

和BaSO4

［科学分析］：经同学们科学分析，混合后出现沉淀，则是废液（填序号）中

的（填化学式）一定过量；且混合后的沉淀物一定有（填化学式）。

8.（湖南省邵阳市2021年中考化学试题）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一

定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝

色滤液。

（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是;

（2）探究蓝色滤液的成分

［提出问题》蓝色滤液中溶质的成分是什么？

K作出猜想》

猜想一：Zn（NO3）2;

猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;

猜想三：;

上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是;

R实验设计』为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。

实验操作实验现象实验结论相关化学方程式

取少量蓝色溶液于试管中，滴加①②猜想三成立③

R结论分析』猜想三成立，则滤渣中一定含有。

9.(湖南省娄底市2021年中考化学试题)某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实

验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时

发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象

很感兴趣，进行了相关探究活动。

表面含有

K提出问题1锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？

R查阅资料』

(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下

生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。

(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似,

都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。

(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量

越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。

工提出猜想』

猜想一气球内的气体为SO2；

猜想二气球内的气体为SO2和H2;

猜想三气球内的气体为H,o

K实验探究1针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持

器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。

(I)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是

(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中

氢氧化钠溶液的作用是

(3)乙同学观察到说明猜想二正确。

(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜

想三正确。

K实验结论』通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的

气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反

应先后生成二氧化硫气体和氢气。

R拓展反思』

(1)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是

AA12(SO4)3

BFe2(SO4)3

CMgSO4

DZnS04

(2)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与

铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还

可能与下列中的—有关(填序号)。

A溶质的质量分数

B溶液的质量

C溶液的体积

D溶质的相对分子质量

(3)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫

酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是

(4)实验中下沉的气球内一定含有的气体是(填化学式)

10.(湖南省怀化市2021年中考化学试题)为了培养学生的创新精神和实践能力，落

实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试

实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行K粗盐的提纯》实验，邀请你一起完

成。

I、溶解n、过滤过滤时玻璃棒的作用是

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaC12、MgCL、Na2sO4等可溶性杂质。

b.BaSC>4不溶于水、不溶于酸。

K设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCL、MgCL、Na2sO4的存在，小李

利用实验台上的NaOH溶液、BaCk溶液、Na2co3溶液进行以下实验探究。

实验操作实验现象实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的

滤液中含有

NaOH溶液，充分反应，静置，过

MgCb

滤

②往上述①的滤液中滴加足量

滤液中含有CaCl

的充分反应，静置，过滤2

③往上述②的滤液中加入足量滤液中含有

有白色沉淀生成

的充分反应，静置，过滤NH2SO4

K实验反思》小宇同学认为实验③不够严谨，理由是老师告诉同学们，可在实

验③所得的沉淀中加入足量的—（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有

部分沉淀未溶解，则可验证Na2s的存在。

K实验结论》小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于

蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到—，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布:

我们得到了纯净的氯化钠。

K实验拓展11小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分

溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于_g（用含“

的代数式表示）时，则含有氯化镁。

11.（湖南省常德市2021年中考化学试题）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们

开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验

后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有

白色沉淀析出的“异常现象小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关

问题：

K发现问题》

小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然

产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。

K提出问题11

待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？

K查阅资料1

（1）A1C13是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的A1（OH）3而产生白

色沉淀；

（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KC1、NaCl等含C1-的

溶液中；CuCl中Cu的化合价为«

K提出猜想】

猜想I：白色沉淀是A1（OH）3

猜想H：白色沉淀是CuCl

猜想HI：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物

K实验探究X

序号实验操作实验现象实验结论

取一滴管待测溶液，将其注入盛有约

无明显实验现

①三分之二试管体积一定浓度的NaCl

象

溶液中

取约2mL待测溶液于试管中，向溶猜想_____正确

有红色固体析

②液中插入足量洁净的A1条，充分反

出

应

③取一滴管实验②后的溶液，将其注入无明显实验现

盛有约三分之二试管体积的水中象

R结论与反思』

（1）上述实验表明，A1和CuC12溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl,

第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一

步：，第二步：。

（2）待测溶液中含有大量CuCl,为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原

因：。

（3）设计实验③的目的是。

［启示与拓展H

通过对Al和CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没

有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个

简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析,

得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分

步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：。

12.（广东省广州市2021年中考化学试题）随着世界人口的增长，人类对农产品需求

量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4C1,K2so4、

KC1都是常见的化肥。

（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是一。

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进

行了如下实验：

a取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味

b取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c取少量溶液A于试管中，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀产生

d取少量溶液A于试管中，滴加BaCb溶液，无明显现象

e取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是一。

②实验a〜e中，不必要进行的一项是_（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。

△人人

（己知：NH4CI=NH3T+HCIT）

实验操作预期现象与结论

若—，则该肥料的成分是—。

若—，则该肥料的成分是

13.（广东省广州市2021年中考化学试题）阅读下列短文并回答问题。

氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人

类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了

笊、僦核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出

巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中

催化剂催化剂

天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2O^=CO+3H2,CO+H,O—CO2+H2o

氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，山和02在电池内部(含有H2s04或KOH等

物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H50H等也可用作燃料电池的燃料,

它们在燃料电池中的反应本质上与它们在中的燃烧相同。

(1)笊、晁原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是—相同。

原子名称质子数中子数核外电子数

ffi(dao)111

M(chuan)121

(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是—(填化学式)。

(3)电解18gH2。理论上能获得—gH2«

(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是

(5)燃料电池工作时H2so&溶液中起导电作用的离子是一(填化学符号)。

(6)CH4在02中充分燃烧的化学方程式是—。

14.(广西北部湾经济区2021年中考化学试题)在学习复分解反应发生的条件后，同

学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出

判断，并进行实验验证：

物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液

实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀

能否反应能反应不能反应能反应能反应

K提出问题U对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？

R设计实验1为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实

验方案并进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀

溶液呈无色

盐酸试管中，振荡

稀盐酸与氢氧化钠溶液

②向步骤①所得无色溶液中滴能发生化学反应

溶液呈无色

加几滴酚醐溶液

R分析讨论》小刚设计的实验方案—(填“可行”或"不可行”)，说明理由：一

K总结提升1通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是:

(I)验证生成物是否存在。

(II)验证—是否消失。

R拓展迁移』(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应

的实质是写出另一个符合上述反应实质的化学方程式

乳R化讷溶液叮称"悔反应示恁闱

(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能

有一种情况，具体的溶质组合情况分别是一(填化学式)。

15.(广西桂林市2021年中考化学试题)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装

置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持

仪器未画出，假设每步反应均完全)。

ABCDEFG

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

_A_A

IL@H2+CUO=CU+H2O；②CH4+4CuO=4Cu+CO2+2Hq

(1)检验a中是否含水蒸气的装置是(填字母序号)。

(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选(填数字序号)。

①AgNCh溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚醐溶液

(3)装置C中的试剂是,它的作用是o

(4)必须先通气体a,验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能。

(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g,则a中一定含有；装置D中的现

象是o

(6)装置G的作用是。

16.(广西贺州市2021年中考化学试题)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与

稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。

实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠

溶液

现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学

方程式_。在反应后的溶液中加入2滴酚献溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶

质是—（写全才得分）。

实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。

现象：整个实验过程无气泡产生。

R提出问题U用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？

k查阅资料1碳酸钠溶液与盐酸反应：

①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；

②盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCCh

K假设猜想』实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？

猜想1：NaCl、Na2cO3和NaHCCh猜想2：

猜想3：NaCl猜想4：NaCl和HC1

小明认为猜想3和4明显不合理，理由是

［实验探究』实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。

序号实验操作及实验现象实验结论

加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

实验1溶液中含—（写离子符号）

再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失

实验2加入—溶液，无沉淀产生猜想1不成立

实验3加入有—产生猜想2成立

K交流反思』用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。

17.（广西梧州市2021年中考化学试题）梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有

的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。

R实验一』

小吴按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针

发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程

式为_。

K实验二』

同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，

还有黑色固体A。

K提出问题?黑色固体A的成分是什么？

［猜想假设』黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化钵等物

质。

K查阅资料》四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：二氧化锌不溶于稀盐酸且不与

稀盐酸反应。

锌皮

干电池的剖面图

K探究实验》

小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤

液C.取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

没有物质被磁分可判断B中

(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触

铁吸引一定不含

a.溶液无色

由现象可列断B

(2)取少量滤渣B干试管中，加入足量稀盐酸b.仍有黑色不

中一定不含

溶物

a.有大量气泡

(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过可判断B中含

放出

氧化氢溶液，同时插入带火星的木条有二氧化铺

b._o

K交流讨论同学们认为，滤渣B中还可能含有—(填物质名称)。

K实验三》

K查阅资料)1干电池中还含有氯化钱；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

K探究实验》小诗取滤液c进行以下实验：

（1）测得滤液C的pH<7,说明溶液呈酸性，存在大量的H+,解释了干电池的锌皮

被腐蚀和产生电能的原因。

（2）取少量滤液C于试管中，加—浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管

口，试纸变蓝，说明滤液C中含有钱盐。

（3）为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：取少量

滤液C于试管中，

K知识拓展』

二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气（C12）和含镭元素的盐（镐元素的化

合价为+2）,写出该反应的化学方程式

18.（广西玉林市2021年中考化学试题）在运输过程中某KNO3化肥可能混进了

K2so4、KC1、NH4HCO3、（NH4）2sO4中的一种或几种，同学们对该化肥混进的

物质成分展开了合作探究活动。

R阅读思考】KNO3在分类上属于（填“氮肥”"钾肥”或“复合肥”）。

R实验探究》老师提示OH、SO：对C卜的检验有干扰。同学们根据老师的提示设计

并进行了以下的探究：

实验步骤实验现象分析或结论

I、取少量化肥样品，嗅

没有嗅到氨味化肥样品中

气味

II、取适量化肥样品于试

闻到强烈氨味，并产生白写出一定发生的化学反应

管中加水溶解，滴加过量

色沉淀方程式

的_____溶液，加热

m、向步骤n的试管中滴

无明显现象目的是

加过量的

IV、向步骤HI的试管中滴

化肥样品中一定混进KC1

加适量AgNCh溶液

K反思拓展1

（1）经过上述探究，还不能完全确定该化肥中混进的物质成分，理由是。

（2）为了做好废液的处理回收，同学们把步骤IV反应后的物质倒入废液缸中，然后

往废液缸中滴加适量的溶液，过滤，得到只含一种溶质的溶液。

19.（贵州省安顺市2021年中考化学试题）人类的生产、生活离不开金属材料。金属

材料的应用推动了社会发展。

(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于—(填“混合物''或"纯净

物”)。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用

了黄铜的一优点。

(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。

①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是_(写一

条)。

②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为

③若B中为水，一周后，观察到的现象是

(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。

①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于—反应(填基本反应类型)。

②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢

气的速率随时间变化的原因

(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性

操作主要现象结论

镁条表面有红色固体析出

活动性Mg>Cu

硫酸铜镁条表面有气泡产生

溶港-^一镁条

丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。

K拓展提升U若实验前加入的镁条质量为ag,反应一段时间后过滤，将所得固体洗

涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为

20.(贵州省安顺市2021年中考化学试题)某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化

学性质，并做了延伸探究。

oV1V2Na2c03溶液体积

图1图2

K探究一D疑氧化钠是否与稀盐酸发生反应

(1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需

NaOH_go

(2)按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1

变到10，则_(填“X”或"Y")是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发

生了反应。其化学方程式为

(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中，向其中

加入CuSCU溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为_。

R探究二』氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应

若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X

溶液滴入Y溶液中。

［提出问题』反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？

K查阅资料》CaCL溶液呈中性。

R作出猜想U溶液中溶质成分可能有三种情况：

①CaCb

②CaCh和HC1

③CaCL和Ca(OH)2

K设计实验11将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充

分搅拌，直至过量。

R分析讨论》

(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过

程中的现象

K得出结论11

(5)猜想—正确(填序号)。

k反思讨论》

(6)结合图2分析，下列说法正确的是一(填序号)。

A.溶液质量逐渐增大

B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl,H2O

C.氯化钙的质量先增大后减小

D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变

(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V\到V2过程中发生反应的化学方程式为_。

参考答案

1.【答案】CaCO3^CaO+CO21CaO+H2O=Ca(OH),

OH碱大饱和错误CO：NaHCO3、NaOHA

【分析】

【详解】

［实验探究I］

(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温小高温小

CaCO3^CaO+CO2?,故填：CaCO3^CaO+CO2To

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为Ca8H2O=Ca(OH)2；氢氧化

钙在水中解离出OH,该离子能使酚醐变红。故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；OHo

［实验探究II］

(1)酚醐遇碱性溶液变红，酚微试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性，故填：碱。

(2)电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比

水大；因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液,

故填：大；饱和。

(3)从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性，如碳酸钠、碳酸钾；

①②对比说明钠离子不能使酚酥变红，①④对比说明是CO；使酚献变红；碳酸钠能

与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成物为NaHCOs，NaOH。

故填：错误；CO；；NaHCCh、NaOH,

［拓展延伸］

A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酷红色变

浅，选项A正确；

B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酥红色变深，选项B错误;

C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酥

红色变深，选项C错误。

故选Ao

MnO,

2.【答案】2KClO=^2KCl+3OtFeO放出大量的热将产生的CCh

?A234

A

和。2排入后续的反应装置中参与反应2CU+O2=2CUO部分71

【分析】

【详解】

I.探究“初期生氧器”:

MnO,

（1）氯酸钾和二氧化锯制氧的化学方程式是2KClCh=^2KCI+302b

A

（2）加入足量稀硫酸得到澄清的黄色溶液，说明反应后溶液中有Fe3+,所以被吸引

物质中一定含有FeQ.

（3）因为氯酸钾的分解反应需要吸热，所以铁粉与氧气反应能放出大量的热才能维

持氯酸钾的分解反应持续进行。

n.探究“生氧罐”:

（1）反应开始后A装置中通入N2的目的是将产生的C02和。2排入后续的反应装

置中参与反应，使实验测量结果更准确。

（2）铜在加热条件下可以和氧气发生反应生成氧化铜，所以E装置中发生反应的化

A

学反应方程式为2CU+O2=2CUOO

（3）因为C装置增重2.2g说明有二氧化碳生成。所取样品中含有碳酸钾。E装置内

固体变黑色且增重19.2g说明有超氧化钾发生反应生成氧气，所以超氧化钾部分变

质。

（4）E装置内固体变黑色且增重19.2g,说明生产氧气19.2g根据4Ko2+2H2so4

=2K2so4+3CM+2H2O,设参与该反应的KO2的质量为x,K02与生成的氧气的质量

关系为

4KO2~30,

28496

x19.2g

C装置增重2.2g,说明有2.2g二氧化碳生成。根据4Ko2+2CO2=2K2co3+302,

K2co3+H2so4=K2SO4+H2O+CChT，设变质的KC>2的质量为％K2c03的质量为Z。

KO2与生成的K2co3,C02的关系为

4KO2~2K,CO3~2CO2

28427688

yZ2.2g

284y276_z„,

-----=------------=------y=7.lg,z-6.9Qg

882.2g882.2g

样品质量为69.3g中有氢氧化钾的质量为69.3g-56.8g-6.9g=5.6go根据

4KO2+2H2O=4KOH+3O2T，设参与此反应的KO2的质量为加，KO?与KOH的关系

为

4K。2〜4KOH

284224

m5.6g

284m.1

-----=------m=7.12

2245.6g

所以生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为56.8g+7.1g+7.1g=71g。